高二化学选修四第三章《盐类的水解》课件（苏教版）.ppt

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1、第三第三节节盐类盐类的水解的水解课程标准导航课程标准导航1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2掌握盐类水解方程式的书写。掌握盐类水解方程式的书写。3了解影响盐类水解平衡的因素。了解影响盐类水解平衡的因素。4了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在生产、生活中的应用。5了解盐类水解在化学实验和科学研究中了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。的应用。6掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第第1课时盐类的水解课时盐类的水解新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、一、盐盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性1盐盐溶液的酸碱性探究溶液的酸碱性探究盐盐的

2、的类类型：型：_实实例：例：_强强酸弱碱酸弱碱盐盐强强碱弱酸碱弱酸盐盐强强酸酸强强碱碱盐盐 NH4Cl NaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2盐溶液呈现酸碱性的原因盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液溶液OH电电离离酸性酸性(2)CH3COONa溶液溶液理论理论解释解释CH3COO和和H结合生成弱电解质结合生成弱电解质_，使水的电离平衡，使水的电离平衡向向_方向移动方向移动平衡平衡时的时的酸碱酸碱性性使溶液中使溶液中c(H)_ c(OH)，溶，溶液呈液呈_总离总离子方子方程式程式_CH3COOH电电离离碱性碱性(3)NaCl溶液溶液H2OHOHNaCl=ClNa解解释释：

3、溶溶液液中中不不生生成成_，水水的的电电离离平平衡衡未未受受影影响响，溶溶液液中中c(H)_c(OH)，呈，呈_。弱弱电电解解质质中性中性二、二、盐类盐类的水解的水解1定定义义盐盐溶溶于于水水电电离离出出来来的的阴阴、阳阳离离子子与与水水电电离离出出来的来的_结结合生成合生成_的反的反应应。2结结果果(1)生成弱酸或弱碱，生成弱酸或弱碱，_了水的了水的电电离。离。(2)盐盐的物的物质质的量的量浓浓度度_。H或或OH弱弱电电解解质质促促进进减小减小酸酸碱碱中和反中和反应应吸吸小小自主体验自主体验1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液可能是盐的水溶

4、液B一定是酸的水溶液一定是酸的水溶液C溶液中溶液中c(H)c(OH)D不含有不含有OH的溶液的溶液解析：选解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。2下列下列说说法正确的是法正确的是()A盐盐溶液都是中性的溶液都是中性的B盐盐溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与盐盐的的类类型无关型无关CNaHCO3溶液溶液显显酸性酸性DNa2CO3溶溶液液显显碱碱性性，是是因因为为溶溶液液中中c(OH)c(H)解析：解析：选选D。盐盐溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与盐盐的的类类型有型有关，关，NaHCO3溶液溶液显显碱性。碱性。解解析析：选选C。A、B项项表表示示强强电电解解质质的的电电离离；D项项

5、表示弱表示弱电电解解质质的的电电离。离。要要点点突突破破讲讲练练互互动动盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写探究探究导导引引1 明矾净水的原因是什么？明矾净水的原因是什么？要点归纳要点归纳1盐类水解的离子方程式一般应用盐类水解的离子方程式一般应用“”连连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标写其化学式，一般不标“”、“”等状态符号。等状态符号。特别提醒特别提醒即时应用即时应用解解析析：选选C。因因为为水水解解是是弱弱酸酸根根离离子子(或或弱弱碱碱阳阳

6、离离子子)结结合合水水电电离离出出的的H(或或OH)，破破坏坏了水的了水的电电离平衡，从而使离平衡，从而使盐盐溶液呈碱性溶液呈碱性(或酸或酸性性)，由由此此可可判判断断C正正确确；A、B项项为为弱弱酸酸的的电电离，离，D为为弱酸的酸式酸根离子的弱酸的酸式酸根离子的电电离方程离方程式，皆与式，皆与题题意不符。意不符。探究导引探究导引2盐发生水解的前提条件是什么？盐发生水解的前提条件是什么？盐类水解的规律及影响因素盐类水解的规律及影响因素要点归纳要点归纳1盐类的水解规律盐类的水解规律2影响因素影响因素因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因组成盐的酸或碱越弱，水解程组成盐的酸或碱越

7、弱，水解程度越大度越大外外因因温度温度升高温度能够促进水解升高温度能够促进水解浓度浓度盐溶液浓度越小，水解程度越盐溶液浓度越小，水解程度越大大外加酸外加酸碱碱水解显酸性的盐溶液，加碱会水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然反之亦然外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解会促进盐的水解即时应用即时应用2(2012黄冈高二检测黄冈高二检测)向三份向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体固体(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，则则CH3C

8、OO浓度的变化依次为浓度的变化依次为()A减小、增大、减小减小、增大、减小B增大、减小、减小增大、减小、减小C减小、增大、增大减小、增大、增大D增大、减小、增大增大、减小、增大探探究究导导引引3如如何何判判断断盐盐溶溶液液是是否否水水解解及及水水解解后的酸碱性？后的酸碱性？提提示示：判判断断盐盐溶溶液液是是否否可可水水解解以以及及水水解解后后溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的一一般般思思路路为为:首首先先看看组组成成盐盐的的阳阳离离子子或或阴阴离离子子是是否否是是弱弱碱碱离离子子或或弱弱酸酸离离子子,只只要要有有一一个个离离子子是是弱弱的的,就就能能发发生生水水解解反反应应,即即“有有弱弱才才水水解

