高二选修三化学第3节《离子键、配位键与金属键》课件 鲁科版.ppt

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1、第第3节节离子离子键键、配位、配位键键与金属与金属键键学学习习目目标标1.知道离子知道离子键键的形成的形成过过程及特征。程及特征。2.了解配位了解配位键键的形成的形成实质实质和和简单简单的配位化合物。的配位化合物。3.了解金属了解金属键键的涵的涵义义，能用金属，能用金属键键理理论论解解释释金金属的性属的性质质。课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用第第3节节课前自主学案课前自主学案自主学自主学习习一、离子一、离子键键1概念概念阴、阳离子通阴、阳离子通过过_形成的化学形成的化学键键。静静电电作用作用2形成形成过过程程3判断判断成成键键原原

2、子子所所属属元元素素的的电电负负性性差差值值_，越越容容易易形形成成离离子子键键，一一般般认认为为当当成成键键原原子子所所属属元元素素的的电电负负性性差差值值_时时，原原子子间间才才有有可可能能形形成成离离子子键键。4实质实质离离子子键键的的实实质质是是_，它它包包括括阴阴、阳阳离离子子之之间间的的_和和两两原原子子核核及及它它们们的的电电子子之之间间的的_两个方面。其中，静两个方面。其中，静电电引力用公式引力用公式_表示。表示。5特征特征离子离子键键没有没有_性和性和_性。性。越大越大大于大于1.7静静电电作用作用静静电电引力引力斥力斥力方向方向饱饱和和思考感悟思考感悟1形形成成离离子子键键

3、的的微微粒粒一一定定含含有有金金属属元元素素吗吗？含含有金属元素的化合物一定存在离子有金属元素的化合物一定存在离子键吗键吗？【提示提示】都不一定。如都不一定。如NH4Cl中只有非金属元中只有非金属元素，但其含有离子素，但其含有离子键键；AlCl3中含有金属元素，但中含有金属元素，但不含离子不含离子键键。二、配位二、配位键键1配位配位键键(1)概概念念：成成键键的的两两个个原原子子一一方方提提供供_，一方提供一方提供_而形成的化学而形成的化学键键。(2)形成条件及表示方法形成条件及表示方法一一方方有有提提供供孤孤对对电电子子的的原原子子(如如A)，另另一一方方有有接接收收孤孤对电对电子的空子的空

4、轨轨道的原子道的原子(如如B)。配位配位键键用符号用符号_表示。表示。孤孤对电对电子子空空轨轨道道AB例例如如：Ag(NH3)2OH中中的的配配位位键键可可表表示示为为_。Cu(NH3)4SO4中中的的配配位位键键可表示可表示为为_。(3)特特点点：配配位位键键与与普普通通共共价价键键类类似似，不不同同的的只只是成是成键键的共用的共用电电子子对对是由一方提供的。是由一方提供的。2配合物配合物(1)概念：概念：组组成中含有配位成中含有配位键键的化合物。的化合物。H3NAgH3NCu2(2)组组成成空空轨轨道道孤孤对电对电子子思考感悟思考感悟2配配位位键键与与共共价价键键的的关关系系怎怎样样？配配

5、位位化化合合物物中一定含中一定含过过渡元素渡元素吗吗？【提示提示】如果如果仅仅从共用从共用电电子的角度考子的角度考虑虑，配位配位键键与共价与共价键键有有类类似之似之处处，但形成配位，但形成配位键键的共用的共用电电子是由一方提供而不是由双方共同子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配合物是含配位提供的。配合物是含配位键键的化合物，不一的化合物，不一定含定含过过渡元素，如渡元素，如NH4Cl。三、金属三、金属键键1含含义义概念概念金属金属中中_和和“_”之之间间存在的存在的强强烈的相互作用烈的相互作用成成键键微粒微粒_和和“_”实质实质金属金属键键本本质质是一是一种种_特征特征(1)金属金属键键没

