2023届新高考一轮复习人教版 物质的量、气体摩尔体积 作业.docx

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1、物质的量、气体摩尔体积一、选择题（此题包括10个小题，每题只有一个选项符合题意）1. （2022内江模拟）以下说法中，不正确的选项是（）A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一B. “摩尔”是物质的量的单位C. 1 mol任何物质都约含6.02X 1023个原子1 QD. 一个水分子的质量约为6 02 口铲g【详解】C物质不一定由原子构成，还可能是由离子或分子构成，故C错误。E. （2022宝鸡模拟）Na为阿伏加德罗常数，以下物质中所含分子数最少的是（）A. O.lmol的氮气B.标准状况下4.48 L的一氧化碳C. 0.4 g的氢气C. 0.4 g的氢气D.含0.4

2、Na个原子的甲烷【详解】D A. 0.1 molN2的物质的量为0.l mol； B.标准状况下4.48 L CO的物质的量=4.48 L22.4 L mol-1= 0.2 mol；CO4 g氢气的物质的量=五% =0.2 mol； D.甲烷分子中含5个原子，含。匹个原子的甲烷的物质的量广焉上=0.08mg综上分析可知，D的物质的量最小，那么分子数最少。3.（2021 赤峰模拟）1g氮气所占有的体积为VL,那么氮气的气体摩尔体积为（）A. 22.4 L mol-1A. 22.4 L mol-1B. 28VL mol-128C. - L mol 128C. - L mol 1VD.药 L mol

3、 1【详解】B 1g氮气的物质的量为【详解】B 1g氮气的物质的量为L_g28 g mol1 28Vmol,氮气的气体摩尔体积VL表mol 2SVL mor14.（2021湖南高考）Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A.18gH；8。含有的中子数为IONaB. 0.1 mol - L-1 HCIO4溶液中含有的 酎数为O.INaC. 2 moi NO与1 mol Ch在密闭容器中充分反响后的分子数为2NaD.11.2 LCH4和22.4 LCb（均为标准状况）在光照下充分反响后的分子数为L5Na【详解】D 1个虚0原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个口股0分子中含有10

4、个中子，Hi8。的摩尔质 量为20g.mo，故18 g用8 O的物质的量为0.9 mol,那么18 gH O中含有的中子数为9Na, A错误；HCICU为强酸，在溶 液中完全电离，那么0.lmol.L-lHCK）4溶液中H+的物质的量浓度为一1,由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H +的数目，B错误；2 moi NO与1 mol。2恰好完全反响生成2 moi NO2,由于存在平衡2NCh N2O4,所以充分反响后容 器中的分子数小于2Na, C错误；甲烷与氯气发生取代反响，反响前后反响物与生成物的物质的量之和不变，那么反响后的分 11 ? L+22 4 I子数为 ” / XNa mori =

5、 1.5NA, D 正确。22.4 Lmol i5.（2022榆林模拟）以下说法正确的选项是（）A.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 moiB. H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1 molH2和1 molHzO所占的体积都约为22.4LD. 1 molCh和1 molN2所占的体积都约为22.4L【详解】A B.由于状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，且气体摩尔体积的单位为故错误；C气体 摩尔体积只适用于气体，在标况下水是液态，故所占的体积不是22.4L,故错误；D.氧气和氮气所处的环境是否相同不明确, 故1 mol O

6、2和1 mol N2所占的体积不一定相同，且不一定为22.4 L,故错误。6.（2021 渭南模拟）下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH3coOK）是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁 设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。以下关于CH3co0K的表达正确的选项是（）A. CH3co0K的相对分子质量为98 gmoB. CH3coOK的摩尔质量为98 gC. 1 mol CH3coOK 含有 1.806XI024 个 h 原子D. 1 mol CH3coOK 含有 2 moi 氧【详解】C相对分子质量的单位为1, CH3co0K的相对分子质量为98, A错误；

