高中化学 2.2.1《一些典型分子的空间构型》教学课件 鲁科版选修3.ppt

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1、第二节第二节共价键与分子的空间构型共价键与分子的空间构型了解一些常了解一些常见简单见简单分子的空分子的空间间立体构型立体构型(如如CH4、NH3、乙醇、乙醇、C2H4等等)了解了解杂杂化化轨轨道思想并能用道思想并能用杂杂化化轨轨道知道知识识解解释释一些分子中共一些分子中共价价键键形成的原因以及立体构型。形成的原因以及立体构型。了解一些分子在了解一些分子在对对称性方面的特点，知道手性化学在称性方面的特点，知道手性化学在现现代代化学化学领领域、医域、医药药的不的不对对称合成称合成领领域中的重大意域中的重大意义义。能能够够判断判断简单简单分子的极性并能运用分子立体构型与分子极分子的极性并能运用分子立

2、体构型与分子极性的关系解决性的关系解决问题问题。1234键键角是指含多个原子的分子中，角是指含多个原子的分子中，_之之间间的的夹夹角；若角；若知道某分子中的知道某分子中的_和和键键角，角，该该分子的立体构型就基本分子的立体构型就基本确定。确定。指出下列分子中的指出下列分子中的键键角和分子的空角和分子的空间间构型。构型。(1)CH4(2)P4(3)BCl3(4)CO2(5)O3(6)NH3提示提示(1)CH4：109.5(C原子位于正四面体的中心原子位于正四面体的中心)(2)P4：60，正四面体，正四面体(空心空心)(3)BCl3：120，平面正三角形，平面正三角形(B位于中心位于中心)(4)C

3、O2：180，直，直线线形形(5)O3：120，V形形(6)NH3：107.3，三角，三角锥锥形。形。1键键与与键键2键长键长第第1课时课时一些典型分子的空间型构一些典型分子的空间型构共价共价键键不不仅仅决定着原子之决定着原子之间间的的结结合方式，合方式，还还决定着原决定着原子在分子内的子在分子内的_顺顺序，以及分子的序，以及分子的_结结构。构。分子的分子的_结结构常称构常称为为分子的空分子的空间间构型。表示分子空构型。表示分子空间间构型的三种模型是构型的三种模型是_模型、模型、_模型、模型、_模型。模型。甲甲烷烷分子的形成及空分子的形成及空间间构型构型碳原子碳原子2s轨轨道中道中1个个电电子

4、吸收能量子吸收能量跃跃迁到迁到2p空空轨轨道上，道上，这这个个过过程称程称为为_，但此，但此时时各个各个轨轨道的能量并不完全相同，道的能量并不完全相同，于是于是1个个2s轨轨道和道和3个个2p轨轨道重新道重新组组合成能量相等、成合成能量相等、成笃学笃学一一一些典型分子的空间构型一些典型分子的空间构型空空间间排列排列空空间间空空间间棍棒棍棒球棍球棍填充填充1激激发发道分相同的道分相同的4个原子个原子轨轨道，道，这这种原子内部能量相近的原子种原子内部能量相近的原子轨轨重新重新组组合的合的过过程叫原子程叫原子轨轨道的道的杂杂化，化，组组合成的一合成的一组组新的原新的原子子轨轨道称道称杂杂化原子化原子

5、轨轨道，而道，而CH4分子中碳原子的分子中碳原子的杂杂化化轨轨道道由一个由一个2s和三个和三个2p轨轨道重新道重新组组合，故称合，故称这这种种杂杂化化为为_杂杂化化轨轨道，然后道，然后4个个_杂杂化化轨轨道上的道上的电电子子间间相互排斥，使四相互排斥，使四个个杂杂化化轨轨道指向空道指向空间间距离最距离最远远的正四面体的四个的正四面体的四个顶顶点，碳点，碳原子的原子的4个个_杂杂化化轨轨道分道分别别与与4个个H原子的原子的1s轨轨道形成道形成4个个相同的相同的键键，从而形成，从而形成CH4分子。由于分子。由于4个个CH键键完全相完全相同，所以形成的同，所以形成的CH4分子分子为为_形，形，键键角

