高考化学专题复习第9单元《水溶液中的离子平衡》（鲁科版）.ppt

《高考化学专题复习第9单元《水溶液中的离子平衡》（鲁科版）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题复习第9单元《水溶液中的离子平衡》（鲁科版）.ppt（160页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第九单元第九单元物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第九单元第九单元 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为知识框图第九单元第九单元 知识框图知识框图第九单元第九单元 使用建议使用建议内容特点内容特点本本单单元的内容比元的内容比较较抽象，抽象，综综合性合性强强，难难点和易混淆点点和易混淆点较较多，多，其中弱其中弱电电解解质质的的电电离平衡、水的离平衡、水的电电离、离、盐类盐类水解、水解、难难溶溶电电解解质质的的溶解平衡都是中学化学的重要理溶解平衡都是中学化学的重要理论论，也是化学平衡移，也是化学平衡移动动原理的具原理的具体体应应用。用。本部分知本部分知识逻辑识逻辑性性强强，前后，前后联联

2、系密切，通系密切，通过对过对知知识识的整合，的整合，可以构建起脉可以构建起脉络络清晰的知清晰的知识识网网络络。知知识识本身属于中学化学中的核心知本身属于中学化学中的核心知识识或者或者说说主干知主干知识识，在，在考考试试大大纲纲中中对对各部分知各部分知识识的考的考查查要点和考要点和考查查的的层层次有次有详细详细的的说说明。明。使用建议第九单元第九单元 使用建议使用建议电电离平衡、水解平衡、离平衡、水解平衡、难难溶溶电电解解质质的沉淀溶解平衡既是本的沉淀溶解平衡既是本单单元重点，也是本元重点，也是本单单元的元的难难点。点。另外，另外，这这部分知部分知识识在日常生活和生在日常生活和生产产中有着非常重

3、要的中有着非常重要的应应用价用价值值，既可以，既可以联联系学生熟悉的生活系学生熟悉的生活经验经验，也可以，也可以联联系工系工业业生生产产，属于理，属于理论联论联系系实际实际的重要素材。的重要素材。对对培养学生培养学生应应用所学知用所学知识识解决解决问题问题的能力有着非常重要的的能力有着非常重要的现实现实意意义义。编编写思路写思路1本本单单元的元的编编写始写始终终在化学平衡的思想指在化学平衡的思想指导导下下进进行分析行分析电电离平衡、水解平衡和溶解平衡，离平衡、水解平衡和溶解平衡，对盐类对盐类水解平衡部分水解平衡部分设设置了置了A、B两套两套课时课时作作业业。第九单元第九单元 使用建议使用建议2

4、弱弱电电解解质质的的电电离离这这一一讲讲，从，从电电解解质质的分的分类类入手，然后以入手，然后以平衡移平衡移动动原理原理为为基基础础，认识认识了弱了弱电电解解质质的的电电离平衡及其影响因离平衡及其影响因素，最后从素，最后从电电离平衡常数的角度定量的离平衡常数的角度定量的认识认识弱弱电电解解质质的的电电离平离平衡。衡。3水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性这这一一讲讲，则则以水的以水的电电离离为为核心，核心，讨论讨论了溶液呈酸碱性的原因及表示酸碱性的若干方法。最了溶液呈酸碱性的原因及表示酸碱性的若干方法。最终终又又以以“酸碱中和滴定酸碱中和滴定”定量地研究溶液中定量地研究溶液中c(H)或

5、或c(OH)的大小。的大小。本本讲讲的重点和的重点和难难点在于点在于对对溶液酸碱性本溶液酸碱性本质质的的认识认识和和pH的的简单计简单计算以及酸碱中和滴定的原理和算以及酸碱中和滴定的原理和实验实验。第九单元第九单元 使用建议使用建议4盐类盐类的水解是化学平衡的一种，其的水解是化学平衡的一种，其难难点在于水解的程度点在于水解的程度及其影响因素，及其影响因素，这这一部分又与元素化合物、元素周期律等知一部分又与元素化合物、元素周期律等知识识密切相关。本密切相关。本讲讲在深入在深入讲讲解探解探讨讨、辨析的基、辨析的基础础上，上，设设置了置了A、B两套两套课时课时作作业业。5难难溶溶电电解解质质的溶解平

6、衡的溶解平衡这这一一讲讲，从平衡移，从平衡移动动的的观观点看待点看待溶解平衡，溶解平衡，结结合影响合影响难难溶物溶解平衡的因素及其在溶物溶解平衡的因素及其在实际实际生生产产、生活中的生活中的应应用用进进一步加深理解。一步加深理解。教学建教学建议议1教学教学时时要注意要注意电电解解质质与与电电离平衡是本离平衡是本单单元的基元的基础础和核心。和核心。复复习时应习时应强强化化对对一系列概念的一系列概念的认识认识，把握其中的内在，把握其中的内在联联系，能系，能够够用用电电离平衡常数与离平衡常数与电电离理离理论论解解释释弱弱电电解解质质的的电电离平衡及平衡离平衡及平衡移移动动的影晌因素，把握相关的知的影

