高二化学3.4《离子晶体》课件（人教版选修3）.ppt

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1、复习巩固复习巩固使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键1.1.什么是离子键？什么是离子键？作用力的实质是什么？作用力的实质是什么？2 2、什么是晶格能？影响因素有哪些？、什么是晶格能？影响因素有哪些？离子的电荷数和离子半径离子的电荷数和离子半径 3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？的关系怎样？一般晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高、硬一般晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。度越大。练习练习 1.指出下列物质中的化学键类型。指出下列物质中的化学键类型。KBr CCl4 N2 CaO NaO

2、H2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2一、离一、离 子子 晶晶 体体1、定、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体离子间通过离子键结合而成的晶体（2 2）、）、硬度硬度较较高，密度高，密度较较大，大，难难 压缩，难挥发压缩，难挥发NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290熔沸点熔沸点较较高。高。（1 1）、晶体不导电，在熔融状态或水）、晶体不

3、导电，在熔融状态或水溶液中导电溶液中导电,不存在单个分子不存在单个分子2、特点：、特点：3、离子晶体熔沸点高低的影响因素、离子晶体熔沸点高低的影响因素离子所带的电荷离子所带的电荷(Q)和离子半径和离子半径(r)Q越大、越大、r越小，则晶格能越小，则晶格能(U)越大越大,离子键越离子键越强强,熔沸点越高熔沸点越高,硬度越大硬度越大.如如:(1)NaF NaCl NaBr NaI (2)MgO Na2O4、哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离二、离 子子 晶晶 体的空间结构体的空间结构1、NaCl 型2 2、Cs

4、Cl CsCl 型型Cl-Na+思考思考:1 1、每个、每个NaNa+同时吸引同时吸引 个个 ClCl-，每个，每个Cl-Cl-同时吸引同时吸引 个个Na+Na+，而，而Na+Na+数目与数目与Cl-Cl-数目之为数目之为 化学式为化学式为 2 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 Na+Na+，有有 个个Cl-Cl-3 3、在每个、在每个Na+Na+周围与它最近的且距离相等周围与它最近的且距离相等的的NaNa+有有 个个6 661 1：1 1NaCl44 412124、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl

5、-所围成的空间结构为 体5、已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.021023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.()A、3.010-8cm B、3.510-8cmC、4.010-8cm D、5.010-8cmC八面八面思考思考1 1、每个、每个CsCs+同时吸引同时吸引 个个 ClCl-，每个，每个ClCl-同时吸引同时吸引 个个CsCs+，而，而CsCs+数目与数目与ClCl-数目之数目之为为 化学式为化学式为 2 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成

6、。每个晶胞中有 CsCs+，有有 个个ClCl-3 3、在每个、在每个Cs+Cs+周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的Cs+Cs+有有 个个8 88 81 1：1 1CsClCsCl11 112练习练习 1 1 某离子晶体的结构（局部如图），某离子晶体的结构（局部如图），X X位位于立方体的顶点，于立方体的顶点，Y Y位于立方体的中心，则该晶位于立方体的中心，则该晶体的化学式是体的化学式是X X:Y Y=1/81/84 4 :1 1=1 1:2 2X XY Y(X(XY Y2 2)三、三、离子晶体的离子晶体的 配位数与配位数与 r+/r-r+/r-的关系的关系1、离子晶体稳定存

7、在的条件：2 2、配为数：、配为数：一种离子周围紧邻的带相反电一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目荷的离子数目NaCl NaCl 型离子配为数为型离子配为数为 CsClCsCl型离子配为数为型离子配为数为 68【讨论】NaClNaCl和和CsClCsCl均为均为ABAB型离子晶体，但两者的配型离子晶体，但两者的配为数却不同，你认为造成这一差异的可能原为数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么因是什么？3 3）r+/r-r+/r-与配位数与配位数 阴、阳离子半径比与配位数的关系 r+/r-配位数实例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08CsCl1.01

8、2CsF1 1、已知、已知CdCd2+2+半径为半径为97pm97pm，S S2-2-半径为半径为184pm184pm，按，按正负离子半径比，正负离子半径比，CdSCdS应具有应具有 型晶格，型晶格，正、负离子的配位数之比应是正、负离子的配位数之比应是 ；但；但CdSCdS却具有立方却具有立方ZnSZnS型晶格，正负离子的配位数之比型晶格，正负离子的配位数之比是是 ，这主要是由，这主要是由 造成的。造成的。【问题解决问题解决】NaCl6:64:4Cd的外围电子构型的外围电子构型说明说明：配为数一般与：配为数一般与r+/r-r+/r-有关，有时也与有关，有时也与离子的外围电子构型有关离子的外围电

9、子构型有关2 2、某离子晶体的晶胞结构如下图所、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的示：则该离子晶体的化学式为化学式为 （）A Aabc abc B Babcabc3 3 C Cabab2 2c c3 3 D Dabab3 3c c D3 3、在、在NaClNaCl晶体中，与每个晶体中，与每个Na+Na+距离相等且距距离相等且距离最近的离最近的ClCl所围成的空间构型为所围成的空间构型为 （）A A正四面体正四面体 B B正六面体正六面体C C正八面体正八面体 D D正十二面体正十二面体C三、课堂小结：三、课堂小结：离子晶体离子晶体晶胞结构晶胞结构配为数配为数（r+/r-）NaClCsCl立方面立方面心堆积心堆积立方体立方体心堆积心堆积6：6（0.414-0.732)8：8 (0.732-1.0)谢谢谢谢大大家家!同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全