高一化学学习课件：1.3.1物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量（鲁科版必修1）.ppt

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1、【典例典例1 1】下列叙述错误的是下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol1 mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.026.0210102323个原子；个原子；6.026.0210102323就是阿伏加德罗常数；就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是氢原子的摩尔质量是1.008 g1.008 g；HClHCl的摩尔质量等于的摩尔质量等于1 mol HCl1 mol HCl分子的质量；分子的质量；1 mol CO1 mol CO2 2中含有中含有1 mol1 mol碳和碳和2 mol2 mol氧。氧。A A B B C C D D

2、全部全部 【思路点拨思路点拨】(1)(1)摩尔是物质的量的单位；摩尔是物质的量的单位；(2)(2)摩尔质量的单位是摩尔质量的单位是g gmolmol-1-1。【自主解答自主解答】选选D D。物质的量是国际单位制中七个基本物物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；理量之一，摩尔只是物质的量的单位；构成物质的微粒构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；微粒构成的，所以该说法是错误的；阿伏加德罗常数的阿伏加德罗常数的单位是单位是molmol-1-1，错误；，错误；摩尔质

3、量的单位应是摩尔质量的单位应是g gmolmol-1-1，错误；，错误；摩尔质量的单位是摩尔质量的单位是 g g mol mol-1-1，而，而1 mol HCl1 mol HCl分子的质量分子的质量单位是单位是 g g，只是在数值上与，只是在数值上与HClHCl的摩尔质量相等，错误；的摩尔质量相等，错误；“1 mol1 mol碳和碳和2 mol2 mol氧氧”指代不明确，不符合使用要求，指代不明确，不符合使用要求，应该写成应该写成1 mol C1 mol C和和2 mol O2 mol O，错误。，错误。【典例典例2 2】小明收集了同学们关于小明收集了同学们关于“摩尔质量摩尔质量”的下列一些

4、的下列一些说法，你认为其中正确的是说法，你认为其中正确的是A.A.镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量B.B.二氧化碳的摩尔质量是二氧化碳的摩尔质量是44 g44 gC.0.5 mol OC.0.5 mol O2 2的摩尔质量为的摩尔质量为16 g16 gmolmol-1-1D.23 g NaD.23 g Na的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol 【思路点拨思路点拨】本题解题的关键点有两个：本题解题的关键点有两个：【自主解答自主解答】选选D D。摩尔质量只是在数值上与相对原子质量。摩尔质量只是在数值上与相对原子质量相等，相等，A A错误。摩尔质量的单位是错误

5、。摩尔质量的单位是g gmolmol-1-1，而不是，而不是g g，B B错错误。不管物质的量是多少，一旦物质确定，摩尔质量的数误。不管物质的量是多少，一旦物质确定，摩尔质量的数值就不会发生变化，值就不会发生变化，C C错误。错误。【典例典例】(双选双选)下列说法中正确的是下列说法中正确的是A A硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98 g98 gB B2 mol OH2 mol OH的质量是的质量是34 g34 gC C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D D一个碳原子的实际质量约等于一个碳原子的实际质量约等于【思路点拨思路点拨】解答本题的关键点：解答本题的

6、关键点：【自主解答自主解答】选选B B、D D。硫酸的相对分子质量是。硫酸的相对分子质量是9898，它的摩，它的摩尔质量是尔质量是98 g98 gmolmol1 1，A A不正确。原子得到或失去电子后不正确。原子得到或失去电子后变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计,所以所以1 mol OH1 mol OH的质量为的质量为17 g17 g，则，则2 mol OH2 mol OH的质量为的质量为34 g,B34 g,B正正确。铁的相对原子质量是确。铁的相对原子质量是56,56,摩尔质量是摩尔质量是56 g56 gmolmol1 1，二，二者在数值上相

7、等，但单位不同者在数值上相等，但单位不同(相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是1 1，通常不写通常不写)，C C不正确。碳的摩尔质量是不正确。碳的摩尔质量是12 g12 gmolmol1 1，即，即1 mol1 mol碳原子的质量是碳原子的质量是12 g12 g，而，而1 mol1 mol碳原子又含有阿伏加碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子，所以一个碳原子的质量约为德罗常数个碳原子，所以一个碳原子的质量约为 ，D D正确。正确。【典例典例】下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.1 mol HA.1 mol H2 2约含有约含有6.026.0210102323个微粒个微粒B.B.水的摩尔质