7、晌因素，把握相关的知识识点命点命题规题规律及主要律及主要题题型的解型的解题题思路。通思路。通过课时过课时作作业业以以强强化巩固，化巩固，紧紧扣相关理扣相关理论论的本的本质质，提，提高学生高学生认识认识、分析、解决化学、分析、解决化学问题问题的能力。的能力。第九单元第九单元 使用建议使用建议2总总体教学思想：在指体教学思想：在指导导学生复学生复习习本本单单元元时时，以化学平衡，以化学平衡原理原理为为指指导导，以判断平衡移，以判断平衡移动动的方向的方向为线为线索，以勒夏特列原理索，以勒夏特列原理和相关平衡常数和相关平衡常数为计为计算依据，算依据，结结合生合生产产生活生活实际实际，联联系元素及系元素

8、及化合物知化合物知识识，串点成，串点成线线，结线结线成网，形成完善的成网，形成完善的认认知知结结构。构。3在教学在教学过过程中要善于运用程中要善于运用对对比方法：引比方法：引导导学生从物学生从物质质的的分分类类角度角度认识电认识电解解质质、非、非电电解解质质、强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质的概念的概念及其差异比及其差异比较较；认识认识水解水解盐盐的种的种类类判断和判断和盐类盐类水解程度与弱酸水解程度与弱酸或弱碱之或弱碱之间间的的联联系。系。第九单元第九单元 使用建议使用建议4以水的以水的电电离平衡离平衡为为理理论论依据，分析溶液的酸碱性及呈依据，分析溶液的酸碱性及呈现现酸碱性的原因；通酸

9、碱性的原因；通过过溶液酸碱性的各溶液酸碱性的各类类表示方法及其适表示方法及其适应应条件，条件，明确溶液酸碱性与明确溶液酸碱性与H、OH浓浓度的相度的相对对大小关系。大小关系。5对对于于难难溶溶电电解解质质的沉淀溶解平衡的学的沉淀溶解平衡的学习习，要指，要指导导学生从学生从平衡移平衡移动动原理的角度了解沉淀溶解平衡的影响因素和原理的角度了解沉淀溶解平衡的影响因素和应应用。用。课时课时安排安排本本单单元建元建议议用用10课时课时完成，其中完成，其中6课时课时用于在用于在课课堂上互堂上互动动式式完成第完成第2528讲讲，1课时课时用于用于处处理各理各讲讲的的习题讲评习题讲评，3课时课时用于用于测试测

10、试和和讲评讲评。第第2525讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离第第2525讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离考纲导学第第2525讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解了解强强弱弱电电解解质质的概念。的概念。2.了解了解电电解解质质在水溶液中在水溶液中的的电电离，以及离，以及电电解解质质溶液溶液的的导电导电性。性。3.了解弱了解弱电电解解质质在水溶液在水溶液中的中的电电离平衡。离平衡。1.强强弱弱电电解解质质的判断与比的判断与比较较。该类该类试题试题主要是从物主要是从物质质的分的分类类角度命角度命题题，具有具有较较强强的的综综合性，但是合性，但是难难度度较较小。小。2.

11、外界条件外界条件对电对电离平衡的影响。往离平衡的影响。往往往结结合合图图象象进进行考行考查查，同，同时时考考查查溶液溶液的的pH变变化及溶液的化及溶液的导电导电性，性，难难度中度中等。等。3.电电离平衡常数。离平衡常数。这这是高考新增是高考新增热热点，主要命点，主要命题题角度角度为电为电离平衡常数的离平衡常数的计计算及算及应应用，用，难难度度较较大。大。要点探究探究点一强电解质、弱电解质探究点一强电解质、弱电解质第第2525讲讲 要点探究要点探究或或【知知识识梳理梳理】1电电解解质质与非与非电电解解质质(1)电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_熔融状熔融状态态下，能下，能导电导电的的_。(2

12、)非非电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_熔融状熔融状态态下，下，_导电导电的化合物。的化合物。2强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质(1)强强电电解解质质：在水溶液里能：在水溶液里能够够_电电离的离的电电解解质质，如，如_、_、大部分的、大部分的盐盐。化合物化合物和和都不能都不能完全完全强酸强酸强碱强碱第第2525讲讲 要点探究要点探究(2)弱弱电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_电电离的离的电电解解质质，如，如_、_、少数、少数盐盐及及_。3电电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质的的电电离方程式用离方程式用_，如硫酸的，如硫酸的电电离：离：_；弱；弱电电解解质质的的电电

