高一化学《从微观结构看物质的多样性--不同类型的晶体》课件1（苏教版必修2）.ppt

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1、第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体不同类型的晶体不同类型的晶体不同类型的晶体复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾1 1、化学键的概念；、化学键的概念；、化学键的概念；、化学键的概念；（1 1）、离子键的概念；）、离子键的概念；）、离子键的概念；）、离子键的概念；（2 2）、共价键的概念；）、共价键的概念；）、共价键的概念；）、共价键的概念；（3 3）、离子化合物的概念；）、离子化合物的概念；）、离子化合物的概念；）、离子化合物的概念；（4 4）、共价化合物的概念；）、共价化合物的概念；）、共价化合物的概念；）、共价化合物的概念；2 2、电子式的概念及表

2、达；、电子式的概念及表达；、电子式的概念及表达；、电子式的概念及表达；3 3、同素异形体；、同素异形体；、同素异形体；、同素异形体；4 4、同分异构体。、同分异构体。、同分异构体。、同分异构体。练习练习练习练习2 2 2 2：氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠硫化钾硫化钾硫化钾硫化钾氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氯气氯气氯气氯气氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳 二氧化硅二氧化硅二氧化硅二氧化硅 硝酸硝酸硝酸硝酸 甲烷甲烷甲烷甲烷 氯氯氯氯化铍物质中化铍物质中化铍物质中化铍物质中 （1 1 1 1）若从化合物的类型看，）若从化合物的类型看，）若从化合物的类型看，）若从化合物的类型

3、看，属于离子化合物的有属于离子化合物的有属于离子化合物的有属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有属于共价化合物的有属于共价化合物的有属于共价化合物的有 ；（2 2 2 2）若从微粒之间相互作用力看，）若从微粒之间相互作用力看，）若从微粒之间相互作用力看，）若从微粒之间相互作用力看，存在共价键的有存在共价键的有存在共价键的有存在共价键的有 ；存在离子键的有存在离子键的有存在离子键的有存在离子键的有。练习练习练习练习1 1 1 1：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（）A A A A、含有离子键的化合物必是离子化合物、含有离子键的化合物必是离子化合物、含

4、有离子键的化合物必是离子化合物、含有离子键的化合物必是离子化合物B B B B、含有共价键的物质就是共价化合物、含有共价键的物质就是共价化合物、含有共价键的物质就是共价化合物、含有共价键的物质就是共价化合物C C C C、共价化合物可能含有离子键、共价化合物可能含有离子键、共价化合物可能含有离子键、共价化合物可能含有离子键 D D D D、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键N N2 2 NaOHNaOH Na Na2 2O O2 2 NHNH4 4Cl CHCl CH4 4 H H2 2O O 练习练习练习练习3 3、

5、写出下列常见物质的电子式、写出下列常见物质的电子式、写出下列常见物质的电子式、写出下列常见物质的电子式练习练习4 4、有下列各组物质、有下列各组物质:A:A、6 6C C与与 6 6C CB B、金刚石与石墨、金刚石与石墨 C C、乙醇与二甲醚、乙醇与二甲醚D D、1213CH3CHCH2CH3CH3CH3 CCH3CH3CH3（1 1）互为同位素的是）互为同位素的是_ _（2 2）互为同素异形体的是）互为同素异形体的是_（3 3）互为同分异构体的是）互为同分异构体的是_ABCD晶体晶体具有规则的几何外观和固定熔点的物质。具有规则的几何外观和固定熔点的物质。具有规则的几何外观和固定熔点的物质。

6、具有规则的几何外观和固定熔点的物质。按照构成微粒，按照构成微粒，按照构成微粒，按照构成微粒，晶体能分为：晶体能分为：晶体能分为：晶体能分为：分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。晶体规则的几何外形晶体规则的几何外形晶体规则的几何外形晶体规则的几何外形是其是其是其是其内部构成微粒有内部构成微粒有内部构成微粒有内部构成微粒有规则排列规则排列规则排列规则排列的结果。的结果。的结果。的结果。原子原子原子原子分子分子分子分子离子离子离子离子得失电子得失电子得失电子得失电子共价键共价键