8、量是水的摩尔质量是18 g18 gC.C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D.D.相同物质的量的相同物质的量的SOSO2 2和和SOSO3 3，含氧原子个数之比为，含氧原子个数之比为2323【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于题意理解不透彻。的原因在于题意理解不透彻。“微粒微粒”不仅仅不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，等，1 mol H1 mol H2 2约含有约含有6.026.0210102323

9、个氢分子才是正确的。个氢分子才是正确的。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准答案】D D1.1.下列对物质的量的理解正确的是下列对物质的量的理解正确的是()()A.A.物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量B.B.物质的量就是物质的摩尔质量物质的量就是物质的摩尔质量C.C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少物质的量就是物质所含微粒数目的多少D.D.物质的量是一个基本的物理量物质的量是一个基本的物理量【解析解析】选选D D。物质的量是一个基本物理量，既不是数量，。物质的量是一个基本物理量，既不是数量，也不是质量。故选也不是质量。故选D D。2.2.下列叙述中正确的是下

10、列叙述中正确的是()()A.1 molA.1 mol任何气体都含有相同的原子数任何气体都含有相同的原子数B.1 mol OB.1 mol O2 2中含有中含有6.026.0210102323个氧分子个氧分子C.1 molC.1 mol氢中含有氢中含有2 mol2 mol氢原子和氢原子和2 mol2 mol电子电子D.D.阿伏加德罗常数的准确值是阿伏加德罗常数的准确值是6.026.0210102323molmol-1-1【解析解析】选选B B。1 mol1 mol任何气体所含的分子数是相等的，但任何气体所含的分子数是相等的，但是原子数不一定相等，比如是原子数不一定相等，比如1 mol O1 mo

11、l O2 2中含有中含有2 mol2 mol的的O O原子，原子，而而1 mol CO1 mol CO2 2中含有中含有3 mol3 mol的原子，的原子，A A不对。不对。C C中中1 mol 1 mol 氢所叙氢所叙述含义不清，没有指明到底是氢原子还是氢分子，述含义不清，没有指明到底是氢原子还是氢分子，C C错。错。D D中阿伏加德罗常数近似值是中阿伏加德罗常数近似值是6.026.0210102323molmol-1-1，所以，所以D D也不正也不正确。确。3.3.绿色植物是空气天然的绿色植物是空气天然的“净化器净化器”，研究发现，研究发现，1 1公顷柳公顷柳杉每月可以吸收杉每月可以吸收1

12、60 kg SO160 kg SO2 2，则，则1 1公顷柳杉每月吸收的公顷柳杉每月吸收的SOSO2 2的的物质的量为物质的量为()()A.164 kg B.2.5 molA.164 kg B.2.5 molC.2 500 mol D.2 500 g/molC.2 500 mol D.2 500 g/mol【解析解析】选选C C。n(SOn(SO2 2)=)=。4.x g H4.x g H2 2O O中含有中含有y y个氢原子，则阿伏加德罗常数为个氢原子，则阿伏加德罗常数为()()A.9x/y molA.9x/y mol-1-1 B.9y/x mol B.9y/x mol-1-1C.x/y m

13、olC.x/y mol-1-1 D.y/x mol D.y/x mol-1-1【解析解析】选选B B。根据阿伏加德罗常数的意义。根据阿伏加德罗常数的意义1 mol1 mol物质所物质所含的粒子数，先求出含的粒子数，先求出x g Hx g H2 2O O的物质的量，进而确定所含的物质的量，进而确定所含H H的的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。根据根据n nm/Mm/M得，得，x g Hx g H2 2O O的物质的量为：的物质的量为：n(Hn(H2 2O)O)x/18 molx/18 mol。因为因为1 mol H1 mol H2 2O O中含有中含有2 mo

14、l H2 mol H，则，则x g Hx g H2 2O O中含氢原子的物质中含氢原子的物质的量为的量为x/9 molx/9 mol。根据。根据NA AN/nN/n，阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数NA A为：为：9y/x mol9y/x mol-1-1。5.5.NA A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()()A.16 g OA.16 g O2 2中含有中含有NA A个分子个分子B.B.标准状况下，标准状况下，1 mol1 mol纯净空气中含有纯净空气中含有NA A个分子个分子C.AlC.Al的摩尔质量是的摩尔质量是27 g27 gD.D.常温常压下，常温

