高考化学专题复习第8单元《化学反应的方向》《限度和速率》（鲁科版）.ppt

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1、第八单元第八单元化学反应的方向、限度和速率化学反应的方向、限度和速率知识框图第八单元第八单元 知识框图知识框图使用建议第八单元第八单元 使用建议使用建议内容特点内容特点 1本单元的内容主要有三个：化学反应的方向和限度、本单元的内容主要有三个：化学反应的方向和限度、化学反应速率。化学平衡移动原理又是处理具体平衡化学反应速率。化学平衡移动原理又是处理具体平衡(如水如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等)的知识基础。化学反的知识基础。化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容，在应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式

2、出现，是体现高考区高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是体现高考区分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识。较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识。2化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。第八单元第八单元 使用建议使用建议 3不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，

3、要注不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，要注意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基本模式，直接套用。本模式，直接套用。编写思路编写思路 1本单元的编写基本上按照教材顺序进行，在研究考本单元的编写基本上按照教材顺序进行，在研究考试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图像、以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图像、等效平衡的含义等。等效平衡的含义等。第八单元第八单元 使用建议使用建议 2第第22讲主要研究了化学反应的方向

4、、限度和化学平讲主要研究了化学反应的方向、限度和化学平衡常数。化学反应方向判断的问题，考试大纲中的要求比衡常数。化学反应方向判断的问题，考试大纲中的要求比较低，编排时为了保证知识的系统性和完整性，只是略加较低，编排时为了保证知识的系统性和完整性，只是略加介绍。介绍。化学平衡状态的标志判断是重点亦是难点，编排时从化学平衡状态的标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进行了总结与扩展，包括利用化学平衡状态的本质多方位进行了总结与扩展，包括利用化学平衡状态的本质(即正逆反应速率即正逆反应速率)、利用化学平衡状态的表现、利用化学平衡状态的表现(如如“三定三定”，即各组分浓度、百分含量、反应物的转化率，即

5、各组分浓度、百分含量、反应物的转化率)以及从化学以及从化学平衡状态概念中延伸出的平衡体系中气体的相对分子质量、平衡状态概念中延伸出的平衡体系中气体的相对分子质量、密度等。化学平衡常数是近几年高考中的密度等。化学平衡常数是近几年高考中的“新宠新宠”，对其，对其表达式的书写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充表达式的书写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充足的训练，力求重点突出。足的训练，力求重点突出。第八单元第八单元 使用建议使用建议 3第第23讲则主要研究了化学平衡移动原理。该讲的教讲则主要研究了化学平衡移动原理。该讲的教学重点主要是勒夏特列原理的理解与应用。对于平衡图像学重点主要是勒夏特

6、列原理的理解与应用。对于平衡图像与等效平衡这两个难点，编排时试图尽量详尽、尽量展示与等效平衡这两个难点，编排时试图尽量详尽、尽量展示常见的所有的类型，利用学生的模仿、迁移和创新能力突常见的所有的类型，利用学生的模仿、迁移和创新能力突破这个难点。破这个难点。4第第24讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。同时讲解了以问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。同时讲解了以上两个理论在工业生产中的应用上两个理论在工业生产中的应

7、用工业合成氨适宜条件工业合成氨适宜条件的选择。的选择。第八单元第八单元 使用建议使用建议 教学建议教学建议 1复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中关键词的理解与解释、分析概念的适用范围、概念变式、关键词的理解与解释、分析概念的适用范围、概念变式、辨析、列举实例等多种方法。如辨析、列举实例等多种方法。如“化学平衡化学平衡”概念中概念中“一一定条件定条件”、“可逆反应可逆反应”、“正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率”等。等。2复习化学反应速率的影响因素时，要牢牢地抓住一复习化学反应速率的影响因素时，要牢牢地抓住一点：条件强，速率大；

8、复习化学平衡的移动时要抓住一条：点：条件强，速率大；复习化学平衡的移动时要抓住一条：勒夏特列原理。勒夏特列原理。3解决图像分析类的问题时，要注意引导分析图像的解决图像分析类的问题时，要注意引导分析图像的纵横坐标的含义、图像的变化趋势和含义、图像中特殊点纵横坐标的含义、图像的变化趋势和含义、图像中特殊点的意义等，尤其指导学生学习的意义等，尤其指导学生学习“先拐先平法先拐先平法”与与“定一议定一议二法二法”等解决问题的具体方法。等解决问题的具体方法。第八单元第八单元 使用建议使用建议 4复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等容还是等温等压；再看化学

