高一化学：第2章第3节《氧化还原反应》（鲁科版）必修一.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学化学化学1 1（必修）第二章（必修）第二章（必修）第二章（必修）第二章 第三节第三节第三节第三节第一课时第一课时通过通过“思考思考”“交流交流”“讨论讨论”等学习方法的训等学习方法的训练，培养独立思考及分析解决问题的能力。练，培养独立思考及分析解决问题的能力。体体验验科科学学探探究究的的乐乐趣趣，培培养养对对对对立立立立统统统统一一一一的的辩辩证证唯唯物物主主义义的的观观点点。通通过过化化学学史史的的了了解解增增强强民民族族自自豪豪感感，激发爱国热情。激发爱国热情。能力与方法能力与

2、方法 知识与技能知识与技能 情感、态度与价值观情感、态度与价值观1.1.通过化学反应的分析，能从通过化学反应的分析，能从化合价的变化化合价的变化，认，认识并建立识并建立氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念。2.2.通过通过“锌与硫酸铜溶液反应锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初的实验探究，初步理解氧化还原反应的步理解氧化还原反应的本质是电子转移本质是电子转移。3.3.举例说明氧化还原反应的广泛存在及其对生产举例说明氧化还原反应的广泛存在及其对生产生活科学研究等方面的影响。生活科学研究等方面的影响。一、CuO（+2）FeSO4（+2）CuSO4（+2）CaCO3（+2）CO2（+4）CO（+2）N

3、aCl（-1）AgNO3（+1）BaCl2（+2）HClO（+1）KClO3（+5）KMnO4（+7）Na2S（-2）H2O2（-1）Fe2O3（+3）SO42-（+6）CO32-（+4）NO3-（+5）SO32-（+4）NH4+（-3）【课前预习课前预习】答案答案二、1.（1）(2)（11）2.（3)（4)（12）3.（5）（6）4.（7）（8）5.（2）（4）（5）（6）（9）（10）（11）（12）6.（1）（3）（7）（8）7.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及所有的置换反应均是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应 三、氧化还原 非氧化还原 氧化 还原 反应过程中有电

4、子转移 反应前后元素化合价发生变化 反应前后元素化合价是否发生变化通过预习已基本掌握的知识：1.反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应的共同特征，据此可判断一个反应是不是氧化还原反应。2.氧化还原反应中元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。3.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应化化学学反反应应非氧化还原反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应0 +2 0 +1 H2+CuO=Cu+H2 O化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应化学反

5、应化学反应 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？为什么说氧化还原反应的实质是电子转移？通过预习仍感到疑惑的是：问题探究问题探究 1.钠在氯气中剧烈燃烧生成钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原氯化钠，这个反应是氧化还原反应，元素化合价如何变化？反应，元素化合价如何变化？2.一个氯分子是由两个氯原一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由构成的。氯化钠是由Na和和Cl-构成的。构成的。钠原子和氯原子是经钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成过怎样的变化形成Na和和Cl-，进而形成氯化钠的呢？进而形成氯化钠的呢？2Na+Cl2 =2N

6、aCl点燃点燃 0 0 +1 -1问题探究二问题探究二:为什么为什么化合价会发生变化化合价会发生变化 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-讨论：讨论：电子转移与离子所带电荷、化合价有何关系？电子转移与离子所带电荷、化合价有何关系？钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 失去失去失去失去电子，化合价电子，化合价升高升高升高升高2Na+Cl2 =2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -1钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧得到得到得到得到电子，化合价电子，化合价降低降低降低降低失去电子失去电子 得到电子得到电子问题探究二问题探究二:为什么化合价会发生变化为什么

7、化合价会发生变化失失失失电子电子Na元素化合价化合价升升升升高高被被氧氧氧氧化化得得得得电子电子Cl元素化合价元素化合价降降降降低低被被还还还还原原氧氧氧氧化反应化反应还还还还原反应原反应 1、实验一（如图）、实验一（如图）把铁钉放入硫酸铜溶液中把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。观察现象。有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨电极、硫酸铜溶液。电极、硫酸铜溶液。FeCuSO4铁钉上有铁钉上有红色红色物质析出物质析出如何用实验证明在氧化还原反应中有如何用实验证明在氧化还原反应中有如何用实验证明在氧化还原反应中有如何用实验证明在氧化还原反应中有电子的转

8、移？电子的转移？活动探究活动探究:Fe +CuSO4 =Cu+FeSO40 +2 0 +2Fe2+e-e-CuSO4FeCu2+CuFe活动探究活动探究:Fe +CuSO4 =Cu+FeSO40 +2 0 +2实验二实验二(如图如图)1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。把铁钉和碳棒分别与检流计相连。2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。3.观察检流计指针是否偏转？分析现象。观察检流计指针是否偏转？分析现象。FeCCuSO4有电流通过有电流通过电子的定向移动电子的定向移动*电流是怎么产生的？电流是怎么产生的？*谁提供电子？谁提供电子？*电流表指针为什么会偏转电流表

9、指针为什么会偏转?Fe失去电子生成失去电子生成Fe2+，活动探究活动探究:*谁得到电子？谁得到电子？Cu 2+得到电子生成得到电子生成Cu单质。单质。问题讨论问题讨论活动探究活动探究:氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是什么是什么？电子转移电子转移化化化化合合合合价价价价升升升升高高高高，失失失失去去去去电电电电子子子子得得得得到到到到电电电电子子子子，化化化化合合合合价价价价降降降降低低低低如何理解如何理解电子转移与化合价的升降情况电子转移与化合价的升降情况失失失失电子电子化合价化合价升升升升高高被被氧氧氧氧化化得得得得电子电子化合价化合价降降降降低低被被还还还还原原（本质本质本质本质）（

10、特征特征特征特征）氧氧氧氧化反应化反应还还还还原反应原反应升升 失失 氧；降氧；降 得得 还还氧化还原反应广泛存在氧化还原反应广泛存在各种电池燃烧金属生锈冶炼金属有氧运动抗抗氧氧化化剂剂外观表现：外观表现：元素化合价变化元素化合价变化氧化还氧化还原反应原反应实质：实质：电子转移电子转移概括概括整合整合失失e-化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 得得e-化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应（判断依据）（判断依据）统一于一统一于一个氧化还个氧化还原反应中原反应中 *完成课后学案完成课后学案研究性学习研究性学习:*请调查了解人们对各种电池使用情况，你有何感想？课后作业课后作业:*复习巩固氧化还原反应的概念、特征、本质同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全