13、离方程式用离方程式用_，如醋，如醋酸的酸的电电离：离：_。(2)多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，且第一步离，且第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离，离，如碳酸的如碳酸的电电离：离：_、_。不能完全不能完全弱酸弱酸弱碱弱碱水水第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2525讲讲 要点探究要点探究2.弱弱电电解解质质的判断技巧透析的判断技巧透析弱弱电电解解质质的判定是的判定是电电解解质质溶液部分的重要内容，也是溶液部分的重要内容，也是历历年年来高考的来高考的热热点。点。现现以醋酸以醋酸为为例例进进行分析。行分析。角度一从弱角度一从弱电电解解质质的

14、的电电离特点分析离特点分析弱弱电电解解质质的的电电离是不离是不彻彻底的，即其不能完全底的，即其不能完全电电离。常离。常见见方方案如下：案如下：(1)称取一定量的无水醋酸配制称取一定量的无水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，的醋酸溶液，测测定定该该溶液的溶液的pH。现现象：象：测测出的出的pH1。(2)配制配制浓浓度相同的度相同的盐盐酸和醋酸，取相同体酸和醋酸，取相同体积积分分别别加入加入烧烧杯杯并并并并联联，接通，接通电电源，源，观观察灯泡亮度。察灯泡亮度。现现象：插在象：插在盐盐酸中的灯泡酸中的灯泡亮度大。亮度大。第第2525讲讲 要点探究要点探究(3)配制相同配制相同浓浓度的度的盐盐酸

15、和醋酸，分酸和醋酸，分别测别测定两溶液的定两溶液的pH。现现象：象：盐盐酸的酸的pH小，醋酸溶液的小，醋酸溶液的pH大。大。(4)配制相同配制相同pH的的盐盐酸和醋酸溶液，分酸和醋酸溶液，分别别取相同体取相同体积积，用酚，用酚酞试酞试液作指示液作指示剂剂，以，以氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液为标为标准溶液准溶液进进行滴定。行滴定。现现象：象：两溶液消耗两溶液消耗NaOH标标准溶液的体准溶液的体积积V(盐盐酸酸)7。(4)配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸分别测试纸分别测其其pH。现象：前者。现象：前者pH7，后者，后者pH7。第第2525讲讲 要点探究要

16、点探究3电电解解质质溶液的溶液的导电导电性性电电解解质质溶液溶液导电导电能力的能力的强强弱主要由溶液中自由移弱主要由溶液中自由移动动离子的离子的电电荷荷浓浓度大小决定，与度大小决定，与电电解解质质的的强强弱无必然弱无必然联联系。中学系。中学阶阶段主段主要是考要是考虑虑离子离子浓浓度，一般是离子度，一般是离子浓浓度越大，溶液的度越大，溶液的导电导电能力越能力越强强。强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力不一定比弱能力不一定比弱电电解解质质溶液的溶液的强强，如，如浓浓醋酸的醋酸的导电导电能力比极稀能力比极稀盐盐酸的酸的强强；碳酸；碳酸钙虽钙虽然是然是强强电电解解质质，但溶于水所得溶液极稀，但溶于

17、水所得溶液极稀，导电导电能力弱。能力弱。第第2525讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】例例1 120102010重庆卷重庆卷 pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体，体积积均均为为100 mL，稀，稀释过释过程中程中pH与溶液体与溶液体积积的关系如的关系如图图251所示。分所示。分别别滴加滴加NaOH溶液溶液(c0.1 molL1)至至pH7，消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积为积为Vx、Vy，则则()Ax为为弱酸，弱酸，VxVy Bx为为强强酸，酸，VxVy Cy为为弱酸，弱酸，VxVy Dy为为强强酸，酸，VxVy第第2525讲讲 要点探究要点探究例例1C 解析解析从从图图象看，稀象

18、看，稀释释10倍，倍，x的的pH变变化化为为1，y的的pH变变化小于化小于1，说说明明x为为强强酸，酸，y为为弱酸。弱酸。pH相等的相等的强强酸和弱酸与碱反酸和弱酸与碱反应应，反，反应应中弱酸中弱酸还继续电还继续电离，故消耗碱离，故消耗碱的量大，的量大，C项项正确。正确。点点评评 pH相同的相同的强强酸和弱酸，因酸和弱酸，因强强酸完全酸完全电电离，而弱离，而弱酸酸电电离程度很小，故稀离程度很小，故稀释释相同倍数或中和等量的相同倍数或中和等量的NaOH，弱酸弱酸继续电继续电离，使溶液的离，使溶液的pH变变化小于化小于强强酸，酸，这这是解本例是解本例题题的关的关键键。变变式式题则题则从弱从弱电电解

