高二化学选修四《化学反应与能量的变化》课件.ppt

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1、上一内容下一内容回主目录 1.1 1.1 化学化学反应与能量变化反应与能量变化 阅读课本第阅读课本第2页，总结反应热的定义、页，总结反应热的定义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系。符号、单位，思考反应热与焓变的关系。化学反应中吸化学反应中吸收或者放出的热收或者放出的热量。量。恒压条件下的反应热恒压条件下的反应热反应热反应热焓变焓变思考：思考：化学反应过程为什么会有能量的变化？化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？如何判断某反应过程是吸热还是放热？能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子能

2、能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子自由原子自由离子自由离子放热反应吸热反应能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子或自由原子或自由离子自由离子能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子或自由原子或自由离子自由离子思考：某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、思考：某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？生成物总能量有何关系？1.1.已知反应已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应 的下列说

3、法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.AA.A的能量一定高于的能量一定高于C C B.B B.B的能量一定高于的能量一定高于D D C.A C.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D.D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C 2.2.在反应在反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl中，已知中，已知H HH H 键能为键能为436kJ436kJ，ClClClCl键能为键能为247kJ247kJ，H HClCl键能为键能为431kJ431kJ，判断该反应是，判断该反应是（）A.A.吸热反应吸热反

4、应 B.B.放热反应放热反应 C.C.吸收吸收179kJ179kJ热量热量 D.D.放出放出179kJ179kJ热量热量BDBD3.3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏破坏1mol1molH HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1mol1molO=OO=O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1mol1molH HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（）A.2Q A.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1

5、 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 +Q +Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 +Q +Q2 2 =Q =Q3 3B阅读课本第阅读课本第3页页“热化学方程式热化学方程式”，思考：，思考：1、热化学方程式的定义、热化学方程式的定义2、对比普通的化学反应方程式，总结书写热化学、对比普通的化学反应方程式，总结书写热化学方程式的注意事项方程式的注意事项思考：思考：1、为什么热化学方程式要标明温度、压强？是、为什么热化学方程式要标明温度、压强？是否一定要标明？否一定要标明？2、为什么热化学方程式要标明物质状态？、为什么热化学方程式要标明物质状态？3、热化学方程式与普通化

6、学方程式比较，计量、热化学方程式与普通化学方程式比较，计量数代表的含义是否相同？数代表的含义是否相同？4、总结热化学方程式与普通化学方程式的区别、总结热化学方程式与普通化学方程式的区别1、250C1.01105Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量热量(32g)(9.35 kJ/g)=299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S(s)+O2(g)=SO2(g)H

7、H 299.62kJmol 解析：解析：S +O2 =SO2 答案答案1/32S(s)+1/32O2(g)=1/32SO2(g)H H 9.36kJmol 2、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=H=572 kJ mol mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=H=890 kJ molmol 求由求由1mol 氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？条件下完全燃烧时放出的热量为多少？解：解：Q=(572kJ 2

8、)+(890 kJ3)=2956 kJ 3、已知、已知 （1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol （2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol （3）H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol （4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol 则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是()A、acd0 C、2a=b0C C4、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则的热量。则下列热化学方程式中正确的是下列热化学方程式中正确的是()A、2 CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2O2CO2H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2 CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC C同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全