高考化学精品荟萃课件：第二章第二节第二课时　影响化学平衡的条件（新人教版选修4）.ppt

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1、第二课时影响化学平衡的条件第二课时影响化学平衡的条件第第三三节节 化化学学平平衡衡第第二二课课时时影影响响化化学学平平衡衡的的条条件件预预 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪返回返回一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 、等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到量分数

2、也就随着改变，从而在一段时间后达到 ，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是 以上过程可归纳如下：以上过程可归纳如下：浓度浓度压强压强新的平衡状态新的平衡状态温度温度化学平衡的移动化学平衡的移动返回返回二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1浓度浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向浓度，平衡向 方向移动；增大生成物的浓度方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向或减小反应物的浓度，平衡向 方向移动方向移动正反应正反应逆反应逆反应返回2压强压强其他条件不变时

3、，增大压强，平衡向气体其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的方的方向移动，减小压强，平衡向气体向移动，减小压强，平衡向气体 的方向移动的方向移动3温度温度其他条件不变时，升高温度，平衡向着其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向方向移动；降低温度，平衡向着移动；降低温度，平衡向着 方向移动方向移动4催化剂催化剂催化剂能同等程度地催化剂能同等程度地 ，故对平衡无，故对平衡无影响影响体积缩小体积缩小吸热反应吸热反应体积增大体积增大放热反应放热反应增加正逆反应速率增加正逆反应速率返回三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一(如：如：、以以及参加反应的化学

4、物质的及参加反应的化学物质的 )，平衡就向着，平衡就向着 的方向移动的方向移动温度温度压强压强浓度浓度能够减强这种改变能够减强这种改变返回影响化学平衡的条件与影响化学反应速率的条件有什么影响化学平衡的条件与影响化学反应速率的条件有什么关系？关系？提示：提示：化学平衡状态的根本标志是化学平衡状态的根本标志是v正正v逆逆，只要改变了，只要改变了反应速率并使反应速率并使v正正v逆逆平衡状态就可能被改变，但是要判平衡状态就可能被改变，但是要判断化学平衡是否被破坏，关键要看断化学平衡是否被破坏，关键要看v正正、v逆逆发生了怎样的发生了怎样的变化，只要变化，只要v正正v逆逆则化学平衡一定被打破则化学平衡一

5、定被打破.返回1对有气体参加的反应来说，增大压强，化学平衡一定对有气体参加的反应来说，增大压强，化学平衡一定发生移动发生移动 ()提示：提示：错误因为有气体参加的化学反应，有的是等错误因为有气体参加的化学反应，有的是等体积反应，有的是不等体积反应，对于等体积反应，体积反应，有的是不等体积反应，对于等体积反应，增大压强，平衡不移动增大压强，平衡不移动2增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大增大 ()提示：提示：正确增大一种反应物的浓度，化学平衡将向正确增大一种反应物的浓度，化学平衡将向正反应方向移动，此时另一种反应物受化学平衡移动正反应方

6、向移动，此时另一种反应物受化学平衡移动的影响其转化率增大的影响其转化率增大返回3对于正反应放热的反应，升高温度对于正反应放热的反应，升高温度v正正减小，减小，v逆逆增大，增大，化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动()提示：提示：错误因为升高温度时，无论对于放热反应还错误因为升高温度时，无论对于放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只是增大的程度不同是吸热反应，反应速率都增大，只是增大的程度不同所以升高温度，原平衡时的所以升高温度，原平衡时的v吸吸v放放变成了变成了v吸吸v放放，因而，因而平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动返回4对气体参加的等体积反应来说，缩小容器的体积和对

7、气体参加的等体积反应来说，缩小容器的体积和使用催化剂，对化学平衡的影响趋势是一样的使用催化剂，对化学平衡的影响趋势是一样的()提示：提示：正确因为二者都加快了反应，正确因为二者都加快了反应，v正正、v逆逆都增都增大，但仍保持大，但仍保持v正正v逆逆返回返回一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响条件条件变变化化速率速率变变化化移移动动方向方向移移动结动结果果增大增大c(反反)或或减小减小c(生生)v(正正)增大或增大或v(逆逆)减小，减小，v(正正)v(逆逆)正反正反应应方向方向c(反反)、c(生生)均增均增大或大或c(反反)、c(生生)均减小均减小

8、减小减小c(反反)或或增大增大c(生生)v(正正)减小或减小或v(逆逆)增大，增大，v(正正)v(逆逆)逆反逆反应应方向方向c(反反)、c(生生)均减均减小或小或c(生生)、c(反反)均增大均增大返回条件条件变变化化速率速率变变化化移移动动方向方向移移动结动结果果增大增大压压强强v(减减)、v(增增)均均增大，增大，v(减减)v(增增)气体体气体体积积减减小的方向小的方向体系体系压压强强减小减小但比原来大但比原来大减小减小压压强强v(减减)、v(增增)均均减小，减小，v(减减)v(增增)气体体气体体积积增增大的方向大的方向体系体系压压强强增大增大但比原来小但比原来小返回条件条件变变化化速率速率