19、解质质的判断依据方面考的判断依据方面考查查。第第2525讲讲 要点探究要点探究下列哪些能下列哪些能说说明醋酸是弱酸的事明醋酸是弱酸的事实实()(1)醋酸可由淀粉醋酸可由淀粉发发酵制取酵制取(2)0.1 molL1的的CH3COONa溶液的溶液的pH约为约为9(3)进进行中和滴定行中和滴定时时，等体，等体积积等物等物质质的量的量浓浓度的度的H2SO4溶液比溶液比等体等体积积等物等物质质的量的量浓浓度的度的CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(4)0.1 molL1的的CH3COOH溶液溶液pH约为约为2.9(5)相同体相同体积积的的pH均等于均等于4的的盐盐酸和酸和CH3COO

20、H溶液，被同一溶液，被同一物物质质的量的量浓浓度的度的NaOH溶液中和，溶液中和，CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(6)镁镁粉与一定量稀硫酸反粉与一定量稀硫酸反应应，如果向其中加入少量醋酸，如果向其中加入少量醋酸钠钠可可以降低反以降低反应应速率但不改速率但不改变产变产生气体的生气体的总总量量A(2)(4)(5)(6)B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6)D全是全是第第2525讲讲 要点探究要点探究要点探究探究点二弱电解质的电离平衡探究点二弱电解质的电离平衡第第2525讲讲 要点探究要点探究【知知识识梳理梳理】1电电离平衡的建立离平衡的建立在一定条件下在一定条

21、件下(如温度、如温度、压压强强等等)，当弱，当弱电电解解质质_的速率和的速率和_的速率相等的速率相等时时，电电离离过过程达程达到了平衡。到了平衡。2电电离平衡的特点离平衡的特点电电离平衡也是一种离平衡也是一种_平衡，遵循平衡，遵循“动动”“定定”“等等”“变变”的特的特点。点。分子离解成离子分子离解成离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子动态动态第第2525讲讲 要点探究要点探究3影响影响电电离平衡的因素离平衡的因素(1)温度：温度：电电离离过过程是一个程是一个_(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)过过程，程，温度升高，温度升高，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。温度降

22、低，。温度降低，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。(2)浓浓度：度：电电解解质质溶液溶液浓浓度越大，平衡度越大，平衡_移移动动，电电离程度离程度_；电电解解质质溶液溶液浓浓度越小，平衡度越小，平衡_移移动动，电电离程度离程度_。(3)同离子效同离子效应应：若向弱：若向弱电电解解质质溶液中加入与弱溶液中加入与弱电电解解质质相同的离相同的离子，子，则则弱弱电电解解质质的的电电离程度离程度_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。(4)离子反离子反应应效效应应：若向弱：若向弱电电解解质质溶液中加入能与弱溶液中加入能与弱电电解解质质的离的离子子结结合的离子，合的离子，则则弱弱电电解解质质的

23、的电电离程度离程度_。吸热吸热向右向右增大增大向左向左减小减小向左向左减小减小向右向右增大增大减小减小变大变大第第2525讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】以醋酸的以醋酸的电电离离为为例，探究外界条件例，探究外界条件对电对电离平衡的影响离平衡的影响电电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动动原理去分析原理去分析电电离离平衡。以平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液溶液为为例：例：CH3COOHCH3COOH(正向吸正向吸热热)。第第2525讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例2 220102010临沂模拟临沂模拟 在常温下，常温下

24、，取取pH2的的盐盐酸和醋酸溶液各酸和醋酸溶液各100 mL。向。向其中分其中分别别加入适量的加入适量的Zn粒，反粒，反应过应过程中程中两溶液的两溶液的pH变变化如化如图图252所示所示()A曲曲线线表示表示盐盐酸的酸的pH变变化化 B曲曲线线表示表示盐盐酸的酸的pH变变化化 C在相同条件下，两溶液生成的气在相同条件下，两溶液生成的气体体体体积积相等相等 D两份溶液中加入两份溶液中加入锌锌的的质质量相同量相同图图252第第2525讲讲 要点探究要点探究例例2A 解析解析因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着反应的进行继续电离，故反应过程中反应的进行继续电离，故反应过程

25、中H的变化缓慢，所的变化缓慢，所以以是盐酸、是盐酸、是醋酸。因最终溶液的是醋酸。因最终溶液的pH相等，故醋酸中相等，故醋酸中加入的锌量较多，加入的锌量较多，C、D不正确。不正确。点点评评 弱酸弱酸(如醋酸如醋酸)与与pH相等的相等的强强酸相比，在与活酸相比，在与活泼泼金金属反属反应时应时，随着反，随着反应应的的进进行，行，电电离平衡向正向移离平衡向正向移动动，使反，使反应应的速率快，而的速率快，而pH的的变变化化缓缓慢。慢。变变式式题则综题则综合考合考查电查电离平离平衡和化学平衡。衡和化学平衡。第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2525讲讲 要点探究要点探究要点探究探究点三电离平衡常数探究

