高一化学课件：2.3.2《氧化剂和还原剂》（鲁科版必修1）.ppt

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1、1.1.根据所学内容，比较氧化剂和还原剂的区别：根据所学内容，比较氧化剂和还原剂的区别：通过以上表格内容，思考如下问题：通过以上表格内容，思考如下问题：（1 1）氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数是否）氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数是否相等？相等？提示：提示：相等。在氧化还原反应中还原剂失去的电子全部转相等。在氧化还原反应中还原剂失去的电子全部转移给氧化剂，所以氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的移给氧化剂，所以氧化剂获得的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。这是有关氧化还原反应计算的依据。电子总数相等。这是有关氧化还原反应计算的依据。（2 2）氧化剂中元素化合价降低的总数是

2、否等于还原剂中元）氧化剂中元素化合价降低的总数是否等于还原剂中元素化合价升高的总数？素化合价升高的总数？提示：提示：是。化合价的变化与得失电子数是一致的，所以氧是。化合价的变化与得失电子数是一致的，所以氧化剂中元素化合价降低的总数等于还原剂中元素化合价升化剂中元素化合价降低的总数等于还原剂中元素化合价升高的总数。高的总数。2.2.分析下列五个反应，探究以下问题：分析下列五个反应，探究以下问题：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2Mg+S MgSMg+S MgSS+O

3、S+O2 2 SO SO2 22H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O（1 1）在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗）在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？提示：提示：可以。在反应可以。在反应中中0 0价的价的ClCl既有转化生成了既有转化生成了-1-1价的价的ClCl-，又有转化生成了，又有转化生成了+1+1价的价的ClOClO-，所以，所以ClCl2 2既是氧化剂又是还既是氧化剂又是还原剂；同理反应原剂；同理反应中的中的KClOKClO3 3既是氧化剂又是还原剂。既是氧化剂又是还原剂。点燃点燃=（2 2）在同一反应中，氧化产物和还原产物可

4、以是同一种物）在同一反应中，氧化产物和还原产物可以是同一种物质吗？质吗？提示：提示：可以。在反应可以。在反应中，产物中的一部分硫单质是由中，产物中的一部分硫单质是由H H2 2S S中的中的-2-2价硫元素被氧化得到的，一部分硫单质是由价硫元素被氧化得到的，一部分硫单质是由SOSO2 2中的中的+4+4价硫元素被还原得到的，即硫单质既是氧化产物又是还价硫元素被还原得到的，即硫单质既是氧化产物又是还原产物。同理，原产物。同理，中的中的MgSMgS和和SOSO2 2既是氧化产物又是还原产既是氧化产物又是还原产物。物。例例1 1 服用维生素服用维生素C C可使食物中的三价铁离子转变为二价铁可使食物中

5、的三价铁离子转变为二价铁离子，因为离子，因为FeFe2+2+比比FeFe3+3+易被人体吸收。易被人体吸收。（1 1）FeFe2+2+FeFe3+3+的转化中，的转化中，FeFe2+2+作作_剂，发生剂，发生_反反应，被应，被_。FeFe3+3+FeFe2+2+的转化中，的转化中，FeFe3+3+作作_剂，发生剂，发生_反应，反应，被被_。（2 2）某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，然后在）某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，然后在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为的化学方程式为_，离子方程式为离子方程式

6、为_。【规范解答规范解答】（1 1）由）由FeFe2+2+FeFe3+3+知知FeFe的化合价升高，所以的化合价升高，所以FeFe2+2+作还原剂，发生了氧化反应，被氧化；同理作还原剂，发生了氧化反应，被氧化；同理FeFe3+3+FeFe2+2+中中FeFe的化合价降低，所以的化合价降低，所以FeFe3+3+作氧化剂，发生了还原反应，被作氧化剂，发生了还原反应，被还原。还原。（2 2）铁单质与胃液中的胃酸（即盐酸）反应。）铁单质与胃液中的胃酸（即盐酸）反应。答案：答案：（1 1）还原还原 氧化氧化 氧化氧化 氧化氧化 还原还原 还原还原（2 2）Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl

7、2 2+H+H2 2 Fe+2H Fe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2 1.1.关于概念的理解关于概念的理解（1 1）氧化剂和还原剂是针对反应物而言。氧化剂是在氧化）氧化剂和还原剂是针对反应物而言。氧化剂是在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂是在氧化还原反应中还原反应中得到电子的物质；还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质。失去电子的物质。（2 2）化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志；电）化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志；电子得失是氧化还原反应的本质。子得失是氧化还原反应的本质。2.2.氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中电子转移的数目在分析电子转移数目时，氧

8、化剂得电子数（或还原剂失电在分析电子转移数目时，氧化剂得电子数（或还原剂失电子数）即为转移的电子数。子数）即为转移的电子数。1.1.分析元素的价态与氧化性、还原性的关系并举例说明。分析元素的价态与氧化性、还原性的关系并举例说明。（1 1）所含元素处于最高价态的微粒具有什么性质？）所含元素处于最高价态的微粒具有什么性质？提示：提示：元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得元素处于最高价态的微粒在氧化还原反应中只能得电子，从而使化合价降低，所以元素处于最高价态的微粒电子，从而使化合价降低，所以元素处于最高价态的微粒具有氧化性，如具有氧化性，如FeFe3+3+。（2 2）所含元素处于最低价态的微

9、粒具有什么性质）所含元素处于最低价态的微粒具有什么性质?提示：提示：元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失电子，从而使化合价升高，所以元素处于最低价态的微粒电子，从而使化合价升高，所以元素处于最低价态的微粒具有还原性，如具有还原性，如S S2-2-。(3)(3)元素处于中间价态的微粒有什么性质？元素处于中间价态的微粒有什么性质？提示：提示：元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失电子使化合价升高，又能得电子使化合价降低，所以元素电子使化合价升高，又能得电子使化合价降低，所以元素处于中间价态的微粒既

10、具有还原性又具有氧化性，如处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性，如FeFe2+2+。2.2.结合以下信息思考物质氧化性、还原性强弱的判断方法。结合以下信息思考物质氧化性、还原性强弱的判断方法。（1 1）如何根据氧化还原反应方程式进行判断？）如何根据氧化还原反应方程式进行判断？提示：提示：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂氧化产物；还原性：还原剂 还原还原产物。产物。（2 2）如何根据金属的活动性进行判断？）如何根据金属的活动性进行判断？提示：提示：在金属活动性顺序表中，活动性越强的金属越易失在金属活动性顺序表中，活动性越强的金属越易失电子，表现出的还原性越强；活动性越

11、强的金属对应的阳电子，表现出的还原性越强；活动性越强的金属对应的阳离子得电子的能力越弱，氧化性也越弱。离子得电子的能力越弱，氧化性也越弱。（3 3）分析下面的两组化学方程式，思考还可以依据什么判）分析下面的两组化学方程式，思考还可以依据什么判断氧化性和还原性的强弱？断氧化性和还原性的强弱？A A组：组：16HCl+2KMnO16HCl+2KMnO4 4=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 24HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2提示：提示：在以上两个反应中还原剂都

12、是浓盐酸，氧化产物都在以上两个反应中还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别为是氯气，而氧化剂分别为KMnOKMnO4 4 和和MnOMnO2 2。式中式中KMnOKMnO4 4常温常温时可以把盐酸中的氯离子氧化为氯气，时可以把盐酸中的氯离子氧化为氯气，式中式中MnOMnO2 2需要在需要在加热条件下才能完成，由此可知氧化性：加热条件下才能完成，由此可知氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2,即还即还可以根据反应条件来判断物质氧化性或还原性的强弱。可以根据反应条件来判断物质氧化性或还原性的强弱。=B B组：组：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3F

13、e+S FeSFe+S FeS提示：提示：在加热条件下氯气能把铁氧化为在加热条件下氯气能把铁氧化为FeFe3+3+，而硫只能把铁，而硫只能把铁氧化为氧化为FeFe2+2+，这说明氧化性，这说明氧化性ClCl2 2SS，即可以根据产物的价态，即可以根据产物的价态来判断物质的氧化性或还原性的强弱。来判断物质的氧化性或还原性的强弱。=例例2 2 已知下列化学反应可以发生：已知下列化学反应可以发生：（1 1）2Fe2Fe3+3+2I2I-=2Fe=2Fe2+2+I I2 2 （2 2）BrBr2 22Fe2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Br2Br-由上述反应推断氧化剂的氧化性强弱顺序为由上述反

