高一化学 专题二第一、二单元 课件（苏教版必修2）.ppt

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1、专题二专题二 化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一、第二单元复习第一、第二单元复习【练练练练1 1】某温度时，在某温度时，在3L密闭容器中，密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：示。由图中数据分析：该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：；反应开始至反应开始至2min末，末，X的反应速率为的反应速率为 ；该反应是由该反应是由 开始反应的。（开始反应的。（正反应正反应逆反应逆反应正逆反应同时。）正逆反应同时。）0.067mol/(L0.067mol/(Lmin)min)2Z+Y 3X2Z+Y 3X 一、化学反

2、应的速率一、化学反应的速率（1 1 1 1）概念：化学反）概念：化学反）概念：化学反）概念：化学反应应应应速率通常用速率通常用速率通常用速率通常用单单单单位位位位时间时间时间时间内内内内反反反反应应应应物物物物浓浓浓浓度的减少量度的减少量度的减少量度的减少量或或或或生成物生成物生成物生成物浓浓浓浓度的增加量度的增加量度的增加量度的增加量（均（均（均（均取正取正取正取正值值值值）来表示。）来表示。）来表示。）来表示。计计计计算公式：算公式：算公式：算公式：v(B)v(B)v(B)v(B)BBBB为溶液或气体，若为溶液或气体，若为溶液或气体，若为溶液或气体，若B B B B为固体或纯液体不计算速率

3、。为固体或纯液体不计算速率。为固体或纯液体不计算速率。为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是以上所表示的是以上所表示的是以上所表示的是平均速率平均速率平均速率平均速率，而不是，而不是，而不是，而不是瞬时速率瞬时速率瞬时速率瞬时速率。单位：单位：单位：单位：mol/(Lmol/(Lmol/(Lmol/(L s)s)s)s)或或或或mol/(Lmol/(Lmol/(Lmol/(L min)min)min)min)【练练2】下列四种下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是中反应最快的是（）A.10 20mL 3mol/L的的X溶液溶液 B.20 30mL 2molL

4、的的X溶液溶液C.20 10mL 4mol/L的的X溶液溶液 D.10 10mL 2mol/L的的X溶液溶液C【练练练练3 3 3 3】100 mL100 mL100 mL100 mL浓度为浓度为浓度为浓度为2 mol2 mol2 mol2 mol L L L L-1-1-1-1的盐酸跟过量的的盐酸跟过量的的盐酸跟过量的的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是的总量，可采用的方法是的总量，可采用的方法是的总量，可采用的方法是 ()(

5、)()()A A A A加入适量的加入适量的加入适量的加入适量的6 mol6 mol6 mol6 mol L L L L-1-1-1-1的盐酸的盐酸的盐酸的盐酸 B B B B加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液C C C C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D D D D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液B B【练练练练4 4】对于固定体积的密闭容器中的反应：对于固定体积的密闭容器中的反应：对于固定体积的密闭容器中的反应：对于固定体积的密闭容器中的反应：C(s)+HC(s)+H2 2O(

6、g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)下列措施不能加快反应下列措施不能加快反应下列措施不能加快反应下列措施不能加快反应速率的是（速率的是（速率的是（速率的是（）A加入适量的炭加入适量的炭 B充入充入N2 C升高温度升高温度 D加入正催化剂加入正催化剂ABAB（2 2 2 2）影响化学反应速率的因素：）影响化学反应速率的因素：）影响化学反应速率的因素：）影响化学反应速率的因素：其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池

7、等也粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。内因：内因：内因：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的由参加反应的物质的结构和性质决定的由参加反应的物质的结构和性质决定的由参加反应的物质的结构和性质决定的外因：外因：外因：外因：温度温度温度温度：升高温度，增大速率：升高温度，增大速率：升高温度，增大速率：升高温度，增大速率催化剂催化剂催化剂催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）：一般加快反应速率（正催化剂）：一般加快反应速率（正催化