26、点三电离平衡常数第第2525讲讲 要点探究要点探究 【知识梳理】1电电离平衡的概念：在一定温度下，当弱离平衡的概念：在一定温度下，当弱电电解解质质在水溶液中达在水溶液中达到到电电离平衡离平衡时时，溶液中离子，溶液中离子_与溶液中与溶液中_之比是一个常数。之比是一个常数。2电电离平衡的表达式离平衡的表达式对对于一元弱酸于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数Ka _。浓度幂之积浓度幂之积未电离分子的浓度未电离分子的浓度第第2525讲讲 要点探究要点探究对对于一元弱碱于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数Kb _。3电电离平衡常数的特点离平衡常数的特点(1)电电离平衡常数只与温

27、度有关，由于离平衡常数只与温度有关，由于电电离离过过程程_，所以升高温度，所以升高温度，K值值_。(2)多元弱酸的多元弱酸的电电离是分步离是分步进进行的，每一步行的，每一步电电离都有各自的离都有各自的电电离离常数，每一步常数，每一步电电离程度各不相同，差异离程度各不相同，差异较较大，且逐大，且逐级级_，故，故以第一步以第一步电电离离为为主，主，H主要由第一步主要由第一步电电离离产产生。生。(3)电离平衡常数有单位，一般是电离平衡常数有单位，一般是molL1。4电电离平衡常数的意离平衡常数的意义义相同条件下，相同条件下，K值值越大，表示越大，表示该该弱弱电电解解质质_电电离，所离，所对对应应的酸

28、或碱相的酸或碱相对对_。吸热吸热增大增大减小减小越易越易越强越强第第2525讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】电电离平衡常数和离平衡常数和电电离平衡影响因素的差异离平衡影响因素的差异弱弱电电解解质质自身的自身的强强弱决定了弱决定了电电离平衡常数的大小，能离平衡常数的大小，能够够影影响响电电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电电解解质质和温度一和温度一定，定，电电离平衡常数即离平衡常数即为为定定值值，与，与浓浓度、外加酸碱等无关；而度、外加酸碱等无关；而电电离平衡离平衡则则受温度、受温度、浓浓度、同离子效度、同离子效应应和外加酸碱、反和外加酸碱、反应应物

29、物等有关。等有关。第第2525讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例3 3相同温度下，根据三种酸的相同温度下，根据三种酸的电电离常数，下列判离常数，下列判断正确的是断正确的是()酸酸HXHYHZ电电离常数离常数K(molL1)91079106102A三种酸的三种酸的强强弱关系：弱关系：HXHYHZB反反应应HZYHYZ能能够发够发生生C相同温度下，相同温度下，0.1 molL1的的NaX、NaY、NaZ溶溶液，液，NaZ溶液溶液pH最大最大D相同温度下，相同温度下，1 molL1 HX溶液的溶液的电电离常数大于离常数大于0.1 molL1 HX第第2525讲讲 要点探究要点探究例例3B解析解析

30、表中表中电电离常数大小关系：离常数大小关系：10291069107，所以酸性，所以酸性强强弱排序弱排序为为：HZHYHX。可。可见见A、C错错，电电离常数只与温度有关，与离常数只与温度有关，与浓浓度无关，度无关，D不正确。不正确。【点点评评】决定决定电电离平衡常数的因素是弱离平衡常数的因素是弱电电解解质质的的强强弱，温度弱，温度是能是能够够影响弱影响弱电电解解质电质电离常数的唯一外界因素。离常数的唯一外界因素。电电离平衡常数除离平衡常数除用于判断弱用于判断弱电电解解质质的相的相对对强强弱外，弱外，还还可以作可以作为为判断弱酸判断弱酸盐盐水解程水解程度的依据，如度的依据，如变变式式题题。第第25

31、25讲讲 要点探究要点探究根据表中提供的数据，判断在等根据表中提供的数据，判断在等浓浓度的度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子混合溶液中，各种离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()化学式化学式电电离常数离常数HClOKa1 3108H2CO3Ka1 4.3107Ka25.61011第第2525讲讲 要点探究要点探究第第2626讲讲 水溶液酸碱中和滴定水溶液酸碱中和滴定 第第2626讲讲 水溶液酸碱中和滴定水溶液酸碱中和滴定 考纲导学第第2626讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解水的了解水的电电离、离离、离子子积积常数。常数。2.了解溶液了解溶液pH的

