高考化学精品荟萃课件：第三章第四节第一课时　难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第一课时沉淀溶解平衡及应用第一课时沉淀溶解平衡及应用预预 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪返回返回一、一、Ag和和Cl的反的反应应真能真能进进行到底行到底吗吗？1生成沉淀的离子反生成沉淀的离子反应应能能够发够发生的原因生的原因生成沉淀的离子反生成沉淀的离子反应应之所以能之所以能够发够发生，在于生，在于 但并不是但并不是 生成物的溶解度小生成物的溶解度小绝对绝对不溶不溶返回2溶解平衡溶解平衡以以AgCl溶解溶解为为例：例：从固体溶解平衡的角度，从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在两个在溶液中存

2、在两个过过程，程，一方面，在水分子作用下，少量的一方面，在水分子作用下，少量的Ag和和Cl ；另一方面，溶液中的；另一方面，溶液中的Ag和和Cl受受AgCl表面正、表面正、负负离子的吸引，离子的吸引，沉淀在一定温度下，当沉淀在一定温度下，当 时时，得到，得到AgCl饱饱和溶液，和溶液，脱离脱离AgCl的表面溶入水中的表面溶入水中回到回到AgCl的表面析出的表面析出沉淀溶解和生成的速率相等沉淀溶解和生成的速率相等返回建立建立动态动态平衡其溶解平衡可表示平衡其溶解平衡可表示为为：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)返回3固体物固体物质质的溶解性的溶解性(1)将将 的的电电解解质质称称为难为难溶溶

3、电电解解质质(2)溶液中的离子溶液中的离子浓浓度度 时时，沉淀就达，沉淀就达 完全完全溶解度小于溶解度小于0.01 g小于小于1105 mol/L返回二、沉淀反二、沉淀反应应的的应应用用1沉淀的生成沉淀的生成(1)沉淀生成的沉淀生成的应应用：在涉及用：在涉及 、的生的生 产产、等等领领域中，常利用生成沉淀来域中，常利用生成沉淀来 达到达到 的目的的目的无机制无机制备备提提纯纯工工艺艺科研科研废废水水处处理理分离或除去某些离子分离或除去某些离子返回Fe(OH)3返回加沉淀加沉淀剂剂法：以法：以Na2S、H2S等作沉淀等作沉淀剂剂，除去，除去Cu2、Hg2等生成极等生成极难难溶的溶的CuS、HgS

4、等沉淀，反等沉淀，反应应的离子的离子方程式分方程式分别为别为：Na2S：；H2S：、.S2Cu2=CuS、S2Hg2=HgSH2SCu2=CuS2HH2SHg2=HgS2H返回返回沉淀溶解沉淀溶解返回(2)Mg(OH)2沉淀溶于沉淀溶于NH4Cl溶液中溶液中实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论及解释实验结论及解释沉淀沉淀Mg(OH)2 溶于溶于水水不溶解不溶解不不返回实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论及解释实验结论及解释沉淀沉淀Mg(OH)2 溶于溶于盐盐酸酸溶解平衡正向移溶解平衡正向移动动，沉淀溶解，沉淀溶解反反应应可表示可表示为为：溶解溶解能能Mg(OH)22HCl=MgCl22

5、H2O返回实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论及解释实验结论及解释沉淀沉淀Mg(OH)2能溶于能溶于NH4Cl溶液溶液溶解平衡正向移溶解平衡正向移动动，沉淀溶解，沉淀溶解反反应应表示表示为为：溶解溶解Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O返回2Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液但是溶液但是MgCl2溶液能与氨水反溶液能与氨水反应应生成生成Mg(OH)2沉淀二者是否矛盾？沉淀二者是否矛盾？提示：提示：不矛盾根据前面学不矛盾根据前面学过过的化学反的化学反应应的方向及化的方向及化学平衡有关理学平衡有关理论论，在不同条件下，化学反，在不同条件下，化学反应应可按不同可按不同方向方向进

6、进行，当行，当NH4Cl浓浓度大度大时时，便能溶解，便能溶解Mg(OH)2，而当而当c(Mg2)、c(NH3H2O)较较大的溶液相混大的溶液相混时时易于生易于生成成Mg(OH)2沉淀沉淀返回1饱饱和溶液的物和溶液的物质质的量的量浓浓度一定很大，不度一定很大，不饱饱和溶液的物和溶液的物质质的量的量浓浓度一定很小度一定很小 ()提示：提示：错误错误溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度的大小与溶液的度的大小与溶液的饱饱和与否没有直接关系，有的物和与否没有直接关系，有的物质质受溶解度的限制，容受溶解度的限制，容易达到易达到饱饱和，但和，但浓浓度却很小，如度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等等难难溶物都

7、是溶物都是这这种情况种情况返回2在不加入其他物在不加入其他物质质的情况下，的情况下，对对于于饱饱和溶液，降低温和溶液，降低温度可以生成沉淀，升高温度也可以生成沉淀度可以生成沉淀，升高温度也可以生成沉淀 ()提示：提示：正确不同的物正确不同的物质质溶解度受温度的影响不同，大溶解度受温度的影响不同，大多数固体物多数固体物质质，温度越高溶解度越大，其，温度越高溶解度越大，其饱饱和溶液在降和溶液在降低温度低温度时时可以生成沉淀；有的物可以生成沉淀；有的物质质如如Ca(OH)2当温度越当温度越高高时时溶解度越小其溶解度越小其饱饱和溶液升高温度和溶液升高温度时时可生成沉淀可生成沉淀返回3只有只有难难溶物才

