高一化学课件：单元质量评估(三) （鲁科版必修1）.ppt

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1、（三）（三）第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素（9090分钟分钟 100100分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515小题，每小题小题，每小题3 3分，分，共共4545分）分）1 1有关空气污染下列叙述错误的是有关空气污染下列叙述错误的是()()A A酸雨主要是雨水与酸雨主要是雨水与SOSO3 3或或SOSO2 2反应，最终形成的反应，最终形成的H H2 2SOSO4 4、还、还有少量的有少量的NONO2 2及及COCO2 2和水反应生成的和水反应生成的HNOHNO3 3与与H H2 2COCO3 3造成的造成的 B B温室效应是温室效应是COCO2 2具有增高地球温

2、度的效应造成的具有增高地球温度的效应造成的C CCOCO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液运输氧的能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液运输氧的能力能力D D吸烟能制造吸烟能制造COCO2 2污染空气污染空气【解析解析】选选D D。COCO2 2不是污染空气的气体。不是污染空气的气体。2 2为了更简便制取干燥为了更简便制取干燥NHNH3 3，下列方法中适合的是，下列方法中适合的是()()A ANHNH4 4ClCl与与H H2 2SOSO4 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥行干燥 B BN N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，用烧

3、碱干燥，用烧碱干燥C C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D D加热加热NHNH4 4ClCl用用P P2 2O O5 5干燥干燥【解析解析】选选C C。浓氨水具有挥发性，加热会促使氨气挥发出。浓氨水具有挥发性，加热会促使氨气挥发出来，然后用碱石灰干燥即可得到干燥纯净的氨气，较为简来，然后用碱石灰干燥即可得到干燥纯净的氨气，较为简便。便。B B选项是工业合成氨的原理，不简便。选项是工业合成氨的原理，不简便。催化剂催化剂高温、高压高温、高压3 3（20112011佛山高一检测）下列物质分离的方法正确的佛山高一检测）下列物质分离的方法正确的是是()()A A从碘水中提取碘：用

4、酒精萃取从碘水中提取碘：用酒精萃取B B除去除去COCO中少量中少量O O2 2：通过灼热的：通过灼热的CuCu网后收集气体网后收集气体C C除去除去KClKCl溶液中的少量溶液中的少量MgClMgCl2 2：加入适量：加入适量NaOHNaOH溶液，过滤溶液，过滤D D除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl：通入饱和：通入饱和NaHCONaHCO3 3溶液中，收集气溶液中，收集气体体【解析解析】选选D D。萃取要求两种溶剂不能够互溶，酒精与水互。萃取要求两种溶剂不能够互溶，酒精与水互溶，溶，A A选项错误；氧气能够与铜反应生成氧化铜，而后一氧选项错误；氧气能够与铜反应生成氧化铜，而

5、后一氧化碳又还原氧化铜，生成二氧化碳，化碳又还原氧化铜，生成二氧化碳，B B选项错误；选项错误；C C中会引中会引入钠离子，入钠离子，C C选项错误；饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，选项错误；饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，因此因此D D选项正确。选项正确。4 4下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是是()()A A铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒笔，以免引起铅中毒B B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆

6、清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C C为解决能源短缺的问题，为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油使用催化剂将水变成油D D大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物【解析解析】选选D D。A A铅笔芯的原料是石墨，因此铅笔芯的原料是石墨，因此A A选项错误；选项错误；COCO难溶于水，因此难溶于水，因此B B选项错误；不能够使用催化剂将水变成油，选项错误；不能够使用催化剂将水变成油，因此因此C C选项错误。选项错误。5 5实验室贮存下列试剂：实验室贮存下列试剂：浓硝酸，浓硝酸，浓氨水，浓氨水，浓硫浓硫酸

