实验9溶液中的吸附作用和表面张力的测定20051216教学文稿.doc

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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。实验9溶液中的吸附作用和表面张力的测定20051216-实验九溶液中的吸附作用和表面张力的测定最大气泡压力法【摘要】在溶液的表面层中的物质的浓度与溶液内部物质浓度不同的现象称为吸附，本实验利用最大气泡法，根据Gibbs公式和Langmuir等温方程式研究吸附量与溶液浓度及表面张力的关系。【Abstract】Thephenomenonthattheconsistencyofasubstanceinthesurfaceofthesolutionisdifferentfromthatinsideiscalle

2、dabsorption.Inthisexperiment,accordingGibbsformulaandLangmuirequal-temperatureequation,weapplythebiggestbladderpressuremethodtoresearchtherelationamongtheamountofabsorptionandtheconsistencyofasubstanceinthesolutionbesidesthesurfacetension.【关键词】吸附作用表面张力最大气泡压力法【Keywords】AbsorptioneffectSurfacetensionT

3、hebiggestbladderpressuremethod【实验部分】一、实验目的与要求：1、通过测定不同浓度（c）正丁醇水溶液的表面张力（s），由sc曲线求溶液界面上的吸附量和单个正丁醇分子的横截面积（S0）。2、了解表面张力的性质、表面能的意义以及表面张力和吸附的关系。3、掌握一种测定表面张力的方法最大气泡法。二、预习要求：1、 掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理。2、 了解影响表面张力测定的因素。3、 了解如何由表面张力的数据求正丁醇的横截面积。三、实验原理：图13-1表面分子和内部分子的不同情况1、物体表面的分子和内部分子所处的境况不同，因而能量也不同，如图111，表面层的分子受到

4、向内的拉力，所以液体表面都有自动缩小的趋势。如要把一个分子由内部迁移到表面，就需要对抗拉力而作功，故表面分子的能量比内部分子大。增加体系的表面，即增加了体系的总能量。体系产生新的表面（DA）所需耗费功（W）的量，其大小应与DA成正比。W=sDA(121)如果DA1m2，则Ws，即在等温下形成1m2新的表面所需的可逆功。故s称为单位表面的表面能，其单位为Nm-1。这样就把s看作为作用在界面上每单位长度边缘上的力，通常称为表面张力。它表示表面自动缩小的趋势的大小。表面张力是液体的重要特性之一，与所处的温度、压力、液体的组成共存的另一相的组成等有关。纯液体的表面张力通常指该液体与饱和了其自身蒸气的空

5、气共存的情况而言。2、在纯液体情形下，表面层的组成与内部的组成相同，因此液体降低体系表面自由能的唯一途径是尽可能缩小其表面积。对于溶液，由于溶质会影响表面张力，因此可以调节溶质在表面层的浓度来降低表面自由能。根据能量最低原理，溶质能降低溶液的表面张力时，表面层中溶质的浓度应比溶液内部大，反之，溶质使溶液的表面张力升高时，它在表面层中的浓度比在内部的浓度低。这种表面浓度与溶液里面浓度不同的现象叫“吸附”。显然，在指定温度和压力下，吸附与溶液的表面张力及溶液的浓度有关。Gibbs用热力学的方法推导出它们间的关系式G(122)式中，G气一液界面上的吸附量（molm-2）；s溶液的表面张力（Nm-1）

6、;T绝对温度（K）；c溶液浓度（molm-3）；R气体常数（8.314Jmol-1K-1）。当时，G0，称为正吸附。反之，时，G0，称为负吸附。前者表明加入溶质使液体表面张力下降，此类物质叫表面活性物质，后者表明加入溶质使液体表面张力升高，此类物质叫非表面活性物质。表面活性物质具有显著的不对称结构，它是由亲水的极性部分和憎水的非极性部分构成。对于有机化合物来说，表面活性物质的极性部分一般为NH3+，OH，SH，COOH，SO2OH。而非极性部分则为RCH2。正丁醇就是这样的分子。在水溶液表面的表面活性物质分子，其极性部分朝向溶液内部，而非极性部分朝向空气。表面活性物质分子在溶液表面的排列情形随

7、其在溶液中的浓度不同而有所差异。当浓度极小时，溶质分子平躺在溶液表面上，如图112（a），浓度逐渐增加，分子排列如图112（b），最后当浓度增加到一定程度时，被吸附了的表面活性物质分子占据了所有表面形成了单分子的饱和吸附层如图112（c）。正丁醇是一种表面活性物质，其水溶液的表面张力和浓度关系见图113中的sc曲线，在sc曲线上作不同浓度c时的切线，把切线的斜率B()代入Gibbs吸附公式，可以求出不同浓度时气液界面上的吸附量G。在一定温度下，吸附量与溶液浓度之间的关系由Langmuir等温方程式表示：图11-2不同浓度时，溶质分子在溶液表面的排列情况(123)为饱和吸附量，K为经验常数，与溶