9、方程式的特点，是反应前后气容还是等温等压；再看化学方程式的特点，是反应前后气体物质的量变还是不变，最后确定是利用折算后找相等还体物质的量变还是不变，最后确定是利用折算后找相等还是找比例相同来解决。是找比例相同来解决。课时安排课时安排本单元共三讲，建议本单元共三讲，建议11课时完成，课时完成，8课时用于在课堂上互动课时用于在课堂上互动式完成式完成2224讲，讲，3课时进行测试及讲评。课时进行测试及讲评。第第2222讲讲 化学平衡化学平衡第第2222讲讲 化学反应的方向、限度化学反应的方向、限度考纲导学第第2222讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解化学了解化学反应的可

10、逆性。反应的可逆性。2.了解化学了解化学平衡建立的过平衡建立的过程。程。3.了解化学了解化学平衡常数的含平衡常数的含义，能利用化义，能利用化学平衡常数进学平衡常数进行相关计算。行相关计算。1.本部分的热点考点有：可逆反应及其特点，化本部分的热点考点有：可逆反应及其特点，化学平衡状态的判断、分析及比较学平衡状态的判断、分析及比较(等效平衡等效平衡)，化学平，化学平衡状态的建立以及化学平衡的特点等，化学平衡常数衡状态的建立以及化学平衡的特点等，化学平衡常数的理解以及有关计算。的理解以及有关计算。2.本部分知识常结合化学反应速率、平衡图象，本部分知识常结合化学反应速率、平衡图象，以填空、简答、计算的

11、题型出现在高考以填空、简答、计算的题型出现在高考卷中，试题卷中，试题难度往往在中等偏上，具有很好的区分度。需要特别难度往往在中等偏上，具有很好的区分度。需要特别注意的是：化学平衡常数是新课标新增考查点，同时注意的是：化学平衡常数是新课标新增考查点，同时也是近几年高考的也是近几年高考的“新宠新宠”，预计今后高考仍会在此，预计今后高考仍会在此命题。命题。3.利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向等。利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向等。探究点一化学反应进行的方向探究点一化学反应进行的方向第第2222讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1熵增原理熵增原理 (1)熵是用来度量体系熵是用来度量体系_程度的

12、物理量。熵值越大，程度的物理量。熵值越大，_程度越大。程度越大。(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_S(l)_S(s)。(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变体系的熵增加，即熵变(符号符号S)_0。(4)常见的熵增过程常见的熵增过程 气体的扩散、固体的溶解；气体的扩散、固体的溶解；同物质：气态同物质：气态_液态液态_固态；固态；混乱混乱混乱混乱 第第2222讲讲 要点探究要点探究无无 反应前反应前_气体，反应后气体，反应后_气体；气体；反应前后

13、都有气体，但是气体物质的量反应前后都有气体，但是气体物质的量_。2自发反应：在一定的条件下自发反应：在一定的条件下(如一定的温度、压强如一定的温度、压强条件下条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够自动进行的反应叫自发反应。自动进行的反应叫自发反应。3反应自发性判据反应自发性判据 (1)能量判据：大多数能量判据：大多数_热反应热反应(H_0)，可，可以自发进行。以自发进行。(2)熵熵(混乱度混乱度)判据：大多数熵判据：大多数熵_(S_0)的反的反应可以自发进行。应可以自发进行。(3)化学反应方向的判断化学反应方向的判断HTS在温度、压

14、强一定的条件下在温度、压强一定的条件下 产生产生 增大增大 放放 增加增加 第第2222讲讲 要点探究要点探究 (3)化学反应方向的判断化学反应方向的判断HTS 在温度、压强一定的条件下在温度、压强一定的条件下 若若_，反应不能自发进行；，反应不能自发进行；若若_，反应能自发进行；，反应能自发进行；若若_，反应达到平衡状态。，反应达到平衡状态。4反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。过程是否一定会发生和过程的速率。HTS0HTS0HTS0第第2222讲讲 要点探究要点探究 1焓变与反应方向焓变与反应方向 焓变是一

15、个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。2熵变与反应方向熵变与反应方向熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。由此可见，熵变行。由此可见，熵变(S)是与反应自发进行有关的因素，但是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。也不是唯一因素。【要点深化要点深化】第第2222讲讲 要点探究要点探究例例1已知

16、碳酸钙的分解已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何温度下都自发，下在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的面有几组焓变数据，其中可能正确的()【典例精析典例精析】第第2222讲讲 要点探究要点探究 B既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发。故只减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发。故只有有B项正确。项正确。点评点评 在判断反应是否自发时，焓变