7、，酸，新制氯水。必须盛入棕色试剂瓶中保存的是新制氯水。必须盛入棕色试剂瓶中保存的是()()A.B.A.B.只有只有 C.D.C.D.【解析解析】选选A A。见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中。见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中。6 6下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A A金刚石和石墨是同种物质金刚石和石墨是同种物质 B BC C6060和和COCO2 2均是碳元素的化合物均是碳元素的化合物C C石墨和石墨和C C6060是碳元素的同素异形体是碳元素的同素异形体 D DO O3 3和和C C6060是同素异形体是同素异形体 【解析解析】选选C C。金刚石、石墨、。金刚石、石墨、C C

8、6060都是碳元素的同素异形体，都是碳元素的同素异形体，不是同一种物质。同素异形体的概念是同种元素组成的性不是同一种物质。同素异形体的概念是同种元素组成的性质不同的单质。质不同的单质。7.7.（20112011泉州高一检测）下列说法正确的是泉州高一检测）下列说法正确的是()()A ANaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3的溶解度小的溶解度小B B质量相同的质量相同的KHCOKHCO3 3和和CaCOCaCO3 3与足量盐酸反应可生成等量的与足量盐酸反应可生成等量的COCO2 2C C石灰水可鉴别石灰水可鉴别NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶

9、液溶液D DNaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3同时与质量分数相等、质量相等的盐酸同时与质量分数相等、质量相等的盐酸反应，前者放出气体快反应，前者放出气体快【解析解析】选选B B。NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3的溶解度大，的溶解度大，A A选项错误；由选项错误；由于于KHCOKHCO3 3和和CaCOCaCO3 3的摩尔质量相等，所以等质量的两种物质所的摩尔质量相等，所以等质量的两种物质所含碳原子的物质的量相等，因此等质量的含碳原子的物质的量相等，因此等质量的KHCOKHCO3 3和和CaCOCaCO3 3与足与足量盐酸反应可生成等量的量盐酸反

10、应可生成等量的COCO2 2，故，故B B正确；石灰水可与正确；石灰水可与NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液反应产生白色沉淀，因此石灰水无法鉴别溶液反应产生白色沉淀，因此石灰水无法鉴别二者，故二者，故C C选项错误；碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故选项错误；碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故D D选选项错误。项错误。8.8.下列推断合理的是下列推断合理的是()()A.A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故可用铁质容器盛放冷常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故可用铁质容器盛放冷的浓硫酸的浓硫酸B.B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可以和氧气发生金刚石是自然界中硬度最大的物质，

11、不可以和氧气发生反应反应C.C.浓硫酸有强氧化性，常温下与浓硫酸有强氧化性，常温下与CuCu发生剧烈反应发生剧烈反应D.D.将将SOSO2 2通入品红溶液中，溶液退色后加热，恢复原色；将通入品红溶液中，溶液退色后加热，恢复原色；将SOSO2 2通入溴水中，溴水退色后加热，也能恢复原色通入溴水中，溴水退色后加热，也能恢复原色【解析解析】选选A A。B B中金刚石与中金刚石与O O2 2反应生成反应生成COCO2 2；C C中浓硫酸与中浓硫酸与CuCu在常温下难以反应；在常温下难以反应；D D中中SOSO2 2与溴水反应生成与溴水反应生成H H2 2SOSO4 4和和HBrHBr，加，加热不能恢复

12、原色。热不能恢复原色。9.9.（20112011杭州高一检测）下列能够检验出杭州高一检测）下列能够检验出KIKI中是否含有中是否含有BrBr-的实验是的实验是()()A A加入足量的新制氯水，溶液变色则有加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrBr-B B加入酸性加入酸性KMnOKMnO4 4溶液，观察溶液颜色是否退去溶液，观察溶液颜色是否退去C C加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CClCCl4 4振荡，有机层有色，则有振荡，有机层有色，则有BrBr-D D加入足量加入足量FeClFeCl3 3溶液，用溶液，用CClCCl4 4萃取后，在无色的水层中加萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶

