2018届长宁区中考化学二模(精编)(共7页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017学年第二学期初三化学教学质量检测试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2018、4相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl-35.5 K-39 Fe-56六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27属于化学性质的是A可燃性 B挥发性 C溶解性 D导电性28属于纯净物的是A洁净空气 B新鲜牛奶 C冰水混合D矿泉水29P2O5中磷元素的化合价为A0 B+2 C+5D+1030互为同素异形体的是A氮气和液氮 B石墨和C60 C冰和干冰 D汞与水银31属于氮肥的是ACO(NH2)2 BCa3(PO4)2 CNa2SO4 D

2、K2CO332在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A铁丝 B硫粉 C氢气 D红磷33. 物质的化学式与名称对应关系相符合的是 A. FeCl3 氯化亚铁 B. CuSO4 胆矾 C. NaCl 食盐 D. CaCO3 生石灰34. 治疗胃酸过多的药品的成分可以是ANaOH BCaO CCa(OH)2 DMg(OH)235.加入足量水能形成溶液的是A面粉 B食用油 C果酱 D纯碱（Na2CO3）36. 下列化学用语与所表述的意义相符的是 2Fe2个铁原子 O22个氧原子 2H2O2个水分子 2H2个氢元素 氮气中氮元素的化合价为零A B C D37 下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生

3、器原理不相符的是38.葡萄糖（C6H12O6）属于 A盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物39. 在化学反应C+H2OH2+CO中，具有还原性的物质是 AC BH2O CH2 DCO40.有关微粒的叙述正确的是 A干冰中的CO2分子是静止不动的 B. 保持氢气化学性质的微粒是氢分子 C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了 D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大 41. 钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl22NaCl，该反应属于A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D . 置换反应42. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯

4、化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸D除去CaO中的CaCO3加足量的水，过滤43. 关于CO2与CO的比较，正确的是A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性C. 用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应44.科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A. 反应前后分子总数不变B. 反应中X、Z两种物质的质量比为3:7 C. 反应中Y和W的物质的量之比为4:5D. 参加反应的Y中氮元素的质量

5、一定等于生成Z的质量45.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A. 氯化钾、碳酸钠 B. 氯化镁、硝酸钠C. 氯化钡、硫酸钠 D. 氯化钡、碳酸钠 46下列推理正确的是A氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐D含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47201

6、8年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：清新的空气。绿色植物光合作用产生 （1） 气，使人类生生不息；口罩中填充活性炭是利用其 （2） 性，以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是 （3） 。洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于（4）变化(填”物理”或”化学”)，自来水生产加入液氯的作用是（5）。水在通电条件下反应的化学方程式 （6） ，生成氢气和氧气的体积比是 （7） ，0.5mol水中约含 （8） 个氢原子。清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式 （9）。48.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度

7、（单位：g/100g水）。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.820时溶解度较大的物质是 （10） ；除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、 （11） 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 （12） 。用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如下：实验编号1234KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105X.实验1所得溶液的质量分数为 （13） ，实验4中 X的值为 （14） ，. T时KN

8、O3的溶解度是 （15） g/100g水。49. 烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。 生成气体B的化学方程式 （16） 。 试剂X是 （17） （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。 若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 （18） 。 滤液D中溶质的成分有 （19） 。 结论：由方案2可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （20） （填“部分变质”或“完全变质”）。八、简答题（共20分）50.利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。 仪器a的名称 （21） ； 装置A中反应的化学方程式 （22） 。装置C的作用 （23） ；装置D中反应的化学方程

9、式为 （24） 。 装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 （25） ； 装置F是安全瓶，其作用是 （26） 。把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。反应时间/min0t1t2t3固体质量/g26.020.216.416.4.共制得氧气的质量是 （27） g；.参加反应的氯酸钾的物质的量是 （28） mol（通过化学方程式列式计算）。51. 对稀硫酸的化学性质进行如下研究。请回答下列问题：甲中观察到的现象是 （29） ，反应的化学方程式为 （30） ； 乙中反应的现象是 （31） ； 丙中反应的化学方程式为 （32） ；丁

10、中溶液由无色变成红色。当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是 （33） ，滤液中溶质的化学式为 （34） 。请设计能说明NaOH与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）（35）实验步骤实验现象实验结论实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和 （36） 。写出生成下层沉淀物的化学方程式 （37） 。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑 （38） 。参考答案六、选择题

11、（本大题含20题，每题1分，共20分）27282930313233343536ACCBABCDDC37383940414243444546ADABBBCDCD七、填空题（20分），八、简答题（20分）题号空号答案分值说明47（9分）（1）O2或氧气1分（2）吸附性1分（3）稀有气体1分合理给分（4）物理1分（5）杀菌消毒 1分（6）1分（7）2:11分（8）6.02×10231分（9）1分48（6分）（10）NaCl或氯化钠1分(11)冷却热饱和溶液1分合理给分(12)KNO3、NaCl1分(13)4/9或44.4%1分(14)1051分（15）1101分49（5分）（16）1分（1

12、7）硝酸钡或Ba(NO3)21分（18）1分（19）NaNO3 、Ba(NO3)2、NaOH或写名称1分全对给1分（20）部分变质1分50（10分）（21）试管1分（22）1分（23）吸收二氧化碳1分（24）1分（25）1分（26）防止倒吸1分合理给分（27）9.61分（28）解：设参加反应的氯酸钾为x moln (O2)=9.6/32=0.3mol2 3x 0.3 2/x=3/0.3 x=0.2mol答：参加反应的氯酸钾为0.2mol1分1分1分51（10分）（29）镁带溶解，有大量气泡产生1分（30）Mg+H2SO4MgSO4+H21分（31）黑色固体溶解，溶液呈蓝色1分（32）BaCl2+H2SO4 2HCl+BaSO41分（33）Zn、Cu或锌、铜1分全对给分（34）硫酸镁、硫酸锌或MgSO4、ZnSO41分全对给分（35）步骤：取样，滴加氯化镁溶液现象：产生白色沉淀结论：氢氧化钠过量，酸碱没有恰好中和1分能说明酸或碱过量，对应正确，给分(36)硫酸钠和氢氧化钠或Na2SO4、NaOH1分全对给分(37)1分(38)反应物是否过量1分合理给分专心-专注-专业