高中化学 第二章《化学键与分子间作用力》章末归纳整合课件 鲁科版选修3.ppt

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1、请请分分别别用一句用一句话话表达下列关表达下列关键词键词：化学化学键键共价共价键键键键键键键键能能键长键长键键角角杂杂化化轨轨道道对对称称轴轴对对称面手性和手性分子手性碳原子极称面手性和手性分子手性碳原子极性分子和非极性分子离子性分子和非极性分子离子键键配位配位键键金属金属键键范德范德华华力力氢键氢键提示提示化学化学键键分子里相分子里相邻邻的原子之的原子之间间强强烈的相互作用烈的相互作用叫化学叫化学键键。共价共价键键原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的化学所形成的化学键键叫共价叫共价键键。章章 末末 归 纳 整整 合合键键原子原子轨轨道以道以“头头碰碰头头”方式相互重叠方式相互重叠

2、导导致致电电子在核子在核间间出出现现的概率增大而形成的共价的概率增大而形成的共价键键称称为为键键。键键原子原子轨轨道以道以“肩并肩肩并肩”方式相互重叠方式相互重叠导导致致电电子在核子在核间间出出现现的概率增大而形成的共价的概率增大而形成的共价键键称称为为键键。键键能能在在101.3 kPa、298 K条件下，断开条件下，断开1 mol AB(g)分分子中的化学子中的化学键键，使其分，使其分别别生成气生成气态态A原子和气原子和气态态B原子所原子所吸收的能量称吸收的能量称为为AB键键的的键键能。能。键长键长两个成两个成键键原子的原子核原子的原子核间间的距离叫做的距离叫做该该化学化学键键的的键长键长

3、。键键角角在多原子分子中，两个化学在多原子分子中，两个化学键键之之间间的的夹夹角叫做角叫做键键角。角。杂杂化化轨轨道道在外界条件影响下，原子内部能量相近的原在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子子轨轨道重新道重新组组合形成新的原子合形成新的原子轨轨道的道的过过程叫做原子程叫做原子轨轨道的道的杂杂化，重新化，重新组组合后的新的原子合后的新的原子轨轨道，叫做道，叫做杂杂化原子化原子轨轨道，道，简简称称杂杂化化轨轨道。道。对对称称轴轴分子中的所有原子以某条分子中的所有原子以某条轴线为对轴线为对称，沿称，沿该轴该轴线线旋旋转转120或或240时时，分子完全复原，我，分子完全复原，我们们称称这这根根连

4、线为连线为对对称称轴轴。对对称面称面对对于甲于甲烷烷分子而言，相分子而言，相对对于通于通过过其中两个其中两个氢氢和和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们们称称这这个平面个平面为对为对称面。称面。手性和手性分子手性和手性分子如果一如果一对对分子，它分子，它们们的的组组成和原子的成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一排列方式完全相同，但如同左手和右手一样样互互为镜为镜像，在像，在三三维维空空间间里不能重叠，里不能重叠，这对这对分子互称手性异构体。有手性分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称异构体的分子称为为手性分子。手性分子。手性碳原

5、子手性碳原子当四个不同的原子或基当四个不同的原子或基团连团连接在碳原子接在碳原子(如如CHBrClF)上上时时，形成的化合物存在手性异构体。其中，形成的化合物存在手性异构体。其中，连连接四个不同的原子或基接四个不同的原子或基团团的碳原子称的碳原子称为为手性碳原子。手性碳原子。极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子分子是分子是电电中性的，但任何分子中性的，但任何分子都有一个正都有一个正电电荷重心和一个荷重心和一个负电负电荷重心。正荷重心。正电电荷重心和荷重心和负负电电荷的重心不相重合的分子是极性分子，正荷的重心不相重合的分子是极性分子，正电电荷重心和荷重心和负负电电荷的重心相重合的是非极性分子

6、。荷的重心相重合的是非极性分子。离子离子键键阴、阳离子阴、阳离子间间通通过过静静电电作用而形成的化学作用而形成的化学键键。配位配位键键由一方提供孤由一方提供孤对电对电子，另一方提供具有接受孤子，另一方提供具有接受孤对电对电子的空子的空轨轨道而形成的特殊的共价道而形成的特殊的共价键键叫配位叫配位键键。金属金属键键金属离子与自由金属离子与自由电电子之子之间间的的强强烈的相互作用。烈的相互作用。范德范德华华力力分子与分子之分子与分子之间间存在着一种把分子聚集在一存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子起的作用力叫分子间间作用力，又叫范德作用力，又叫范德华华力力氢键氢键带带部分正部分正电电荷的荷的氢氢