6、是角是109.5。sp3sp3sp3正四面体正四面体杂杂化化轨轨道理道理论简论简述述(1)杂杂化化杂杂化是指在形成分子化是指在形成分子时时，由于原子的相互影响，若干不同，由于原子的相互影响，若干不同类类型、能量相近的原子型、能量相近的原子轨轨道重新道重新组组合成能量和成分完全相合成能量和成分完全相同的一同的一组组新的原子新的原子轨轨道。道。这这种原子种原子轨轨道重新道重新组组合的合的过过程叫程叫做做_，所形成的新的原子，所形成的新的原子轨轨道就称道就称为为_轨轨道。道。(2)杂杂化的化的过过程程杂杂化化轨轨道理道理论认为论认为在形成分子在形成分子时时，通常存在激，通常存在激发发、杂杂化和化和轨

7、轨道道_等等过过程。如碳原子的基程。如碳原子的基态电态电子排布子排布为为1s22s22p2，其其2s能能级级上的上的1个个电电子子跃跃迁到迁到2p能能级级上上则则形成形成2原子原子轨轨道道杂杂化化杂杂化化重叠重叠激激发态发态1s22s12p3(1s22s12px12py12pz1)，此，此时时2s与与2p轨轨道的能道的能量不相同，然后量不相同，然后1个个2s轨轨道与道与3个、个、2个或个或1个个2p轨轨道混合而道混合而形成形成4个、个、3个或个或2个能量相等、成分相同、个能量相等、成分相同、电电子云形状子云形状(原原子子轨轨道的道的电电子云子云轮轮廓廓图图)完全相同的新的原子完全相同的新的原子

8、轨轨道，此道，此过过程即程即为为原子原子轨轨道的道的杂杂化，形成的新的原子化，形成的新的原子轨轨道分道分别别称称为为_、_、_杂杂化化轨轨道，每个道，每个杂杂化化轨轨道中有道中有1个未成个未成对电对电子且自旋方向平行，再与其他原子中的子且自旋方向平行，再与其他原子中的电电子子发发生生电电子子云重叠而形成云重叠而形成键键，可表示如下：，可表示如下：sp3sp2sp1(3)杂杂化化轨轨道的分道的分类类。对对于非于非过过渡元素，由于渡元素，由于ns和和np能能级级接近，往往采用接近，往往采用sp型型杂杂化，而化，而sp型型杂杂化又分化又分为为：sp1杂杂化：一个化：一个_轨轨道和一个道和一个_轨轨道

9、道间间的的杂杂化。化。sp2杂杂化：一个化：一个_轨轨道和两个道和两个_轨轨道道间间的的杂杂化。化。sp3杂杂化：一个化：一个_轨轨道和三个道和三个_轨轨道道间间的的杂杂化。化。nsnpnsnpnsnp(4)分子构型与分子构型与杂杂化化类类型的关系型的关系根据根据杂杂化化轨轨道理道理论论，形成苯分子，形成苯分子时时每个碳原子中的原子每个碳原子中的原子轨轨道道发发生生_杂杂化，形成的化，形成的_杂杂化化轨轨道在同一平面道在同一平面内，内，这样这样，每个碳原子的两个，每个碳原子的两个_杂杂化化轨轨道上的道上的电电子分子分别别与与邻邻近的两个碳原子的近的两个碳原子的_杂杂化化轨轨道上的道上的电电子配

10、子配对对形成形成笃学二笃学二苯环的结构与大苯环的结构与大键键三个三个sp2sp2sp2sp2键键，于是六个碳原子，于是六个碳原子组组成一个正六成一个正六边边形的碳形的碳环环；每个碳原；每个碳原子的另一个子的另一个_杂杂化化轨轨道上的道上的电电子分子分别别与一个与一个氢氢原子的原子的1s电电子配子配对对形成形成键键。与此同。与此同时时，每个碳原子，每个碳原子还还有一个与碳有一个与碳环环平面垂直的平面垂直的2p(如如2pz)轨轨道，它道，它们们均含有一个未成均含有一个未成对电对电子。子。这这六个碳原子的六个碳原子的2p轨轨道相互平行，它道相互平行，它们们以以“肩并肩肩并肩”的方式的方式相互重叠，从

11、而形成含有六个相互重叠，从而形成含有六个电电子、属于六个原子的子、属于六个原子的_键键。这这种在多原子种在多原子间间形成的多形成的多电电子的子的_键键称称为为大大键键。所。所以，在苯分子中，整个分子呈平面正六以，在苯分子中，整个分子呈平面正六边边形，六个碳碳形，六个碳碳键键完全相同，完全相同，键键角皆角皆为为_。sp2120常常见见分子的空分子的空间间构型有哪些？构型有哪些？提示提示(1)乙乙烯烯分子的形成及空分子的形成及空间间构型构型在形成乙在形成乙烯烯分子分子时时，碳原子采用，碳原子采用sp2杂杂化，形成的化，形成的杂杂化化轨轨道道夹夹角角为为120，呈平面三角形。两个碳原子各用一个，呈平

