高三化学复习课件：第1课时《化学反应速率》.ppt

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1、第第9单元单元 化学平衡化学平衡要点要点疑点疑点考点考点 1、化学反、化学反应应速率的定量表示方法速率的定量表示方法 (1)用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的减减小小或或生生成物成物浓浓度的增加来表示。度的增加来表示。数学表达式数学表达式v=c/t (2)化化学学反反应应方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数之比数之比=各物各物质质的化学反的化学反应应速率之比速率之比条件条件影响规律影响规律原因原因备注备注浓度浓度增大反应物增大反应物的浓度可以的浓度可以增大反应速增大反应速率，反之减率，反之减小反应速率小反应速率增大浓度即增大单增大浓度即增大单位体积内反应物分位体积内

2、反应物分子数，其中活化分子数，其中活化分子数也相应增大，子数也相应增大，导致单位时间内的导致单位时间内的有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多固体物质的浓度恒定，固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。对反应速率无影响。固体物质对速率的影固体物质对速率的影响只与其表面积的大响只与其表面积的大小和生成物在表面的小和生成物在表面的扩散速率有关扩散速率有关压强压强增大压强可增大压强可以增大反应以增大反应速率，反之，速率，反之，可以减小反可以减小反应速率应速率增大压强即缩小气增大压强即缩小气体体积，相当于增体体积，相当于增大反应物的浓度大反应物的浓度压强对只有固体和液压

3、强对只有固体和液体参加的反应无影响；体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，但各反应物浓度不变，反应速率不变反应速率不变2、外界条件、外界条件对对化学反化学反应应速率的影响速率的影响2、外界条件、外界条件对对化学反化学反应应速率的影响速率的影响条条件件影响规律影响规律原因原因备注备注温温度度升温可以增大反升温可以增大反应速率。温度每应速率。温度每升高升高1010，反应，反应速率增为原来的速率增为原来的2 24 4倍倍升高温度，反应物分子的升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有

4、效化分子的百分数，使有效碰撞次数增多碰撞次数增多对有催化剂参对有催化剂参加的反应，要加的反应，要注意催化剂的注意催化剂的活性温度活性温度催催化化剂剂可以成千成上万可以成千成上万倍地增大反应速倍地增大反应速率率催化剂能降低反应所需能催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的从而大大增加有效碰撞的次数次数未指明一般为未指明一般为正催化剂正催化剂 n3、几种加热方式、几种加热方式 加加热热方式方式热热源源实实例例低温低温/微微热热酒精灯酒精灯/水浴水浴热热银镜银镜

5、反反应应强强热热酒精酒精喷喷灯灯干干馏馏高温高温电电炉炉制制电电石石/粗硅粗硅4、外界条件的外界条件的变变化化对对v正正、v逆逆的影响的影响 升升温温、加加压压，正正逆逆反反应应速速率率都都增增大大，只只是是增增大大的的倍倍数数不不同同而而已已。增增加加反反应应物物的的浓浓度度，v正正急急剧剧增增大大，v逆逆逐逐渐渐增增大大；加加催催化化剂剂可可同同倍倍数数地地改改变变v正正、v逆逆。（注注意意：平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，并非并非v正正增大，增大，v逆逆减小。）减小。）课 前 热 身1(1993年年 上上 海海 市市 高高 考考 题题)一一 定定 条条 件件 下下 反反 应应N

6、2+3H2 2NH3达达平平衡衡,当当单单独独改改变变下下述述条条件件后后有关叙述一定有关叙述一定错误错误的是的是(C)A.加加催催化化剂剂,v(正正)和和v(逆逆)都都发发生生变变化化,且且变变化化的的倍倍数相等数相等 B.加加压压,v(正正)和和v(逆逆)都都增增,且且v(正正)增增加加倍倍数数大大于于v(逆逆)增加倍数增加倍数 C.降降温温,v(正正)和和v(逆逆)都都减减少少,且且v(正正)减减少少倍倍数数大大于于v(逆逆)减少倍数减少倍数 D.增增加加c(N2),v(正正)和和v(逆逆)都都增增大大,且且v(正正)增增加加倍倍数大于数大于v(逆逆)增加倍数增加倍数 2 2（19971