7、原子和另一个分子中原子和另一个分子中电负电负性很性很强强的原子充分接近的原子充分接近时时，就，就产产生静生静电电作用和一定程度的作用和一定程度的轨轨道道重叠作用，重叠作用，这这种作用叫种作用叫氢键氢键。提示提示1键键和和键键的特征的特征键类型键类型键键键键原子轨道重叠原子轨道重叠方式方式沿键轴方向相对重沿键轴方向相对重叠叠沿键轴方向平行重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠原子轨道重叠部位部位两原子核之间，在两原子核之间，在键轴处键轴处键轴上方和下方，键键轴上方和下方，键轴处为零轴处为零原子轨道重叠原子轨道重叠程度程度大大小小键的强度键的强度较大较大较小较小化学活泼性化学活泼性不活泼不活泼活泼活泼

8、杂杂化化轨轨道理道理论论要点有哪些？要点有哪些？提示提示a原子在成原子在成键时键时，同一原子中能量相近的原子，同一原子中能量相近的原子轨轨道道可重新可重新组组合成合成杂杂化化轨轨道。道。b参与参与杂杂化的原子化的原子轨轨道数等于形成的道数等于形成的杂杂化化轨轨道数。道数。c杂杂化改化改变变了原子了原子轨轨道的形状、方向。道的形状、方向。杂杂化使原子的成化使原子的成键键能力增加。能力增加。如：如：杂杂化化轨轨道在角度分布上比道在角度分布上比单纯单纯的的s或或p轨轨道在某一方向道在某一方向上更集中，例如上更集中，例如s轨轨道与道与p轨轨道道杂杂化后形成的化后形成的杂杂化化轨轨道一道一头头大一大一头

9、头小如小如图图 ，成键时根据最大重叠原，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。成的共价键更牢固。2.d杂杂化化轨轨道道为为使相互使相互间间的排斥力最小，故在空的排斥力最小，故在空间间取最大取最大夹夹角分布，不同的角分布，不同的杂杂化化轨轨道伸展方向不同。在多原子分子道伸展方向不同。在多原子分子中，两个化学中，两个化学键键之之间间的的夹夹角叫角叫键键角。角。键键角与分子的形状角与分子的形状(空空间间构型构型)有密切有密切联联系。系。比比较较化学化学键键提示提示3化学键化学键比较比较离子键离子键共价

10、键共价键金属键金属键非极非极性键性键极性键极性键配位键配位键本质本质阴、阳离子间阴、阳离子间的静电作用的静电作用相邻原子间通过共用电子对相邻原子间通过共用电子对(电电子云重叠子云重叠)与原子核间的静电作与原子核间的静电作用形成用形成电性作电性作用用成键条件成键条件电负性相差较电负性相差较大的活泼金属大的活泼金属元素的阳离子元素的阳离子和活泼非金属和活泼非金属元素的阴离子元素的阴离子(成键原子的成键原子的得、失电子能得、失电子能力相差较大力相差较大)成键成键原子原子得失得失电子电子能力能力相同相同成键原子成键原子得失电子得失电子能力差别能力差别较小较小(不同不同种非金属种非金属)成键原子一成键原

11、子一方有孤对电方有孤对电子，一方有子，一方有空轨道空轨道同种金同种金属或不属或不同种金同种金属属(合金合金)特特征征无方向无方向性、无性、无饱和性饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性无方向无方向性、无性、无饱和性饱和性成成键键微微粒粒阴、阳阴、阳离子离子原子原子金属阳金属阳离子和离子和自由电自由电子子存存在在离子化离子化合物合物非金属双原子单非金属双原子单质、共价化合物质、共价化合物(H2O2)、离子化、离子化合物合物(Na2O2)(HCl)、离子化离子化合物合物(NaOH)离子化离子化合物合物(NH4Cl)金属或金属或合金合金比比较较范德范德华华力和力和氢键氢键提示提示4.范德华力范德

12、华力氢键氢键概念概念范德华力是分子之间普遍范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电原子间存在的一种静电相互作用相互作用存在存在范围范围分子间分子间某些强极性键氢化物的某些强极性键氢化物的分子间分子间(HF、H2O、NH3)强度强度比较比较比化学键弱得多比化学键弱得多比化学键弱得多，比范比化学键弱得多，比范德华力强德华力强影响影响因素因素随着分子极性和相对分子随着分子极性和相对分子量的