9、变变化化移移动动方向方向移移动结动结果果升高温度升高温度v(吸吸)、v(放放)均增大，均增大，v(吸吸)v(放放)吸吸热热反反应应方向方向体系温度降低体系温度降低但比原来高但比原来高降低温度降低温度v(吸吸)、v(放放)均减小，均减小，v(吸吸)v(放放)放放热热反反应应方向方向体系温度升高体系温度升高但比原来低但比原来低返回条件条件变变化化速率速率变变化化移移动动方向方向移移动动结结果果充入充入稀有稀有气体气体体体积积不不变时变时v(正正)、v(逆逆)不不变变不移不移动动，但气体，但气体的体的体积积分数减小分数减小(稀有气体稀有气体计计入入了了总总体体积积)压压强强不不变时变时，v(正正)、

10、v(逆逆)均减小，相均减小，相当于减小当于减小压压强强气体体气体体积积增大的增大的方向方向与减小与减小压压强强相相同同返回条件条件变变化化速率速率变变化化移移动动方向方向移移动结动结果果加催化加催化剂剂v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，v(正正)v(逆逆)不移不移动动，缩缩短达到平衡短达到平衡的的时间时间返回特别关注特别关注化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变动，化学反应速率一定改变返回二、化学平衡图像题的分析方法二、化学平衡图像题的分析方法1化学平衡图像题的解答步骤化学平衡图像题的解答步骤(1)看图像

11、看图像一看面一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)；二看线；二看线(即线的走即线的走向和变化趋势向和变化趋势)；三看点；三看点(即起点、折点、交点、终点即起点、折点、交点、终点)；四看辅助线；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)；五看；五看量的变化量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)返回(2)想规律想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律影响规律(3)作判断作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断合

12、题目要求的判断返回2化学平衡图像题的解答原则化学平衡图像题的解答原则以可逆反应以可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)为例说明为例说明(1)“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所表示的量，讨论坐标与曲线的关系；确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系横坐标与曲线的关系返回(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，在化学平衡图像中，先出现拐点的

13、反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图如图A)或表示的或表示的压强较大压强较大(如图如图B)A表示表示T2T1，正反应是放热反应，正反应是放热反应B表示表示p1p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即小的反应，即abc.返回特别关注特别关注 对于时间速率图像，注意分清曲线的连续性、对于时间速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是跳跃性，是“渐变渐变”还是还是“突变突变”，是，是“大变大变”还是还是“小变小变”，是，是“变大变大”还是还是“变小变小”，变化后是否仍然相等等情况，变化后是否仍然相等等情况，才可确

14、定对应改变的条件是什么及如何改变才可确定对应改变的条件是什么及如何改变返回返回考查点一影响化学平衡的条件考查点一影响化学平衡的条件例例1有一处于平衡状态的反应，有一处于平衡状态的反应，X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)为了使平衡向生成为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是的方向移动，应选择的条件是()升高温度升高温度降低温度降低温度增大压强增大压强降低压强降低压强加正催化剂加正催化剂分离出分离出ZA BC D返回解析解析对正反应为放热、气体分子数减小的可逆反应来对正反应为放热、气体分子数减小的可逆反应来说，降温、加压、减小生成物的浓度，均能使平衡向正反说，降

15、温、加压、减小生成物的浓度，均能使平衡向正反应方向移动应方向移动答案答案 C返回1对于反应对于反应2XY 2Z(正反应为放热反应正反应为放热反应)，若升，若升 高温度则能使高温度则能使 ()A反应速率不变，反应速率不变，Z的产量减少的产量减少B反应速率增大，反应速率增大，Z的产量减少的产量减少C反应速率增大，反应速率增大，Y的转化率降低的转化率降低D反应速率减小，反应速率减小，Z的产量增大的产量增大返回解析：解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动向移动答案：答案：BC返回考查点二化学平衡的图像考查点二化学平衡的图像例例2已知：已知：4N

16、H3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应若反应物，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ().返回返回解析解析根据根据“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”的原则，选项的原则，选项B正确；正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即向正反应即向正反应方向移动方向移动)，可确定，可确定A正确；根据使用催化剂只能改变化正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移学反应速率，缩短达到平

17、衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项动无影响，所以选项D正确正确答案答案C返回2(2010大庆中学期末大庆中学期末)对于反应对于反应2X(g)Y(g)2Z(g)，在不同温度，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，产物下，产物Z的物质的量的物质的量n(Z)和反应时间和反应时间t的关系如图所示，下的关系如图所示，下列判断正确的是列判断正确的是()AT1T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应BT1T2，p1p2，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应返回

18、解析：解析：在相同压强在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越下，温度越高，化学反应速率越大，达平衡时所需时间越短，故大，达平衡时所需时间越短，故T1T2；在相同的温度；在相同的温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越大，达平衡时所需下，压强越大，化学反应速率越大，达平衡时所需时间越短，故时间越短，故p1p2.由于温度升高，平衡向吸热反应方由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据题图可看出正反应为放热反应向移动，所以根据题图可看出正反应为放热反应答案：答案：C返回点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全