13、液呈橙黄色，则含有入氯水，溶液呈橙黄色，则含有BrBr-【解析解析】选选D D。I I-、BrBr-等能够与新制氯水、酸性等能够与新制氯水、酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液反应，因此二者加入后溶液退色，不能够说明反应，因此二者加入后溶液退色，不能够说明KIKI中含有中含有BrBr-，因此，因此A A、B B选项错误；碘单质不能够与选项错误；碘单质不能够与BrBr-反应，因此反应，因此C C选项错误；选项错误；FeClFeCl3 3溶液能够氧化溶液能够氧化I I-，使其变为碘单质，加入，使其变为碘单质，加入CClCCl4 4萃取后，再向无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，萃取后，再向无色的水层

14、中加入氯水，溶液呈橙黄色，说明此时说明此时BrBr-已经被氧化为溴单质，因此说明含有已经被氧化为溴单质，因此说明含有BrBr-，故，故D D选项正确。选项正确。10.10.下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()()A ANHNH3 3易液化，液氨常用作制冷剂易液化，液氨常用作制冷剂B B与金属反应时，稀硝酸能被还原为更低价态，则稀硝酸与金属反应时，稀硝酸能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸氧化性强于浓硝酸C C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处放在阴凉通风处D D稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气稀硝酸和活泼

15、金属反应时不能得到氢气【解析解析】选选B B。氨气易液化，因此常用作制冷剂，。氨气易液化，因此常用作制冷剂，A A选项正选项正确；硝酸的氧化性与其浓度有关，浓硝酸的氧化性强于稀确；硝酸的氧化性与其浓度有关，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，硝酸，B B选项错误；大部分氨盐热稳定性较差，受热易分解，选项错误；大部分氨盐热稳定性较差，受热易分解，因此铵盐在贮存时要密封保存，并放在阴凉通风处，因此铵盐在贮存时要密封保存，并放在阴凉通风处，C C选项选项正确；硝酸与活泼金属反应时，不会产生氢气，一般浓硝正确；硝酸与活泼金属反应时，不会产生氢气，一般浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为一氧化氮，酸被还原为二氧

16、化氮，稀硝酸被还原为一氧化氮，D D选项正选项正确。确。1111下列性质中，为某些元素或化合物具有的是下列性质中，为某些元素或化合物具有的是()()A A溴化银在光照下即可分解溴化银在光照下即可分解 B B单质溴在水和汽油中溶解性相同单质溴在水和汽油中溶解性相同C C碘被人们称之为碘被人们称之为“海洋元素海洋元素”D D淀粉遇淀粉遇I I-变蓝色变蓝色【解析解析】选选A A。溴化银见光易分解，单质溴在有机溶剂中的。溴化银见光易分解，单质溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，溴元素被称为溶解度比在水中的大，溴元素被称为“海洋元素海洋元素”，淀粉，淀粉遇碘单质会变蓝。遇碘单质会变蓝。1212（201

17、12011青岛高一检测）下列关于物质的检验说法不正青岛高一检测）下列关于物质的检验说法不正确的是确的是()()A.A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有失，一定含有SOSO4 42-2-B.B.将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气氯气C.C.待检液加入待检液加入NaOHNaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHNH4 4+D.D.待检液加入氯

18、化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有COCO3 32-2-【解析解析】选选A A。加入。加入BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是沉淀不消失，也可能是AgAg+，故，故A A项错误；氢气只有在氯气中项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，燃烧才产生苍白色火焰，B B项正确；加入项正确；加入NaOHNaOH溶液加热后产溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定生能使

19、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含含NHNH4 4+，C C项正确；待检液加项正确；待检液加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀生成，可溶液有白色沉淀生成，可能含能含SOSO4 42-2-、AgAg+、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-，而加入盐酸沉淀消失且产生，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是无色无味的气体，只能是COCO3 32-2-，故，故D D项正确。项正确。13.13.有一瓶无色气体，可能含有一瓶无色气体，可能含HClHCl、COCO2 2、H H2 2S S、HBrHBr、SOSO2 2中的中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶

20、一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，也有白色溶液，也有白色沉淀生成，以下结论中，正确的是沉淀生成，以下结论中，正确的是()()原气体中肯定有原气体中肯定有SOSO2 2原气体中可能有原气体中可能有SOSO2 2原气体中肯定没有原气体中肯定没有H H2 2S S、HBrHBr不能肯定原气体中是否有不能肯定原气体中是否有HClHCl原气体中肯定没有原气体中肯定没有COCO2 2原气体中肯定有原气