13、增大而增大；量的增大而增大；组成和组成和结构相似的物质，相对分子结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢强，半径越小，则氢键越强键越强特征特征无方向性和无方向性和饱饱和性和性有方向性和有方向性和饱饱和性和性对对物物质质性性质质的的影响影响影响物影响物质质的物理性的物理性质质，如熔，如熔点、沸点等。点、沸点等。组组成和成和结结构相构相似的物似的物质质，相，相对对分子分子质质量越量越大，熔沸点越高，如熔沸点：大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl分子分子间氢键间氢键的

14、存在，的存在，使得物使得物质质的熔沸点升的熔沸点升高，在水中的溶解度高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：增大，如熔沸点：H2OH2S范德范德华华力力对对物物质质物理性物理性质质的影响有哪些？的影响有哪些？提示提示(1)范德范德华华力主要影响物力主要影响物质质的物理性的物理性质质，如熔点、沸，如熔点、沸点等。点等。组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质，相，相对对分子分子质质量越大，熔沸点越量越大，熔沸点越高，如熔沸点：高，如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl。组组成和成和结结构不相似的物构不相似的物质质，分子极性越大，其熔沸点就，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点越高，如熔沸点CON2。在

15、同分异构体中，一般来。在同分异构体中，一般来说说，支，支链链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷烷异戊异戊烷烷新戊新戊烷烷；同分异构体的芳香同分异构体的芳香烃烃及其衍生物，其熔沸点高低及其衍生物，其熔沸点高低顺顺序是序是邻邻间间对对位化合物。位化合物。(2)氢键氢键是一种特殊的分子是一种特殊的分子间间作用力，其作用力大小介于作用力，其作用力大小介于5.化学化学键键和范德和范德华华力之力之间间。范德。范德华华力的作用力比力的作用力比较较小。小。氢键氢键和范德和范德华华力同属于分子力同属于分子间间作用力。作用力。分析分析氢键氢键的存在的存在对对物物质质各种性各种性质质

16、的影响可从以下几个方面的影响可从以下几个方面进进行：行：对对物物质质熔沸点的影响：汽化和液化需破坏大部分分子熔沸点的影响：汽化和液化需破坏大部分分子间间氢键氢键，需要，需要较较多的能量，从而推知多的能量，从而推知对对物物质质熔沸点的影响；熔沸点的影响；分子内形成分子内形成氢键氢键，对对物物质质熔沸点的影响情况是不同的。熔沸点的影响情况是不同的。对对物物质质溶解度的影响：在极性溶溶解度的影响：在极性溶剂剂中，若溶中，若溶质质分子和溶分子和溶剂剂分子分子间间形成形成氢键氢键，使溶，使溶质质的溶解度的溶解度显显著著变变大；若溶液中大；若溶液中的溶的溶质质之之间间形成形成氢键氢键，使溶，使溶质质的溶解

17、度减小。的溶解度减小。对对溶液酸性的影响：若溶液中的溶溶液酸性的影响：若溶液中的溶质质之之间间形成形成氢键氢键，溶，溶液酸性减弱。液酸性减弱。杂杂化化轨轨道的道的类类型和立体构型有哪些？型和立体构型有哪些？1怎怎样样判断分子的极性判断分子的极性提示提示(1)双原子分子的极性双原子分子的极性双原子分子的极性取决于成双原子分子的极性取决于成键键原子之原子之间间的共价的共价键键是否有极是否有极性，以极性性，以极性键结键结合的双原子分子是极性分子；以非极性合的双原子分子是极性分子；以非极性键键结结合的双原子分子合的双原子分子为为非极性分子。非极性分子。由此可知，由此可知，对对双原子分子来双原子分子来说

18、说，键键的极性与分子的极性是的极性与分子的极性是一致的；化学一致的；化学键键有极性，分子就有极性；反之，化学有极性，分子就有极性；反之，化学键键无无极性，通常分子也无极性。极性，通常分子也无极性。(2)多原子分子的极性多原子分子的极性多原子分子的极性与分子中的多原子分子的极性与分子中的键键的极性关系比的极性关系比较较复复杂杂。如。如果果组组成分子的所有化学成分子的所有化学键键均均为为非极性非极性键键，则则分子通常分子通常为为非非极性分子，如白磷分子极性分子，如白磷分子(P4)；2以极性以极性键结键结合的多原子分子合的多原子分子(ABm，A为为中心原子，中心原子，B为为配配位原子位原子)，分子是