7、摩尔质量的单位为gmol，在数值 上等于该物质的相对分子质量，故CH3co0K的摩尔质量为98 gB错误；一个CH3coOK分子中含3个H原子，故 1 molCH3co0K含有3 molH原子，即L806X 1（）24个h原子，C正确；1 mol CH3co0K含有2 moi氧中“氧”指代不明， 没指明是氧原子还是氧气分子，D错误。7. （2021山东高考）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反响，生成H?体积为 L； 0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反响，生成H2体积为LL。以下说法错误的选项是（）V.A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为等V2B

8、. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为争V2C.产物中X、Y化合价之比一定为鲁V2D.由卷一定能确定产物中X、Y的化合价【详解】D 设与1 mol X反响消耗的HC1的物质的量为q mol,与1 mol Y反响消耗的H2SO4的物质的量为6mol,根 据转移电子守恒以及H原子守恒可知XHC13 H2X、Y田2s04汨2X2A。同温同压下，气体体积之比等于其 物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为号，故A正确；X、Y反响过程中消耗酸的物质的量之比为日 ,V2ba因羡=*=2 ,因此蔡=争,故B正确；产物中X、Y化合价之比为枭,由B项分析可知枭,故C正确；因 D 1U V2 V2O V

9、2ZPZ.D V2短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反响时，生成的盐中金属元素化合价有+ 1、+2、+3价三种情况，因此存在 =1, 2, 3, =0.5, 1的多种情况，由蓝=华 可知，当。=1, /?=0.5时，斗=1,当a = 2, b=l时，=1,两种情况下X、Y的 D V2V2v2V,化合价不同，因此根据V可能无法确定产物中X、Y的化合价，故D错误。8.（2021 宜宾模拟）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。青蒿素的分子式为Cl5H22。5。以下有关说法正确的选项是()A. 1 mol青蒿素中含11 mol H2B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15 ：

10、22 ： 5C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD.青蒿素的摩尔质量为282 gmol【详解】D 青蒿素中不含氢气，Imol青蒿素中含22moiH原子，故A错误；青蒿素的分子式为Ci5H22O5, C、H、O 的质量之比为(15X12) ： (22X1) ： (5X16)=90 ： 11 ： 40,故B错误；标准状况下，青蒿素不是气体，不能根据气体摩尔体 积来计算其体积，故C错误。9.设Na为阿伏加德罗常数的值，如果。g某气态双原子分子的分子数为p,那么人g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.C.22.4印bNx22.4Na。aB.D.224appN224PbNaLo【详解】D

11、g双原子分子的物质的量mol,双原子分子的摩尔质量=噜所以 g该气体在标准状况下的体积为Na g mol 1P &10.(2021 铜川模拟)捕获二氧化碳生成甲酸是实现“碳中和”的重要方法，其反响过程如下图，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是(与NH3类似。Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()co2(g)刖0H2(g) 活化A.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NaB.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反响所得盐溶液中N(C2H5)3即+的数目为O.INaC.假设有22.4 L CO2参与反响，那么

12、拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NaD.每生成0.5 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2Na【详解】A A. 1。0 8 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为器潸*21刈mo=5NA,故正确；B.N(C2H5)3的化学性质与N%类似，那么N(C2H5)3四十与NH；的化学性质相似，N(C2H5)3加十在水溶液中局部水解，所以0.1 mol该物质与盐酸恰好完全反响生成的盐溶液中，N(C2H5)3Hr的数目小于O.INa,故错误；C.气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，无法计算拆开CO2分子中共用电子对的数目，故错误；D.该反响是氧化还原反响，C元素化合价由+4价降到+2价，降低

13、2个单位，每生成Imol甲酸，转移的电子数为2Na,那么每生成0.5 mol甲酸,转移的电子数为Na,故错误。二、非选择题(此题包括3个小题)11.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设Na为阿伏加德罗常数的值)：(l)2.3g乙醇含有 个H原子，所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为 o(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L,那么在该条件下的气体摩尔体积为 o(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol CC,那么此氯化物的摩尔质量为。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的FezCh恰好完全反响(生成Fe与CCh)后，生成Fe的质量为 g