7、共价键共价键离子键离子键离子键离子键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体共价键共价键共价键共价键金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属阳离子和金属阳离子和金属阳离子和金属阳离子和自由电子自由电子自由电子自由电子金属键金属键金属键金属键Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成食盐（晶体）的形成NaClNaCl晶体晶体一、离子晶体一、离子晶体NaClNaC

8、l晶体为例晶体为例晶体为例晶体为例 每个每个ClCl-同时同时 吸引个吸引个NaNa+每个每个NaNa+同同时吸引个吸引个ClCl-1 1、定义：、定义：离子离子间通过间通过离子键离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。结合而成的晶体叫做离子晶体。2 2、存在形式：离子化合物、存在形式：离子化合物a a、组成微粒：阴、阳离子、组成微粒：阴、阳离子b b、微粒间的作用力：离子键、微粒间的作用力：离子键3 3 3 3、离子晶体中、离子晶体中、离子晶体中、离子晶体中不存在独立的分子不存在独立的分子不存在独立的分子不存在独立的分子，只存在离子，表示的化学式，只存在离子，表示的化学式，只存在离子，表示的化学式

9、，只存在离子，表示的化学式实为最简式，无分子式。实为最简式，无分子式。实为最简式，无分子式。实为最简式，无分子式。4 4、物理性质：具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水、物理性质：具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。5 5 5 5、实例：离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱、实例：离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱、实例：离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱、实例：离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱NaClNaCl、CsClCsCl、KOH KOH、CuSOCuSO4

10、 4、NHNH4 4Cl Cl、CaOCaO等等OC分子间作用力分子间作用力共价键共价键二、分子晶体二、分子晶体干冰晶体为例干冰晶体为例干冰晶体为例干冰晶体为例1 1 1 1、定义：、定义：、定义：、定义：分子分子分子分子间通过间通过间通过间通过分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。相结合的晶体，叫做分子晶体。相结合的晶体，叫做分子晶体。相结合的晶体，叫做分子晶体。2 2 2 2、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单质、稀有气体、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单质、稀有气体、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单质、稀有气体、存在形式：

11、大部分共价化合物、大部分非金属单质、稀有气体的固态的固态的固态的固态a a a a、组成微粒：分子、组成微粒：分子、组成微粒：分子、组成微粒：分子b b b b、微粒间作用力：分子间作用力、微粒间作用力：分子间作用力、微粒间作用力：分子间作用力、微粒间作用力：分子间作用力3 3 3 3、分子晶体中存在独立的分子，分子晶体中存在独立的分子，分子晶体中存在独立的分子，分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其真实组成。只有分子式能表示其真实组成。只有分子式能表示其真实组成。只有分子式能表示其真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。分子晶体才有真正的分子式。分子晶体才有真正的分子式。分子晶体才有真正的

12、分子式。4 4 4 4、物理性质：、物理性质：、物理性质：、物理性质：熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。差异。差异。差异。5 5 5 5、实例：、实例：、实例：、实例：H H H H2 2 2 2、ClClClCl2 2 2 2、He He He He、HCl HCl HCl HCl、H H H H2 2 2 2O O O O、COCOCOCO2 2 2 2、P P P P4 4 4 4等等等等6 6 6 6、判断依据：、判断依据：、判断依据：、判

13、断依据：（1 1 1 1）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质可判断是离子晶体。）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质可判断是离子晶体。）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质可判断是离子晶体。）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质可判断是离子晶体。（2 2 2 2）根据熔沸点较低，）根据熔沸点较低，）根据熔沸点较低，）根据熔沸点较低，由有限个原子组成的分子或具有分子式的由有限个原子组成的分子或具有分子式的由有限个原子组成的分子或具有分子式的由有限个原子组成的分子或具有分子式的晶体可判断是分子晶体。如：晶体可判断是分子晶体。如：晶体可判断是分子晶体。如：晶体可判断是分子晶体。如：C C C C2