12、面三角形。两个碳原子各用一个sp2杂杂化化轨轨道重叠形成道重叠形成键键，每个碳原子的另外两个，每个碳原子的另外两个sp2杂杂化化轨轨道上道上的的电电子分子分别别与与氢氢原子的原子的1s轨轨道的道的电电子配子配对对形成形成键键，每个，每个碳原子剩下的一个未参与碳原子剩下的一个未参与杂杂化的化的2p轨轨道以道以“肩并肩肩并肩”的方式的方式重叠，形成重叠，形成键，因此，碳原子之间以碳碳双键结合。键，因此，碳原子之间以碳碳双键结合。(2)乙炔分子的形成及空间构型乙炔分子的形成及空间构型在形成乙炔分子时，碳原子采用在形成乙炔分子时，碳原子采用sp1杂化，形成两个杂化，形成两个sp1杂杂【慎思慎思1】化化

13、轨轨道，两个道，两个sp1杂杂化化轨轨道道夹夹角角为为180，呈直，呈直线线形。两个碳形。两个碳原子各自以一个原子各自以一个sp1杂杂化化轨轨道重叠形成道重叠形成sp1sp1键键，同，同时时互相垂直的两个互相垂直的两个2p轨轨道道(各有一个未成各有一个未成对电对电子子)互相互相“肩并肩肩并肩”重叠形成两个重叠形成两个pp型型键，因此，碳原子之间以碳碳三键键，因此，碳原子之间以碳碳三键结合。而后，两个碳原子各以一个结合。而后，两个碳原子各以一个sp1杂化轨道与一个氢原杂化轨道与一个氢原子的子的1s轨道重叠形成轨道重叠形成sp1s型型键。乙炔分子为直线形。键。乙炔分子为直线形。(3)氨分子的形成及

14、空间构型氨分子的形成及空间构型形成：在形成氨分子时，氮原子的形成：在形成氨分子时，氮原子的2s和和2p原子轨道发生原子轨道发生了了sp3杂化，生成四个杂化，生成四个sp3杂化轨道。在所生成的四个杂化轨道。在所生成的四个sp3杂杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个一个氢氢原子的原子的1s电电子形成一个子形成一个键键，另一个，另一个sp3杂杂化化轨轨道中道中已有两个已有两个电电子子(孤孤对电对电子子)，不能再与，不能再与氢氢原子形成原子形成键键。所以，。所以，一个氮原子只能与三个一个氮原子只能与三个氢氢原子原子结结合，形成氨分子

15、。合，形成氨分子。空空间间构型：因构型：因为为氮原子的氮原子的2s和和2p原子原子轨轨道道发发生的是生的是sp3杂杂化，所以四个化，所以四个sp3杂杂化化轨轨道在空道在空间间的分布呈正四面体形。又的分布呈正四面体形。又因四个因四个sp3杂杂化化轨轨道中的一个道中的一个轨轨道已有一道已有一对电对电子，只有另外子，只有另外三个三个轨轨道中的未成道中的未成对电对电子可以与子可以与氢氢原子的原子的1s电电子配子配对对成成键键，所以形成的氨分子的空所以形成的氨分子的空间间构型与甲构型与甲烷烷分子的空分子的空间间构型不同，构型不同，呈三角呈三角锥锥形。氨分子中存在着未成形。氨分子中存在着未成键键的孤的孤对

16、电对电子，它子，它对对成成键电键电子子对对的排斥作用的排斥作用较较强强，所以使三个，所以使三个NH键键的空的空间间分布分布发发生一点生一点变变化，它化，它们们之之间间的的键键角角为为107.3。2s轨轨道与道与3p轨轨道能否形成道能否形成sp2杂杂化化轨轨道？道？提示提示不能。只有能量相近的原子不能。只有能量相近的原子轨轨道才能形成道才能形成杂杂化化轨轨道。道。2s与与3p不在同一能不在同一能级组级组，能量相差，能量相差较较大。大。【慎思慎思2】如何判断中心原子的如何判断中心原子的杂杂化化类类型？型？提示提示(1)公式公式(2)根据根据n值值判断判断杂杂化化类类型型当当n2时时，sp1杂杂化；