14、应推断氧化剂的氧化性强弱顺序为A.BrA.Br2 2FeFe3+3+II2 2 B.FeB.Fe3+3+BrBr2 2II2 2C.IC.I2 2BrBr2 2FeFe3+3+D.BrD.Br2 2II2 2FeFe3+3+【规范解答规范解答】选选A A。首先判断各反应中的氧化剂和氧化产物：。首先判断各反应中的氧化剂和氧化产物：在反应（在反应（1 1）中）中FeFe3+3+作氧化剂，作氧化剂，I I2 2是氧化产物，所以氧化性是氧化产物，所以氧化性FeFe3+3+II2 2；在反应（；在反应（2 2）中）中BrBr2 2作氧化剂，作氧化剂，FeFe3+3+是氧化产物，所是氧化产物，所以氧化性以

15、氧化性BrBr2 2FeFe3+3+。故选。故选A A。1.1.氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关；而与得失电子的数目无关；2.2.所含元素的价态越高，物质的氧化性不一定越强；如氧所含元素的价态越高，物质的氧化性不一定越强；如氧化性：化性：HClOHClO4 4 HClOFeFe2+2+ClCl-，通入少量，通入少量ClCl2 2时，时，ClCl2 2优先氧化还优先氧化还原性最强的原性最强的I I-，离子方程式为，离子方程式为ClCl2 2+2I+2I-=I=I2 2+2Cl+2Cl-。1.1.（20112

16、011衡水高一检测）下列叙述正确的是衡水高一检测）下列叙述正确的是()()A.A.含金属元素的离子一定都是阳离子含金属元素的离子一定都是阳离子B.B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C.C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D.D.金属阳离子被还原一定得到金属单质金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析解析】选选C C。A A项，含金属元素的离子不一定都是阳离子，项，含金属元素的离子不一定都是阳离子，如如MnOMnO4 4-等；等；B B项，某元素从化合态变为游离态时可能被还原项，某元素从化合态变为游离

17、态时可能被还原也可能被氧化；也可能被氧化；D D项，金属阳离子被还原不一定得到金属单项，金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如质，如FeFe3+3+可以被还原为可以被还原为FeFe2+2+。2.2.（20112011北京四中高一检测）吸入人体内的氧有北京四中高一检测）吸入人体内的氧有2%2%转化转化为氧化性极强的为氧化性极强的“活性氧活性氧”，它能加速人体衰老，被称为，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手生命杀手”，服用含硒元素（，服用含硒元素（SeSe）的化合物亚硒酸钠）的化合物亚硒酸钠（NaNa2 2SeOSeO3 3），能消除人体内的活性氧，由此推断），能消除人体内的活性氧，由此推断NaN

18、a2 2SeOSeO3 3的的作用是作用是()()A.A.作还原剂作还原剂B.B.作氧化剂作氧化剂C.C.既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂D.D.既不作氧化剂又不作还原剂既不作氧化剂又不作还原剂【解析解析】选选A A。由题意知，。由题意知，“活性氧活性氧”具有极强的氧化性，具有极强的氧化性，而化合物亚硒酸钠（而化合物亚硒酸钠（NaNa2 2SeOSeO3 3）能消除人体内的活性氧，由）能消除人体内的活性氧，由此推断此推断NaNa2 2SeOSeO3 3的作用是作还原剂。的作用是作还原剂。3.3.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确

19、的是()()A.A.物质越易失电子，还原性越强物质越易失电子，还原性越强B.B.原子失电子越多，还原性越强原子失电子越多，还原性越强C.C.元素化合价降低越多，氧化性越强元素化合价降低越多，氧化性越强D.D.物质越易被氧化，氧化性越强物质越易被氧化，氧化性越强【解析解析】选选A A。物质的氧化性及还原性强弱与其得失电子能。物质的氧化性及还原性强弱与其得失电子能力大小有关，与得失电子数目多少无关，越易失电子，还力大小有关，与得失电子数目多少无关，越易失电子，还原性越强，故原性越强，故A A正确，正确，B B、C C错误；物质越易被氧化，还原性错误；物质越易被氧化，还原性越强，越强，D D项错误。