21、体中肯定有HClHClA.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.只有只有【解析解析】选选A A。根据题意。根据题意“通入氯水中，得到无色透明溶液通入氯水中，得到无色透明溶液”，可以排除，可以排除H H2 2S S、HBrHBr气体的存在，如果存在气体的存在，如果存在SOSO2 2，ClCl2 2可以可以将其氧化为将其氧化为H H2 2SOSO4 4，从而符合后面的信息；但，从而符合后面的信息；但“加入硝酸酸加入硝酸酸化的化的AgNOAgNO3 3溶液，也有白色沉淀生成溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存在，不能肯定一定存在HClHCl，因为通入，因为通入ClCl2 2可以

22、引入可以引入ClCl-,据以上信息可以得出原气体据以上信息可以得出原气体中肯定没有中肯定没有H H2 2S S、HBrHBr，肯定有，肯定有SOSO2 2，但不能肯定原气体中是，但不能肯定原气体中是否含有否含有HCl,HCl,故选故选A A。14.14.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于于60 mL60 mL浓度为浓度为2 mol/L2 mol/L的盐酸中，以的盐酸中，以20 mL 0.5 mol/L 20 mL 0.5 mol/L NaOHNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量N

23、aOHNaOH溶溶液，并加热使液，并加热使NHNH3 3全部逸出，再用稀盐酸吸收全部逸出，再用稀盐酸吸收NHNH3 3，结果盐酸，结果盐酸增重增重0.17 g0.17 g，则镁条的质量是，则镁条的质量是()()A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 gA.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g【解析解析】选选B B。依题意知：。依题意知：60 mL 2 mol/L60 mL 2 mol/L盐酸与氧化镁、盐酸与氧化镁、氮化镁、氢氧化钠完全反应，溶液中只有氯化镁、氯化铵氮化镁、氢氧化钠完全反应，溶液中只有氯化镁、氯化铵和氯化钠。根据电荷守恒则有：和氯化钠。根

24、据电荷守恒则有：2n(Mg2n(Mg2+2+)+n(NH)+n(NH4 4+)+)+n(Nan(Na+)=n(Cl)=n(Cl-););又知：又知：n n（NaNa+）=0.02 L=0.02 L0.5 mol/L0.5 mol/L=0.01 mol,n(NH=0.01 mol,n(NH4 4+)=0.17 g)=0.17 g17 g/mol=0.01 mol;17 g/mol=0.01 mol;n(Cln(Cl-)=0.06 L)=0.06 L2 mol/L=0.12 mol;2 mol/L=0.12 mol;可推知可推知n(Mgn(Mg2+2+)=)=0.05 mol;0.05 mol;从

25、而得知镁条的质量为从而得知镁条的质量为1.2 g1.2 g。15.0.03 mol Cu15.0.03 mol Cu投入到一定量的浓硝酸中，投入到一定量的浓硝酸中，CuCu完全溶解，完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL672 mL气体，气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的体积的O O2 2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入，恰好使气体完全溶于水，则通入O O2 2的体积为的体积为()A A504 mL B504 mL B336 mL C336 mL C22

26、4 mL D224 mL D168 mL168 mL【解析解析】选选B B。铜失去电子变为铜离子，硝酸得到电子变为。铜失去电子变为铜离子，硝酸得到电子变为二氧化氮和一氧化氮，然后二氧化氮和一氧化氮又与氧气二氧化氮和一氧化氮，然后二氧化氮和一氧化氮又与氧气反应，失去电子变为硝酸，整个过程相当于铜直接把电子反应，失去电子变为硝酸，整个过程相当于铜直接把电子给了氧气，因此由得失电子相等得到：给了氧气，因此由得失电子相等得到：0.03 mol0.03 mol2=x L2=x L 22.4 L/mol22.4 L/mol4 4，x=0.336 Lx=0.336 L，因此选，因此选B B。【规律方法规律方