8、剂）：一般加快反应速率（正催化剂）浓度浓度浓度浓度：增加：增加：增加：增加C C C C反应物的浓度，增大速率（溶液或反应物的浓度，增大速率（溶液或反应物的浓度，增大速率（溶液或反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）气体才有浓度可言）气体才有浓度可言）气体才有浓度可言）压强压强压强压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参：增大压强，增大速率（适用于有气体参：增大压强，增大速率（适用于有气体参：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应，压强对反应速率影响本质上通过改变加的反应，压强对反应速率影响本质上通过改变加的反应，压强对反应速率影响本质上通过改变加的反应，压强对反应速率影响本质上

9、通过改变浓度来实现的）浓度来实现的）浓度来实现的）浓度来实现的）【练练练练5 5 5 5】已知已知已知已知4NH4NH4NH4NH3 3 3 3+5O+5O+5O+5O2 2 2 2=4NO+6H=4NO+6H=4NO+6H=4NO+6H2 2 2 2O O O O，若反应速率分别用，若反应速率分别用，若反应速率分别用，若反应速率分别用V V V V（NHNHNHNH3 3 3 3）、）、）、）、V V V V（O O O O2 2 2 2）、）、）、）、V V V V（NONONONO）、）、）、）、V V V V（H H H H2 2 2 2O O O O）则正确的是）则正确的是）则正确的

10、是）则正确的是A A A A、4 V4 V4 V4 V（NHNHNHNH3 3 3 3）=5 V=5 V=5 V=5 V（O O O O2 2 2 2）B B B B、5 V5 V5 V5 V（O O O O2 2 2 2）=6V=6V=6V=6V（H H H H2 2 2 2O O O O）C C C C、2 V2 V2 V2 V（NHNHNHNH3 3 3 3）=3 V=3 V=3 V=3 V（H H H H2 2 2 2O O O O）D D D D、4 V4 V4 V4 V（O O O O2 2 2 2）=5V=5V=5V=5V（NONONONO）D D D D【练练练练6 6 6 6

11、】对于反应：对于反应：对于反应：对于反应：4NH4NH4NH4NH3 3 3 3+5O+5O+5O+5O2 2 2 2=4NO+6H=4NO+6H=4NO+6H=4NO+6H2 2 2 2O O O O，在不同条，在不同条，在不同条，在不同条件下进行反应，其中反应最快的是（件下进行反应，其中反应最快的是（件下进行反应，其中反应最快的是（件下进行反应，其中反应最快的是（）A A A A、V(HV(HV(HV(H2 2 2 2O)=0.125mol/(LO)=0.125mol/(LO)=0.125mol/(LO)=0.125mol/(L min)min)min)min)B B B B、V(NHV(

12、NHV(NHV(NH3 3 3 3)=0.100mol/(L)=0.100mol/(L)=0.100mol/(L)=0.100mol/(L min)min)min)min)C C C C、V(OV(OV(OV(O2 2 2 2)=0.125mol/(L)=0.125mol/(L)=0.125mol/(L)=0.125mol/(L min)min)min)min)D D D D、V(NO)=0.125mol/(LV(NO)=0.125mol/(LV(NO)=0.125mol/(LV(NO)=0.125mol/(L min)min)min)min)D D D D 注意注意：1 1 1 1、在同一反

13、应体系中用不同的物质来表示反应速在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示示示示 反应速率。因此化学反应速率的表示必反应速率。因此化学反应速率的表示必反应速率。因此化学反应速率的表示必反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。须说明用哪种物质来做标准。须说明用哪种物质来做标准。须说明用哪种物质来做标准。2 2 2 2、用同一反应体系

14、中用同一反应体系中用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质不同物质不同物质表示表示表示表示同一速率同一速率同一速率同一速率时，其时，其时，其时，其数数数数值比值比值比值比一定一定一定一定 化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比。同一个同一个同一个同一个等于等于等于等于 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物重要规律：（重要规律：（重要规律：（重要规律：（i i i i）速率比方程式系数比）速率比方程式系数比）速率比方程式系数比）速率比方程式系数比 （iiiiiiii）变化量比方