20、项错误。4.4.指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3CuO+2NH3CuO+2NH3 3=3Cu+N=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O_。=【解析解析】结合化学方程式分析化合价升降情况，从而判断结合化学方程式分析化合价升降情况，从而判断氧化剂和还原剂。氧化剂和还原剂。答案：答案：氧化剂：氧化剂

21、：MnOMnO2 2，还原剂：，还原剂：HClHCl；ClCl2 2既是氧化剂又是还原剂；既是氧化剂又是还原剂；NONO2 2既是氧化剂又是还原剂；既是氧化剂又是还原剂；氧化剂：氧化剂：CuOCuO，还原剂：，还原剂：NHNH3 35.5.在在CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、FeFe、ClCl-、S S2-2-、S S七种粒子中，只具七种粒子中，只具有氧化性的是有氧化性的是_，只具有还原性的是，只具有还原性的是_，既具有，既具有氧化性又具有还原性的是氧化性又具有还原性的是_。【解析解析】该类题目的判断依据是由化合价判断物质的氧化该类题目的判断依据是由化合价判断物质的氧化性

22、和还原性。性和还原性。答案：答案：CuCu2+2+、FeFe3+3+FeFe、ClCl-、S S2-2-FeFe2+2+、S S6.6.铁钉浸入硫酸铜溶液中，表面会附着红色物质；铜丝浸铁钉浸入硫酸铜溶液中，表面会附着红色物质；铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。写出反应的化入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。写出反应的化学方程式学方程式_，_。并判断并判断CuCu、FeFe、AgAg中中_的还原性最强，的还原性最强，CuCu2+2+、FeFe2+2+、AgAg+中中_的氧化性最强。的氧化性最强。【解析解析】解答本题的依据是根据金属的活动性来判断物质解答本题的依据是根据金属的活动性来判

23、断物质还原性的强弱。还原性的强弱。答案：答案：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu=Cu（NONO3 3）2 2+2Ag Fe Ag+2Ag Fe Ag+一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()()A.A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂氧化剂B.B.在氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧在

24、氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应化反应C.C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应还原的反应D.D.只有氧化没有还原的反应是不存在的只有氧化没有还原的反应是不存在的【解析解析】选选C C。氧化反应和还原反应是同时存在的，它们共。氧化反应和还原反应是同时存在的，它们共同存在于一个氧化还原反应中。同存在于一个氧化还原反应中。2.2.在下列反应中，在下列反应中，HClHCl作氧化剂的是作氧化剂的是()()A.NaOH+HCl=NaCl+HA.NaOH+HCl=NaCl+H2 2O OB.Zn+2HCl=ZnCl

25、B.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2C.MnOC.MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2D.CuO+2HCl=CuClD.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O=【解析解析】选选B B。A A和和D D两项不是氧化还原反应，故可排除两项不是氧化还原反应，故可排除A A和和D D两项；两项；B B项中项中HClHCl中的中的+1+1价氢元素转化生成价氢元素转化生成H H2 2，H H的化合价降的化合价降低，被还原，所以低，被还原，所以HClHCl作氧化剂，故选作氧化剂，故选B B；C C项中项中HClH

26、Cl中的中的-1-1价氯元素转化生成价氯元素转化生成ClCl2 2，ClCl的化合价升高，所以的化合价升高，所以HClHCl作还原剂，作还原剂，故故C C项不正确。项不正确。【举一反三举一反三】在在C C项的反应中，氧化剂每反应项的反应中，氧化剂每反应1 mol1 mol有多少还原剂被氧化？有多少还原剂被氧化？提示：提示：2 mol2 mol。在该反应中。在该反应中MnOMnO2 2作氧化剂，作氧化剂，1 mol MnO1 mol MnO2 2可以可以与与4 mol HCl4 mol HCl反应，但只有反应，但只有2 mol HCl2 mol HCl被氧化。被氧化。3.3.（20112011大