27、法】硝酸与金属反应常用的计算方法硝酸与金属反应常用的计算方法在有关硝酸与金属反应的计算题中常用如下计算方法：在有关硝酸与金属反应的计算题中常用如下计算方法：1.1.电子守恒电子守恒硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，氮元素得到的电子硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，氮元素得到的电子数目等于金属原子失去的电子数目。数目等于金属原子失去的电子数目。2.2.原子守恒原子守恒硝酸与金属反应时，一部分以硝酸与金属反应时，一部分以NONO3 3-的形式存在，另一部分转的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中化为还原产物，这两部分中N N的物质的量之和与反应中消耗的物质的量之和与反应中消耗的的HNOHN

28、O3 3中中N N的物质的量相等。的物质的量相等。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6小题，共小题，共5555分）分）16.16.（6 6分）（分）（20112011汕头高一检测）汽车尾气中的汕头高一检测）汽车尾气中的NONO是造是造成大气污染的物质之一，但成大气污染的物质之一，但NONO又是工业生产硝酸的中间产又是工业生产硝酸的中间产物，另外物，另外NONO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。在人体的血管系统内又有传送信息的功能。（1 1）汽车尾气中）汽车尾气中NONO的来源是的来源是_。A A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B B是空气中的是空

29、气中的N N2 2与汽油、柴油的反应产物与汽油、柴油的反应产物C C是空气中的是空气中的N N2 2与与O O2 2在汽车气缸内的高温环境下的反应产在汽车气缸内的高温环境下的反应产物物 D D是汽车高温尾气导致了空气中是汽车高温尾气导致了空气中N N2 2与与O O2 2的化合反应的化合反应 （2 2）写出）写出NONO造成酸雨的两个化学反应方程式造成酸雨的两个化学反应方程式_。（3 3）在汽车尾气排放管中安装一个）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转化器催化转化器”(用铂、用铂、钯合金作催化剂钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体，可将尾气中另一种有害气体COCO跟跟NONO反应反应转化为

30、无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SOSO2 2的转化。的转化。写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：_。“催化转化器催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是度，其原因是_。（4 4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有_。A A开发氢能源开发氢能源 B B使用电动车使用电动车C C使用含铅汽油使用含铅汽油 D D严禁车辆行驶严禁车辆行驶【解析解析】（1 1）A A、B B、D D选项所列内容均不可能发生，因此选项所列内容均不可能发生，

31、因此汽车尾气中汽车尾气中NONO的来源是空气中的的来源是空气中的N N2 2与与O O2 2在汽车气缸内的高在汽车气缸内的高温环境下的反应产物；（温环境下的反应产物；（2 2）氮氧化物是造成酸雨的重要因）氮氧化物是造成酸雨的重要因素，涉及到的化学反应有素，涉及到的化学反应有2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2 、3NO3NO2 2H H2 2O O=2HNO=2HNO3 3NONO；（；（3 3）根据题目所述，）根据题目所述，COCO与与NONO反应产了反应产了无毒气体，由此推断发生的化学反应为无毒气体，由此推断发生的化学反应为2CO2CO2NO 2NO 2CO2CO2 2N N2

32、2，“催化转化器催化转化器”同时也促使同时也促使SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3，产生，产生了硫酸酸雾，增加了空气的酸度；（了硫酸酸雾，增加了空气的酸度；（4 4）要想控制或减少汽）要想控制或减少汽车尾气必须从源头出发，控制污染。车尾气必须从源头出发，控制污染。铂、钯合金铂、钯合金=答案：答案：（1 1）C C （2 2）2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2 、3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO（3 3）2CO2CO2NO 2CO2NO 2CO2 2N N2 2 SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3，产生了硫酸酸雾产生了硫酸酸雾（4 4）

