高一化学课件：2.2.2《电解质在水溶液中的反应》（鲁科版必修1）.ppt

《高一化学课件：2.2.2《电解质在水溶液中的反应》（鲁科版必修1）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学课件：2.2.2《电解质在水溶液中的反应》（鲁科版必修1）.ppt（53页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.1.结合课本结合课本P43P43观察观察思考回答下列问题思考回答下列问题（1 1）向滴有酚酞的）向滴有酚酞的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀硫酸，溶液中出现溶液中滴加稀硫酸，溶液中出现什么现象？电流表指针有何变化？什么现象？电流表指针有何变化？提示：提示：溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，同时溶液中出溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，同时溶液中出现白色沉淀，电流表指针逐渐接近现白色沉淀，电流表指针逐渐接近“0 0”刻度。刻度。（2 2）对于该实验现象，你如何解释呢？）对于该实验现象，你如何解释呢？提示：提示：溶液颜色的变化说明溶液颜色的变化说明Ba(OH)Ba(OH)2 2电离出的电

2、离出的OHOH-被被H H2 2SOSO4 4电离电离产生的产生的H H+中和生成水，使中和生成水，使OHOH-的浓度逐渐减小，碱性逐渐减的浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱；溶液中产生白色沉淀是由弱；溶液中产生白色沉淀是由Ba(OH)Ba(OH)2 2电离出的电离出的BaBa2+2+与与H H2 2SOSO4 4电离产生的电离产生的SOSO4 42-2-结合成的结合成的BaSOBaSO4 4沉淀；电流表指针逐渐接近沉淀；电流表指针逐渐接近“0 0”刻度说明溶液中离子浓度逐渐减小，致使导电性减弱。刻度说明溶液中离子浓度逐渐减小，致使导电性减弱。（3 3）通过该实验，你能得出什么结论呢？）通过该实验，你

3、能得出什么结论呢？提示：提示：结论结论Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与稀硫酸的反应实际上是溶液中溶液与稀硫酸的反应实际上是溶液中H H+与与OHOH-、SOSO4 42-2-与与BaBa2+2+的反应，是离子之间的反应。的反应，是离子之间的反应。结论结论发生离子反应，会使溶液中某种或某些离子的浓度发生离子反应，会使溶液中某种或某些离子的浓度降低。降低。2.2.根据离子反应的定义判断锌与硫酸铜溶液的反应是否是根据离子反应的定义判断锌与硫酸铜溶液的反应是否是离子反应？离子反应？提示：提示：硫酸铜是电解质，溶液中的离子（硫酸铜是电解质，溶液中的离子（CuCu2+2+）参加了反应，）参加了反应，是

4、离子反应。是离子反应。例例1 1 下列不能发生离子反应的是下列不能发生离子反应的是A.A.盐酸与盐酸与 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B.AgNOB.AgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合溶液混合C.CaCOC.CaCO3 3溶液与盐酸混合溶液与盐酸混合 D.NaClD.NaCl溶液与溶液与 Ca(NOCa(NO3 3)2 2溶液混合溶液混合【规范解答规范解答】选选D D。复分解反应是离子反应，故符合复分解。复分解反应是离子反应，故符合复分解反应发生条件的反应一定是离子反应。反应发生条件的反应一定是离子反应。A A中有水生成；中有水生成；B B中中有沉淀生成；有沉淀生成；C C

5、中有水和二氧化碳生成。中有水和二氧化碳生成。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应，发生条件是生成难溶物质，挥发性物质或难电离的物应，发生条件是生成难溶物质，挥发性物质或难电离的物质（弱电解质），使某些离子的浓度减小。质（弱电解质），使某些离子的浓度减小。1.1.你能说出离子方程式和化学方程式的区别和联系吗？你能说出离子方程式和化学方程式的区别和联系吗？提示：提示：（1 1）离子方程式和化学方程式都是描述的化学反应，）离子方程式和化学方程式都是描述的化学反应，都能体现化学反应中物质间的转化及量的关系。（都能体现化学反应中物质间的转

6、化及量的关系。（2 2）离子）离子方程式用实际参与反应的离子符号表示，化学方程式用参方程式用实际参与反应的离子符号表示，化学方程式用参与反应的物质的化学式表示。（与反应的物质的化学式表示。（3 3）离子方程式表示的是一）离子方程式表示的是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质，而化学方程类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质，而化学方程式仅表示一个特定的化学反应。式仅表示一个特定的化学反应。2.2.结合物质的分类，分析讨论在书写离子方程式时，哪类结合物质的分类，分析讨论在书写离子方程式时，哪类物质需拆写成离子形式？对于多元弱酸的酸式盐应怎样处物质需拆写成离子形式？对于多元弱酸的酸式盐应怎样处