19、否有极性取决于分子的空，分子是否有极性取决于分子的空间间构型。如：构型。如：水分子、氨分子等是极性分子；二氧化碳分子、甲水分子、氨分子等是极性分子；二氧化碳分子、甲烷烷分子分子是非极性分子等。是非极性分子等。多原子分子的极性除了与多原子分子的极性除了与键键的极性有关外，的极性有关外，还还与分子的空与分子的空间间构型有关。构型有关。水分子和二氧化碳分子都是由三个原子水分子和二氧化碳分子都是由三个原子组组成的分子，但二成的分子，但二氧化碳分子氧化碳分子为为直直线线形，分子内两个形，分子内两个CO极性极性键键位于碳原位于碳原子的两子的两侧侧，使正、，使正、负电负电荷重心重合。因此荷重心重合。因此CO

20、2分子是非极分子是非极性分子，在水分子中，分子内的两个性分子，在水分子中，分子内的两个OH键键的的夹夹角角为为104.5，这这两个两个OH键键极性不能相互抵消，正极性不能相互抵消，正负电负电荷重心荷重心不重合，所以水分子是极性分子。不重合，所以水分子是极性分子。如何用价如何用价层电层电子子对对互斥理互斥理论论确定分子空确定分子空间间构型？构型？提示提示(1)价价层电层电子子对对互斥理互斥理论论的基本要点：的基本要点：在在AXm型分子中，中心原子型分子中，中心原子A的周的周围围配置的原子或原子配置的原子或原子团团的几何构型，主要决定于中心原子价的几何构型，主要决定于中心原子价电电子子层层中中电电

21、子子对对(包括成包括成键电键电子子对对和未成和未成键电键电子子对对的孤的孤电电子子对对)的互相排斥的互相排斥作用，分子的几何构型作用，分子的几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥作用最小相互排斥作用最小的那种的那种结结构。构。价价层电层电子子对对之之间间互相排斥作用大小的一般互相排斥作用大小的一般规规律：律：孤孤电电子子对对孤孤电电子子对对孤孤电电子子对对成成键电键电子子对对成成键电键电子子对对成成键电键电子子对对(2)推断分子或离子的空推断分子或离子的空间间构型的具体步构型的具体步骤骤：确定中心原子确定中心原子A价价层电层电子子对对数目数目3中心原子中心原子A的价的价电电子数与配体子数

22、与配体X提供共用的提供共用的电电子数之和的子数之和的一半，即中心原子一半，即中心原子A价价层电层电子子对对数目。数目。确定价确定价层电层电子子对对的空的空间间构型构型分子空分子空间间构型确定。根据分子中成构型确定。根据分子中成键电键电子子对对数和孤数和孤电电子子对对数，可以确定相数，可以确定相应应的的较稳较稳定的分子几何构型，如果中心原定的分子几何构型，如果中心原子成子成键电键电子子对对数是数是2，孤，孤电对电对数是数是0，则电则电子子对对的排列方式的排列方式是：是：，分子的空，分子的空间间构型是直构型是直线线形，例如形，例如HgCl2、CO2。如果中心原子的成。如果中心原子的成键电键电子子对

23、对数是数是3，孤，孤电电子子对对数是数是 0，电电子子对对的排列方式是：的排列方式是：，分子的空间构型是，分子的空间构型是三角形，例如三角形，例如BF3。如果中心原子成。如果中心原子成键电键电子子对对数是数是4，孤，孤电电对对数是数是0，则电则电子子对对的排列方式是：的排列方式是：，分子的，分子的 空空间间构型是正四面体形，如构型是正四面体形，如CH4、CCl4。(3)计计算中心原子价算中心原子价层电层电子子对对数数时时，应应注意：注意：氧族元素原子作氧族元素原子作为为配位原子配位原子时时，可，可认为认为不提供不提供电电子，但子，但作中心原子作中心原子时时可可认为认为它提供所有的它提供所有的6