8、质的表面活性大小有关。将（3）式化成直线方程，则(124)图11-3正丁醇水溶液的表面张力与浓度的关系图若以C作图可得一直线，由直线斜率即可求出。假设在饱和吸附情况下，正丁醇分子在气液界面上铺满一单分子层，则可应用下式求得正丁醇分子的横截面积S0。11(5)式中，阿佛加德罗常数。3、最大气泡压力法测量表面张力的装置示意图如114。当表面张力仪中的毛细管截面与欲测液面相齐时，液面沿毛细管上升。打开滴液漏斗的活塞，使水缓慢下滴而使体系内的压力增加，这时毛细管内的液面上受到一个比恒温试管中液面上稍大的压力，因此毛细管内的液面缓缓下降。当此压力差在毛细管端面上产生的作用力稍大于毛细管口溶液的表面张力时

9、，气泡就从毛细管口逸出。这个最大的压力差可由数字式微压差测量仪上读出。图114最大气泡法测表面张力装置1、恒温套管。2、毛细管（r在0.150.2mm）3、数字式微压差测量仪4、分液漏斗。5、塑料烧杯。6、连接橡皮管。如毛细管的半径为r，气泡由毛细管口逸出时受到向下的总作用力为pr2P最大，而P最大P系统P大气压Dhrg式中，Dh数字式微压差测量仪上的读数g重力加速度r压力计内液体的密度气泡在毛细管上受到表面张力引起的作用力为2prs。气泡自毛细管口逸出时，上述两种力看作相等，即：11(6)若用同一只毛细管和压力计，在同一温度下，对两种溶液而言，则得：11(7)式中为毛细管常数。用已知表面张力

10、s2的液体为标准，从（7）式可求出其他液体的表面张力s1。四、仪器与药品：超级恒温水浴1台数字式微压差测量仪1台恒温套管1支毛细管（半径为0.150.2mm）1支100mL容量瓶7个2mL移液管1支250mL分液漏斗1个500mL塑料烧杯1个正丁醇（分析纯）五、实验步骤：1、毛细管常数的测定：按实验装置图装好仪器，打开恒温水浴，使其温度稳定于25。取一支浸泡在洗液中的毛细管依次次用自来水、蒸馏水反复清洗若干次，同样把玻璃套管也清洗干净，加上蒸馏水，插上毛细管，用套管下端的开关调节液面恰好与毛细管端面相切，使样品在其中恒温10分钟。在分液漏斗中加入适量的自来水，注意切勿使体系漏气。然后调节分液漏

11、斗下的活塞使水慢慢滴下，这时体系压力逐渐减小，直至气泡由毛细管口冒出，细心调节出泡速度，使之在510秒钟内出一个。注意气泡爆破前数字式微压差测量仪的读数，并用电脑采集数据得到最大的压差值，求平均值而得。根据手册查出25时水的表面张力为s71.9710-3Nm-1，以s/Dh=K求出所使用的毛细管常数，此值控制在8cm左右为宜，否则毛细管太粗误差较大，毛细管太细，易堵塞，气泡很难逸出。2、不同浓度的正丁醇溶液表面张力的测定：用2mL移液管分别移取0.40ml、0.80ml、1.20ml、1.60ml、2.00ml、2.40ml、2.80ml正丁醇到100ml容量瓶中，然后稀释到刻度。重复上述实验

12、步骤，按照由稀至浓的顺序依次进行测量。求得一系列浓度的正丁醇溶液的Dh。本实验的关键在于溶液浓度的准确性和所用毛细管、恒温套管的清洁程度。因此除事先用热的洗液清洗它们以外，每改变一次测量溶液必须用待测的溶液反复洗涤它们，以保证所测量的溶液表面张力与实际溶液的浓度相一致。并控制好出泡速度、平稳地重复出现压力差。而不允许气泡一连串地出。洗涤毛细管时切勿碰破其尖端，影响测量。温度对该实验的测量影响也比较大，实验中请注意观察恒温水浴的温度，溶液加入测量管后恒温10min后再进行读数测量。六、实验注意事项：1、 测定用的毛细管一定要先洗干净，否则气泡可能不能连续稳定地通过，而使压力计的读数不稳定。2、