17、当化；当n3时时，sp2杂杂化；当化；当n4时时，sp3杂杂化。化。(1)当当电电荷数荷数为为正正值时值时，公式中取，公式中取“”，当，当电电荷数荷数为负值时为负值时，公式中取公式中取“”；(2)当配位原子当配位原子为为氧原子或硫原子氧原子或硫原子时时，成，成键电键电子数子数为为零。零。【慎思慎思3】(1)为为何何sp2杂杂化呈平面三角形？化呈平面三角形？(2)苯分子中的苯分子中的键键和和键键位置关系有何特点？位置关系有何特点？提示提示(1)sp2杂杂化是一个化是一个ns轨轨道与道与2个个np轨轨道道进进行的行的杂杂化，化，形成形成3个个sp2杂杂化化轨轨道，道，杂杂化化轨轨道也符合价道也符合

18、价电电子子对对互斥模型，互斥模型，应应尽量使它尽量使它们们之之间间的排斥力最小，故形成平面三角形的排斥力最小，故形成平面三角形结结构。构。(2)苯分子中未参与苯分子中未参与杂杂化的化的np轨轨道与道与3个个sp2杂杂化化轨轨道所在平道所在平面垂直，故形成的面垂直，故形成的键键和和键键垂直。垂直。【慎思慎思4】甲甲烷烷分子的形成及立体构型分子的形成及立体构型(1)甲甲烷烷分子的立体构型：分子的立体构型：甲甲烷烷(CH4)分子是分子是规则规则的正四面体的正四面体结结构，分子中四个构，分子中四个CH键键的的夹夹角均角均为为109.5。(2)杂杂化化轨轨道理道理论论要点：要点：原子在成原子在成键时键时

19、，同一原子中能量相近的原子，同一原子中能量相近的原子轨轨道可重新道可重新组组合成合成杂杂化化轨轨道。道。参与参与杂杂化的原子化的原子轨轨道数等于形成的道数等于形成的杂杂化化轨轨道数。道数。要点一要点一|一些典型分子的立体构型一些典型分子的立体构型1杂杂化改化改变变了原子了原子轨轨道的形状、方向。道的形状、方向。杂杂化使原子的成化使原子的成键键能力增加。能力增加。如：如：杂杂化化轨轨道在角度分布上比道在角度分布上比单纯单纯的的s或或p轨轨道在某一方向道在某一方向上更集中，例如上更集中，例如s轨轨道与道与p轨轨道道杂杂化后形成的化后形成的杂杂化化轨轨道一道一头头大一大一头头小如小如图图，成，成键时

20、键时根据最大重叠原理，根据最大重叠原理，使它的大使它的大头头与其他原子与其他原子轨轨道重叠，重叠程度更大，形成的道重叠，重叠程度更大，形成的共价共价键键更牢固。更牢固。杂杂化化轨轨道道为为使相互使相互间间的排斥力最小，故在空的排斥力最小，故在空间间取最大取最大夹夹角分布，不同的角分布，不同的杂杂化化轨轨道伸展方向不同。在多原子分子中，道伸展方向不同。在多原子分子中，两个化学两个化学键键之之间间的的夹夹角叫角叫键键角。角。键键角与分子的形状角与分子的形状(空空间间构型构型)有密切有密切联联系。系。特别提醒特别提醒：杂杂化方式的判断是一个化方式的判断是一个难难点，要注意点，要注意积积累累经验经验，

21、原子原子间间形成的共价形成的共价键键，既包括，既包括键键，也包括，也包括键键及大及大键键。根据最大重叠原理，中心原子与每个配位原子之根据最大重叠原理，中心原子与每个配位原子之间间只能形只能形成且必定形成一个成且必定形成一个键键。除此之外，其他价。除此之外，其他价电电子只能形成子只能形成键键或大或大键键。下列关于下列关于杂杂化化轨轨道的道的说说法法错误错误的是的是()。A所有原子所有原子轨轨道都参与道都参与杂杂化化B同一原子中能量相近的原子同一原子中能量相近的原子轨轨道参与道参与杂杂化化C杂杂化化轨轨道能量集中，有利于牢固成道能量集中，有利于牢固成键键D杂杂化化轨轨道中不一定有一个道中不一定有一