24、个价个价电电子。子。如果如果讨论讨论的是离子，的是离子，应应加上或减去与离子加上或减去与离子电电荷相荷相应应的的电电子数。如子数。如PO43中中P原子价原子价层电层电子数子数应应加上加上3，而，而NH4中中N原子的价原子的价层电层电子数子数应应减去减去1。如果价如果价层电层电子数出子数出现现奇数奇数电电子，可把子，可把这这个个单电单电子当作子当作电电子子对对看待。看待。由于价由于价层电层电子子对对之之间间的互相排斥作用，它的互相排斥作用，它们趋们趋向于尽可能向于尽可能的相互的相互远远离。离。要清楚价要清楚价层电层电子子对对的空的空间间构型与价构型与价层电层电子子对对数目的关系。数目的关系。要清

25、楚含有相同原子数和相同价要清楚含有相同原子数和相同价电电子数子数(指全部指全部电电子子总总数数或价或价电电子子总总数数)的分子或离子往往具有相似的几何构型和的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学化学键键情况。情况。分子的极性和分子的极性和键键的极性、分子构型的关系是什么？的极性、分子构型的关系是什么？提示提示分子分子类型类型分子形分子形状状键角键角键的极键的极性性分子极分子极性性代表物代表物A球形球形非极性非极性He、NeA2直线形直线形非极性非极性 非极性非极性H2、O2AB直线形直线形极性极性极性极性HCl、NOABA直线形直线形180极性极性非极性非极性 CO2、CS2ABA角形角形1

26、80极性极性极性极性H2O、SO2A4正四面正四面体形体形60非极性非极性 非极性非极性P44AB3平面三平面三角形角形120极性极性 非极性非极性BF3、SO3AB3三角锥三角锥形形120极性极性极性极性NH3、NCl3AB4正四面正四面体形体形10928极性极性 非极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体四面体形形10928极性极性极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体四面体形形10928极性极性极性极性CH2Cl2由上表可知：由上表可知：分子的极性取决于分子的极性取决于键键的极性，分子中每一个的极性，分子中每一个键键两端的原子两端的原子的的电负电负性的差异，差异越大的，性的差异，

27、差异越大的，键键的极性越的极性越强强；很明；很明显显，若分子中没有极性若分子中没有极性键键，则则相相应应的分子不可能是极性分子，的分子不可能是极性分子，但含有极性但含有极性键键的分子也不一定都是极性分子，若成的分子也不一定都是极性分子，若成键键的原的原子在空子在空间间呈呈对对称分布的称分布的话话，则键则键的极性彼此抵消，分子仍的极性彼此抵消，分子仍为为非极性分子，否非极性分子，否则为则为极性分子。极性分子。配位配位键键和配位化合物的和配位化合物的结结构是怎构是怎样样的？的？提示提示(1)配合物是由提供孤配合物是由提供孤电电子子对对的配体与接受孤的配体与接受孤电电子子对对的中心原子以配位的中心原

28、子以配位键结键结合形成的化合物。合形成的化合物。(2)配合物的配合物的结结构：配合物一般由内界和外界两部分构：配合物一般由内界和外界两部分组组成。成。内界与外界之内界与外界之间间通通过过离子离子键结键结合，在水溶液中完全合，在水溶液中完全电电离。离。结结构如下构如下图图：5中心原子：提供空中心原子：提供空轨轨道，接受孤道，接受孤电电子子对对。通常是。通常是过过渡金属渡金属的原子或离子。的原子或离子。配位体：在配离子或配分子内与中心离子或原子配位体：在配离子或配分子内与中心离子或原子结结合的合的负负离子或中性分子叫配位体，如离子或中性分子叫配位体，如NH3等。等。配位原子：配位体中具有孤配位原子

29、：配位体中具有孤对电对电子的直接与中心离子子的直接与中心离子结结合合的原子叫配位原子。常的原子叫配位原子。常见见的配位原子有的配位原子有N、O、S。配位数：与中心离子或原子直接配位数：与中心离子或原子直接结结合的配位原子的个数叫合的配位原子的个数叫中心离子的配位数。中心离子的配位数。考考查查主族元素所形成的化合物中各原子最外主族元素所形成的化合物中各原子最外层层是否是否满满足足8个个电电子，通常包含少于子，通常包含少于8个、等于个、等于8个、多于个、多于8个等情况，个等情况，实际实际上是考上是考查查原子原子结结构、共价构、共价键键的形成和数目，是高考的形成和数目，是高考热热点点题题型。型。注意