13、毛细管一定要垂直，管口要和液面刚好接触。3、 表面张力和温度有关，因此要等溶液恒温后再测量。4、 控制好出泡速度，读取压力计的压力差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。七、数据记录及处理：1、数据记录不再赘述，详见ftp上相关文件。2、毛细管的最大压力差（因数据过多，作散点图即可）：图一、蒸馏水的P-t散点图最大压力差为804Pa又可知25oC时水的表面张力为：=0.07197N/m则毛细管常数为：K=/P=8.98N/(m*Pa)不同浓度的正丁醇溶液数据处理如下：图二、加入0.4ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为692Pa图三、加入0.8ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为619P

14、a图四、加入1.2ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为579Pa图四、加入1.6ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为524Pa图五、加入2.0ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为505Pa图六、加入2.4ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为470Pa图七、加入2.8ml正丁醇溶液的P-t关系图最大压力差为438Pa故有容量瓶编号加入正丁醇体积(ml)溶液浓度c(mol/L)最大压力差(Pa)正丁醇溶液（N/m）10.40.043716920.062141620.80.087436190.055586231.20.131105790.051994241.60.174905240.

15、047055252.00.218605050.045349062.40.262304700.042206072.80.306004380.0393324表一、不同溶液的最大压力差与图11-5sc图3、在电脑中的Origin程序上作sc图，用多次方拟合各个数据点，得到光滑曲线和曲线的多项式方程sf（c）；微商后得到切线微分方程式f（c），如图115所示。图八、s（N/m）c图知与c的关系为=0.06751-0.14226c+0.1689c24、在光滑曲线上选取67个浓度点，代入微分方程式f（c）中，得到67个不同浓度下的切线斜率。f（c）=0.3378c-0.14226容量瓶编号加入正丁醇体积(

16、ml)正丁醇水溶液的(d/dc)10.4-0.127520.8-0.112731.2-0.098041.6-0.083252.0-0.068462.4-0.053772.8-0.0389表二、不同溶液的(d/dc)5、由计算不同浓度溶液的吸附量G值，计算c的值，作c图。容量瓶编号加入正丁醇体积(ml)正丁醇水溶液的正丁醇水溶液的c/10.42.24817E-0619442.517220.83.97594E-0621989.744131.25.18168E-0625300.676441.65.86891E-0629801.099552.06.03349E-0636231.082962.45.67

17、759E-0646199.167472.84.80121E-0663733.9972表三、不同溶液的G、c图八、c图6、以c作图，由直线斜率求出（以molm2表示）并计算S0的值，用A2表示S0的大小。图九、c/c图由知斜率为157025.66091L()=（1/157025.66091）=查阅资料知，正丁醇分子的横截面积为，本实验做得较为成功。【实验总结与误差分析】1、一般教科书都用来分析c的关系，并将称为饱和吸附量。但是，表面吸附量的概念是一种表面超量(表面过剩)，是指单位面积的表层中所含溶质的量与具有相同质量溶剂的本体溶液中所含溶质的量之差。因此从表面超量角度理解，当浓度较低时，由于溶质

18、(具表面活性)优先排布在溶液表面层，使随浓度增加而增加。当浓度增大到一定值后，再增加溶质浓度，必定使溶质在表面层的浓度与在体相中的浓度之差越来越小，直到浓度无限大时，这个差值为零。因此吸附量达到极大值后，会逐渐减少，直到0。显然上式没有体现这一特征。2、实验中在清洗毛细管时一定要耐心、仔细，这是实验成功的关键，否则气泡不能连续形成。【实验改进建议】可用希什科夫斯基模型拟合了-c关系曲线，拟合效果较好，拟合后的处理步骤简便，并用外推法确定正丁醇分子横截面积，结果更准确。希什科夫斯基经验公式：在origin下定义该函数/void_nlsfNewFunction2(/FitParameter(s):

19、doubleX1,X2,/IndependentVariable(s):doublex,/DependentVariable(s):doubley，/Beginningofeditableparty=0.07197*(1-X1*ln(1+X2/D)/Endofeditablepart画图后知A:摩尔浓度cB:图十、希什科夫斯基经验公式拟合图=0.99473,说明拟合效果好测算出不同浓度c下的带入希什科夫斯基经验公式得、，然后求导带入Gibbs吸附公式知即可得出结果【参考资料】1.复旦大学物理化学实验20042.丑华.朱宇萍最大气泡法测定乙醇溶液表面张力2009(6)3.王瑞芳最大泡压法测溶液表面张力实验数据的计算机处理2001(2)4.谢祖芳用Origin处理溶液表面张力实验数据2007-