8、可能得到沉淀，而溶物才可能得到沉淀，而对对于易溶物如于易溶物如KNO3不可能得到它不可能得到它们们的沉淀的沉淀()提示：提示：错误错误固体物固体物质质在溶液中都存在溶解平衡，只在溶液中都存在溶解平衡，只要存在溶解平衡，改要存在溶解平衡，改变变适当的条件就会有沉淀析出适当的条件就会有沉淀析出返回返回一、一、难难溶溶电电解解质质的溶解平衡与弱的溶解平衡与弱电电解解质质的的电电离平衡的关系离平衡的关系1弱弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡(1)弱弱电电解解质质的的电电离是一个可逆离是一个可逆过过程，溶液中未程，溶液中未电电离的离的电电解解质质 分子和已分子和已电电离的离子离的离子处处于平衡状于平衡状

9、态态(2)电电离平衡是离平衡是动态动态平衡，当平衡，当浓浓度、温度等条件度、温度等条件发发生生变变化化时时，平衡就向能平衡就向能够够使使这这种种变变化减弱的方向移化减弱的方向移动动返回(3)影响影响电电离平衡的因素有很多，如温度、离平衡的因素有很多，如温度、浓浓度、酸碱度等度、酸碱度等弱弱电电解解质质的的电电离是吸离是吸热热的，升高温度有利于弱的，升高温度有利于弱电电解解质质的的电电离离浓浓度越大，弱度越大，弱电电解解质电质电离生成的离子碰撞的机会离生成的离子碰撞的机会越多，越容易越多，越容易结结合生成弱合生成弱电电解解质质分子，分子，电电离程度越小离程度越小弱弱电电解解质质的的电电离离还还受

10、酸碱度、受酸碱度、盐盐离子效离子效应应等影响等影响返回2难难溶溶电电解解质质的溶解平衡的溶解平衡物物质质溶解性的大小是相溶解性的大小是相对对的，的，绝对绝对不溶的物不溶的物质质是没有是没有的在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等的在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时时，即达到溶解平衡状即达到溶解平衡状态态难难溶溶电电解解质质的溶解平衡也是有的溶解平衡也是有条件的，条件条件的，条件变变化，平衡被破坏通化，平衡被破坏通过过条件的条件的变变化可化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转转化化返回3两者之两者之间间的关系的关系难难溶溶电电解解质质的溶解平衡与

11、弱的溶解平衡与弱电电解解质质的的电电离平衡是不离平衡是不同的，可从两个方面来比同的，可从两个方面来比较较分析：分析：(1)从物从物质类别质类别方面看，要弄清方面看，要弄清难难溶溶电电解解质质可以是可以是强强电电解解质质，也可以是弱，也可以是弱电电解解质质，如，如BaSO4是是强强电电解解质质，而，而Al(OH)3是弱是弱电电解解质质；而；而难电难电离物离物质质是弱是弱电电解解质质返回(2)从从变变化化过过程来看，要弄清溶解平衡是指已溶解的溶程来看，要弄清溶解平衡是指已溶解的溶质质与未溶解的溶与未溶解的溶质质之之间间形成的沉淀与溶解的平衡状形成的沉淀与溶解的平衡状态态；而弱；而弱电电解解质质的的

12、电电离平衡离平衡则则是指已是指已经经溶解在溶液溶解在溶液中的弱中的弱电电解解质质分子与离子之分子与离子之间间的的转转化达到平衡状化达到平衡状态态返回特特别别关注关注 溶解平衡遵循勒夏特列原理，当外界条件改溶解平衡遵循勒夏特列原理，当外界条件改变时变时，平衡可能会平衡可能会发发生移生移动动返回二、沉淀反二、沉淀反应应中的中的问题问题 生成生成难难溶溶电电解解质质的沉淀，是工的沉淀，是工业业生生产产、环环保工程和保工程和科学研究中除科学研究中除杂质杂质或提或提纯纯物物质质的重要方法之一，但并不的重要方法之一，但并不是唯一方法！是唯一方法！返回1沉淀沉淀剂剂的的选择选择要求除去溶液中的某种离子，又不

13、能影响其他离子要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀的存在，并且由沉淀剂剂引入溶液的引入溶液的杂质杂质离子离子还还要便要便于除去如在于除去如在AgNO3溶液中加入溶液中加入K2CrO4可可产产生生Ag2CrO4沉淀沉淀2形成沉淀和沉淀完全的条件形成沉淀和沉淀完全的条件由于由于难难溶溶电电解解质质溶解平衡的存在，在合理溶解平衡的存在，在合理选选用沉淀用沉淀剂剂的同的同时时，有，有时还时还需要考需要考虑虑溶液溶液pH和温度的和温度的调调控控返回3不同沉淀方法的不同沉淀方法的应应用用(1)直接沉淀：直接沉淀：为为除去指定的溶液中某种离子或除去指定的溶液中某种离子或获获取取该难