30、只有各原子均注意只有各原子均满满足足8电电子子(H为为2)结结构，才可以用构，才可以用电电子式表示之，否子式表示之，否则则不会要求不会要求书书写写电电子式。子式。学科思想培养二学科思想培养二题型一题型一 原子最外层是否满足原子最外层是否满足8电子的判断电子的判断 下列分子中所有原子都下列分子中所有原子都满满足最外足最外层层8电电子子结结构的是构的是 ()。A光气光气(COCl2)B六氟化硫六氟化硫C二氟化氙二氟化氙 D三氟化硼三氟化硼【例例1】解析解析四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间通过四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间通过共用电子对相结合。共用电子对相结合。A项可由项可由HCH

31、O结构结构 联想为联想为 ，符合题意；，符合题意；B项项SF6中中S有有6个共用电子个共用电子对，对，C项项XeF2中中Xe有有2个共用电子对，个共用电子对，S与与Xe最外层均多于最外层均多于8个电子；个电子；B原子最外层只有原子最外层只有3个电子，与个电子，与3个个F原子形成原子形成3个个共价键后，共价键后，BF3分子中分子中B原子最外层只有原子最外层只有6个电子。个电子。答案答案A点评点评熟知分子的熟知分子的结结构，依据其构，依据其电电子式或子式或结结构式可以判断构式可以判断分子中各原子是否分子中各原子是否满满足最外足最外层层8电电子子结结构。常构。常见见解解题题依据依据可可归纳归纳如下：

32、如下：(1)氢氢原子的最外原子的最外层总层总是是满满足足2电电子子结结构；构；(2)Be、B原子的最外原子的最外层电层电子数通常少于子数通常少于8个个(为为4个和个和6个个)，如如BeCl2、BF3等；等；(3)A族的族的C、Si，A族的族的N、P，A族的族的O、S，A族的族的卤卤素等，若分素等，若分别别形成形成4、3、2、1个共个共价价键键，则则它它们满们满足最外足最外层层8电电子子结结构，如构，如CO2、CCl4、SiF4、NCl3、PCl3、SCl2、IBr等等(此此时时，成，成键键数最外数最外层电层电子数子数8)；若；若N、P原子的成原子的成键键数大于数大于3，S原子原子的成的成键键数

33、大于数大于2，则则它它们们的最外的最外层层不不满满足足8电电子子结结构构(多于多于8个个)，如，如PCl5、SF6等；等；(4)稀有气体稀有气体(除氦外除氦外)原子最外原子最外层层本本来就有来就有8个个电电子，在共价分子中其最外子，在共价分子中其最外层层不不满满足足8电电子子结结构构(多于多于8个个)，如，如XeF2、KrF4等。注意，分子中原子的最外等。注意，分子中原子的最外层层不不满满足足8电电子子结结构，并不意味着构，并不意味着该该分子不分子不稳稳定。定。下列分子中所有原子都下列分子中所有原子都满满足最外足最外层为层为8电电子子结结构的是构的是 ()。ABF3 BH2O CSiCl4 D

34、PCl5解析解析只有只有SiCl4分子中分子中Si和和Cl最外最外层层均达到均达到8电电子子结结构，构，其其电电子式子式为为：。答案答案C【例例2】考考查查构成共价构成共价键键的元素的元素电负电负性的相性的相对对大小及分子的大小及分子的对对称性称性和分子内和分子内电电荷的分布。荷的分布。三氟化氮三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟和氟(F2)在一定条件下直接反在一定条件下直接反应应得到：得到：4NH33F2=NF33NH4F。下列有关。下列有关NF3的叙述正确的是的叙述正确的是 ()。ANF3是一种极性分子是一种极性分子 BNF3的的还还原性

35、比原性比NH3强强CNF3中的中的N呈呈3价价 DNF3中的中的N采取采取sp2杂杂化成化成键键ENF3的的挥发挥发性比性比PCl3要大。要大。【例例3】题型二键的极性和分子的极性题型二键的极性和分子的极性解析解析NF3分子中分子中N以以sp3杂杂化，成化，成键键后有一后有一对对孤孤对电对电子，子，分子内分子内键键角接近角接近109.5；NF3中中N呈呈3价；价；NF3与与PCl3分子分子结结构相似，但构相似，但M(NF3)M(PCl3)，所以，所以NF3沸点比沸点比PCl3的低。的低。答案答案ACE下列关于粒子下列关于粒子结结构的描述不正确的是构的描述不正确的是 ()。AH2S和和NH3均是