14、 2 2 2H H H H2 2 2 2、P P P P4 4 4 4、C C C C60606060、N N N N60606060等。等。等。等。讨论：讨论：CO CO2 2和和SiOSiO2 2的一些物理性质如下表的一些物理性质如下表示，通过比较判断示，通过比较判断SiOSiO2 2晶体是否属晶体是否属于分子晶体。于分子晶体。熔熔 点点沸沸 点点干干 冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230Sio三、原子晶体三、原子晶体SiOSiO2 2为例为例为例为例Sio共价键共价键SiOSiO2 2晶体的结构示意图晶体的结构

15、示意图金刚石结构金刚石结构1 1 1 1、定义：、定义：、定义：、定义：相邻原子相邻原子相邻原子相邻原子通过共价键结合而形成通过共价键结合而形成通过共价键结合而形成通过共价键结合而形成空间网状结构空间网状结构空间网状结构空间网状结构的晶体，的晶体，的晶体，的晶体，叫做原子晶体。叫做原子晶体。叫做原子晶体。叫做原子晶体。2 2 2 2、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。3 3 3 3、原子晶体不存在独立的分子原子晶体不存在独立的分子原子晶体不存在独立的分子原

16、子晶体不存在独立的分子。无真正的分子式，只有最简式。无真正的分子式，只有最简式。无真正的分子式，只有最简式。无真正的分子式，只有最简式。a a a a、组成微粒：原子、组成微粒：原子、组成微粒：原子、组成微粒：原子b b b b、微粒间作用力：共价键、微粒间作用力：共价键、微粒间作用力：共价键、微粒间作用力：共价键规律：原子晶体的规律：原子晶体的规律：原子晶体的规律：原子晶体的熔沸点与共价键的强弱熔沸点与共价键的强弱熔沸点与共价键的强弱熔沸点与共价键的强弱有关有关有关有关,并随共价并随共价并随共价并随共价键的增强而增高。一般来说键的增强而增高。一般来说键的增强而增高。一般来说键的增强而增高。一

17、般来说,形成共价键的原子半径越小形成共价键的原子半径越小形成共价键的原子半径越小形成共价键的原子半径越小,共价键越强。共价键越强。共价键越强。共价键越强。4 4 4 4、原子晶体的物理性质：、原子晶体的物理性质：、原子晶体的物理性质：、原子晶体的物理性质：熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，固态和熔融态都不导电。固态和熔融态都不导电。固态和熔融态都不导电。固态和熔融态都不导电。5 5 5 5、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（、实例

18、：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiCSiCSiCSiC）等）等）等）等 把把把把NaNa2 2SOSO4 4的水溶液进行加热到温度足够高的过的水溶液进行加热到温度足够高的过的水溶液进行加热到温度足够高的过的水溶液进行加热到温度足够高的过程中，将发生什么现象？并克服的是什么作用？这现象程中，将发生什么现象？并克服的是什么作用？这现象程中，将发生什么现象？并克服的是什么作用？这现象程中，将发生什么现象？并克服的是什么作用？这现象说明了什么？说明了什么？说明了什么？说明了什么？在加热在加热在加热在加热NaNa2 2SOSO4 4水溶液的过程中，水将会蒸

19、发，水溶液的过程中，水将会蒸发，水溶液的过程中，水将会蒸发，水溶液的过程中，水将会蒸发，克服了分子间作用克服了分子间作用克服了分子间作用克服了分子间作用力（氢键）力（氢键）力（氢键）力（氢键）；水完全蒸发掉后继续加热，；水完全蒸发掉后继续加热，；水完全蒸发掉后继续加热，；水完全蒸发掉后继续加热，NaNa2 2SOSO4 4将会熔化，电离将会熔化，电离将会熔化，电离将会熔化，电离出出出出NaNa+和和和和SOSO4 422，克服了离子键克服了离子键克服了离子键克服了离子键；说明共价键的作用最大，再是离说明共价键的作用最大，再是离说明共价键的作用最大，再是离说明共价键的作用最大，再是离子键，最弱的