22、个电电子子【例例1】解析解析参与参与杂杂化的原子化的原子轨轨道，其能量不能相差太大，如道，其能量不能相差太大，如1s与与2s、2p能量相差太大，不能形成能量相差太大，不能形成杂杂化化轨轨道，即只有能量道，即只有能量相近的原子相近的原子轨轨道才能参与道才能参与杂杂化，故化，故A项错误项错误，B项项正确；正确；杂杂化化轨轨道的道的电电子云一子云一头头大一大一头头小，成小，成键时键时利用大的一利用大的一头头，可使可使电电子云重叠程度更大，形成牢固的化学子云重叠程度更大，形成牢固的化学键键，故，故C项项正正确；并不是所有的确；并不是所有的杂杂化化轨轨道中都会有道中都会有电电子，也可以是空子，也可以是空

23、轨轨道，也可以有一道，也可以有一对对孤孤对电对电子子(如如NH3、H2O的形成的形成)，故，故D项项正确。正确。答案答案A弄清楚每个原子的价弄清楚每个原子的价电电子数和子数和电电子排布式，是分析子排布式，是分析杂杂化化轨轨道的基道的基础础和前提。弄清楚了原子形成什么和前提。弄清楚了原子形成什么杂杂化化轨轨道，也就知道了分子的空道，也就知道了分子的空间间构型。构型。说说明在下列分子中是由哪些明在下列分子中是由哪些轨轨道或道或杂杂化化轨轨道重叠成道重叠成键键的：的：IClCH3FCS2答案答案ICl：Cl以一个以一个3p轨轨道与道与I以一个以一个5p轨轨道重叠形成一道重叠形成一个共价个共价键键；N

24、I3：N原子采取原子采取sp3杂杂化，除一化，除一对对未成未成键电键电子外的三个子外的三个轨轨道分道分别别与三个与三个I原子的各一个原子的各一个5p轨轨道成道成键键。CH3F：C原子原子sp3杂杂化成四个化成四个杂杂化化轨轨道，其中三个道，其中三个sp3杂杂化化轨轨道与三个道与三个H原子的原子的1s轨轨道重叠形成三个共价道重叠形成三个共价键键，另一，另一杂杂化化轨轨道与道与F原子的含原子的含单电单电子的子的2p轨轨道重叠，形成一个道重叠，形成一个sp3p键键。【体验体验1】CS2：C原子的一个原子的一个2s轨轨道与一个道与一个2p轨轨道道发发生生杂杂化，形成两化，形成两个成分相同，能量相等的个

25、成分相同，能量相等的sp1杂杂化化轨轨道，再与两个道，再与两个S原子中原子中各一个含各一个含单电单电子的子的3p轨轨道重叠，形成道重叠，形成sp1p键键；C原子原子中剩余下的两个中剩余下的两个2p轨轨道道(各含一个各含一个电电子子)再分再分别别与一个与一个S原子原子(共两个共两个)中的另一中的另一3p轨轨道重叠形成道重叠形成pp键键，因此，每一，因此，每一个碳硫双个碳硫双键键中含有一个中含有一个键键和一个和一个键键，为为双双键结键结构。构。在苯分子中，整个分子呈平面正六在苯分子中，整个分子呈平面正六边边形、六个碳碳形、六个碳碳键键完全完全相同，相同，键键角皆角皆为为120。正是由于苯分子所具有

26、的。正是由于苯分子所具有的这这种种结结构构特征，使得它表特征，使得它表现现出特殊的出特殊的稳稳定性，而不像乙定性，而不像乙烯烯那那样样容易容易被酸性高被酸性高锰锰酸酸钾钾溶液氧化或使溴的四溶液氧化或使溴的四氯氯化碳溶液退色。化碳溶液退色。要点二要点二|苯环的结构与大苯环的结构与大键键下列关于苯分子的性下列关于苯分子的性质质描述描述错误错误的是的是()。A苯分子呈平面正六苯分子呈平面正六边边形，六个碳碳形，六个碳碳键键完全相同，完全相同，键键角角皆皆为为120B苯分子中的碳原子采取苯分子中的碳原子采取sp2杂杂化，化，6个碳原子中未参与个碳原子中未参与杂杂化的化的2p轨轨道以道以“肩并肩肩并肩”

