高考化学精品荟萃课件：第三章第一节弱电解质的电离.ppt

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1、本本章章内内容容实实际际上上是是应应用用化化学学平平衡衡理理论论，探探讨讨水水溶溶液液中中离离子子间间的的相相互互作作用用，内内容容比比较较丰丰富富电电离离平平衡衡、水水解解平平衡衡、沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的过过程程分分析析，体体现现了了化化学学理理论论的的指指导导作作用用；pH的的应应用用、盐盐类类水水解解反反应应的的应应用用、沉沉淀淀反反应应的应用等，展示了相关知识在生产、的应用等，展示了相关知识在生产、生生活活中中的的应应用用价价值值；酸酸碱碱中中和和滴滴定定的的介介绍绍和和测测定定酸酸碱碱反反应应曲曲线线的的实实验验则则是是对对实实验验操操作作技技能能的的学学习习本本章章是是历历年

2、年高高考考命命题题的的热热点点之之一一，考考查查的的主主要要内内容容有有弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡及及强强弱弱电电解解质质的的比比较较，外外界界条条件件对对水水的的电电离离平平衡衡的的影影响响，影影响响盐盐类类水水解解的的因因素素，水水解解离离子子方方程程式式，离离子子共共存存，离离子子浓浓度度大大小小的的比比较较，盐盐溶溶液液的的碱碱性比较和水解平衡移动，溶解平衡等性比较和水解平衡移动，溶解平衡等 链接新课标链接新课标 1认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱 电解质在水溶液中的电离平衡电解质在水溶液中的电离平衡2知道水是一种极

3、弱的电解质，在一定温度下，水的离知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离 子积是常数子积是常数 链接新课标链接新课标 3初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算的简单计算知道溶液知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用要应用4认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用素，了解盐类水解在生产、生活中的应用 链接新课标链接新课标 5能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡，知道沉淀 转化的本

4、质转化的本质 关注重难点关注重难点 (一一)重点重点1强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡2水的离子积，水的离子积，c(H)、pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系3盐类水解的本质盐类水解的本质4难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 关注重难点关注重难点 (二二)难点难点1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2水的离子积，有关溶液水的离子积，有关溶液pH的简单计算的简单计算3影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写4.难容电解质的溶解和转化难容电解质的溶解和转化.第第一一节节弱弱电电解解质质的的电电离离预预

5、习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪返回返回一、强、弱电解质一、强、弱电解质实验探究实验探究盐酸、醋酸与镁条的反应盐酸、醋酸与镁条的反应1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与与Mg条反应条反应的现象的现象反应反应 ，产生大量气泡产生大量气泡反应反应 ，产，产生气泡生气泡溶液的溶液的pH剧烈剧烈不剧烈不剧烈02.4返回结论结论镁与镁与 反应的速率大，同浓度的盐酸和醋酸中，反应的速率大，同浓度的盐酸和醋酸中，的的c(H)大，大，HCl在稀水溶液中在稀水溶液中 电离，电离，CH3COOH在在

6、水溶液中水溶液中 电离电离(1)强电解质：在水中能够强电解质：在水中能够 电离的电解质如电离的电解质如 酸、酸、碱和盐碱和盐(2)弱电解质：在水中能够弱电解质：在水中能够 电离的电解质如电离的电解质如 酸酸 和和 碱碱盐酸盐酸盐酸盐酸全部全部部分部分全部全部强强强强部分部分弱弱弱弱返回1BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？不溶于水，属于弱电解质吗？提示：提示：BaSO4属于强电解质，尽管属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小，的溶解度很小，但溶于水的部分能够完全电离但溶于水的部分能够完全电离返回二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件下在一定条件下(如温度

7、和浓度如温度和浓度)，电解质，电解质 的的速率和速率和 的速率相等时，电离过程达的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态到电离平衡状态电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子返回如图所示：如图所示：返回2弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示表示如：如：.CH3COOH：CH3COOH CH3COOHNH3H2O NH OHNH3H2O：+4返回返回3弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化电

8、离过程中各粒子浓度的变化c(A)c(H)c(HA)HA初溶于水初溶于水时时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变小变小不变不变不变不变不变不变变大变大变大变大返回(2)一元弱碱一元弱碱BOH形成过程中各粒子浓度的变化形成过程中各粒子浓度的变化c(OH)c(B)c(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B、OH溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时返回三、电离常数三、电离常数1概念概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平在一定温度下，当弱电解

9、质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子衡时，溶液中电离出的各离子 与反与反应物应物 的比值是一个常数的比值是一个常数浓度幂的乘积浓度幂的乘积浓度幂浓度幂返回2表达式表达式对于对于HA HA，K .返回3注意问题注意问题(1)电离平衡常数只与电离平衡常数只与 有关，升高温度，有关，升高温度，K值值 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 二级电离，所以其酸性决定于二级电离，所以其酸性决定于 电离电离.温度温度增大增大越强越强远大于远大于第一步第一步返回

10、1难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强电解质电解质()提示：提示：错误难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解错误难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这是不同的概念范围，溶液中的电离程度区分的，这是不同的概念范围，因此二者并没有必然的联系因此二者并没有必然的联系返回2弱电解质的电离程度越大，电离常数越大弱电解质的电离程度越大，电离常数越大 ()提示：提示：错误电离常数只受温度的影响，而不受浓错误电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一