15、常压下，48 g O48 g O3 3含有的分子个数是含有的分子个数是3 3NA A【解析解析】选选B B。A A选项中选项中16 g O16 g O2 2是是0.5 mol0.5 mol，故含有，故含有0.50.5NA A个个分子；分子；B B正确；正确；C C中中AlAl的摩尔质量应是的摩尔质量应是27 g27 gmolmol-1-1，单位错，单位错误；误；D D中中48 g O48 g O3 3应是应是1 mol1 mol，故分子个数为，故分子个数为NA A。6.(1)6.(1)相同物质的量的相同物质的量的SOSO2 2 和和 SOSO3 3，所含分子的数目之比为，所含分子的数目之比为_

16、，所含原子数目之比为，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的，所含氧原子的物质的量之比为量之比为_，SOSO2 2与与SOSO3 3的质量之比为的质量之比为_。(2)(2)相同质量的相同质量的SOSO2 2和和SOSO3 3，所含分子的数目之比为，所含分子的数目之比为_，所，所含原子数目之比为含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为，所含氧原子的物质的量之比为_。【解析解析】(1)(1)相同物质的量的相同物质的量的SOSO2 2与与SOSO3 3 的分子数目相同，的分子数目相同，原子数之比为原子数之比为3434，氧原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为2323，质量，质量之比为之

17、比为6480=456480=45。(2)(2)相同质量的相同质量的SOSO2 2与与SOSO3 3 的物质的量之比为的物质的量之比为 ,分子数之比即物质的量之比，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为所含原子数之比为(5(53)(43)(44)=15164)=1516；所含氧原子的；所含氧原子的物质的量之比为物质的量之比为(5(52)(42)(43)=563)=56。答案：答案：(1)11 34 23 45(1)11 34 23 45(2)54 1516 56(2)54 1516 56一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1 1

18、下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.2 molA.2 mol的大米的大米 B.0.1 molB.0.1 mol氢氢C.0.3 mol HCl D.4 molC.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素的氧元素【解析解析】选选C C。物质的量只能用于表示微观粒子，并应指明。物质的量只能用于表示微观粒子，并应指明微粒种类。微粒种类。2.2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()()A.1 mol OHA.1 mol OH-的质量为的质量为17 g/mol17 g/molB.COB.CO的摩尔质量是的摩尔质量是28 g28 gC.C.氧原子的摩

19、尔质量等于它的相对原子质量氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.D.一个钠原子的质量等于一个钠原子的质量等于【解析解析】选选D D。A A中质量的单位是中质量的单位是g g，A A错。错。B B中摩尔质量的单中摩尔质量的单位是位是g/molg/mol，B B错。氧原子的摩尔质量当以错。氧原子的摩尔质量当以g/molg/mol为单位时在为单位时在数值上等于它的相对原子质量，数值上等于它的相对原子质量，C C不正确。不正确。D D中钠的摩尔质中钠的摩尔质量为量为23 g/mol23 g/mol，所以，所以1 mol1 mol钠原子的质量为钠原子的质量为23 g23 g，而，而1 mol1 mol

20、钠原子的个数为钠原子的个数为6.026.0210102323个，所以一个钠原子的质量为个，所以一个钠原子的质量为 ，D D正确。正确。3 3O O2 2、SOSO2 2、SOSO3 3三者的质量比为三者的质量比为245245，它们的物质的量，它们的物质的量之比为之比为()()A.245 B.123A.245 B.123C.111 D.233C.111 D.233【解析解析】选选C C。设。设m(Om(O2 2)=2m,)=2m,则则m(SOm(SO2 2)4m,4m,m(SOm(SO3 3)=5m,)=5m,所以所以n(On(O2 2)=)=，n(SOn(SO2 2)=)=，n(SOn(SO3

21、 3)=)=，n(On(O2 2)n(SO)n(SO2 2)n(SO)n(SO3 3)=111)=111。4.(20114.(2011滁州高一检测滁州高一检测)设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是列叙述正确的是()()A.A.常温下，常温下，0.1 mol 0.1 mol 的的NHNH4 4NONO3 3溶液中氮原子数为溶液中氮原子数为0.20.2NA AB.1 mol B.1 mol 钠的质量是钠的质量是23 g23 gmolmol-1-1C.C.在反应在反应KIOKIO3 3+6HI=KI+3I+6HI=KI+3I2 2+3H+3H2 2O O中，每生

22、成中，每生成3 mol I3 mol I2 2则生则生成的水分子数为成的水分子数为6 6NA AD.D.常温常压下，常温常压下，1 mol CO1 mol CO2 2含有的氧原子数为含有的氧原子数为3 3NA A【解析解析】选选A A。A A项，项，NHNH4 4NONO3 3的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，氮原子，氮原子数为数为0.20.2NA A，A A项正确；项正确；B B项，质量的单位应是项，质量的单位应是g g，而不是，而不是g gmolmol-1-1，B B项错；项错；C C项，项，KIKI中的碘来源于中的碘来源于HIHI，每生成，每生成3 mol 3 mol

