高考化学基础提分课件第三章第二节铝及其化合物.ppt
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1、第二节第二节 铝及其化合物铝及其化合物全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节的重点知识有:铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾本节的重点知识有:铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途主要考查的性质及用途主要考查Al的性质,的性质,Al2O3、Al(OH)3的的两性及两性及Al3、AlO 、Al(OH)3之间的转化预测之间的转化预测2012年高考仍会突出在铝与碱的反应,年高考仍会突出在铝与碱的反应,Al2O3、Al(OH)3的两的两性等基础知识上,还可能涉及铝的重要化合物的用途,性等基础知识上,还可能涉及铝的重要化合物的用途,如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切如明矾净水、含铝药品、食
2、品的摄入等与生活联系密切的内容的内容-2选项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误,在,在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.日用日用铝铝制品表面覆盖着氧化膜,制品表面覆盖着氧化膜,对对内部金属起保内部金属起保护护作作 用用(2009广东理基广东理基)2.明明矾矾水解形成的水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中胶体能吸附水中悬悬浮物,可浮物,可 用于水的用于水的净净化化(2009江苏高考江苏高考T5A)3.用金属用金属铝铝与与V2O5反反应应冶冶炼钒炼钒,主要是因,主要是因为铝为铝的的还还原能原能 力比力比钒钒弱弱(2011北京门头沟模拟北京门头沟模拟T6B)4.铝铝制容器可以盛装制容器
3、可以盛装热热的的浓浓H2SO4(2010重庆高考重庆高考T8A)5.镁铝镁铝合金耐腐合金耐腐蚀蚀,但能被,但能被烧烧碱腐碱腐蚀蚀(2011深圳调研深圳调研)一、铝的性质一、铝的性质1物理性质物理性质铝是铝是 色的轻金属,熔点色的轻金属,熔点 ,硬度,硬度 ,有良好,有良好的导电、导热性的导电、导热性银白银白低低小小2化学性化学性质质化学性化学性质质化学方程式化学方程式暴露在空气中暴露在空气中(与与O2反反应应)燃燃烧烧(与与O2反反应应)铝热铝热反反应应(与与Fe2O3和和V2O5的反的反应应)4Al3O2=2Al2O3化学性化学性质质化学方程式化学方程式与与Cl2、S的的反反应应与与盐盐酸的
4、酸的反反应应与与NaOH溶溶液的反液的反应应2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 1如何除去铁粉中的铝粉?如何除去铁粉中的铝粉?提示:提示:加入过量加入过量NaOH溶液,然后过滤、洗涤、溶液,然后过滤、洗涤、干燥干燥二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1氧化铝氧化铝(1)化学性质化学性质(用离子方程式表示用离子方程式表示)(2)用途用途熔点很高,是一种较好的熔点很高,是一种较好的 ,还可制作各种宝石,还可制作各种宝石耐火材料耐火材料2氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质化学性质受热分解:受热分解:.2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?既能与酸反应又能与
5、碱反应的物质有哪些?提示:提示:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵弱酸的铵盐,如:盐,如:(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的弱酸的酸式盐,如:酸式盐,如:NaHCO3、NaHSO3、NaHS等等(2)制备制备向铝盐溶液中加入氨水向铝盐溶液中加入氨水向偏铝酸盐溶液中通入足量向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 .3明矾明矾明矾的化学式:明矾的化学式:净水原理涉及的反应:净水原理涉及的反应:.KAl(SO4)212H2OAl33H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下
6、不能与氧气反应B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸,又能溶于碱铝既能溶于酸,又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:解析:铝在常温下能与铝在常温下能与O2反应生成致密的氧化膜;反应生成致密的氧化膜;铝与铝与Cl2反应生成反应生成AlCl3;Al2O3与与NaOH反应生成反应生成NaAlO2.答案:答案:C2(2011东北名校二模东北名校二模)铝是一种低毒金属元素,它并非铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害下列关铝的含量超
7、过国家标准就会对人体造成危害下列关于铝元素的说法正确的是于铝元素的说法正确的是 ()A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒明矾可用于饮用水的杀菌消毒D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水解析:解析:A项,铝在空气中会与项,铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化反应生成致密的氧化物薄膜物薄膜C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用吸
8、附色素和杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒于杀菌消毒D项,铵盐都溶于水项,铵盐都溶于水答案:答案:B3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是反应的是 ()A稀硝酸稀硝酸B稀盐酸稀盐酸C硝酸铜硝酸铜 D氢氧化钠氢氧化钠解析:解析:钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜,钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜,使金属铝与外界隔绝氧化铝是两性氧化物,既能跟使金属铝与外界隔绝氧化铝是两性氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,但不能跟硝酸铜等盐溶液反应酸反应又能跟碱反应,但不能跟硝酸铜等盐溶液反应答案:答案:C4(2011聊城联考
9、聊城联考)用含有少量用含有少量Mg的的Al片制取纯净的片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是下列操作中最恰当的组合是 ()加入盐酸溶解加入盐酸溶解加加NaOH溶液溶液过滤过滤通入过量通入过量CO2生成生成Al(OH)3加盐酸生成加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水加过量氨水生成生成Al(OH)3A BC D答案:答案:C5某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有中含有的的Mg2、K杂质离子并尽可能减少杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失的损失请回答下列问题请回答下列问题(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反写出混合物中
10、加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式应的离子方程式_.氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_.(2)溶液溶液a中存在的离子有中存在的离子有_;在溶液;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?,为什么?_;为此,改进方法是;为此,改进方法是_(3)为了研究为了研究AlCl3晶体的性质,在得到晶体的性质,在得到AlCl3溶液后,如何溶液后,如何得到得到AlCl3晶体?晶体?_.例例1(2009上海高考上海高考)镁和铝分镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积酸反应,产生气体
11、的体积(V)与时与时间间(t)关系如右图反应中镁和铝关系如右图反应中镁和铝的的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3名师精析名师精析由关系式:由关系式:MgH2,2Al3H2,可知产生,可知产生等量等量H2时,消耗时,消耗Mg、Al物质的量之比为物质的量之比为3 2,故,故A项正项正确二者质量之比为确二者质量之比为4 3,摩尔质量之比为,摩尔质量之比为8 9,反应,反应速率之比为速率之比为3 2.答案答案A 金属与酸或碱反应的实质是金属失电子,金属失去金属与酸或碱反应的实质是金属失电子,金属失
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- 高考 化学 基础 课件 第三 第二 及其 化合物
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