32、定的定义义。了解了解测测定溶液定溶液pH的方法。的方法。能能进进行行pH的的简单计简单计算。算。3.了解酸碱中和滴定了解酸碱中和滴定的原理及的原理及过过程。程。1.影响水电离平衡的因素及影响水电离平衡的因素及KW的应的应用。该考点往往在离子能否大量共存用。该考点往往在离子能否大量共存题中作为题干信息出现。题中作为题干信息出现。2.溶液的酸碱性的判断。高考题中溶液的酸碱性的判断。高考题中通常会出现若干种判断溶液酸碱性的通常会出现若干种判断溶液酸碱性的依据。依据。3.酸碱中和滴定的原理及仪器的了酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。一般这类试题在非选择题中穿插解。一般这类试题在非选择题中穿插进行考查，有

33、时会涉及酸碱中和时进行考查，有时会涉及酸碱中和时pH的变化、导电性的变化，难度中等。的变化、导电性的变化，难度中等。要点探究探究点一水的电离探究点一水的电离第第2626讲讲 要点探究要点探究【知知识识梳理梳理】1水的水的电电离方程式：离方程式：_。2水的离子水的离子积积常数：常数：KW_。(1)室温下：室温下：KW_mol2L2。(2)影响因素：只与影响因素：只与_有关，升高温度，有关，升高温度，KW_。(3)适用范适用范围围：KW不不仅仅适用于适用于纯纯水，也适用于稀的水，也适用于稀的_溶液。溶液。1.01014温度温度增大增大酸、碱、酸、碱、盐盐第第2626讲讲 要点探究要点探究(4)KW

34、揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要温度，只要温度不不变变，KW不不变变。3影响水影响水电电离平衡的因素离平衡的因素(1)升高温度，水的升高温度，水的电电离程度离程度_，KW_。(2)加入酸或碱，水的加入酸或碱，水的电电离程度离程度_，KW_。(3)加入可水解的加入可水解的盐盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的，水的电电离程度离程度_，KW_。增大增大增大增大减小减小不不变变增大增大不不变变第第2626讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1影响水的影响水的电电离平衡的因素离平衡的因素第第2626讲讲 要点探究要点探究2室温下水室温下水电电离出的离出的c

35、(H)或或c(OH)的的计计算算规规律律(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)溶溶质为质为酸的溶液酸的溶液H来源于酸来源于酸电电离和水离和水电电离，而离，而OH只来源于水。如只来源于水。如计计算算pH2的的盐盐酸中水酸中水电电离出的离出的c(H)：方法是先求出溶液中的：方法是先求出溶液中的c(OH)1012molL1，即水，即水电电离出的离出的c(H)c(OH)1012molL1。第第2626讲讲 要点探究要点探究第第2626讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】例例1 1 25 时时，水的，水的电电离达到平衡：离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是

36、，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移向水中加入稀氨水，平衡逆向移动动，c(OH)降低降低 B向水中加入少量固体硫酸向水中加入少量固体硫酸氢钠氢钠，c(H)增大，增大，KW不不变变 C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移动动，c(H)降低降低 D将水加将水加热热，KW增大，增大，pH不不变变第第2626讲讲 要点探究要点探究 例例1B 解析解析 加入稀氨水，平衡逆向移加入稀氨水，平衡逆向移动动，但，但c(OH)增大；向水中加入少量固体硫酸增大；向水中加入少量固体硫酸氢钠氢钠，c(H)增大，增大，平衡逆向移平衡逆向移动动，但温度没，但温度没变

37、变，故，故KW不不变变；向水中加入少量；向水中加入少量固体固体CH3COONa，因，因为为CH3COONa的水解，能促使平衡的水解，能促使平衡正向移正向移动动，因，因为为CH3COO结结合了合了H，故，故c(H)降低；因降低；因为为正反正反应应是吸是吸热热反反应应，加，加热热，平衡正向移，平衡正向移动动，KW增大，增大，c(H)变变大，大，pH减小。减小。综综上分析可知，本上分析可知，本题选题选B项项。第第2626讲讲 要点探究要点探究点点评评 H2O电电离离产产生生H、OH，故能，故能够够影响影响H、OH浓浓度度(电电离，如本离，如本题题中的中的A、B项项，或，或结结合合H、OH如本如本题题

38、C项项)的因素均能的因素均能够够使水的使水的电电离平衡离平衡发发生移生移动动，但是并不能影，但是并不能影响水的离子响水的离子积积常数；加常数；加热热既能促既能促进进H2O的的电电离，也能影响水离，也能影响水的离子的离子积积常数。常数。变变式式题题从水从水电电离出的离出的H、OH数的数的变变化，化，确定其影响因素。确定其影响因素。第第2626讲讲 要点探究要点探究 2010宣武二模宣武二模常温下，某溶液中由水常温下，某溶液中由水电电离出的离出的c(H)和和c(OH)的乘的乘积积是是11020，下列，下列说说法中正确的是法中正确的是()A该该溶液的溶溶液的溶质质不可能是不可能是NaHCO3 B该该