6、有共价没有共价键键所具有所具有的的_和和_(2)金属金属键键中的中的电电子在整子在整个个_里里运运动动，属于整，属于整块块固固态态金属金属金属阳离子金属阳离子自由自由电电子子金属阳离子金属阳离子自由自由电电子子电电性作用性作用方向性方向性饱饱和性和性三三维维空空间间2.金属性金属性质质(1)金金属属光光泽泽：由由于于固固态态金金属属中中有有“_”，能能吸吸收收所所有有频频率率的的光光并并很很快快放放出出，所所以以金金属属具具有有金属光金属光泽泽。(2)导电导电性：在外接性：在外接电电源的条件下，由于源的条件下，由于“自由自由电电子子”能沿着能沿着导线导线由由负负极向正极流极向正极流动动而形成而

7、形成电电流，流，从而使金属表从而使金属表现现出出导电导电性。性。(3)导热导热性：金属中有性：金属中有_时时，由于，由于“自由自由电电子子”能通能通过过与金属阳离子与金属阳离子间间的碰撞，将能量由的碰撞，将能量由高温高温处传处传向低温向低温处处，从而使金属表，从而使金属表现现出出导热导热性。性。自由自由电电子子温度差温度差思考感悟思考感悟3有有人人将将金金属属键键视视为为特特殊殊形形式式的的共共价价键键，试试举举出金属出金属键键与共价与共价键键不同的一个地方。不同的一个地方。【提提示示】(1)金金属属键键没没有有共共价价键键所所具具有有的的方方向向性和性和饱饱和性。和性。(2)金属金属键键中的

8、中的电电子属于整子属于整块块金属而不是某些离金属而不是某些离子。子。自主体自主体验验1具具有有选选项项中中电电负负性性的的两两种种元元素素，最最容容易易形形成成离子离子键键的是的是()A4和和1B3.5和和1C1.8和和2 D4和和0.8解析：解析：选选D。D选项选项中两元素的中两元素的电负电负性差性差值值最大，最大，最容易形成离子最容易形成离子键键。2向向盛盛有有少少量量NaCl溶溶液液的的试试管管中中滴滴入入少少量量AgNO3溶溶液液，再再加加入入氨氨水水，下下列列关关于于实实验验现现象象的的叙叙述不正确的是述不正确的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失先生成白色沉淀，加入足量氨

9、水后沉淀消失B生生成成的的沉沉淀淀为为AgCl，它它不不溶溶于于水水，但但溶溶于于氨氨水，重新水，重新电电离成离成Ag和和ClC生生成成的的沉沉淀淀是是AgCl，加加入入氨氨水水后后生生成成了了可可溶溶性的配合物性的配合物Ag(NH3)2ClD若若向向AgNO3溶溶液液中中直直接接滴滴加加氨氨水水，产产生生的的现现象也是先出象也是先出现现白色沉淀后又消失白色沉淀后又消失解析：解析：选选B。本。本题题考考查查AgCl的生成与溶解的的生成与溶解的实验实验现现象。由于象。由于Ag与与NH3分子能通分子能通过过配位配位键键而而发发生生反反应应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，所以，所以，AgCl、Ag

10、OH等沉淀都能溶于氨水中。等沉淀都能溶于氨水中。3金属具有延展性的原因是金属具有延展性的原因是()A金属原子半径都金属原子半径都较较大，价大，价电电子子较较少少B金金属属受受外外力力作作用用变变形形时时，金金属属阳阳离离子子与与自自由由电电子子间间仍保持仍保持较较强强烈作用烈作用C金金属属中中大大量量自自由由电电子子受受外外力力作作用用时时运运动动速速度加快度加快D自由自由电电子受外力作用子受外力作用时时能迅速能迅速传递传递能量能量解析：解析：选选B。金属具有延展性的原因：金属受。金属具有延展性的原因：金属受外力作用外力作用变变形形时时，金属阳离子与自由，金属阳离子与自由电电子子间间仍仍保持保

11、持较较强强烈作用，烈作用，B正确；正确；A、C、D错误错误。课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一离子键、配位键、共价键与金属键离子键、配位键、共价键与金属键的比较的比较化学化学键类键类型型离子离子键键配位配位键键共价共价键键金属金属键键定定义义阴、阳离阴、阳离子子间间通通过过静静电电作用作用所形成的所形成的化学化学键键由一方提由一方提供孤供孤对电对电子，另一子，另一方提供空方提供空轨轨道道原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对而形而形成的化学成的化学键键金属阳离金属阳离子与自由子与自由电电子之子之间间的的强强烈的烈的相互作用相互作用化学化学键键类类型型离子离子键键配位配位键键共价共价键键金属