17、和熵变都是与反应在判断反应是否自发时，焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响。下面的变式题则涉及了催化剂与熵变对反应方向的综合影响。下面的变式题则涉及了催化剂与化学反应方向的问题。化学反应方向的问题。第第2222讲讲 要点探究要点探究第第2222讲讲 要点探究要点探究 B有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行，如有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行，如高温时高温时CaCO3

18、分解，分解，A项错误；项错误；C项错误的原因是要将二项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂项中使用催化剂只能加快化学反应的速率，不能改变反应的方向。只能加快化学反应的速率，不能改变反应的方向。探究点二化学反应的限度探究点二化学反应的限度第第2222讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1.可逆反应：在可逆反应：在_条件下，既可以向正反应方向进条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。表示可逆反应行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。表示可逆反应的化学方程式用的化学方程式用“_”代替代替“=”。2.化学

19、平衡状态化学平衡状态 1定义：一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的定义：一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应反应_相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量(溶液中表现为浓度溶液中表现为浓度)保持保持_，混合物，混合物(包括反应物和生成包括反应物和生成物物)中各组分的质量分数中各组分的质量分数(或体积分数或体积分数)保持保持_的状态。的状态。2特征：可以归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。特征：可以归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。(1)“逆逆”是指研究的对象是是指研究的对象是_。速率速率 恒定恒定 不变不变 可逆反应可逆反应 相

20、同相同第第2222讲讲 要点探究要点探究 (2)“动动”是指是指_。(3)“定定”是指各组成成分含量是指各组成成分含量_。(4)“等等”是指是指_。(5)“变变”是指外界条件改变，平衡会是指外界条件改变，平衡会_。(6)“同同”是指化学平衡的建立与途径是指化学平衡的建立与途径_关，只要外关，只要外界条件界条件_，都可以建立相同的平衡状态。，都可以建立相同的平衡状态。动态平衡动态平衡 一定一定 v v正正v v逆逆 发生移动发生移动 无无 相同相同第第2222讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】第第2222讲讲 要点探究要点探究 2.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 （1）利用化学平衡

21、状态的本质来判断）利用化学平衡状态的本质来判断化学平衡是化学平衡是“动态的平衡动态的平衡”，其本质就是正反应速率等于逆，其本质就是正反应速率等于逆反应速率，故凡能直接或间接地反映出反应速率，故凡能直接或间接地反映出v正正v逆的说法都是正逆的说法都是正确的。间接反映出确的。间接反映出v正正v逆逆的说法常常有：的说法常常有：单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该化单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该化学键学键(或另外的化学键或另外的化学键)的条数关系；的条数关系；单位时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质单位时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质(或其或其他物质他物质)的物质的量

22、关系；的物质的量关系；给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应速给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应速率等等。率等等。这类判断可总结为一句话这类判断可总结为一句话“双向同时，符合比例双向同时，符合比例”。第第2222讲讲 要点探究要点探究 （2）利用化学平衡状态的特点来判断）利用化学平衡状态的特点来判断 处于平衡状态的化学反应，其特点表现为处于平衡状态的化学反应，其特点表现为“三定三定”，即：，即：反应物的转化率一定、反应混合体系中各物质的百分含量一定、反应物的转化率一定、反应混合体系中各物质的百分含量一定、反应混合体系中各物质的浓度一定。上述中的任一种都能说明反应混合体系中各

23、物质的浓度一定。上述中的任一种都能说明反应已达平衡状态。即反应已达平衡状态。即“特征量一定，达到平衡特征量一定，达到平衡”。（3）利用）利用“变量恒定，达到平衡变量恒定，达到平衡”与与“不变量不变量”来判断来判断选定反应中选定反应中“变量变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于第第2222讲讲 要点探究要点探究气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的

24、应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等等。即密度等等。即“变量恒定，达到平衡变量恒定，达到平衡”。利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应已达平衡的标志时非常方便。反应已达平衡的标志时非常方便。反应混合体系中气体密度不变能否作为平

25、衡依据反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据第第2222讲讲 要点探究要点探究第第2222讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2可逆反应：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在密闭容器中在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为比为2 2 1的状态的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混

26、合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D第第2222讲讲 要点探究要点探究 A中可换算成中可换算成“单位时间内生成单位时间内生成n mol O2，同时消耗，同时消耗 n mol O2”，正逆反应速率相等，已达平衡；，正逆反应速率相等，已达平衡；、指的是同一反指的是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，应方向，不能说明反应已达平衡，中均为变量，变量不变时，中均为变量，变量不变时，反应已达平衡；反应已达平衡；中为常量，不能说明反应已达平衡。中为常量，不能说明反