27、庆高一检测）菜谱中记载：河虾不宜与西红大庆高一检测）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有柿同食。主要原因是河虾中含有+5+5价砷，西红柿中含有比价砷，西红柿中含有比较多的维生素较多的维生素C C，两者同食时会生成有毒的，两者同食时会生成有毒的+3+3价砷。下列说价砷。下列说法正确的是法正确的是()()A.A.在该反应中维生素在该反应中维生素C C作催化剂作催化剂B.B.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C.C.砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是是+3+3价价D.D.上述反应中维生

28、素上述反应中维生素C C作氧化剂作氧化剂【解析解析】选选C C。河虾中。河虾中+5+5价的砷与西红柿中的维生素价的砷与西红柿中的维生素C C发生发生氧化还原反应，氧化还原反应，+5+5价砷被还原为有毒的价砷被还原为有毒的+3+3价砷，维生素价砷，维生素C C作作还原剂。还原剂。4.4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()()A.CaCOA.CaCO3 3COCO2 2 B.CO B.CO2 2COCOC.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.BrFe D.Br-BrBr2 2【解析解析】选选D D。如果要加入氧化剂才能实现，说明该过

29、程发。如果要加入氧化剂才能实现，说明该过程发生了氧化反应，即该过程是化合价升高的过程，所以只有生了氧化反应，即该过程是化合价升高的过程，所以只有D D项正确。项正确。5.5.根据反应：根据反应：O O2 2+2H+2H2 2S=2S+2HS=2S+2H2 2O O，NaNa2 2S+IS+I2 2=2NaI+S=2NaI+S，4NaI+O4NaI+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2I=2I2 2+2Na+2Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O,O,判断上述物质的氧化性强弱，正确的是判断上述物质的氧化性强弱，正确的是()()A AO O2 2 I I2 2 S B S BH H

30、2 2SNaIHSNaIH2 2O OC CS IS I2 2OO2 2 D DH H2 2ONaIHONaIH2 2S S【解析解析】选选A A。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质。该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质的氧化性的强弱，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧的氧化性的强弱，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中化产物的氧化性；在第一个反应中O O2 2是氧化剂，是氧化剂，S S是氧化产是氧化产物，所以氧化性物，所以氧化性O O2 2 S S；在第二个反应中；在第二个反应中I I2 2S;S;在第三个反应在第三个反应中中O O2 2II2 2，所以，所

31、以A A项正确。项正确。【规律方法规律方法】氧化还原反应中的几个氧化还原反应中的几个“不一定不一定”（1 1）有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如）有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红磷红磷白磷白磷”等同素异形体之间的转化。等同素异形体之间的转化。（2 2）在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大）在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。氧化性为主。（3 3）氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。）氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或

32、还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。（4 4）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如在种元素被还原，如在ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO中，被氧化与中，被氧化与被还原的都是氯元素。被还原的都是氯元素。（5 5）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性一般大于氧化产物）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性一般大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性一般大于

33、还原产物的还原性。的氧化性，还原剂的还原性一般大于还原产物的还原性。但此规律不适合于条件苛刻的反应，常见的苛刻条件有高但此规律不适合于条件苛刻的反应，常见的苛刻条件有高温、催化剂、通电。如温、催化剂、通电。如2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，水既是氧化，水既是氧化剂，又是还原剂，剂，又是还原剂，H H2 2是还原产物，是还原产物，O O2 2是氧化产物，但氧化性是氧化产物，但氧化性O O2 2HH2 2O O；还原性；还原性H H2 2HH2 2O O。通电通电=6.6.（20112011成都高一检测）金属加工后的废切削液中含成都高一检测）金属加工后的废切削液中含2%2%5%

34、5%的的NaNONaNO2 2，它是一种环境污染物。人们用，它是一种环境污染物。人们用NHNH4 4ClCl溶液溶液来处理此废切削液，使来处理此废切削液，使NaNONaNO2 2转化为无毒物质。该反应分两转化为无毒物质。该反应分两步进行：步进行：第一步：第一步：NaNONaNO2 2+NH+NH4 4Cl=NaCl+NHCl=NaCl+NH4 4NONO2 2第二步：第二步：NHNH4 4NONO2 2 N N2 2+2H+2H2 2O O下列对第二步反应的叙述中正确的是下列对第二步反应的叙述中正确的是()()NHNH4 4NONO2 2是氧化剂是氧化剂NHNH4 4NONO2 2是还原剂是还