7、理？理？提示：提示：在书写离子方程式时，分析应拆写成离子的物质应在书写离子方程式时，分析应拆写成离子的物质应遵循一个原则，即在溶液中完全电离的物质、可溶性强电遵循一个原则，即在溶液中完全电离的物质、可溶性强电解质如强酸、强碱，可溶性盐均应拆写。解质如强酸、强碱，可溶性盐均应拆写。对于多元弱酸的酸式盐，则只能电离成金属离子和弱酸根对于多元弱酸的酸式盐，则只能电离成金属离子和弱酸根离子。如离子。如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中NaHCONaHCO3 3只能写成只能写成NaNa+和和HCOHCO3 3-，不能写，不能写成成NaNa+、H H+、COCO3 32-2-。而多元强酸酸式盐则可完全

8、电离，如。而多元强酸酸式盐则可完全电离，如NaHSONaHSO4 4则可写成则可写成NaNa+、H H+和和SOSO4 42-2-。3.3.利用离子反应可以检验某种离子的存在，利用所学知识，利用离子反应可以检验某种离子的存在，利用所学知识，填写下表填写下表例例2 2 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A.A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOSO4 42-2-BaBa2+2+=BaSO=BaSO4 4B.B.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：BaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H

9、H2 2O OC.C.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2AgCu+2Ag+=Cu=Cu2+2+2Ag+2AgD.NaOHD.NaOH溶液中加入醋酸：溶液中加入醋酸：OHOH-+H+H+=H=H2 2O O【规范解答规范解答】选选C C。A A项的生成物还应有难溶物氢氧化镁；项的生成物还应有难溶物氢氧化镁；B B项反应物中的微粒应全部参与反应；项反应物中的微粒应全部参与反应；D D项中的醋酸是弱电项中的醋酸是弱电解质在离子方程式中不能拆。解质在离子方程式中不能拆。1.1.离子方程式的一种书写方法离子方程式的一种书写方法（1 1）分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、）分

10、析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式，写出它们的离子符号；易电离的反应物写出其电离方程式，写出它们的离子符号；除此之外，其他反应物则用它们的化学式来表示。除此之外，其他反应物则用它们的化学式来表示。（2 2）判断上述微粒中哪些能够相互生成沉淀、水或挥发性）判断上述微粒中哪些能够相互生成沉淀、水或挥发性物质，用化学式表示这些物质。物质，用化学式表示这些物质。（3 3）综合前两步，写出离子方程式并配平。）综合前两步，写出离子方程式并配平。2.2.书写离子方程式时对微溶物的处理书写离子方程式时对微溶物的处理（1 1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，

11、）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如如NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液：溶液：2Ag2Ag+SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2SOSO4 4（2 2）当反应物里有微溶物且处于溶解状态（稀溶液）应写）当反应物里有微溶物且处于溶解状态（稀溶液）应写成离子形式，如成离子形式，如COCO2 2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O（3 3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成化学式

12、，如把化学式，如把ClCl2 2通入石灰浆中制取漂白粉：通入石灰浆中制取漂白粉：ClCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+Cl+Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O书写离子反应方程式遵循的四个原则书写离子反应方程式遵循的四个原则探究探究:1.1.客观事实原则：即离子反应不能主观臆造反应产物，要客观事实原则：即离子反应不能主观臆造反应产物，要符合客观事实。请根据以上原则判断符合客观事实。请根据以上原则判断FeFe和盐酸反应的离子和盐酸反应的离子反应方程式的正误：反应方程式的正误：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2提示：提示：该离子

13、反应方程式错误，错在不符合客观事实，该离子反应方程式错误，错在不符合客观事实，FeFe和盐酸反应应生成和盐酸反应应生成FeClFeCl2 2和和H H2 2，正确的离子反应方程式为，正确的离子反应方程式为Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2。2.2.质量守恒原则：即反应前后原子数目相等。请根据以上质量守恒原则：即反应前后原子数目相等。请根据以上原则判断钠与水反应的离子反应方程式的正误：原则判断钠与水反应的离子反应方程式的正误：Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+OH+OH-+H+H2 2提示：提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后氢原子的数该离子反应方程式错误，错在反应

