高二化学苏教版选修6课件：3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》课件1（苏教版选修6）.ppt

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1、实验实验化学化学专题专题3 3物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别课题课题2 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别知识知识预备预备物质的检验和鉴别的实物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路验方案设计的一般思路在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察外观观察，确定其确定其状态、颜色、气味状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否是否溶解溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断初步判断试试样可能会

2、是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次次均取少量溶液均取少量溶液（1 1至至2ml2ml）进行检验，）进行检验，绝对不能将检绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。测试样直接加入到全部的待测溶液中。1 1、从物理性质鉴别、从物理性质鉴别 亚硝酸钠和食盐亚硝酸钠和食盐外观：外观：氯化钠氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白白色色；而；而亚硝酸钠亚硝酸钠是则斜方晶体，是则斜方晶体，略带有浅黄色略带有浅

3、黄色，通过两者，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。外观上的差异可对它们进行初步鉴别。熔点：熔点：氯化钠氯化钠的熔点为的熔点为801801，亚硝酸钠亚硝酸钠的熔点为的熔点为271271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。的是氯化钠。对水的溶解度及溶解时的热现象：对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝酸钠虽氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶然都溶解于水，但是两者溶解度却大不

4、相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取热水中溶解得更快。在室温时，称取1g1g等量的亚硝酸钠和氯化等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加钠分别置于小试管中，加2mL2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（55左右），且固体逐左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。2 2、从化学性质鉴别、从化

5、学性质鉴别 亚硝酸钠和食盐亚硝酸钠和食盐亚硝酸的生成及其不稳定性亚硝酸的生成及其不稳定性NaNONaNO2 2+H+H2 2SOSO4 4（稀）（稀）=NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO2 22HNO2HNO2 2=NO=NO+NO+NO2 2（红棕色）（红棕色）+H+H2 2O O食盐食盐无类似反应和现象无类似反应和现象亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠可与具有还原性的亚硝酸钠可与具有还原性的S S2-2-、I I-、FeFe2+2+等反应，分别生成等反应，分别生成单质单质硫硫（浅黄色浑浊浅黄色浑浊）、）、I I2 2（黄褐色黄褐色溶液）、溶液）、FeFe3+3+（棕黄色棕黄

6、色溶液）。溶液）。S S2-2-+2NO+2NO2 2-+4H+4H+=S=S+2NO+2NO+2H+2H2 2O O2I2I-+2NO+2NO2 2-+4H+4H+=I=I2 2+2NO+2H+2NO+2H2 2O OFeFe2+2+NO+NO2 2-+2H+2H+=Fe=Fe3+3+NO+H+NO+H2 2O O食盐食盐也无类似反应和现象也无类似反应和现象亚硝酸钠溶液的酸碱性亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNONaNO2 2属于强碱弱酸盐属于强碱弱酸盐,其水溶液呈其水溶液呈碱性碱性,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性中性.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧

7、化性物质反应时，表现出还原性。如与亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnOKMnO4 4（H H+）（）（紫红色紫红色）、）、K K2 2CrCr2 2O O7 7（H H+）（）（橙黄色橙黄色）溶液反应时，）溶液反应时，MnOMnO4 4-、CrCr2 2O O7 72-2-分别被还原为分别被还原为MnMn2+2+（无色无色）CrCr3+3+（浅绿色浅绿色）。）。离子方程式为：离子方程式为：5NO5NO2 2-+2MnO+2MnO4 4-+6H+6H+=5NO=5NO3 3-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O Cr Cr2 2O O7 72-2-+3NO+3NO2

8、 2-+8H+8H+=3NO=3NO3 3-+2Cr+2Cr3+3+4H+4H2 2O O 与硝酸银溶液反应与硝酸银溶液反应AgAg+NO+NO2 2-=AgNO=AgNO2 2（白色）（白色）AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl（白色）（白色）稀硝酸稀硝酸沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食因误食“工业盐工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。重者腹泻、死亡。如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸

9、钠和食盐呢？物质的检验和鉴别的物质的检验和鉴别的图表设计方案图表设计方案固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2加入某种试剂加入某种试剂现象现象1 1某物质某物质1 1现象现象2 2某物质某物质2 2根据该物质的特根据该物质的特定现象进行推断定现象进行推断根据该物质的特根据该物质的特定现象进行推断定现象进行推断实验实验准备准备仪器：仪器：试管、烧杯、酒精灯、火试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。柴、玻璃棒、药匙、铁架台。试剂：试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaClNaCl）、）、1%1%酚酞溶液、酚酞溶液、2mol2molL L

10、-1-1H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、稀稀AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸、溶液、稀硝酸、0.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液、溶液、0.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、蒸馏水、广泛溶液、蒸馏水、广泛PHPH试纸、试纸、淀粉溶液、（淀粉溶液、（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2溶液。溶液。请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别方案鉴别NaNONaNO2 2和和NaClNaCl？并与同学交流？并与同学交流.方案方案1 1食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶

11、液1 1溶液溶液2 2用用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈中性亚硝酸钠亚硝酸钠方案方案2 2食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液由紫色褪为无色溶液由紫色褪为无色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液方案方案3 3食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、溶液、淀粉溶液淀粉溶液溶液变为蓝色溶液变为蓝色

12、溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液方案方案4 4食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用手摸试管外壁用手摸试管外壁有冰凉感有冰凉感无冰凉感无冰凉感亚硝酸钠亚硝酸钠方案方案5 5食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2往溶液中滴加几滴往溶液中滴加几滴1%1%的的酚酞溶液。酚酞溶液。溶液呈粉红色溶液呈粉红色溶液仍无色溶液仍无色亚硝酸钠亚硝酸钠方案方案6 6食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2

13、2溶液溶液溶液变为棕黄色溶液变为棕黄色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液方案方案7 7食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2稀稀AgNOAgNO3 3溶液溶液产生白产生白色沉淀色沉淀产生白产生白色沉淀色沉淀亚硝酸钠亚硝酸钠加入稀硝酸加入稀硝酸白色沉淀白色沉淀消失消失白色沉淀白色沉淀不消失不消失你还有什么好的方案呢？你还有什么好的方案呢？亲自亲自动手动手实验探究注意事项：实验探究注意事项：1 1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（想一想，

14、为什么？）配现用。（想一想，为什么？）2 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被被COCO2 2气体酸化，且不宜久置。气体酸化，且不宜久置。3 3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。加入试剂加入试剂实验操作过程实验操作过程主要实验现象主要实验现象结论结论0.01molL-1 KMnO4溶液溶液 实验探究报告单（实验时及时记录）实验探究报告单（实验时及时记录）视野视野拓展拓展阅读下列材料：阅读下列材料：1、铜丝在亚硝酸钠的存在下，铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情

15、能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：反应为：Cu+2NaNOCu+2NaNO2 2+4HCl=2NaCl+CuCl+4HCl=2NaCl+CuCl2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO2NO+O2NO+O2 2（空气）（空气）=2NO=2NO2 2（红棕色）（红棕色）2 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入在试管里装入1-2g NaNO1-

16、2g NaNO2 2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO4NaNO2 2（熔融）（熔融）+3C=2Na+3C=2Na2 2O+3COO+3CO2 2+2N+2N2 23 3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选

17、取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-32-3滴滴0.1mol0.1molL L-1-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置点。静置2-3min2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min2-3min内内基本不变色。基本不变色。4 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火

18、柴熄灭。生氮气，可使燃着的火柴熄灭。NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2=N N2 2+NaCl+2H+NaCl+2H2 2O O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。5 5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：NaNONaNO2 2+Br+Br2 2+H+H2 2O=NaNOO=NaNO3 3+2HBr+2HBr而氯化钠不与溴水反应。而氯化钠不与溴水反应。6 6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化

19、钠不发生此反应。萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1 1滴滴6mol6molL L-1-1的醋酸酸化，再的醋酸酸化，再加加1 1滴对滴对-氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和1 1滴滴-萘胺，溶液呈粉红色。萘胺，溶液呈粉红色。可设计为检验食品中是否含亚硝酸钠的方案。可设计为检验食品中是否含亚硝酸钠的方案。2 2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。试剂。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO2 2固体固体（2 2）NaNONaNO2 2、NaClNaCl、NaNONaNO3 3溶液。溶液。交流交流讨论讨论1 1、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。和食盐的实验方案。再再见见同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全