7、997年年上上海海市市高高考考题题）C+COC+CO2 2 2CO 2CO HH1 10,0,反反应应速速率率v v1 1，N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 HH2 20,0,反反应应速速率率v v2 2。如如升升温温,v,v1 1和和v v2 2的的变变化化是（是（A A）A.A.同时增大同时增大 B.B.同时减少同时减少 C.v C.v1 1增大增大,v,v2 2减少减少 D.v D.v1 1减少减少,v,v2 2增大增大 3（1）制制Fe(OH)2采采取取怎怎样样措措施施可可延延缓缓其其被被氧氧化化?（2）学生）学生实验实验制制C2H4的的仪仪器器为为何何换换成大成大试

8、试管管?（3）实实验验室室制制C2H2，采采取取什什么么措措施施减减缓缓反反应应速速率率?【答案答案】（1）配配Fe2+的的水水溶溶液液煮煮沸沸除除O2 Fe2+溶溶液液盖盖一一层层油油 滴滴管管吸吸满满NaOH溶溶液液,伸伸入入Fe2+液液面面以以下下；（2）反反应应物物量量少少,更更易易集集中中加加热热,升升温温快快；（3）大大块块电电石石、饱饱和和食食盐盐水水代代替替水水、分分液液漏漏斗滴加。斗滴加。能力能力思维思维方法方法【例例1 1】下下列列四四种种X X溶溶液液,分分别别放放入入盛盛有有10 10 mL mL 2 2 mol/L mol/L HClHCl烧烧杯杯中中,加加水水稀稀释

9、释至至50 50 mL,XmL,X和和HClHCl进进行反应行反应,其中反应速率最大的是其中反应速率最大的是 ()()A.20 mL 3 mol/L X A.20 mL 3 mol/L X的溶液的溶液 B.20 mL 2 mol/L X B.20 mL 2 mol/L X 的溶液的溶液 C.10 mL 4 mol/L X C.10 mL 4 mol/L X的溶液的溶液 D.10 mL 2 mol/L X D.10 mL 2 mol/L X的溶液的溶液【解解析析】反反应应速速率率取取决决于于反反应应物物的的浓浓度度大大小小，因因反反应应时时加加水水稀稀释释至至50mL50mL，故故X X的的物物

10、质质的的量量大大者者反应速率快。反应速率快。【答案答案】A A【解解题题回回顾顾】浓浓度度指指反反应应时时的的浓浓度度，而而非非混混合合前前浓度，以防错选浓度，以防错选C C。【例例 2】(2000年年 全全 国国 高高 考考 题题)已已 知知 反反 应应A+3B=2C+D在在某某段段时时间间内内以以A的的浓浓度度变变化化表表示示的的化化学学反反应应速速率率为为1 mol/Lmin,则则此此段段时时间间内内以以C的的浓浓度度变变化表示的化学反化表示的化学反应应速率速率为为()A.0.5 mol/Lmin B.1 mol/Lmin C.2 mol/Lmin D.3 mol/Lmin【答案答案】C

11、【解解题题回回顾顾】用用不不同同物物质质来来表表示示同同一一反反应应的的化化学学反反应应速速率率时时,其其数数值值与与化化学学方方程程式式中中相相应应物物质质的的化学化学计计量数成正比。量数成正比。v(C)=2v(A)=1 mol/Lmin2=2 mol/Lmin【例例3】丙丙酮酮和和碘碘在在酸酸性性溶溶液液中中发发生生下下列列反反应应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-，25时时，该该反反应应的速率由下列的速率由下列经验经验式决定：式决定：v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+)单单 位位：mol/(Ls)25时时，如如果果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(