14、,转移的电子数目为 o2 3。【详解】(1)2.3 g乙醇的物质的量为”5厂1 =0.05 mol, 0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 molX6 o46 g mol 1= 0.3 mol,含有H原子数为0.3Na;1个乙醇分子共含有8个共价键，那么0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 molX8 = 0.4 mol； 0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9X0.05 mol=0.45 mol,含有电子数为0.45Na。(2)8 g氧气的物质的量为五金*才7 =0.25 mol, 0.25 mol氧

15、气在该条件下的体积为6 L,那么该条件下的气体摩 A T尔体积为0”底人=24Lmol。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol CF,那么该氯化物的物质的量为0.1 mol,那么此 Q 5 q6 72 T氯化物的摩尔质量为0 j需=95 g-morL (4)标准状况下6.72 L 一氧化碳的物质的量为 4 l molr=0-3 mol,0.3 mol CO 完全反响生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3molX(42)=0.6mol,转移电子的数目为0.6Na,根据电子守恒，反响 生成铁的物质的量为与=0.2 mol,质量为56 gmoX0.2 mol= 1L2 g。【答案】

16、(1)0.3Na 0.4 mol 0.45Na(2)24 L-mol1(3)95 g-mol-1 (4)11.2 0.6Na12 .如下图的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。D (注射器)- II IL管L冰和食盐A(注射器)CuQ月管 I II. .1. hTF- 气体X在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反响，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g,实验后B管重20.00 g, B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在 注射器D中提供的气体是氮气。试回答以下问题：(1)X气体是由 和 元素组

17、成的。(2)假设240 mLX气体完全反响后，收集到的氮气质量是0.28 go根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL,那么X的摩尔质量是 g.mo。(3)通过计算，确定X的化学式为。(4)写出 B 中发生反响的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反响)：6羊解】(1)由题意分析知B管中发生的反响为X+CuOC11+N2+H2O可推知X由N、H两种元素组成。(2)240 mL上乙日、,240 mL升上20.32 g-20.00 g一心X 的物质的鱼为24 goo mL . mo=0-01 mo1,其中加网）=。.28 g, m（H）=16 gmo X2X 1 g m

18、ol=0.04 g,故 X的摩尔质量为曾温需强=32g-mo。（3）（N）：“（同=五言导T : 了意旨7 =1 - 2,那么X的最简式为NH2,最简 32式式量为16,由元=2,推知X的化学式为N2H4。答案：N（氮）H（氢）（2）32 N2H4 （4）2CuO+N2H4=_ 2Cu+N2+2H2O13 .合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3o（1）某FeO、FezCh混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4 ： 5,其中Fe?+与Fe?+物质的量之比为。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1 ： 2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为。

19、（3）写出由C（炭粉）与Fe2O3在高温下反响制备a-铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g FezCh粉末加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO2的体积为（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L-mol-o解析：（1）设FeO、FezCh的物质的量分别为xmol、y mol,根据铁、氧原子物质的量之比得（x+2y） ： （x+3y）=4 ： 5, x ： y=2 ： l,Fe2+与Fe3+物质的量之比=%： 2y=l ： 1。（2）根据催化剂中Fe?+与Fe3+的物质的量之比为1 ： 2,可推知FeO、FezCh 的物质的量之比为1 ：

20、 1,混合物中铁的质量分数为 L八X 100%72%。（3）由题给信息知，C（炭粉）会将一局部Fe2O3 /，十 loU还原成FeO,同时C（炭粉）被氧化成CO2。（4）由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1 ：2时，其催化剂活性最高，此 时反响后的混合物中，FeO、FezCh的物质的量之比为1 ： 1,原料48。g FezCh的物质的量为3 mol, Fe2O3-2FeO,原料中 必须有3的FezCh参加反响，即1 molFezCh参加反响，理论上要有0.5 mol C反响，即6gC,生成CCh的物质的量为0.5 mol, 在该条件下体积为12 Lo答案：1 ： 1 (2)72% (3)2Fe2O3+C立、口 同/皿4FeO + CO2 t (4)6 g 12L