39、溶液的溶液的pH一定是一定是10 C若溶若溶质为质为NH4Cl，溶液中离子，溶液中离子浓浓度关系度关系为为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D该该溶液的溶溶液的溶质质可能是正可能是正盐盐第第2626讲讲 要点探究要点探究要点探究探究点二溶液的酸碱性与探究点二溶液的酸碱性与pH第第2626讲讲 要点探究要点探究【知知识识梳理梳理】1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中_和和_的相的相对对大小。大小。(1)酸性溶液，酸性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，常温下，pH_7。(2)中性溶液，中性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，常温下，pH_7。(3)碱

40、性溶液，碱性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，常温下，pH_7。H+OH-=第第2626讲讲 要点探究要点探究2pH及其及其测测量量(1)计计算公式：算公式：pH_。(2)测测量方法量方法pH试纸试纸法：用法：用镊镊子子夹夹取一小取一小块试纸块试纸放在放在_或或_上，用上，用_的玻璃棒蘸取待的玻璃棒蘸取待测测溶液点在溶液点在试纸试纸的中央，的中央，变变色后与色后与_比色卡比色卡对对照，即可确定溶液的照，即可确定溶液的pH。pH计测计测量法。量法。lgc(H)表面皿表面皿玻璃片玻璃片洁净洁净标标准准第第2626讲讲 要点探究要点探究第第2626讲讲 要点探究要点探究第第2626讲讲 要点探究要

41、点探究第第2626讲讲 要点探究要点探究V酸酸 V碱碱c(H)c(OH)pH酸酸pH碱碱10 11 10151 11 1141 1010 113m nn m14lg现具体举例如下现具体举例如下：第第2626讲讲 要点探究要点探究强强酸、酸、强强碱溶液两两等体碱溶液两两等体积积混合后溶液的混合后溶液的pH计计算算规规律律混合物混合物质质两种溶液两种溶液pH关系关系混合溶液混合溶液pHA、B均均为为酸酸pHApHBpHA0.3A、B均均为为碱碱pHApHBpHB0.3A是酸、是酸、B是碱是碱pHApHB147pHApHB14(碱剩余碱剩余)pHB0.3第第2626讲讲 要点探究要点探究注意：酸碱溶

42、液的注意：酸碱溶液的pH之差必之差必须须2，否，否则误则误差差较较大。大。(4)酸或碱加水稀酸或碱加水稀释释后后pH的的计计算：算：强强酸酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan弱酸弱酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan强强碱碱pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn弱碱弱碱pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn酸碱溶液无限稀酸碱溶液无限稀释时释时，pH只能只能趋趋近于近于7，酸不能大于，酸不能大于7，碱不，碱不能小于能小于7。第第2626讲讲 要点探究要点探究2试纸试纸的种的种类类及其使用方法及其使用方法(1)试纸试纸的分的分类类石蕊

43、石蕊试纸试纸(红红色、色、蓝蓝色色)：定性：定性检验检验溶液或气体的酸碱性。溶液或气体的酸碱性。pH试纸试纸：定量：定量(粗粗测测)检验检验酸碱性的酸碱性的强强弱。弱。品品红试纸红试纸：检验检验SO2等有漂白性的物等有漂白性的物质质。KI淀粉淀粉试纸试纸：检验检验Cl2等有氧化性的物等有氧化性的物质质。醋酸醋酸铅试纸铅试纸：检验检验H2S气体或其溶液。气体或其溶液。第第2626讲讲 要点探究要点探究(2)使用方法使用方法检验检验液体：取一小液体：取一小块试纸块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待待测测液的玻璃棒点在液的玻璃棒点在试纸试纸中央，中央，观观察察试纸颜试纸颜

44、色色变变化。化。检验检验气体：一般先用蒸气体：一般先用蒸馏馏水把水把试纸润试纸润湿，粘在玻璃棒的一湿，粘在玻璃棒的一端，并接近端，并接近试试管口，管口，观观察察颜颜色色变变化。化。注意事注意事项项：试纸试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触；不可伸入溶液中也不能与管口接触；测测溶溶液的液的pH时时，pH试纸试纸不能先不能先润润湿，因湿，因为这为这相当于将原溶液稀相当于将原溶液稀释释了，了，可能会造成可能会造成测测量量结结果的果的误误差，另外，通常用差，另外，通常用pH试纸试纸所所测测的的pH为为整整数。数。第第2626讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例2 220102010海南卷海南卷 常温下