33、A A、B B铂、钯合金铂、钯合金=17.(1017.(10分分)在实验室制备氨气的反应中，涉及发生、干燥、收在实验室制备氨气的反应中，涉及发生、干燥、收集和尾气处理。集和尾气处理。(1)(1)实验室制备氨气的反应原理实验室制备氨气的反应原理(写化学方程式写化学方程式)_)_。(2)(2)用用_干燥氨气。干燥氨气。(3)(3)用用_法收集氨气。法收集氨气。(4)(4)在试管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是在试管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是_。(5)(5)如何验证氨气已收集满了？如何验证氨气已收集满了？_。【解析解析】在实验室中常用固体在实验室中常用固体NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)

34、Ca(OH)2 2反应制氨反应制氨气，用碱石灰干燥氨气，因氨气易溶于水，且密度小于空气，用碱石灰干燥氨气，因氨气易溶于水，且密度小于空气，常用向下排空气法收集。常用湿润的红色石蕊试纸来气，常用向下排空气法收集。常用湿润的红色石蕊试纸来验证氨气是否已集满。验证氨气是否已集满。答案：答案：(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)碱石灰碱石灰 (3)(3)向下排空气向下排空气(4)(4)吸收多余的氨气；防止与空气形成对流吸收多余的氨气；防止与空气形成对流(5)(5)将湿润的红色石蕊试纸

35、放在试管口，若试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则证明证明NHNH3 3已收集满了已收集满了=18.(1218.(12分分)某位同学为验证某位同学为验证SOSO2 2的化学性质，完成下列实验要的化学性质，完成下列实验要求：求：(1)(1)将将SOSO2 2通入氢硫酸中，现象通入氢硫酸中，现象_，化学反应方程式为，化学反应方程式为_，这说明，这说明SOSO2 2具有具有_性。性。(2)(2)将将SOSO2 2通入溴水中，现象通入溴水中，现象_，化学反应方程式为，化学反应方程式为_。说明。说明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)(3)将将SOSO2 2通入品红溶液，现象

36、通入品红溶液，现象_，将生成的溶液加热，将生成的溶液加热煮沸，现象煮沸，现象_，原因是，原因是_。(4)(4)将将SOSO2 2通入通入NaOHNaOH溶液溶液(含有酚酞指示剂含有酚酞指示剂)中，现象中，现象_，化学方程式为化学方程式为_，这说明，这说明SOSO2 2具有具有_性氧化物的性性氧化物的性质。质。【解析解析】本题以实验形式考查了本题以实验形式考查了SOSO2 2的化学性质。从化合价的化学性质。从化合价分析分析SOSO2 2中中S S处于处于+4+4价中间价态，因此既有氧化性又有还原性，价中间价态，因此既有氧化性又有还原性，同时，同时，SOSO2 2还具有酸性氧化物的性质及漂白性。还

37、具有酸性氧化物的性质及漂白性。答案：答案：(1)(1)溶液中有淡黄色沉淀生成溶液中有淡黄色沉淀生成 2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+=3S+2H2H2 2O O 氧化氧化(2)(2)橙黄色退去橙黄色退去 SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4 还原还原(3)(3)红色退去红色退去 红色又恢复红色又恢复 SOSO2 2与有色物质结合成无色物质，与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色加热分解，又恢复原来颜色(4)(4)红色退去红色退去 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+

38、H2 2O(O(或或SOSO2 2+NaOH=+NaOH=NaHSONaHSO3 3)酸酸19.(1319.(13分分)（20112011济南高一检测）将红热固体非金属单质济南高一检测）将红热固体非金属单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A A，A A在常在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。（1 1）写出下列物质的名称：甲是）写出下列物质的名称：甲是_，乙是，乙是_，丙是，丙是_；（2 2）混合气体）混合气体A A的主要成分是的主要成分是_；（3 3）气体）气体B B是是_，蓝色溶液是，蓝色溶液

39、是_。（4 4）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：_。（5 5）若将气体）若将气体A A依次通过澄清石灰水和依次通过澄清石灰水和BaBa（OHOH）2 2溶液的洗溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过气体通过BaBa（OHOH）2 2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：_。【解析解析】本题的本题的“题眼题眼”是蓝色溶液是蓝色溶液含含CuCu2+2+溶液溶液单质丙单质丙为铜。能与铜