27、应已达平衡。点评点评 当题目以直接或间接的形式给出当题目以直接或间接的形式给出“反应速率相等反应速率相等”时，要特别注意是否指的是正、逆两个反应方向，还要注意是否时，要特别注意是否指的是正、逆两个反应方向，还要注意是否是用同一种物质表示的反应速率。如该题中是用同一种物质表示的反应速率。如该题中v(NO2)正正v(O2)逆逆时，时，则换算成用同一种物质表示的反应速率时是不相等的，也不能说则换算成用同一种物质表示的反应速率时是不相等的，也不能说明反应已达平衡。下面的变式题从多个角度对化学平衡状态的判明反应已达平衡。下面的变式题从多个角度对化学平衡状态的判断进行了考查。断进行了考查。第第2222讲讲

28、 要点探究要点探究可以证明可逆反应可以证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已已达到平衡状态的是：达到平衡状态的是：一个一个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂键断裂 一个一个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂 其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其他条件不变时，体系压强不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变 NH3%、N2%、H2%都不再改变都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率，逆反应速率v(N

29、H3)0.4 molL1min1 A全部全部 B C D只有只有第第2222讲讲 要点探究要点探究探究点三化学平衡常数探究点三化学平衡常数第第2222讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1化学平衡常数概念：在一定化学平衡常数概念：在一定_下，一个可逆反应达下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物到平衡状态时，生成物_与反应物与反应物_的比值是一个常数，即为化学平衡常数。的比值是一个常数，即为化学平衡常数。2化学平衡常数的数学表达式化学平衡常数的数学表达式对于一般可逆反应：对于一般可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)K_ 注意：注意：化学平衡常数表达式中的浓度指的是化学平衡常数表达式中

30、的浓度指的是_。化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或纯液体的浓度可看作是体或纯液体的浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表达式中。而不出现在化学平衡常数表达式中。温度温度 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 平衡时的浓度平衡时的浓度 第第2222讲讲 要点探究要点探究 3化学平衡常数表示的意义及应用化学平衡常数表示的意义及应用 (1)化学平衡常数只与化学平衡常数只与_有关，而与反应物或生成物有关，而与反应物或生成物浓度无关。浓度无关。(2)化学平衡常数化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的数值的大小可以反映可逆反应

31、进行的_大小，平衡常数大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度值越大，表示正反应进行的程度_，反应物的转化率，反应物的转化率_。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为若反应方向改变，则化学平衡常数变为_；若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。温度温度 程度程度 越大越大 原平衡常数的倒数原平衡常数的倒数越大越大 第第2222讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】第第2222讲讲 要点探究要点探究2判断可逆反应的反应温度判断可逆反应的

32、反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。3判断反应的热效应，若升高温度，判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正值增大，则正反应为吸热反应；反之，反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。4用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。此外，如两个方程式相加得

33、出新的方程式，则新的方此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。第第2222讲讲 要点探究要点探究例例3 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中水煤气的方法制得。其中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hv逆时

34、，平衡向逆时，平衡向_反应方向移动；反应方向移动；当当v正正0，增大压强，平衡，增大压强，平衡_移动；移动；减小压强，平衡减小压强，平衡_移动。移动。g0，当反应达到平衡时，下列措施，当反应达到平衡时，下列措施升温升温恒容通恒容通入惰性气体入惰性气体增加增加CO的浓度的浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能提高恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是转化率的是()A B C D【典例精析典例精析】第第2323讲讲 要点探究要点探究第第2323讲讲 要点探究要点探究2010上海卷上海卷1913年德国化学家哈伯发明了以低年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当

35、时日益增长的成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是原料转化率而采取的措施是()ABC D 第第2323讲讲 要点探究要点探究探究点二等效平衡探究点二等效平衡 第第2323讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】等效平衡的含义等效平衡的含义 相同条件下，同一可逆反应体系，不管反应从相同条件下，同一可逆反应体系，不管反应从_开始，还是从开始，还是从_开始，达到化学平衡时，开始，达到化学平衡时，任何相同物质的任何相同物质的_(体积分数、质量分数或物质体积分数、质量分数或物

36、质的量分数的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。都相同的化学平衡互称等效平衡。正反应正反应 逆反应逆反应 百分含量百分含量 第第2323讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】等效平衡的类型及处理方法等效平衡的类型及处理方法 等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维方式、方法。方式、方法。(1)对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应逆反应 如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，边的物质，其物质的