11、定温度下，当浓度减小时，电度的影响，所以在一定温度下，当浓度减小时，电离程度增大，而电离常数不变离程度增大，而电离常数不变返回3对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HA、HB，电离常数大的溶液的酸性强，电离常数小的溶液的电离常数大的溶液的酸性强，电离常数小的溶液的酸性弱酸性弱()提示：提示：正确常温下浓度相同，外界条件一样，电正确常温下浓度相同，外界条件一样，电离常数的大小反映了两种酸的相对强弱离常数的大小反映了两种酸的相对强弱返回返回返回一、强电解质和弱电解质的比较一、强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都

12、能电都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关离，都能导电，与溶解度无关不同点不同点键型键型离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离返回强电解质强电解质弱电解质弱电解质不不同同点点电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程可逆过程、存在可逆过程、存在电离平衡电离平衡表示方法表示方法电离方程式用等电离方程式用等号号电离方程式用可电离方程式用可逆号逆号电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子返回强电解质强电解质弱电解质弱电解质不同点不同点离子方程式离子方程式中表示形式中表示形式离子符号或分子离

13、子符号或分子式式分子式分子式物质种类物质种类强酸、强碱、多强酸、强碱、多数盐、部分碱性数盐、部分碱性氧化物氧化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水返回特别关注特别关注 电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，与电解质溶解性无必然关系，即强电解质溶液若浓度很与电解质溶解性无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度较大而形小，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度较大而形成的离子浓度较大时，导电能力也会很强溶液导电能成的离子浓度较大时，导电能力也会很强溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的力取决于溶液中自由

14、移动离子的浓度及离子所带电荷的高低高低返回返回返回返回返回返回特别关注特别关注 多元弱酸分步电离，一般只写第一步电离方程式多元弱酸分步电离，一般只写第一步电离方程式返回三、外界条件对电离平衡的影响三、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响 对于醋酸，对于醋酸，CH3COOH CH3COOH，外界条，外界条件改变对该平衡的影响：件改变对该平衡的影响：返回 项项目目变变化化项项目目加水加水 加热加热加少量加少量NaOH(s)加少量加少量CH3COONa(s)通入少量通入少量HCl(g)平衡移动平衡移动右移右移 右移右移

15、右移右移左移左移左移左移电离程度电离程度增大增大 增大增大增大增大减小减小减小减小返回 项项目目变变化化项项目目加水加水 加热加热加少量加少量NaOH(s)加少量加少量CH3COONa(s)通入少量通入少量HCl(g)n(H)增大增大 增大增大减小减小减小减小增大增大c(H)减小减小 增大增大减小减小减小减小增大增大溶液导电性溶液导电性减小减小 增大增大增大增大增大增大增大增大返回返回考查点一强、弱电解质的判断考查点一强、弱电解质的判断例例1关于强、弱电解质叙述正确的是关于强、弱电解质叙述正确的是 ()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合

16、物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱电能力弱返回答案答案C解析解析A项，部分共价化合物是强电解质；项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解项强电解质有些是难溶性的，如质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶完全电离无溶质分子，弱电解质

17、在水中部分电离，有溶质分子质分子D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关度大小，与电解质的强弱无关返回关键一点关键一点 (1)由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质 (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关离子浓度越大，离子所带电荷数越多，

18、导电性越强离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强返回1(2010锦州高二检测锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该下列物质的水溶液能导电，且该物质属于弱电解质的是物质属于弱电解质的是()ACH3COOH BNaCNaOH DSO2返回解析：解析：A项，项，CH3COOH为弱电解质，其水溶液能导电；为弱电解质，其水溶液能导电；B项，项，Na既不是电解质也不是非电解质；既不是电解质也不是非电解质；C项，项，NaOH的的水溶液能导电，但水溶液能导电，但NaOH属于强电解质；属于强电解质；D项，项，SO2是非是非电解质电解质答案：答案：A返回考查点二电离平衡的移动考查点二电离平衡的移动例例2

19、在在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是浓度减小，可采用的方法是 ()A加热加热B加入加入100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液C加入少量的加入少量的0.5 mol/L的硫酸的硫酸D加入少量的加入少量的1 mol/L的的NaOH溶液溶液返回解析解析A项加热促进电离，项加热促进电离，H浓度增大浓度增大B项，项，H浓浓度不变度不变C项，加项，加H2SO4抑制电离，但抑制电离，但H浓度增大浓度增大D项，加入项，加入NaOH，OH与与H反应，平衡向右移动，反应，平衡向右移动，H浓度减小浓度减

20、小答案答案D返回关键一点关键一点 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度度返回返回答案：答案：BD返回考查点三电离平衡常数考查点三电离平衡常数例例3(2010宁德高二检测宁德高二检测)已知下面三个数据：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF

21、=HNO2NaF.返回由此可判断下列叙述中，错误的是由此可判断下列叙述中，错误的是()AHF的电离平衡常数为的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为的电离平衡常数为4.91010C根据根据两个反应即可知三种酸的相对强弱两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比的电离平衡常数比HCN大，比大，比HF小小返回答案答案 B解析解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一弱电解质相对强弱的依据之一该题中涉及三个反应由这三个反应化学方程式可以得该题中涉及三个反应由这三个反应化学方程式可以得出：出：HF、HNO2

22、、HCN的酸性依次减弱酸性越强，电的酸性依次减弱酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来以上值与酸对应起来以上三个反应中，第三个反应中，第个反应说明个反应说明HNO2HCN，第，第个反个反应说明应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较，只根据这两个反应即可作出比较返回3下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是的说法中正确的是 ()A电离平衡常数电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数电离平衡常数(K)与温度无关与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3返回答案：答案：A解析：解析：电离平衡常数表示电离程度的大小，电离平衡常数表示电离程度的大小，K值越大，值越大，电离程度越大电离平衡常数是一个温度常数，且多元电离程度越大电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为弱酸的电离平衡常数关系为K1K2K3.返回点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全