27、形式形成一个大形式形成一个大键键C苯分子中的碳碳苯分子中的碳碳键键是介于是介于单键单键和双和双键键之之间间的一种特殊的一种特殊类类型的型的键键D苯能使溴水和酸性苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色【例例2】解析解析苯分子中的碳原子采取苯分子中的碳原子采取sp2杂杂化，六个碳碳化，六个碳碳键键完全相完全相同，呈平面正六同，呈平面正六边边形形结结构，构，键键角皆角皆为为120；在苯分子中；在苯分子中间间形成一个六形成一个六电电子的大子的大键键，因此苯分子中的碳碳，因此苯分子中的碳碳键键并不是并不是单单、双、双键键交替交替结结构，也就不能使溴水和酸性构，也就不能使溴水和酸性KMnO4溶液溶液褪

28、色。褪色。答案答案D德国化学家德国化学家凯库凯库勒研究和提出苯分子的勒研究和提出苯分子的环环状状结结构构(1886年年)，成功地提出了重要的，成功地提出了重要的结结构学构学说说，至今仍，至今仍将将称称为凯库为凯库勒式；美国化学家勒式；美国化学家鲍鲍林于林于1931年提出年提出杂杂化化轨轨道理道理论论，该该理理论论能很好地解能很好地解释释苯苯分子中不存在碳碳双分子中不存在碳碳双键键的的结结构特征，而构特征，而这这种种结结构特构特征决定了苯分子的特殊的征决定了苯分子的特殊的稳稳定性。理定性。理论论的的发发展包含展包含着科学家的着科学家的艰艰辛努力，也是科学家辛努力，也是科学家对对人人类类和社会和社

29、会进进步的突出步的突出贡贡献。献。关于苯分子关于苯分子结结构的研究构的研究经历经历了很了很长时间长时间，著名科学，著名科学家家凯库凯库勒最先提出了勒最先提出了凯库凯库勒勒结结构式，并构式，并较较好地解好地解释释了苯的了苯的一些性一些性质质。但随着理。但随着理论论研究的不断深入，研究的不断深入，杂杂化化轨轨道理道理论论可可以更好地来解以更好地来解释释苯分子的苯分子的结结构和性构和性质质。以下有关苯分子。以下有关苯分子结结构的构的说说法，法，错误错误的是的是()。A苯分子中每个碳原子的原子苯分子中每个碳原子的原子轨轨道都道都发发生生sp2杂杂化，形成化，形成夹夹角角为为120的三个的三个sp2杂杂

30、化化轨轨道道B每个碳原子的一个每个碳原子的一个sp2杂杂化化轨轨道采用道采用“肩并肩肩并肩”的方式重的方式重叠，形成一个大叠，形成一个大键键C苯分子中存在苯分子中存在6个个CC键键和和6个个CH键键D乙乙烷烷、乙、乙烯烯、乙炔分子中，碳原子、乙炔分子中，碳原子轨轨道道杂杂化方式和苯化方式和苯相同的只有乙相同的只有乙烯烯【体验体验2】解析解析苯分子中碳原子采取苯分子中碳原子采取sp2杂杂化，分化，分别别与相与相邻邻的碳原子的碳原子及及氢氢原子形成原子形成键键，未参与，未参与杂杂化的化的p轨轨道道“肩并肩肩并肩”形成形成键，键，这种成键方式与乙烯相同。这种成键方式与乙烯相同。答案答案B下列分子的空

31、下列分子的空间间构型是正四面体形的是构型是正四面体形的是()。CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2ABCD【案例案例1】解析解析C与与Si都是都是ns2np2结结构，在参与成构，在参与成键时键时都是形成了四都是形成了四个个sp3杂杂化化轨轨道，故它道，故它们们的空的空间间构型都是正四面体形。构型都是正四面体形。用用杂杂化化轨轨道理道理论论解解释释甲甲烷烷分子的形成分子的形成过过程程答案答案B试试用用杂杂化化轨轨道理道理论论分析分析为为什么什么BF3的空的空间间构型是平面构型是平面三角形，而三角形，而NF3是三角是三角锥锥形的？形的？答案答案BF3中中B的价的价电电子子结结构构为为2s22p1，形成分子，形成分子时时，进进行行sp2杂杂化，三个化，三个sp2杂杂化化轨轨道分道分别别与三个与三个F原子的原子的p轨轨道成道成键键，故故BF3分子分子为为平面三角形；平面三角形；NF3中的中的N原子价原子价电电子子结结构构为为2s22p3，形成分子，形成分子时时，进进行行sp3不等性不等性杂杂化，其中一个化，其中一个sp3杂杂化化轨轨道道为为孤孤对电对电子占有，另三个子占有，另三个电电子分子分别别与与F成成键键，故分，故分子子结结构构为为三角三角锥锥形。形。【案例案例2】同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全