37、量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质的浓则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。度、百分含量均相同。第第2323讲讲 要点探究要点探究第第2323讲讲 要点探究要点探究第第2323讲讲 要点探究要点探究 注意注意 上述两种情况下所达到的等效平衡的区别：上述两种情况下所达到的等效平衡的区别：(1)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量、浓度、物质的量均相同，类似于几何学上的全等百分含量、浓度、物质的量均相同，类似于几何学上的全等三角形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。三角

38、形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。(2)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量相同，但各成分的物质的量与原平衡成比例，类似百分含量相同，但各成分的物质的量与原平衡成比例，类似于几何学上的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为等比于几何学上的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为等比平衡。平衡。第第2323讲讲 要点探究要点探究例例2 【典例精析典例精析】第第2323讲讲 要点探究要点探究第第2323讲讲 要点探究要点探究 点评点评 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学

39、平衡有关问题时常采用衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用“虚虚拟法拟法”。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡的条件状态开始，只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度温度、压强、浓度)完全相完全相同，则可以形成等效平衡。在解题时若遇到将两个状态进同，则可以形成等效平衡。在解题时若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以行比较这类问题时，可以“虚拟虚拟”一个中间过程，如一个一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。下面的变式题就是容器、一个隔板等，然后再进行比较。下面的变式题就是对对“虚拟法虚拟法”很好的练习

40、。很好的练习。第第2323讲讲 要点探究要点探究第第2323讲讲 要点探究要点探究B可建立虚拟路径如下：可建立虚拟路径如下：探究点三化学反应速率与化学平衡图象的分析探究点三化学反应速率与化学平衡图象的分析第第2323讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】加热加热 1速率与时间的图象速率与时间的图象 此类图象揭示了正逆反应速此类图象揭示了正逆反应速率随时间率随时间(包括条件的改变包括条件的改变)的变化的变化规律，体现了化学平衡移动的方向规律，体现了化学平衡移动的方向等。如等。如N23H2 2NH3HT2，且，且E和和F的浓度均大于的浓度均大于M和和N的的浓度浓度(其他条件均相同其他条件均相同)，则两

41、者的反应速率，则两者的反应速率()A前者大前者大 B后者大后者大 C一样大一样大 D无法判断无法判断第第2424讲讲 要点探究要点探究 D 解析解析化学反应的速率决定于反应物本身的性质，化学反应的速率决定于反应物本身的性质，两个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极两个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极易错选易错选A。探究点三探究点三 工业合成氨工业合成氨 第第2424讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1反应特点反应特点N2(g)3H2(g)2NH3(g)H_0S_02合成氨适宜条件的选择合成氨适宜条件的选择第第2424讲讲 要点探究要点探究500左右左右催化剂催化剂活性最大活

42、性最大2050 MPa平衡要求平衡要求设备耐压设备耐压反应速率反应速率加快加快铁触媒铁触媒第第2424讲讲 要点探究要点探究 外界条件对化学反应速率影响的特殊问题外界条件对化学反应速率影响的特殊问题 1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率。响反应速率。2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学很小，因而它们的浓度可看作

43、不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。反应的速率无影响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。率还是逆反应速率都增大。4用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择还需考反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。虑催化剂的活性温度范围。【要点深化要点深化】第第2424讲讲 要点探究要点探究第第2424讲讲 要点探究要点探究例例22010宁夏卷宁夏卷某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的

44、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；【典例精析典例精析】第第2424讲讲 要点探究要点探究 (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还

45、可采取的措施有要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。同体积的气体所需时间。实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱饱和和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H

46、2O/mLV7V8V9V10100第第2424讲讲 要点探究要点探究请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈_色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈_色。色。该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。降的主要原因。第第2424讲讲

47、 要点探究要点探究第第2424讲讲 要点探究要点探究第第2424讲讲 要点探究要点探究 点评点评形成原电池也是加快化学反应速率的方法之一。形成原电池也是加快化学反应速率的方法之一。本题基础性强。下面的变式题主要从易于忽视的决定反应本题基础性强。下面的变式题主要从易于忽视的决定反应速率的因素上进行考查。速率的因素上进行考查。第第2424讲讲 要点探究要点探究反应反应EF=G在温度在温度T1下进行，反应下进行，反应MN=K在温度在温度T2下进行，已知下进行，已知T1T2，且，且E和和F的浓度均大于的浓度均大于M和和N的的浓度浓度(其他条件均相同其他条件均相同)，则两者的反应速率，则两者的反应速率()A前者大前者大 B后者大后者大 C一样大一样大 D无法判断无法判断第第2424讲讲 要点探究要点探究 D 解析解析化学反应的速率决定于反应物本身的性质，化学反应的速率决定于反应物本身的性质，两个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极两个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极易错选易错选A。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全