15、程式系数比）变化量比方程式系数比）变化量比方程式系数比）变化量比方程式系数比【练练练练7 7 7 7】对对对对化学反化学反化学反化学反应应应应限度的叙述，限度的叙述，限度的叙述，限度的叙述，错误错误错误错误的是（的是（的是（的是（）A.A.A.A.任何可逆反任何可逆反任何可逆反任何可逆反应应应应都有一定的限度都有一定的限度都有一定的限度都有一定的限度 B.B.B.B.化学反化学反化学反化学反应应应应达到限度达到限度达到限度达到限度时时时时，正逆反，正逆反，正逆反，正逆反应应应应速率相等速率相等速率相等速率相等C.C.C.C.化学反化学反化学反化学反应应应应的限度与的限度与的限度与的限度与时间时

16、间时间时间的的的的长长长长短无关短无关短无关短无关 D.D.D.D.化学反化学反化学反化学反应应应应的限度是不可改的限度是不可改的限度是不可改的限度是不可改变变变变的的的的【练练练练8 8 8 8】对对对对于可逆反于可逆反于可逆反于可逆反应应应应2SO2SO2SO2SO2 2 2 2+O+O+O+O2 2 2 2 2SO2SO2SO2SO3 3 3 3，在混合气体中，在混合气体中，在混合气体中，在混合气体中充入一定量的充入一定量的充入一定量的充入一定量的18181818O O O O2 2 2 2，足，足，足，足够长够长够长够长的的的的时间时间时间时间后，后，后，后，18181818O O O

17、 O原子（原子（原子（原子（）A.A.A.A.只存在于只存在于只存在于只存在于O O O O2 2 2 2中中中中 B.B.B.B.只存在于只存在于只存在于只存在于O O O O2 2 2 2和和和和SOSOSOSO3 3 3 3中中中中 C.C.C.C.只存在于只存在于只存在于只存在于O O O O2 2 2 2和和和和SOSOSOSO2 2 2 2中中中中 D.D.D.D.存在于存在于存在于存在于O O O O2 2 2 2、SOSOSOSO2 2 2 2和和和和SOSOSOSO3 3 3 3中中中中D DD D D D【练练练练9 9 9 9】某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：

18、某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H H H H2 2 2 2(g)+I(g)+I(g)+I(g)+I2 2 2 2(g)(g)(g)(g)2HI(g)2HI(g)2HI(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到，下列情况一定能说明反应已达到，下列情况一定能说明反应已达到，下列情况一定能说明反应已达到限度的是限度的是限度的是限度的是 （）A A A A压强不再随时间而改变时压强不再随时间而改变时压强不再随时间而改变时压强不再随时间而改变时 B B B B气体的总质量不再改变时气体的总质量不再

19、改变时气体的总质量不再改变时气体的总质量不再改变时C C C C混合气体中各组成成分的含量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再改变时D D D D单位时间内每消耗单位时间内每消耗单位时间内每消耗单位时间内每消耗1 mol I1 mol I1 mol I1 mol I2 2 2 2，同时有，同时有，同时有，同时有2 mol HI2 mol HI2 mol HI2 mol HI生成时生成时生成时生成时C C【练练练练10101010】在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应x

20、(g)+3Y(g)x(g)+3Y(g)x(g)+3Y(g)x(g)+3Y(g)2Z(g)2Z(g)2Z(g)2Z(g)达达达达到限度的标志是到限度的标志是到限度的标志是到限度的标志是 （）A A A AZ Z Z Z的生成速率和的生成速率和的生成速率和的生成速率和Z Z Z Z的分解速率相等的分解速率相等的分解速率相等的分解速率相等B B B B单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成n mol Xn mol Xn mol Xn mol X，同时生成，同时生成，同时生成，同时生成3nmol Y3nmol Y3nmol Y3nmol YC C C C压强不再变化压强不再变化压强不

21、再变化压强不再变化D D D DX X X X、Y Y Y Y、Z Z Z Z的分子个数之比为的分子个数之比为的分子个数之比为的分子个数之比为1 1 1 1：3 3 3 3：2 2 2 2ACAC 在一定条件下，当一个在一定条件下，当一个在一定条件下，当一个在一定条件下，当一个可逆可逆可逆可逆反应进行到反应进行到反应进行到反应进行到正向反应正向反应正向反应正向反应速率与逆向反应速率速率与逆向反应速率速率与逆向反应速率速率与逆向反应速率相等时，相等时，相等时，相等时，反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度不再改变不再改变不再改变不再改变，达到表面上静止的