14、前后氢原子的数目不等。正确的离子反应方程式为：目不等。正确的离子反应方程式为：2Na+2H2Na+2H2 2O=O=2Na2Na+2OH+2OH-+H+H2 2。3.3.电荷守恒原则：即反应前后的电荷总数相等。试判断电荷守恒原则：即反应前后的电荷总数相等。试判断AgNOAgNO3 3和和CuCu反应的离子反应方程式的正误：反应的离子反应方程式的正误：Cu+AgCu+Ag+=CuCu2+2+Ag+Ag提示：提示：该离子反应方程式错误，错在反应前后电荷不守恒，该离子反应方程式错误，错在反应前后电荷不守恒，正确的离子反应方程式为：正确的离子反应方程式为：Cu+2AgCu+2Ag+=Cu=Cu2+2+

15、2Ag+2Ag。4.4.定组成原则：即离子反应中各离子的量的关系要符合其定组成原则：即离子反应中各离子的量的关系要符合其组成比，试判断组成比，试判断BaBa（OHOH）2 2和稀硫酸的离子反应方程式的正和稀硫酸的离子反应方程式的正误：误：H H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O提示：提示：该离子反应方程式错误，错在该离子反应方程式错误，错在SOSO4 42-2-和和H H+,Ba,Ba2+2+和和OHOH-未未遵循遵循1212这一定组成。正确的离子反应方程式为这一定组成。正确的离子反应方程式为:2H2H+SO+SO4 42-

16、2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.1.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是变化可忽略），能引起离子浓度减小的是()()A.COA.CO3 32-2-B.ClB.Cl-C.OHC.OH-D.CuD.Cu2+2+【解析解析】选选D D。OHOH-与与CuCu2+2+发生离子反应发生离子反应CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)Cu(OH)2 2，故溶液中的，故溶液中的CuCu2+2+会减小。会减小。2.2.下列反应中不属于离子反应的是下

17、列反应中不属于离子反应的是()()A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2溶液和盐酸溶液和盐酸 B.B.点燃点燃H H2 2和和ClCl2 2的混合气体的混合气体C.NaOHC.NaOH溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液溶液 D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液和稀硫酸溶液溶液和稀硫酸溶液【解析解析】选选B B。B B项中没有离子参加反应，所以不是离子反项中没有离子参加反应，所以不是离子反应。应。3.3.下列反应的离子方程式可用下列反应的离子方程式可用H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示的有表示的有()()A.A.醋酸与氢氧化钾溶液醋酸与氢氧化钾溶液 B.B.氢氧化铜和盐酸氢氧化

18、铜和盐酸C.C.硫酸与氢氧化钡溶液硫酸与氢氧化钡溶液 D.D.硝酸与氢氧化钡溶液硝酸与氢氧化钡溶液【解析解析】选选D D。只有易溶于水、易电离出。只有易溶于水、易电离出H H+和和OHOH-而且反应只而且反应只生成水的强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应才能符合题生成水的强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应才能符合题目的离子方程式。目的离子方程式。A A项中醋酸是弱酸；项中醋酸是弱酸；B B项氢氧化铜是难溶项氢氧化铜是难溶的弱碱；的弱碱；C C项中的强酸与强碱反应有难溶物项中的强酸与强碱反应有难溶物BaSOBaSO4 4生成，均不生成，均不符合题目要求。符合题目要求。4.4.在水溶液中在水溶液中,下列

19、各组离子能大量共存的是下列各组离子能大量共存的是()()A.NaA.Na+SO SO4 42-2-Cl Cl-OH OH-B.BaB.Ba2+2+SO SO4 42-2-OH OH-NO NO3 3-C.CaC.Ca2+2+CO CO3 32-2-Cl Cl-Na Na+D.OHD.OH-H H+Cl Cl-K K+【解析解析】选选A A。离子不能大量共存是因为离子间能发生反应，。离子不能大量共存是因为离子间能发生反应，生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。B B项项BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-可生成难溶性物质硫酸钡；可生成难溶性

20、物质硫酸钡；C C项项CaCa2+2+与与COCO3 32-2-可生成难可生成难溶性物质碳酸钙；溶性物质碳酸钙；D D项项OHOH-与与H H+可生成难电离的物质水。可生成难电离的物质水。5.5.（20112011北京东城区高一检测）北京东城区高一检测）a a、b b、c c、d d是是HClHCl、BaClBaCl2 2、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2COCO3 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：象如表所示：（1 1）请用化学式填写：）请用化学式填写：a a是是_、b b是是_、c c是是_、d d是是_。（2 2）写出）写出a