12、H+)的的起起始始浓浓度度依依次次是是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L，求：，求：（1）反）反应应开始开始时时的速率；的速率；（2）当溶液中的）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快（通过计算回答）时慢还是快（通过计算回答）?【解题回顾解题回顾】此题为信息题，解此题时，应认真此题为信息题，解此题时，应认真学习题给信息，用所给信息解答，不能凭经验：学习题给信息，用所给信息解答，不能凭经验：随反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率随反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。应根据公式具体计算。减慢。应根据公式具体计算。延伸延伸拓

13、展拓展【例例4】对对于于反反应应M+N=P，如如果果温温度度每每升升高高10，反反应应速速率率增增加加为为原原来来的的3倍倍。在在10时时完完成成反反应应的的10%需需要要54min，将将温温度度提提高高到到40完完成反成反应应的的10%需要的需要的时间为时间为多少？多少？【解解析析】本本题题是是化化学学与与数数学学、物物理理学学科科间间知知识识渗渗透透题题，它它主主要要考考查查学学生生“将将化化学学问问题题抽抽象象成成数数学学问问题题，利利用用数数学学知知识识，通通过过计计算算和和推推理理解解决决化学化学问题问题”的能力。的能力。v(t+n10)/v(t)=3n，V(40)/v(10)=33

14、。而而v(40)/v(10)=t(10)/t(40)。所以，所以，t(40)=54min/33=2 min。【例例6 6】(2003(2003年高考化学试测题年高考化学试测题)下表数据是在下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反反应时间应时间 t/h1491625MgO厚厚层层y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO厚厚层层y/nmb2b3b4b5b(表中表中a a和和b b均为与温度有关的数据均为与温度有关的数据)请填空回答：请填空

15、回答：（1 1）金金属属高高温温氧氧化化腐腐蚀蚀速速率率可可以以用用金金属属氧氧化化膜膜的的生生长长速率来表示，其理由是：速率来表示，其理由是：。（2 2）金金属属氧氧化化膜膜的的膜膜厚厚y y跟跟时时间间t t所所呈呈现现的的关关系系：MgOMgO氧氧化化膜膜厚厚y y属属 型型，NiONiO氧氧化化膜膜属属yy属属 型型（填填“直直线线”，“抛抛物物线线”，“对对数数”或或“双双曲曲线线”等类型）。等类型）。（3 3）MgMg与与NiNi比比较较，哪哪一一种种金金属属具具有有更更良良好好的的耐耐氧氧化化腐腐蚀性：蚀性：，其理由是：，其理由是：。【解析解析】金金属属因因高高温温氧氧化化反反应

16、应，遭遭到到破破坏坏是是常常见见的的一一种种腐腐蚀蚀现现象象；但但不不同同的的金金属属因因其其所所形形成成的的氧氧化化膜膜致致密密程程度度（这这里里用用氧氧化化膜膜厚厚）不不同同，它它的的耐耐腐腐蚀蚀性性不不同同。化化学学反反应应的的快快慢慢，既既可可用用反反应应物物的的消消耗耗速速率率表表示示，也也可可由由生生成成物物的的生生成成速速率率表表示示，故故金金属属的的腐腐蚀蚀速速率率可可以以用用其其氧氧化化膜膜的的生生长长速速率率表表示示。根根据据题题中中表表列列数数据据，可可以以导导出出以以下下关系式：关系式：MgO膜厚膜厚y与与时间时间t的关系的关系为为：y=0.05at NiO膜厚膜厚y与

17、与时间时间t的关系的关系为为：y=bt1/2 前前者者为为直直线线型型，后后者者为为抛抛物物线线型型。这这表表明明y随随时时间间t的的增增长长比比y随随时时间间t增增长长得得慢慢，所所以以镍镍的的耐高温腐耐高温腐蚀蚀性比性比镁镁要好。要好。【答案答案】见解析见解析【解题回顾解题回顾】本本题题着着重重考考查查研研究究与与解解决决实实际际问问题题的的能能力力，需需要要结结合合化化学学和和数数学学的的基基础础知知识识。从从实实验验数数据据出出发发，建建立立数数学学模模型型（定定量量规规律律），进进而而从从物物质质内内部部结结构构做做出出解解释释，这是化学研究问题常用的一种方法。这是化学研究问题常用的一种方法。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全