12、金属键键特点特点无方无方向性向性和和饱饱和性和性有方向性有方向性和和饱饱和性和性有方向性有方向性和和饱饱和性和性无方向性无方向性和和饱饱和性和性成成键键微微粒粒阴、阴、阳离阳离子子原子、离原子、离子子原子原子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电电子子化学化学键键类类型型离子离子键键配位配位键键共价共价键键金属金属键键成成键键性性质质静静电电作用作用共用共用电电子子对对共用共用电电子子对对静静电电作作用用形成条形成条件件电负电负性相差性相差较较大的活大的活泼泼金属元素的金属元素的阳离子和活阳离子和活泼泼非金属元非金属元素的阴离子素的阴离子一方有一方有孤孤对电对电子，一子，一方有空方有空轨轨道道电负

13、电负性性相差相差较较小的具小的具有成有成单单电电子的子的原子原子金属金属单单质质、合、合金金下列有关离子下列有关离子键键的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子离子化合物中只含有离子键键B共价化合物中可能含离子共价化合物中可能含离子键键C含离子含离子键键的化合物不一定的化合物不一定为为离子化合物离子化合物D共价化合物中不含离子共价化合物中不含离子键键【思路点思路点拨拨】解答本解答本题应题应注意以下两点：注意以下两点：(1)离子化合物与共价化合物的区离子化合物与共价化合物的区别别。(2)化学化学键键与物与物质类别质类别的关系。的关系。例例例例1 1【解解析析】由由阴阴、阳阳离

14、离子子通通过过离离子子键键直直接接构构成成的的化化合合物物称称为为离离子子化化合合物物，故故在在离离子子化化合合物物中中必必含含离离子子键键，含含离离子子键键的的化化合合物物必必为为离离子子化化合合物物，即即离离子子键键只只存存在在于于离离子子化化合合物物中中。但但在在阴阴、阳阳离离子子中中可可能能含含有有极极性性或或非非极极性性共共价价键键，如如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故故在在离离子子化化合合物物中中除除了了离离子子键键外外还还可可能能含含有有共共价价键键。共共价价化化合合物物是是原原子子间间通通过过共共用用电电子子对对相相互互结结合合形形成成的的化化合合物物，它它们们之之中中不不

15、可可能存在离子能存在离子键键。【答案答案】D【规规律方法律方法】化学化学键键与物与物质类别质类别的关系的关系(1)离离子子化化合合物物中中一一定定有有离离子子键键，可可能能还还有有共共价价键键。简简单单离离子子组组成成的的离离子子化化合合物物中中只只有有离离子子键键。如如MgO、NaCl等等，复复杂杂离离子子(原原子子团团)组组成成的的离离子子化化合合物物中中既既有有离离子子键键，又又有有共共价价键键，如如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价共价化合物中只有共价键键，一定没有离子，一定没有离子键键。(3)中学常中学常见见物物质质中的化学中的化

16、学键键只只有有非非极极性性键键的的物物质质：H2、O2、N2、金金刚刚石石、单单晶晶硅硅、P4、S2、S4(同同种种非非金金属属元元素素构构成成的的单质单质)。只只有有极极性性键键的的物物质质：HX、CO、NO、CS2、BF3等等(两种不同元素构成的化合物两种不同元素构成的化合物)。既既有有极极性性键键，又又有有非非极极性性键键的的物物质质：H2O2、CH2=CH2、等。等。(4)只只有有离离子子键键的的物物质质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等等(固固态态)。(5)既既有有离离子子键键，又又有有非非极极性性键键的的物物质质：Na2O2、FeS2、CaC2等。等。(6)有离