21、+ca+c反应的离子方程式反应的离子方程式_。【解析解析】a a、b b、c c、d d中只有中只有HClHCl溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液混合后有溶液混合后有无色气体生成，故无色气体生成，故b b、d d为为HClHCl溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液，则溶液，则a a、c c为为BaClBaCl2 2溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液，又知溶液，又知a a与与b b、c c、d d均能反应生成白色均能反应生成白色沉淀，故沉淀，故a a为为AgNOAgNO3 3溶液，则溶液，则c c为为BaClBaCl2 2溶液，又因为溶液，又因为d d 与与a a、c c生

22、成白色沉淀，故生成白色沉淀，故d d为为NaNa2 2COCO3 3溶液，则溶液，则b b为为HClHCl溶液。溶液。答案：答案：（1 1）AgNOAgNO3 3 HCl BaClHCl BaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3（2 2）AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.某反应的离子方程式为某反应的离子方程式为CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3,对该反对该反应的下列说法不正确的是应的下列说法不正确的是()()A.A.该反应可能是化合反应该反

23、应可能是化合反应B.B.该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化C.C.该反应可能是该反应可能是CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClD.D.该反应可能是该反应可能是Ca(OH)Ca(OH)2 2+K+K2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2KOH+2KOH【解析解析】选选A A。CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3属于复分解反应，属于复分解反应，不是化合反应。不是化合反应。2.2.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是()()A

24、.A.稀硫酸滴在铜片上：稀硫酸滴在铜片上：Cu+2HCu+2H+=Cu=Cu2+2+H+H2 2B.B.硫酸钠与氯化钡溶液混合：硫酸钠与氯化钡溶液混合：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4C.C.硝酸滴在石灰石上：硝酸滴在石灰石上：CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2COCO3 3D.D.氧化铜与硫酸混合：氧化铜与硫酸混合：CuCu2+2+SO+SO4 42-2-=CuSO=CuSO4 4【解析解析】选选B B。A A项，稀硫酸与铜片不反应；项，稀硫酸与铜片不反应；C C项，项，H H2 2COCO3 3应写应写成成H H2 2O

25、 O和和COCO2 2；D D项，氧化铜应写化学式形式且与项，氧化铜应写化学式形式且与H H+反应。反应。3.3.（20112011滨州高一检测）在强酸性溶液中能大量共存的滨州高一检测）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是无色透明离子组是()()A.KA.K+、NaNa+、NONO3 3-、MnOMnO4 4-B.Mg B.Mg2+2+、NaNa+、ClCl、SOSO4 42-2-C.KC.K+、NaNa+、ClCl、CuCu2+2+D.Na D.Na+、BaBa2+2+、OHOH、SOSO4 42-2-【解析解析】选选B B。A A中，中，MnOMnO4 4-在溶液中显紫红色；在溶液中

26、显紫红色；C C中，中，CuCu2+2+在在溶液中显蓝色；溶液中显蓝色；D D中，中，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。4.4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()()A.NaA.Na+、MgMg2+2+、ClCl-、OHOH-B.HB.H+、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D.Na D.Na+、HCOHCO3 3-、OHOH-、CaCa2+2+【解析解析】选选C C。溶液中大量共存的离子必须两两

27、不反应。溶液中大量共存的离子必须两两不反应。A A中中MgMg2+2+和和OHOH-能反应生成能反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2；B B中中H H+和和COCO3 32-2-、CaCa2+2+和和COCO3 32-2-都能反应；都能反应；D D中中HCOHCO3 3-和和OHOH-、CaCa2+2+能反应，生成能反应，生成CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O。5.5.下列离子方程式不正确的是下列离子方程式不正确的是()()A.A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应氢氧化钡溶液与盐酸的反应 ：OHOH-+H+H+=H=H2 2O OB.B.硝酸银与氯化钠反应：硝酸银与氯化钠反应：AgAg+C

28、l+Cl-=AgCl=AgClC.C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液：氯气通入冷的氢氧化钠溶液：2Cl2Cl2 2+2OH+2OH-=3Cl=3Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O OD.D.碳酸钠与盐酸反应：碳酸钠与盐酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2【解析解析】选选C C。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为：。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为：ClCl2 22OH2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O。【规律方法规律方法】书写酸、碱、盐之间反应的离子方程书写酸、碱、盐之间反应的离子方程式的方法：式的方法：写酸、碱、