40、反应即为强氧化性酸溶液为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNOHNO3 3，气体，气体B B为为NONO，A A中的一种成分能与中的一种成分能与H H2 2O O反应生成反应生成HNOHNO3 3和和NONO，则，则A A中含有中含有NONO2 2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为能使澄清石灰水变浑浊的气体为COCO2 2，进一步说明单质甲为，进一步说明单质甲为碳，碳，A A为为NONO2 2与与COCO2 2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NONO2 2的的浓硝酸。浓硝酸。答案：答案：（1 1）碳）碳 浓硝酸浓硝酸 铜铜（2 2）COCO2 2、NONO2 2 （

41、3 3）NO CuNO Cu（NONO3 3）2 2溶液溶液（4 4）C+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓）COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O（5 5）3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO加热加热=20.20.（8 8分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。质不能扩散出来）。（1 1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结

42、束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为则溶液的物质的量浓度为_；（2 2）用）用NHNH3 3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度为_；（3 3）用）用NONO2 2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的的2/32/3处，则溶液的物质的量浓度为处，则溶液的物质的量浓度为_；（4 4）用）用NONO2 2和和O O2 2按按4141体积比混合，喷泉结束后，水充满烧体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为瓶，则溶液的物质的量浓度为_；【解析解析】（1 1

43、）由于）由于HClHCl气体极易溶于水，最终所得溶液的气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原体积和原HClHCl气体的体积相等，即相当于气体的体积相等，即相当于V LV L溶液中溶解了溶液中溶解了HClHCl气体：气体：（设烧瓶体积为（设烧瓶体积为V LV L），溶液的物质的量），溶液的物质的量浓度为：浓度为：=0.045 mol=0.045 molL L-1-1。（2 2）由于）由于NHNH3 3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NHNH3 3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为 ，约为，约为0.045

44、 mol0.045 molL L-1-1。（3 3）由反应方程式）由反应方程式3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO知，知，NONO2 2气体有气体有2/32/3被氧化成被氧化成HNOHNO3 3，喷泉结束后所得溶液的体积亦为原，喷泉结束后所得溶液的体积亦为原NONO2 2气体体积的气体体积的2/32/3，故该溶液的物质的量浓度为，故该溶液的物质的量浓度为 约为约为0.045 mol0.045 molL L-1-1。（4 4）由反应方程式）由反应方程式4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3知，知，NONO2 2与与H

45、NOHNO3 3的物质的量相等，的物质的量相等，NONO2 2的体积占混合气体总体积的的体积占混合气体总体积的4/54/5，即，即相当于相当于1 L1 L溶液中溶有的溶液中溶有的HNOHNO3 3为：为：（molmol），约），约为为0.036 mol0.036 mol，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为0.036 mol0.036 molL L-1-1。答案：答案：（1 1）1/22.4 mol1/22.4 molL L-1 -1 （2 2）1/22.4 mol1/22.4 molL L-1-1（3 3）1/22.4 mol1/22.4 molL L-1 -1 （4 4）1/28 mol1/

46、28 molL L-1-121.21.（6 6分）（分）（20112011东北师大附中高一检测）将一定质量东北师大附中高一检测）将一定质量铜与铜与100 mL100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NONO和和NONO2 2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2 L11.2 L。待产生的气。待产生的气体全部释放后，向溶液加入体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol140 mL 5 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液，溶液，恰好使溶液中的恰好使溶液中的CuCu2+2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质全部转

47、化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？【解析解析】Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O当加入当加入NaOHNaOH使使CuCu2+2+完全沉淀时溶液中即为完全沉淀时溶液中即为NaNONaNO3 3溶液，所以溶液，所以由由N N原子守恒得：原子守恒得：n(Na)n(Na)n(n(气体气体)=n(HNO)=n(HNO3 3)，n(HNOn(HNO3 3)=0.14 L)=0.14 L5 mol5 molL L1 1+=1.2 mol+=1.2 mol所以所以c c（HNOHNO3 3）=12 mol=12 molL L-1-1。答案：答案：12 mol12 molL L-1-1同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全