17、子有离子键键、共价、共价键键、配位、配位键键的物的物质质：铵盐铵盐。(7)无化学无化学键键的物的物质质：稀有气体。：稀有气体。变变式式训训练练1下下列列各各组组化化合合物物中中，化化学学键键类类型型都都相同的是相同的是()ANH4Cl和和Na2SBNa2O和和Na2O2CCO2和和CS2DHCl和和NaOH解析：解析：选选C。NH4Cl和和Na2S都是典型的离子化合都是典型的离子化合物，但物，但Na2S只有离子只有离子键键，而，而NH4Cl中有离子中有离子键键、配位配位键键和极性共价和极性共价键键；Na2O只有离子只有离子键键，Na2O2中既有离子中既有离子键键又有非极性共价又有非极性共价键键

18、；CO2和和CS2是是共价化合物，只有极性共价共价化合物，只有极性共价键键；HCl中只有共价中只有共价键键，NaOH是离子化合物，既有离子是离子化合物，既有离子键键又有氧又有氧氢氢之之间间的极性共价的极性共价键键。要点二要点二金属键及其对物质性质的影响金属键及其对物质性质的影响1定定义义：金金属属阳阳离离子子与与自自由由电电子子间间的的强强烈烈相相互互作用。作用。2特点特点(1)成成键键微粒是金属阳离子和自由微粒是金属阳离子和自由电电子；子；(2)金属金属键键无方向性和无方向性和饱饱和性；和性；(3)金属金属键键存在于金属存在于金属单质单质和合金中。和合金中。3金属金属键键的的强强弱比弱比较较

19、金属金属键键的的强强度主要决定于金属元素的原子半径和度主要决定于金属元素的原子半径和价价电电子数，原子半径越大，价子数，原子半径越大，价电电子数越少，金属子数越少，金属键键越弱，原子半径越小，价越弱，原子半径越小，价电电子数越多，金属子数越多，金属键键越越强强。4金属金属键对键对金属性金属性质质的影响的影响(1)金属金属键键越越强强，金属熔、沸点越高。，金属熔、沸点越高。(2)金属金属键键越越强强，金属硬度越大。，金属硬度越大。(3)金属金属键键越越强强，金属越，金属越难难失失电电子，金属性越弱，子，金属性越弱，如如Na的金属的金属键键强强于于K，则则Na比比K难难失失电电子，金属子，金属性性

20、Na比比K弱。弱。金金属属键键的的强强弱弱与与金金属属的的价价电电子子数数多多少少有有关关，价价电电子子数数越越多多金金属属键键越越强强；与与金金属属阳阳离离子子的的半半径径大大小小也也有有关关，金金属属阳阳离离子子半半径径越越大大，金金属属键键越越弱弱。据此判断下列金属熔点逐据此判断下列金属熔点逐渐渐升高的是升高的是()ALi、Na、K BNa、Mg、AlCLi、Be、Mg DLi、Na、Mg例例例例2 2【解解析析】本本题题考考查查金金属属键键与与金金属属性性质质的的关关系系。金金属属键键越越强强，金金属属的的熔熔点点越越高高。A项项中中，阳阳离离子子半半径径顺顺序序为为：LiNaNaK，

21、熔熔点点为为依依次次降降低低；B项项，价价电电子子数数的的关关系系为为：NaMgMgAl，故故金金属属键键为为依依次次增增强强，熔熔、沸沸点点依依次次升升高高；C项项中中Be的的熔熔点点高高于于Mg；D项项Li的的熔熔点点高于高于Na。【答案答案】B【规规律方法律方法】金属金属键键强强弱决定着金属的硬度大弱决定着金属的硬度大小及熔、沸点高低。小及熔、沸点高低。变变式式训训练练2下下列列生生活活中中的的问问题题，不不能能用用金金属属键键知知识识解解释释的是的是()A用用铁铁制品做炊具制品做炊具 B用金属用金属铝铝制成制成导线导线C用用铂铂金做首金做首饰饰 D铁铁易生易生锈锈解析：解析：选选D。铁