20、是分子间作用力（氢键）。子键，最弱的是分子间作用力（氢键）。子键，最弱的是分子间作用力（氢键）。子键，最弱的是分子间作用力（氢键）。推论：推论：推论：推论：各类晶体的熔点从高到低的顺序为各类晶体的熔点从高到低的顺序为各类晶体的熔点从高到低的顺序为各类晶体的熔点从高到低的顺序为 原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 各类晶体的硬度从高到低的顺序为各类晶体的硬度从高到低的顺序为各类晶体的硬度从高到低的顺序为各类晶体的硬度从高到低的顺序为 原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体分子晶体分子晶

21、体1 1 1 1、金属晶体有哪些共同的物理特性？、金属晶体有哪些共同的物理特性？、金属晶体有哪些共同的物理特性？、金属晶体有哪些共同的物理特性？金属光泽、能导电、传热、具有延展性等金属光泽、能导电、传热、具有延展性等金属光泽、能导电、传热、具有延展性等金属光泽、能导电、传热、具有延展性等金属能导电、导热，都是因为金属能导电、导热，都是因为金属能导电、导热，都是因为金属能导电、导热，都是因为具有自由电子的原因具有自由电子的原因具有自由电子的原因具有自由电子的原因2 2、金属晶体与原子晶体、分子晶体、离子晶体的熔沸点高低比较、金属晶体与原子晶体、分子晶体、离子晶体的熔沸点高低比较、金属晶体与原子晶

22、体、分子晶体、离子晶体的熔沸点高低比较、金属晶体与原子晶体、分子晶体、离子晶体的熔沸点高低比较如何？如何？如何？如何？金属晶体的熔沸点高低跨度很大，高的可以达到近金属晶体的熔沸点高低跨度很大，高的可以达到近金属晶体的熔沸点高低跨度很大，高的可以达到近金属晶体的熔沸点高低跨度很大，高的可以达到近4000 4000（如金（如金（如金（如金属铬），低的在属铬），低的在属铬），低的在属铬），低的在0 0 以下（如金属汞）；硬度也一样。所以不能比以下（如金属汞）；硬度也一样。所以不能比以下（如金属汞）；硬度也一样。所以不能比以下（如金属汞）；硬度也一样。所以不能比较。较。较。较。2 2、下列物质的晶体中

23、不存在分子、下列物质的晶体中不存在分子的是（的是（）A A二氧化硅二氧化硅 B B二氧化碳二氧化碳 C C二氧化硫二氧化硫 D D二硫化碳二硫化碳 1 1、下列物质属于分子晶体的化合、下列物质属于分子晶体的化合物是物是_;_;属于原子晶体属于原子晶体的单质是的单质是_._.A A石英石英 B B干冰干冰 C C食盐食盐 D D金刚石金刚石 E E二氧化硅二氧化硅BDA3 3、请请将将下下列列物物质质的的沸沸点点按按由由低低到高的顺序排列到高的顺序排列:氯化钠氯化钠氯气氯气 二氧化硅二氧化硅 4 4、下列各组物质的晶体中化学、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的键类型相同，晶体类型也相同的是是()()(A)SO(A)SO2 2和和SiOSiO2 2 (B)CO (B)CO2 2和和H H2 2 (C)NaCl(C)NaCl和和HClHCl (D)CCl (D)CCl4 4和和KClKClB5 5、能与氢氧化钠溶液反应、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）的原子晶体是（）A A、铝、铝 B B、金刚石、金刚石 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、二氧化硅、二氧化硅D D同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全