36、价均是价电电子子总总数数为为8的极性分子的极性分子BHS和和HCl均是含一个极性均是含一个极性键键的的18电电子粒子子粒子CCH2Cl2和和CCl4均是四面体构型的非极性分子均是四面体构型的非极性分子D1 mol D2O中含中子、中含中子、质质子、子、电电子各子各10NA解析解析S、N原子分原子分别别有有6个、个、5个价个价电电子，所以子，所以H2S和和NH3的价的价电电子子总总数均数均为为8，同，同时时它它们们都是极性分子都是极性分子(形和三角形和三角锥锥形形)；HS和和HCl中分中分别别含有极性含有极性键键HS键键和和HCl键键，同同时时它它们们都有都有18个个电电子；子；CH2Cl2和和

37、CCl4均是四面体构型，均是四面体构型，但前者是极性分子，后者是非极性分子；但前者是极性分子，后者是非极性分子；1 mol D2O中含中含有的中子、有的中子、质质子、子、电电子数均子数均为为10NA。答案答案C【例例4】考考查查化学化学键键、分子、分子间间作用力与物作用力与物质质性性质质(物理性物理性质质和化学和化学性性质质)间间的关系。的关系。下列关于范德下列关于范德华华力与力与氢键氢键的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是 ()。A任何物任何物质质中都存在范德中都存在范德华华力，而力，而氢键氢键只存在于含有只存在于含有N、O、F的物的物质质中中B范德范德华华力比力比氢键氢键的作用的作用还还要

38、弱要弱C范德范德华华力与力与氢键氢键共同决定物共同决定物质质的物理性的物理性质质D范德范德华华力与力与氢键氢键的的强强弱都只与相弱都只与相对对分子分子质质量有关量有关题型三微粒间的作用力与物质的性质题型三微粒间的作用力与物质的性质【例例5】解析解析范德范德华华力存在于力存在于组组成微粒是分子的物成微粒是分子的物质质中，如金属中，如金属中就不存在，中就不存在，A项错误项错误；范德；范德华华力和力和氢键氢键能能对对物物质质的性的性质质产产生影响，但不一定共同作用；生影响，但不一定共同作用；氢键氢键与相与相对对分子分子质质量大小量大小无关。无关。答案答案B 有下列两有下列两组组命命题题：B组组命命题

39、题正确，且能用正确，且能用A组组命命题题加以正确解加以正确解释释的是的是()。A B C DA组组B组组.HI键键键键能大于能大于HCl键键键键能能.HI键键键键能小于能小于HCl键键键键能能.HI分子分子间间作用力大于作用力大于HCl分子分子间间作用力作用力.HI分子分子间间作用力小于作用力小于HCl分子分子间间作用力作用力HI比比HCl稳稳定定HCl比比HI稳稳定定HI沸点比沸点比HCl高高HI沸点比沸点比HCl低低【例例6】解析解析分子的分子的稳稳定性取决于分子中共价定性取决于分子中共价键键的的键键能大小，分能大小，分子晶体的熔、沸点高低一般取决于范德子晶体的熔、沸点高低一般取决于范德华

40、华力，而分子力，而分子结结构构相似的物相似的物质质范德范德华华力主要受相力主要受相对对分子分子质质量影响。量影响。答案答案BC启迪启迪首先要明确是何种作用力首先要明确是何种作用力(化学键、范德华力、氢化学键、范德华力、氢键键)对物质性质的影响。其次分析某种作用力的强弱与性对物质性质的影响。其次分析某种作用力的强弱与性质间的关系。质间的关系。卤卤素互化物是指不同素互化物是指不同卤卤素原子之素原子之间间以共价以共价键结键结合形成合形成的化合物：的化合物：XX型型卤卤素互化物与素互化物与卤卤素素单质结单质结构相似、性构相似、性质质相近。相近。试试回答下列回答下列问题问题：(1)卤卤素互化物素互化物B

41、rCl能能发发生下列反生下列反应应：H2OBrCl=HBrOHCl；KBrBrCl=KClBr2写出写出KI与与IBr反反应应的化学方程式的化学方程式_；写出苯写出苯(C6H6)与与ICl发发生取代反生取代反应应生成一生成一卤卤代物的化学方代物的化学方程式程式_。【例例7】(2)右右图图是部分是部分卤卤素素单质单质和和XX型型卤卤素素互化物的沸点与其相互化物的沸点与其相对对分子分子质质量的关量的关系系图图。它。它们们的沸点随着相的沸点随着相对对分子分子质质量量的增大而升高，原因是的增大而升高，原因是_ _。(3)试试推推测测ICl的沸点所的沸点所处处的最小范的最小范围围_。解析解析(1)XX型