9、解”;其其次次根根据据“谁谁强强显显谁谁性性”;判断溶液的酸碱性。判断溶液的酸碱性。盐溶液酸碱性的判断方法盐溶液酸碱性的判断方法要点归纳要点归纳1正盐溶液正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于生成该溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。盐的弱酸和弱碱的相对强弱。2酸式盐溶液酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，

10、如只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。度和水解程度的相对大小。特别提醒特别提醒(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。(3)判断水电离

11、平衡的影响因素时，要注意水中判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。是否存在弱酸或弱碱盐。即时应用即时应用3(2012长沙高二检测长沙高二检测)相同温度下等物质相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，的量浓度的下列溶液中，pH最小的是最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4题题型型探探究究权权威威预预测测盐类水解离子方程式的书盐类水解离子方程式的书写写例例例例1 1 (2012伊犁高二伊犁高二检测检测)下列物下列物质质在常温在常温下下发发生水解生水解时时，对应对应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是()【思路点思路点拨拨】解答本解答本题

12、时题时要注意以下三点要注意以下三点:(1)多元弱酸酸根水解分步多元弱酸酸根水解分步进进行。行。(2)水水解解程程度度一一般般很很小小，不不用用“”或或“”符号。符号。(3)水解反水解反应应是可逆反是可逆反应应。【答案】【答案】B由一价离子组成的四种盐：由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的的1molL1的溶液，在室温的溶液，在室温下前两种溶液的下前两种溶液的pH7，第三种溶液，第三种溶液pH7,最后一种溶液最后一种溶液pH7，则，则()盐类水解的规律盐类水解的规律例例例例2 2ABCD碱碱性性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸酸性性HCHDHCHDHCHDHCHD【解

13、解析析】正正盐盐水水解解后后对对溶溶液液酸酸碱碱性性的的影影响响可可以以归归纳纳为为“有有弱弱就就水水解解，越越弱弱越越水水解解，谁谁强强显显谁谁性性，无无弱弱显显中中性性”，这这里里的的“弱弱”是是指指盐盐中中的的弱弱碱碱阳阳离离子子或或弱弱酸酸根根离离子子,“越越弱弱”是是指指对对应应的的碱碱或或酸酸的的电电离离程程度度。该该题题可可以以进进行如下行如下归类归类：【答案答案】A【名名师师点点睛睛】(1)组组成成盐盐的的酸酸越越弱弱，水水解解程程度度越越大大，盐盐溶溶液液的的碱碱性性越越强强，如如：酸酸性性CH3COOH强强于于HClO，则则同同浓浓度度的的溶溶液液碱碱性性NaClO强强于于

14、CH3COONa。(2)同同浓浓度度的的正正盐盐与与酸酸式式盐盐相相比比，正正盐盐的的水水解解程程度度比比酸酸式式盐盐的的水水解解程程度度大大，如如同同浓浓度度的的溶溶液碱性液碱性Na2CO3强强于于NaHCO3。(3)弱酸酸式弱酸酸式盐显盐显酸性酸性还还是碱性，要看酸式酸是碱性，要看酸式酸根离子的根离子的电电离与水解的相离与水解的相对对强强弱，若弱，若电电离程离程度大于水解程度，度大于水解程度，则则水溶液呈酸性，如水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解程度大于；若水解程度大于电电离程度，离程度，则则水水溶液呈碱性，如溶液呈碱性，如NaHCO3。课课堂堂达达标标即即时时巩巩固固影响盐类水解的外界

15、条件影响盐类水解的外界条件盐类水解平衡移动遵循化学平衡移动原理，盐类水解平衡移动遵循化学平衡移动原理，从浓度、温度等方面去考虑便能作出正确判从浓度、温度等方面去考虑便能作出正确判断。断。热热点点示示例例思思维维拓拓展展经典案例经典案例如图所示三个烧瓶中分别装入如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶体，晶体，烧杯烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)含酚酞的含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显溶

16、液显浅红色的原因为浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，中溶液红色变深，烧瓶烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是是_。A水解反应为放热反应水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量(3)向向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入少量浓盐酸、少量浓盐酸、NaOH固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体，使固体，使CH3COO水解平衡移动的方水解平衡移动的方向分别为向分别为_、_、_、_(

17、填填“左左”、“右右”或或“不移动不移动”)。【解解析析】(1)CH3COONa中中CH3COO水水解解使溶液使溶液显显碱性，酚碱性，酚酞试酞试液遇碱液遇碱显红显红色。色。(2)烧烧碱溶于水放出大量的碱溶于水放出大量的热热，根据，根据烧烧杯杯中中溶液的溶液的红红色色变变深，判断水解平衡向右移深，判断水解平衡向右移动动，说说明水解反明水解反应应是吸是吸热热反反应应，同，同时烧时烧杯杯中溶中溶液液红红色色变变浅，浅，则则NH4NO3溶于水溶于水时时吸收吸收热热量。量。【答案答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液，使溶液显显碱性碱性(2)BD(3)右左左右右左左右同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全