23、 I I2 2生成的水分子数为生成的水分子数为3 3NA A，C C项错；项错；D D项，常温常压下，项，常温常压下，1 mol CO1 mol CO2 2含有的氧原子数为含有的氧原子数为2 2NA A，D D项错。项错。【方法技巧方法技巧】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题意的问题1.1.解答以解答以N=m/MN=m/MNA A为中心的有关基本粒子计算时，应注意为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。看清所求粒子的种类。2.2.解答以解答以n=m/Mn=m/M的相关习题时，要看清已知量和未知量，的相关习题时，要看清已知量和未知量，根据已

24、知的两个量可以求未知的一个量。根据已知的两个量可以求未知的一个量。3.3.若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的关系求算。确运用粒子之间的关系求算。5.5.自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe1.5 mol Xe和和7.5 mol F7.5 mol F2 2，在，在40

25、0 400、2 633 kPa2 633 kPa压强下，加热数小时，压强下，加热数小时，然后迅速冷却至然后迅速冷却至25 25，容器内得到一种无色晶体，另外还，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余剩余4.5 mol F4.5 mol F2 2，则所得无色晶体的化学式为，则所得无色晶体的化学式为()()A.XeFA.XeF2 2 B BXeFXeF3 3 C CXeFXeF4 4 D DXeFXeF6 6【解析解析】选选C C。反应的。反应的XeXe和和F F2 2的物质的量之比为：的物质的量之比为：n(Xe)n(Fn(Xe)n(F2 2)1.5 mol(7.5 mol1.5 mol(7.5 mo

26、l4.5 mol)4.5 mol)1212，所，所以以n(Xe)n(F)n(Xe)n(F)1414，即所得晶体的化学式为，即所得晶体的化学式为XeFXeF4 4。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(106.(10分分)(2011)(2011滨州高一检测滨州高一检测)有以下物质：有以下物质：6 g H6 g H2 2；0.5 mol CO0.5 mol CO2 2；1.2041.20410102424个个HClHCl分子；分子；147 g H147 g H2 2SOSO4 4；4 4 时时27 mL27 mL水。它们的物质的量最大的是水。它们的物质

27、的量最大的是_(填序号，下同填序号，下同)，所含分子数最多的是，所含分子数最多的是_，所含原子，所含原子数最多的是数最多的是_，质量最小的是，质量最小的是_。【解析解析】6 g H6 g H2 2物质的量为物质的量为 =3 mol=3 mol，所含原子的，所含原子的物质的量为物质的量为3 mol3 mol2=6 mol2=6 mol0.5 mol CO0.5 mol CO2 2的质量为：的质量为：0.5 mol0.5 mol44 g44 gmolmol-1-1=22 g=22 g，所，所含原子的物质的量为含原子的物质的量为0.5 mol0.5 mol3=1.5 mol3=1.5 mol1.20

28、41.20410102424个个HClHCl分子的物质的量为分子的物质的量为 ，HClHCl的质量为的质量为36.5 g36.5 gmolmol-1-12 mol=73 g2 mol=73 g，所含原子的物质的量为，所含原子的物质的量为2 mol2 mol2=4 mol2=4 mol147 g H147 g H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为 ，所含原子，所含原子的物质的量为的物质的量为1.5 mol1.5 mol7=10.5 mol7=10.5 mol4 4 时时27 mL27 mL水为水为27 g27 g，则物质的量为，则物质的量为 ，所含原子的物质的量为所含原子的物质的量为1

29、.5 mol1.5 mol3=4.5 mol3=4.5 mol根据以上分析即可得出答案。根据以上分析即可得出答案。答案：答案：7.(107.(10分分)(1)1.5 mol H)(1)1.5 mol H2 2O O的质量为的质量为_，其中含有，其中含有_个氢原子。个氢原子。(2)(2)等物质的量的等物质的量的COCO2 2和和COCO的碳原子数之比为的碳原子数之比为_，氧原子数之比为氧原子数之比为_，质量之比为，质量之比为_。【解析解析】(1)1.5 mol H(1)1.5 mol H2 2O O的质量为：的质量为：1.5 mol1.5 mol18 g18 gmolmol-1-1=27 g=2

