《氨的性质》教学设计(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氨的性质教学设计课 题：氨的性质课 型：新授课授课人：授课班级：高一X班教材分析教材以引入新元素、新化合物的方法，引导学生从新物质在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。在呈现基础知识时，教材并不是很直接地给出氨的性质、原理，而是通过一个又一个的富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。教材介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的性质，培养学生的分析能力。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生出检验铵离子

2、的方法。这样，使学生通过实验得出结论，以此培养学生的思维能力，也训练了的方法。可以看出教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。学生分析通过以前的学习，学生已经初步对非金属的通性有了基本的认识，也对氨有一个初步的了解，这使得我们在学习氨的时候有规律可循。同时，学生也具备一定的分析和归纳问题的能力。因此，在本节的教学中主要通过教师演示实验，让学生通过实验现象自己去比较和归纳，培养学生的思维能力，激发学习兴趣。提高学生分析问题、解决问题的能力。教学重点氨及铵盐的化学性质。教学难点对“喷泉”实验的理解；实验室制取氨气。教学目标1.知识目标：1）了解氨的物理性质和用途，掌握氨、氨水、铵

3、盐的主要化学性质；2）理解“喷泉”实验的原理，领会和掌握氨的实验室制法；3）了解氨的用途及氨元素在自然界中的循环过程；4）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵根离子；2.能力目标：1）通过对实验的观察和分析，加强了观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；2）有意识的本着一切从实际出发的原则，以严密的逻辑推理得出结论；3.过程与方法：1）运用实验探究、设疑启发等方法研究物质的性质；2）通过“喷泉”实验培养学生观察。思考、归纳的能力；4.情感、态度和价值观：有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体

4、验。学生通过对氨的学习，培养学生动手动脑的能力，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情，同时还可以增强学生的环保意识、关注社会的意识和社会责任感。并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。教学过程教师活动学生活动设计意图提问：在夏季，卫生条件较差的厕所常闻到一股刺激性的味道，同学们知道是什么气体的味道吗？讲述：同学们回答得很正确。氨气是动物代谢的产物，同时氨气也是一种重要的化工原料，是当今世界上生产量最大的化学物质之一。那么它都有哪些性质呢？今天就让我们一起来学习。回答：氨气由生活中常见的现象设疑引入，引起学生的思考首先我给大家做一个有趣的实

5、验喷泉实验。大家先认真观察上方这个装满氨气的烧瓶。那么氨气的颜色、状态都是怎样的？再回忆闻气体气味的方法，我找以为同学来闻一下。大家总结一下氨的物理性质。观察总结氨气的物理性质：无色又刺激性气味的气体。培养学生的观察总结能力演示“喷泉实验”。同学们认真观察操作过程及实验现象。观察现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶形成喷泉，无色溶液变为红色。通过实验过程的趣味性，激起同学们的好奇心和学习兴趣请大家用所学知识分析以下几个问题：1.喷泉是如何形成的？2.无色酚酞溶液为什变成了红色？3.这个实验说明什么问题？回答：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性通过对实验现象的分析，培养学生思考和归纳的能力讲述：氨气极易

6、溶于水，氨气与水发生了反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4、OH，因此氨水能使酚酞溶液变红。NH3·H2O不稳定，加热会重新分解为氨和水。倾听知识点讲授，氨的物理性质既然氨气是一种碱性气体，那当然可以和酸性的HCl反应生成铵盐。现在老师又给大家做一个喷泉实验，这次是可是“双色球”哦！大家可要看仔细了。演示“双球喷泉实验”。左边这个烧瓶中还是氨气，右边的烧瓶中是氯化氢，烧杯中是石蕊溶液。现在我挤压滴管后打开中间的这个止水夹，有什么现象？再打开旁边的两个止水夹，又有什么现象？倾听观察回答：先有白烟迅速生成，左边产生蓝色喷泉，右边产生红色喷

7、泉。借助熟悉的酸碱反应，通过实验过程的趣味性再次激起同学们的学习兴趣讲述：我们知道烟是固体小颗粒分散在气体中，这个白烟就是氨气和HCl化合而成的微小的NH4Cl晶体。展示反应方程式：NH3HClNH4Cl（生成白烟）讲述：石蕊遇到NH3·H2O变蓝，遇到HCl则变红，由此形成“双色球”。倾听知识点讲授，氨与酸的反应请大家根据NH3和HCl反应的实质，小组探讨一下氨与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式。展示化学方程式：NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4铵盐都有哪些性质呢？它们易溶于水 ，受热易分解，与碱反应生成氨气。小组讨论，派代表展示讨论结果，写出反

8、应化学方程式类比学习方法的运用，培养学生的知识迁移应用能力。通过铵盐的这些性质我们是否可以找到氨气的实验室制法呢？演示实验室方法制取并收集干燥的氨气。从药品、制取装置、干燥装置及试剂、收集装置、验满方法角度进行思考培养学生运用新知识解决实际问题的能力。同学们，今天我们对氨进行了系统的学习。了解了氨气的物理性质及部分化学性质。进而学习了铵盐的一些有关性质。那么问大家几个问题。氨在我们的日常生活中都有哪些用途？人体里蛋白质中的氮从哪儿来的？自然界的氮循环又是怎样的？这节课大家表现都很不错，相信通过大家的积极参与，对学习内容也有了比较深刻的理解。课后大家可以自己收集整理资料，思考：根据“喷泉实验”的原理，还可以用哪些药品替代本节课所用药品。学生积极思考、回答问题。简单描述氮在自然界的循环。指导学生联系生活，积极思考、讨论，锻炼学生的语言表达能力。板书设计氨的性质一氨的物理性质无色又刺激性气味的气体。氨气极易溶于水（1:700），水溶液（NH3·H2O）呈碱性能使酚酞溶液变红。二氨的化学性质NH3HClNH4Cl（生成白烟）NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4三铵盐的性质铵盐都易溶于水 ，受热易分解，与碱反应生成氨气。四氨气的实验室制法五氨气的用途，氮在自然界中的循环专心-专注-专业