45、，将常温下，将0.1 molL1氢氢氧化氧化钠钠溶溶液与液与0.06 molL1硫酸溶液等体硫酸溶液等体积积混合，混合，该该混合溶液的混合溶液的pH等于等于()A1.7B2.0C12.0 D12.4第第2626讲讲 要点探究要点探究 例例2B 解析解析考查考查pH计算，由方程式分析酸过量，计算，由方程式分析酸过量，设酸碱均为设酸碱均为1 L，过量，过量H的物质的量的物质的量0.02 mol，V 2 L，c(H)0.01 molL1，pH2.0。点点评评 强强酸与酸与强强碱混合液的碱混合液的pH的的计计算，首先算，首先应该应该判断判断哪种物哪种物质过质过量，并量，并计计算出算出H或或OH的物的物

46、质质的量，容易忽的量，容易忽视视的是溶液体的是溶液体积积的的变变化。化。变变式式题题逆向考逆向考查查pH的的计计算。算。第第2626讲讲 要点探究要点探究 某某强强酸溶液的酸溶液的pHa，强强碱溶液的碱溶液的pHb，已知，已知ab12，酸碱溶液混合后，酸碱溶液混合后pH7。则则酸溶液的体酸溶液的体积积V(酸酸)和碱溶液的体和碱溶液的体积积V(碱碱)的正确关系的正确关系为为()AV(酸酸)102V(碱碱)BV(酸酸)2V(碱碱)CV(碱碱)102V(酸酸)DV(碱碱)2V(酸酸)第第2626讲讲 要点探究要点探究要点探究探究点三中和滴定探究点三中和滴定第第2626讲讲 要点探究要点探究 【知识梳

47、理】1酸碱中和滴定的关酸碱中和滴定的关键键(1)准确准确测测定参加反定参加反应应的两种溶液的的两种溶液的_；(2)准确判断中和反准确判断中和反应应_。体积体积滴定终点滴定终点第第2626讲讲 要点探究要点探究2中和滴定所用仪器中和滴定所用仪器第第2626讲讲 要点探究要点探究酸式酸式碱式碱式第第2626讲讲 要点探究要点探究滴定终点滴定终点 3酸碱指示酸碱指示剂剂的的选择选择原原则则 酸碱指示酸碱指示剂剂可以用来指示反可以用来指示反应过应过程中程中pH的的变变化，以确定化，以确定_。通常指示。通常指示剂剂的的变变色范色范围围尽量与滴定尽量与滴定终终点的溶液酸碱性点的溶液酸碱性一致，在一致，在强

48、强酸酸强强碱的滴定碱的滴定时时可以用可以用_或或_；强强碱滴碱滴定弱酸，最定弱酸，最终终生成的是生成的是强强碱弱酸碱弱酸盐盐，滴定，滴定终终点点时时溶液呈溶液呈_，选择选择_做指示做指示剂剂；而；而强强酸滴定弱碱酸滴定弱碱时时，则选则选_做指示做指示剂剂。酚酞酚酞甲基橙甲基橙碱性碱性酚酞酚酞甲基橙甲基橙第第2626讲讲 要点探究要点探究漏水漏水4中和滴定操作中和滴定操作(以稀以稀盐盐酸滴定酸滴定氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液为为例例)(1)准准备备滴定管滴定管a检验检验酸式滴定管是否酸式滴定管是否_；b洗洗涤涤滴定管后要用滴定管后要用标标准液洗准液洗涤涤23次；次；c用漏斗注入用漏斗注入标标准液至准

49、液至“0”刻度以上刻度以上2 cm3 cm处处；d排除酸式滴定管排除酸式滴定管_的气泡，将液面的气泡，将液面调节调节到到_记记下刻度。下刻度。锥锥形瓶：只用蒸形瓶：只用蒸馏馏水洗水洗涤涤，_用待用待测测液液润润洗。洗。“0”刻度刻度(或或“0”刻度以下某一刻度刻度以下某一刻度)尖嘴处尖嘴处不能不能第第2626讲讲 要点探究要点探究(2)滴定滴定用碱式滴定管取一定体用碱式滴定管取一定体积积待待测测液液于于_中，滴入中，滴入23滴指示滴指示剂剂；用用_握活塞旋握活塞旋转转开关，开关，_不断旋不断旋转转振振荡锥荡锥形瓶，眼睛注形瓶，眼睛注视视_，至滴定，至滴定终终点点时时，记记下刻度。下刻度。每个每

50、个样样品滴定品滴定23次，取次，取_求出求出结结果。果。图图262锥形瓶锥形瓶左手左手右手右手锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色变化平均值平均值第第2626讲讲 要点探究要点探究第第2626讲讲 要点探究要点探究步步骤骤操作操作VAcB洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准溶准溶液液润润洗洗变变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶溶液液润润洗洗变变小小偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大偏高偏高锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡有气泡，放出液体后气