水的电离和溶液的酸碱性精品文稿.ppt

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1、水的电离和溶液的酸碱性课件第1页，本讲稿共21页探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：水是 电解质 极弱极弱HH2 2OO HH2 2O HO H3 3OOOHOHHH2 2O HO HOHOH能发生 电离 微弱微弱灵敏电流计灯泡第2页，本讲稿共21页一、水的电离HH2 2O HO HOHOHK电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离=室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视为常数。可视为常数。Kw水的离子积水的离子积Kw=室温下110-14注：c(H2O)=1 L

2、1000 g18 gmol-1第3页，本讲稿共21页分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。影响水的电离平衡的因素第4页，本讲稿共21页讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

3、与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离影响水的电离平衡的因素HH2 2O HO HOHOH第5页，本讲稿共21页小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，Kw增大增大抑制水的电离，抑制水的电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）第6页，本讲稿共21页室温时：室温时：纯水中纯水中C（H+）；C（OH）=。在在0.005mol的的H2SO4溶液中溶液中C（H+）；C（OH）=；Kw=。在在Na0H溶液中溶液中C（H+）（“”、“”、

4、“”）110-7mol/L；C(OH)（“”、“”、“”）110-7mol/L。110-7mol/L110-7mol/L110-14110-12mol/L110-2mol/L第7页，本讲稿共21页 【思考思考】酸性溶液中是否有酸性溶液中是否有OH-存在？存在？碱性溶液中是否有碱性溶液中是否有H+存存 在？在？二、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系第8页，本讲稿共21页 1、比较下列情况下，、比较下列情况下，c(H+)和和c(OH-）的值或变化趋势）的值或变化趋势（变大或变小）：（变大或变小）：（常温）（常温）纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠c(H+)c(

5、OH-)c(H+)和和c(OH-)大小比较大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大 变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7 酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性+-溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系【结论】第10页，本讲稿共21页二、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系2、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和和 c(OH-)（2）c(H+)和和 c(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L）用用pH表示。表示。pH=-lgc(H+)例：例：c(H+)=110-7mol/

6、LpH=-lg10-7=7 第11页，本讲稿共21页c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H+)和和 c(OH-)的关系的关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=7 7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？(以以100 为例为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。100时显碱性时显碱性第12页，本讲稿共21页常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-111

7、0-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大第13页，本讲稿共21页u不能用不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通通过过c(H+)、C(OH-)两者两者相对大小相对大小比较比较讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？pH为多少？为多少？c(H+)1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？100 时，时，c(H+)=11

8、07mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？c(H+)=10-6mol/L pH=6不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！碱性！碱性！c(H+)=1107mol/L、c(OH-)=1105mol/L，C(OH-)c(H+)第14页，本讲稿共21页pH值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）定量测定：pH试纸法 pH计法广泛pH试纸精密pH 试纸第15页，本讲稿共21页讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1的值？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，

9、对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比第16页，本讲稿共21页三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康 思考与交流4、环境保护第17页，本讲稿共21页Kw=C(H+)C(OH)室温时室温时 Kw=110-14升温 Kw增大酸、碱 抑制水的电离C C（H H+）与）与C C（0H0H）的大小的大小 室温C（H+）大小 室温C（0H-）大小第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH一、水的

10、电离二、溶液的酸碱性水的离子积：三种判断方法两类影响条件一个常数第18页，本讲稿共21页1.室温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中，c（H）？、c（OH-）？、由水电离出的c（OH-）水？、c（H）水？2、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_；则水的电离平衡向_移动，水的电离被_，Kw_，c(H+)_。c（H）0.1mol/L、c（OH-）110-13mol/L、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水）水 110-13mol/L、c（H）水）水 110-13mol/L增大增大左左抑制抑制不变不变减小减小第19页，本讲稿共21页高考链接【07北京北京】在由水电离产生的在由水电离产生的H浓度

11、为浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离的溶液中，一定能大量共存的离子组是子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存第20页，本讲稿共21页1、水的电离2、水的离子积 Kw=c(H+)c(OH-)Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大25 Kw=1 10-14 100 Kw=1 10-12 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变 任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：二、溶液酸碱性与pH一、水的电离溶液酸、碱性只能通过c(H+)、C(OH-)两者相对大小比较pH=-lgc(H+)第21页，本讲稿共21页