30、7 g，其中含有氢原子个数为：，其中含有氢原子个数为：1.5 mol1.5 mol2 26.026.0210102323 mol mol-1-1=1.806=1.80610102424。(2)(2)等物质的量的等物质的量的COCO2 2与与COCO的碳原子数之比为的碳原子数之比为1111，氧原子，氧原子数之比为数之比为2121，质量之比为：，质量之比为：=答案：答案：(1)27 g 1.806(1)27 g 1.80610102424(2)11 21 117(2)11 21 1178 8(10(10分分)()(挑战能力挑战能力)某混合物由某混合物由NaClNaCl、MgClMgCl2 2、Al

31、ClAlCl3 3组成，组成，已知已知NaNa、MgMg、AlAl三元素的质量之比为三元素的质量之比为2316923169，则：，则：(1)NaCl(1)NaCl、MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3物质的量之比为物质的量之比为_；(2)(2)含含1.00 mol Cl1.00 mol Cl的该混合物的质量为的该混合物的质量为_。【解析解析】(1)(1)由于由于NaNa、MgMg、AlAl三元素的质量之比为三元素的质量之比为2316923169，则三者的物质的量之比为：，则三者的物质的量之比为：(23 g/23 g(23 g/23 gmolmol-1-1)(16 g/24 g(16

32、 g/24 gmolmol-1-1)(9 g/27 g)(9 g/27 gmolmol-1-1)=321)=321，则混，则混合物中合物中NaClNaCl、MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3物质的量之比为物质的量之比为321321。(2)(2)由于由于NaClNaCl、MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3物质的量之比为物质的量之比为321321，则设，则设混合物中混合物中NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三者的物质的量分别为三者的物质的量分别为3x3x、2x2x、x x，则根据含，则根据含1.00 mol Cl1.00 mol Cl可以列

33、式如下：可以列式如下：3x+2x3x+2x2+x2+x3 3=1.00 mol=1.00 mol可以解得：可以解得：x=0.1 molx=0.1 mol则则n(NaCl)=0.3 moln(NaCl)=0.3 mol，n(MgCln(MgCl2 2)=0.2 mol)=0.2 mol，n(AlCln(AlCl3 3)=0.1 mol=0.1 mol，则混合物的总质量为：则混合物的总质量为：m(m(总总)=0.3 mol)=0.3 mol58.5 g58.5 gmolmol-1-1+0.2 mol+0.2 mol95 g95 gmolmol-1-1+0.1 mol+0.1 mol133.5 g1

34、33.5 gmolmol-1-1=49.9 g49.9 g。答案：答案：(1)321 (2)49.9 g(1)321 (2)49.9 g为了测定钠的相对原子质量，将装置放在为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据：电子天平上，读出的数据：254.843 g254.843 g。加入一小块钠后读数为：加入一小块钠后读数为：258.293 g258.293 g，加，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置装置+水水+煤油煤油+试样的质量试样的质量)如下表：如下表：(不不考虑煤油的挥发考虑煤油的挥发)回答以下问题：回答以下问题：(1)(1)写出

35、钠与水反应的化学方程式：写出钠与水反应的化学方程式：_。(2)(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必。不必做第做第6 6次读数的原因是次读数的原因是_。(3)(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不影响不影响”)。(4)(4)该实验与测定生成该实验与测定生成H H2 2的体积来确定钠的相对原子质量的的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是：实验相比，其优点是：_。(5)(5)求得钠的相对原子质量是求得钠的相对原子质量是_。【解析解析】(1)2Na+2H

36、(1)2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2。(2)(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4 4、5 5次数次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。据相同，说明反应已停止，数据不再变化。(3)(3)如果去掉干燥装置，挥发的水的质量会被看作氢气的质如果去掉干燥装置，挥发的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。(4)(4)测定氢气体积实验准

37、确性低，不如该方法精确度高。测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H(5)m(H2 2)=258.293 g-258.143 g=0.150 g)=258.293 g-258.143 g=0.150 gn(Hn(H2 2)=0.075 mol)=0.075 mol由于由于2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 0.150 mol 0.075 mol 0.150 mol 0.075 molm(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 gm(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 g则则M(Na)=23.000 gM(Na)=23.000 gmolmol-1-1答案：答案：(1)2Na+2H(1)2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2(2)(2)氢气的质量氢气的质量 第第4 4、5 5次数据相同，说明反应已停止次数据相同，说明反应已停止(3)(3)偏小偏小 (4)(4)准确度高准确度高 (5)23.000(5)23.000 同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全