22、铁做炊具，利用金属做炊具，利用金属铁铁有延展性、有延展性、易易传热传热，而，而这这些性些性质质都与金属都与金属键键有关；用金属有关；用金属铝铝制成制成导线导线利用了利用了铝铝易易导电导电，与金属，与金属键键有关；有关；用用铂铂金做首金做首饰饰利用了它有很好的延展性，也与利用了它有很好的延展性，也与金属金属键键有关；有关；铁铁易生易生锈锈是化学性是化学性质质，与，与铁铁的原的原子子结结构及周构及周围围介介质质有关。有关。探究整合应用探究整合应用铁铁是是人人体体必必需需的的微微量量元元素素，治治疗疗缺缺铁铁性性贫贫血血的的常常见见方方法法是是服服用用补补铁铁药药物物。“速速力力菲菲”(主主要要成成

23、分分：琥琥珀珀酸酸亚亚铁铁，呈呈暗暗黄黄色色)是是市市场场上上一一种种常常见见的的补补铁铁药药物。物。该药该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学某同学为为了了检测检测“速力菲速力菲”药药片中片中Fe2的存在，的存在，设计设计并并进进行了如下行了如下实验实验：(1)试剂试剂1是是_，试剂试剂2是是_，加入新，加入新制制氯氯水后溶液中水后溶液中发发生的离子反生的离子反应应方程式是方程式是_，_。(2)加入加入试剂试剂2后溶液中后溶液中颜颜色由淡黄色色由淡黄色转变为转变为淡淡红红色色说说明明_。(3)该该同学猜想血同学猜想血红红色溶液色溶液变为变为无色溶液的原

24、因是无色溶液的原因是溶液中的溶液中的3价价铁铁被被还还原原为为2价价铁铁，你，你认为该认为该同同学的猜想合理学的猜想合理吗吗？_。若你。若你认为认为合理，合理，请说请说明理由明理由(若你若你认为认为不合理，不合理，该该空不要作空不要作)_。若你若你认为认为不合理，不合理，请请提出你的猜想并提出你的猜想并设计设计一个一个简单简单的的实验实验加以加以验证验证(若你若你认为认为合理，合理，该该空不要空不要作答作答)_。(4)该药该药品品须须密封保存，若表面出密封保存，若表面出现颜现颜色色变变化，化，说说明部分明部分2价价铁铁已已变变成成3价价铁铁。请请你运用物你运用物质结质结构的知构的知识识解解释释

25、Fe3比比Fe2稳稳定的原因：定的原因：_。【解析解析】根据根据题题意，琥珀酸意，琥珀酸亚铁亚铁不溶于水但不溶于水但能溶于人体中的胃酸，能溶于人体中的胃酸，为为了了检测检测“速力菲速力菲”药药片中片中Fe2的存在，的存在，应应先加稀先加稀盐盐酸将其溶解，所酸将其溶解，所以以试剂试剂1为为稀稀盐盐酸。加稀酸。加稀盐盐酸溶解后所得溶液酸溶解后所得溶液应为应为淡淡绿绿色，色，结结果果为为淡黄色，并且加入淡黄色，并且加入试剂试剂2(KSCN溶液溶液)后后变为变为淡淡红红色溶液，色溶液，说说明有少量明有少量的的Fe2被氧化被氧化为为Fe3。向淡。向淡红红色溶液中加入色溶液中加入氯氯水，由于水，由于发发生

26、生2Fe2Cl2=2Fe32Cl和和Fe3SCN Fe(SCN)2反反应应，溶液中，溶液中Fe(SCN)2浓浓度增大，故溶液度增大，故溶液变为变为血血红红色。色。【答答案案】(1)稀稀盐盐酸酸KSCN溶溶液液2Fe2Cl2=2Fe3 2ClFe3 SCNFe(SCN)2(2)有少量的有少量的Fe2转转化化为为Fe3(3)不不合合理理我我的的猜猜想想是是Fe(SCN)2配配离离子子中中的的SCN被被过过量量的的氯氯水水氧氧化化。设设计计的的实实验验为为在在退退色色后后溶溶液液加加入入FeCl3溶溶液液，仍仍不不变变红红色色(或或在在退退色色后后溶液加入溶液加入KSCN溶液，溶液，变红变红色色)(4)Fe3的的3d轨轨道填充了道填充了5个个电电子，子，为为半充半充满满状状态态知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进进入入课课件目件目录录按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放谢谢谢谢使用使用同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全