35、原剂NHNH4 4NONO2 2发生了分解反应发生了分解反应=只有氮元素的化合价发生了变化只有氮元素的化合价发生了变化NHNH4 4NONO2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂A.B.A.B.C.D.C.D.【解析解析】选选D D。对第二步反应，。对第二步反应，NHNH4 4NONO2 2发生了分解反应，发生了分解反应，NHNH4 4NONO2 2既是氧化剂又是还原剂，并且只有氮元素的化合价发既是氧化剂又是还原剂，并且只有氮元素的化合价发生了变化。生了变化。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1010分）氧化还原反应在工农业生产

36、和日常生活中有广分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。泛运用。（1 1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）提供能量以维持生命活动，反应为：）提供能量以维持生命活动，反应为：C C6 6H H1212O O6 66O6O2 26CO6CO2 26H6H2 2O O能量，该反应中的还原剂是能量，该反应中的还原剂是_（填化学式）。（填化学式）。（2 2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食的

37、防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有物防腐剂应具有_（填（填“氧化性氧化性”或或“还原性还原性”）。）。（3 3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIOKIO3 3+5KI+3H+5KI+3H2 2SOSO4 4=3K=3K2 2SOSO4 4+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O；利用上述反应检；利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是验食盐中是否加碘，所需试剂是_(_(填下列选项的序号填下列选项的序

38、号)。碘水碘水 KIKI溶液溶液 淀粉溶液淀粉溶液 稀硫酸稀硫酸AgNOAgNO3 3溶液溶液【解析解析】（1 1）在反应）在反应C C6 6H H1212O O6 66O6O2 26CO6CO2 26H6H2 2O O能量中，能量中，C C6 6H H1212O O6 6中中C C的化合价是的化合价是0 0价，反应后转化生成的价，反应后转化生成的COCO2 2中中C C的化合的化合价为价为+4+4价，即价，即C C6 6H H1212O O6 6中中C C在反应中失电子，作还原剂；在反应中失电子，作还原剂；（2 2）根据题干信息）根据题干信息“防止食物被空气中的氧气氧化而变质防止食物被空气中

39、的氧气氧化而变质”知，加入的防腐剂应具有还原性；知，加入的防腐剂应具有还原性；（3 3）如果检验食盐中是否含有碘酸钾，应根据题干信息加）如果检验食盐中是否含有碘酸钾，应根据题干信息加以分析，该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与以分析，该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘，所碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘，所以根据这一信息应选用的试剂是以根据这一信息应选用的试剂是。答案：答案：（1 1）C C6 6H H1212O O6 6 （2 2）还原性）还原性 （3 3）8.8.（1616分）根据反应分）根据反应8NH8NH3 3+

40、3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2回答下列问回答下列问题。题。(1)(1)氧化剂氧化剂_，还原剂，还原剂_。(2)(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比_。(3)(3)当生成当生成28 g N28 g N2 2时时,被氧化的物质的质量是被氧化的物质的质量是_g_g。【解析解析】该反应中化合价发生变化的元素是该反应中化合价发生变化的元素是N N和和ClCl，其中，其中2 mol-32 mol-3价的价的N N失失6 mol e6 mol e-转化生成转化生成1 mol N1 mol N2 2，6 mol 06 mol 0价的价的ClCl得得6 mol e6 mol e-转化生成转化生成6 mol-16 mol-1价的价的ClCl。根据以上分析可知。根据以上分析可知NHNH3 3作还原剂，作还原剂，ClCl2 2作氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之作氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为比为3232；当生成；当生成28 g N28 g N2 2即即1 mol N1 mol N2 2时，被氧化的时，被氧化的NHNH3 3是是2 2 molmol，即，即34 g34 g。答案：答案：（1 1）ClCl2 2 NH NH3 3（2 2）32 32 （3 3）3434同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全