42、型卤卤素互化物中，素互化物中，X元素呈正化合价，元素呈正化合价，X元元素呈素呈负负化合价，化合价，KI与与IBr反反应应，C6H6与与ICl反反应应相互交相互交换换成成分分时时，Br与与K相相结结合，合，Cl与与H相相结结合。合。(2)X2和和XX型型卤卤素互化物都属于分子晶体，沸点随相素互化物都属于分子晶体，沸点随相对对分分子子质质量的增大而升高。量的增大而升高。(3)M(Br2)M(ICl)M(IBr)，所以，所以ICl的沸点介于的沸点介于Br2和和IBr之之间间。答案答案(1)KIIBr=KBrI2C6H6IClC6H5IHCl(2)组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质相相对对分子分

43、子质质量越大，分子量越大，分子间间作用作用力越力越强强(3)介于介于Br2的沸点和的沸点和IBr的沸点之的沸点之间间 C、Si、Ge、Sn是同主族元素，是同主族元素，该该族元素族元素单质单质及其化及其化合物在材料、医合物在材料、医药药等方面有重要等方面有重要应应用。用。请请回答下列回答下列问题问题：(1)Ge原子核外原子核外电电子排布式子排布式为为_。(2)C、Si、Sn三种元素的三种元素的单质单质中，能中，能够够形成金属晶体的是形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空按要求指出下列氧化物的空间间构型、成构型、成键键方式或性方式或性质质。CO2分子的空分子的空间间构型及碳氧之构型及碳

44、氧之间间的成的成键键方式方式_，_；SiO2晶体的空晶体的空间间构型及硅氧之构型及硅氧之间间的成的成键键方式方式_，_；题型四分子空间构型和性质题型四分子空间构型和性质【例例8】已知已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性是离子晶体，写出其主要物理性质质_；_(写出两点即可写出两点即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，如可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与与CO之之间间的的键键型型为为_。(5)碳氧碳氧键键的的红红外伸外伸缩缩振振动频动频率与率与键键的的强强度成正比。已知度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧中碳氧键键的伸的伸缩缩振振动频动频率率为为2 060 cm1，CO分子

45、分子中碳氧中碳氧键键的伸的伸缩缩振振动频动频率率为为2 143 cm1，则则Ni(CO)4中碳氧中碳氧键键的的强强度比度比CO分子中碳氧分子中碳氧键键的的强强度度 ()。A强强 B弱弱 C相等相等 D无法判断无法判断解析解析本本题题考考查查学生学生对对原子原子结结构和原子核外构和原子核外电电子排布的了子排布的了解，解，对对常常见见物物质质空空间间构型和化学构型和化学键键与物与物质质的性的性质质的了解，的了解，对对原子晶体、金属晶体、原子晶体、金属晶体、简单简单配合物的配合物的结结构的了解及构的了解及对对离离子子键键形成的理解；考形成的理解；考查查学生的学生的归纳归纳推理能力、信息迁移能推理能力

46、、信息迁移能力及其力及其综综合合应应用能力。用能力。Ge位于第四周期，其核外位于第四周期，其核外电电子排布子排布式式为为1s22s22p63s23p63d104s24p2，C、Si都是非金属，都是非金属，Sn是是金属，能形成金属晶体。金属，能形成金属晶体。CO2分子分子为为直直线线形形结结构，构，CO键键是共价是共价键键。SiO2是正四面体是正四面体结结构，构，SiO键键是极性共价是极性共价键键。离子晶体有。离子晶体有较较高的熔点，熔融状高的熔点，熔融状态态能能导电导电。CO中有中有孤孤对电对电子，而子，而Ni原子中有空原子中有空轨轨道，道，Ni与与CO之之间间形成配位形成配位键键。答案答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)直直线线形共价形共价键键(或或键键与与键键)硅氧之硅氧之间间通通过过共价共价键键形成四面体形成四面体结结构，四面体之构，四面体之间间通通过过共价共价键键形成空形成空间间网状网状结结构共价构共价键键(键键)熔融熔融时时能能导电导电、较较高的熔点高的熔点(4)配位配位键键(5)B同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全