29、盐的电离方程式写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析离子种类分析哪些离分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体将实际参加将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边。式写在右边。6.6.下列离子检验的方法正确的是下列离子检验的方法正确的是()()【解析解析】选选C C。A A中可能含有中可能含有COCO3 32 2；B B中可能含有中可能含有AgAg+；D D中可中可能含有能含有HCOHCO3 3或或SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等。等。【举一反三举一反三】

30、如何检验溶液中是否含有如何检验溶液中是否含有SOSO4 42 2呢？呢？提示：提示：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无白色沉取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无白色沉淀生成，再滴加淀生成，再滴加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SOSO4 42-2-。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1616分）（分）（20112011青岛高一检测）某河道两旁有甲乙两青岛高一检测）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含厂。它们排放的工业废水中，共含K K、AgAg、FeFe3 3、Cl

31、Cl、OHOH、NONO3 3-六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是所含的三种离子是_、_、_；乙厂废水中含有；乙厂废水中含有另外三种离子是另外三种离子是_、_、_。有一种设想是将甲。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。过滤后的废水主要（填写离子符号）转化为沉淀。过滤后的废水主要含含_，可用来浇灌农田。，可用来浇灌农田。【解析解析】甲厂废水明显呈碱性，说明有大量的甲厂废水明显呈碱性，说明有大量的OHOH，AgAg、FeFe3 3因

32、与因与OHOH反应而不能共存，因而反应而不能共存，因而AgAg、FeFe3 3只能存在于只能存在于乙厂的废水中，而甲厂废水溶液要保持电中性只能含有乙厂的废水中，而甲厂废水溶液要保持电中性只能含有K K；同理，乙厂废水中的；同理，乙厂废水中的AgAg因与因与ClCl反应而不能共存，反应而不能共存，ClCl只能在甲厂废水中，而乙厂废水也要保持电中性，余下只能在甲厂废水中，而乙厂废水也要保持电中性，余下的只有一种阴离子的只有一种阴离子NONO3 3-。甲乙两厂的废水按适当的比例混合，因甲乙两厂的废水按适当的比例混合，因AgAg与与ClCl、FeFe3 3与与OHOH反应转化为沉淀而滤去，故过滤后的废

33、水中主要含反应转化为沉淀而滤去，故过滤后的废水中主要含KNOKNO3 3，作为化肥（钾肥和氮肥）可用来浇灌农田。，作为化肥（钾肥和氮肥）可用来浇灌农田。答案答案:OHOH K K ClCl AgAg FeFe3 3 NONO3 3-AgAg与与ClCl，FeFe3 3与与OHOH KNOKNO3 38.8.（1010分）某化工厂排出的废液中含有分）某化工厂排出的废液中含有AgNOAgNO3 3、Zn(NOZn(NO3 3)2 2和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：小组的同学设

34、计了如下实验方案：根据以上的实验方案你认为：根据以上的实验方案你认为：（1 1）固体）固体X X是是_，有关的离子方程式为，有关的离子方程式为_；（2 2）固体）固体Y Y是是_，有关的离子方程式为，有关的离子方程式为_；（3 3）滤液）滤液B B是是_。【解析解析】（1 1）加适量铜，铜只与）加适量铜，铜只与AgAg反应：反应：CuCu2Ag2Ag =CuCu2 22Ag2Ag，固体，固体X X为为AgAg；（2 2）由（）由（1 1）可知，滤液）可知，滤液A A中含有中含有Zn(NOZn(NO3 3)2 2与与Cu(NOCu(NO3 3)2 2，加入，加入过量的铁粉，过量的铁粉，FeFe只

35、会与只会与CuCu2 2反应：反应：FeFeCuCu2 2 =Cu=CuFeFe2 2，固体，固体Y Y有剩余的有剩余的FeFe与生成的与生成的CuCu；（3 3）由（）由（2 2）可知，滤液是）可知，滤液是Zn(NOZn(NO3 3)2 2和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2的混合液。的混合液。答案答案:（1 1）Ag CuAg Cu2Ag2Ag =Cu=Cu2 22Ag2Ag（2 2）FeFe和和Cu FeCu FeCuCu2 2 =Cu=CuFeFe2 2（3 3）Zn(NOZn(NO3 3)2 2和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2的混合液的混合液同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全