14、该难 溶溶电电解解质质；(2)分步沉淀分步沉淀(为鉴别为鉴别溶液中含有哪些离子，或是溶液中含有哪些离子，或是为为分分别获别获 得不同得不同难难溶溶电电解解质质)；(3)共沉淀：共沉淀：为为除去一除去一组组某种性某种性质质相似的离子，加入合适相似的离子，加入合适 的沉淀的沉淀剂剂(4)通通过过氧化氧化还还原反原反应应等方式改等方式改变变某离子的存在形式，促某离子的存在形式，促 使其使其转变为转变为溶解度更小的溶解度更小的难难溶溶电电解解质质以便分离出去以便分离出去返回返回返回考考查查点一沉淀溶解平衡点一沉淀溶解平衡 返回答案答案 B解析解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉固体在溶液中

15、达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不淀速率相等，但不为为0，A项项正确；正确；AgCl难难溶于水，但溶于水，但溶解的部分溶解的部分电电离出离出Ag和和Cl，B项错误项错误；一般来；一般来说说，升，升高温度有利于固体物高温度有利于固体物质质的溶解，的溶解，C项项正确；向正确；向AgCl沉淀沉淀中加入中加入NaCl固体，增大了固体，增大了Cl浓浓度，促使溶解平衡向左度，促使溶解平衡向左移移动动，降低了，降低了AgCl的溶解度，的溶解度，D项项正确正确返回关关键键一点一点 考考虑虑温度温度对对沉淀溶解平衡的影响沉淀溶解平衡的影响时时，要具体，要具体问题问题具具体分析，体分析，绝绝大多数物大多数物

16、质质随温度升高，溶解度增大；也有随温度升高，溶解度增大；也有的物的物质质随温度升高溶解度反而减小，如随温度升高溶解度反而减小，如Ca(OH)2.返回1下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是 ()ACaCO3能能够够溶解在溶解在CO2的水溶液中的水溶液中BMg(OH)2可溶于可溶于盐盐酸，不溶于酸，不溶于NH4Cl溶液溶液CAgCl可溶于氨水可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀只得到一种沉淀.返回答案：答案：BD返回考考查查点二沉淀溶解平衡的点二沉淀溶解平衡的应应用用例例2为为了除去了除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加热搅热搅拌的条拌的条件下

17、加入的一种件下加入的一种试剂试剂是是(提示提示氢氢氧化氧化铁铁完全沉淀完全沉淀时时的的pH为为3.7，氢氢氧化氧化镁镁完全沉淀完全沉淀时时的的pH为为11.1)()ANaOH BNa2CO3C氨水氨水 DMgO返回解析解析要除要除FeCl3，实际实际上是除去上是除去Fe3.除除Fe3的方法是，的方法是，加入某物加入某物质质，使之成，使之成为为沉淀，沉淀，过滤过滤即可由即可由题题目可知，目可知，氢氢氧化氧化铁饱铁饱和溶液的酸性和溶液的酸性较饱较饱和和氢氢氧化氧化镁镁的的强强，也就是，也就是说说前者的前者的氢氢氧根离子的氧根离子的浓浓度比后者小在溶液的度比后者小在溶液的氢氢氧根氧根离子离子浓浓度达

18、到某一数度达到某一数值值(pH为为3.7)时时，镁镁离子不反离子不反应应，铁铁离离子已子已经经完全沉淀了即根据溶解平衡完全沉淀了即根据溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2返回(aq)2OH(aq)和和Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)与水解平衡与水解平衡Fe33H2O Fe(OH)33H，加入某物，加入某物质质消耗消耗Fe3水解水解产产生的生的H，使，使Fe(OH)3沉淀，不使沉淀，不使Mg(OH)2沉淀，所沉淀，所给给的物的物质质均消耗均消耗H，使，使Fe(OH)3沉淀，沉淀，但前三种物但前三种物质质会引入会引入杂质杂质，不符合除，不符合除杂杂要求要求答案答案 D返回关关键键一点

19、一点 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除及除杂时杂时，往往用到通，往往用到通过过改改变变溶液的酸碱性来使离子分溶液的酸碱性来使离子分别别沉淀的情况，此沉淀的情况，此时时要注意沉淀的要注意沉淀的pH.返回2当当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡固体在水中溶解达到平衡时时：Mg(OH)2(s)Mg22OH，为为使使Mg(OH)2固固体的量减少，可加入体的量减少，可加入()ANH4NO3 BNa2SCMgSO4 DCH3COONa返回答案：答案：A解析：解析：若使若使Mg(OH)2固体的量减少，固体的量减少，应应使使Mg(OH)2的溶的溶解平衡向右移解平衡向右移动动，应应减少减少c(Mg2)或或c(OH)NH4NO3水解水解显显酸性，使酸性，使c(OH)减小；减小；B、D项项水解水解显显碱性，增碱性，增大大c(OH)；C项项增大了增大了c(Mg2)返回点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全