(学案)氧化还原反应.docx

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1、氧化还原反响【预习目标】1 .使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关 系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反响和还原反响、被氧化 和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。2 .使学生学会双线桥与单线桥法。3 . 了解常见的氧化剂、还原剂。【预习内容】.氧化还原反响在氧化还原反响中，氧化剂 电子，化合价,被,发生 反响，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价，被，发生反响，得到 产物，具有 性,实质 o1 .常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：氧化还原反响有以下两种关系：还原剂一化合价升高一失去电子一被氧化一发生氧化反响一生

2、成氧化产物氧化剂一化合价降低一得到电子一被还原一发生还原反响一生成还原产物【课堂内容】3、分析以下反响并按要求填空。(l)2Fe + 3Cl22FeCl3氧化剂是，还原剂是;发生氧化反响的是，发生还原反响的 是。2KMnO1=K2MnO1+MnO2+O2 f氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是,被还原的元素是。(2) 2H2S + S0,=3S I +2乩0氧化剂是,还原剂是；氧化产物是,还原产物是化合价升高，失去2个电子被氧化*a + &2 =亦ladIt化合价降低，得到2个电子被还原化合价升高，失去2个电子，被氧化Fe + 2HC1 2品2+也 t化合价降低，得到2个电子，被还原4、双线桥练习MnO2+4HCl 浓=MnCb+Cb t +2H2OCu + 2H2so“浓）= CuS04 + SO2 t +2H2OCI2 + 2Na0H = NaClO + NaCl + H2OZn + H2SO4= ZnSO4 + H2 t4P + 5O22P2O55、单线桥练习MnO2+4HCI 浓= MnCL+CL t +2H2OCu + 2H2so4（浓）= CuS04 + SO2 t +2H2OCI2 + 2Na0H = NaClO + NaCl + H2OZn + H2so4 =二 ZnS04 + H2 t4P + 5022P2O5