22、一种，达到表面上静止的一种，达到表面上静止的一种，达到表面上静止的一种“平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态”，这，这，这，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。2 2、化学反应的限度、化学反应的限度化学平衡化学平衡 在相同的条件下在相同的条件下在相同的条件下在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行同时向正、逆两个反应方向进行同时向正、逆两个反应方向进行同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。的反应叫做可逆反应。的反应叫做可逆反应。的反应叫做可逆反应

23、。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。（2 2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。“逆逆逆逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；化学平衡只存在于可逆反应中；化学平衡只存在于可逆反应中；化学平衡只存在于可逆反应中；“动动动动”：化学平衡是一个动态平衡；化学平衡是一

24、个动态平衡；化学平衡是一个动态平衡；化学平衡是一个动态平衡；“等等等等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 0 0 0；“定定定定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变变变变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

25、）平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）（3 3）判断化学平衡状）判断化学平衡状态态的的标标志：志：V V V VA A A A（正方向）（正方向）（正方向）（正方向）V V V VA A A A（逆方向）（逆方向）（逆方向）（逆方向）nAnAnAnA（消耗）（消耗）（消耗）（消耗）nAnAnAnA（生成）（不同方向同一物（生成）（不同方向同一物（生成）（不同方向同一物（生成）（不同方向同一物质质质质比比比比较较较较）各各各各组组组组分分分分浓浓浓浓度保持不度保持不度保持不度保持不变变变变或百分含量不

26、或百分含量不或百分含量不或百分含量不变变变变反反应应速速率率反应时间反应时间v正v逆正逆【练练1111】下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（吸热反应的是（）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应反应 B.B.灼热的炭与灼热的炭与COCO2 2反应反应C.C.铝与稀盐酸铝与稀盐酸 D.HD.H2 2与与O O2 2的燃烧反应的燃烧反应【练练练练12121212】已知反应已知反应已知反应已知反应X X X XY Y Y YM M M MN N N N为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应为放热

27、反应，对该反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.XA.XA.XA.X的能量一定高于的能量一定高于的能量一定高于的能量一定高于M M M M B.YB.YB.YB.Y的能量一定高于的能量一定高于的能量一定高于的能量一定高于N N N N C.XC.XC.XC.X和和和和Y Y Y Y的总能量一定高于的总能量一定高于的总能量一定高于的总能量一定高于M M M M和和和和N N N N的总能量的总能量的总能量的总能量 D.D.D.D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生因该反应为放热反应，故不必加热就可发生因该反应为放

28、热反应，故不必加热就可发生因该反应为放热反应，故不必加热就可发生随堂练习随堂练习B BC C【练练练练13131313】已知在已知在已知在已知在25252525、101kp101kp101kp101kpa a a a下，下，下，下，1gC1gC1gC1gC8 8 8 8H H H H18181818燃烧生成二氧燃烧生成二氧燃烧生成二氧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量化碳和液态水时放出热量化碳和液态水时放出热量化碳和液态水时放出热量48.40KJ48.40KJ，表示上述反应的热，表示上述反应的热，表示上述反应的热，表示上述反应的热化学方程式正确的是化学方程式正确的是化学方程式正确的是化学方程式

29、正确的是 （）A A A A、C C C C8 8 8 8H H H H18181818(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O2 2 2 2(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO2 2 2 2(g)+9H(g)+9H(g)+9H(g)+9H2 2 2 2O(g);O(g);O(g);O(g);H=-48.40KJ/mol H=-48.40KJ/mol H=-48.40KJ/mol H=-48.40KJ/molB B B B、C C C C8 8 8 8H H H H18181818(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+

30、25/2O2 2 2 2(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO2 2 2 2(g)+9H(g)+9H(g)+9H(g)+9H2 2 2 2O(l);O(l);O(l);O(l);H=-5518KJ/mol H=-5518KJ/mol H=-5518KJ/mol H=-5518KJ/molC C C C、C C C C8 8 8 8H H H H18181818(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O2 2 2 2(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO2 2 2 2(g)+9H(g)+9H(g)+9H(g)+9H2 2 2 2O

31、(l);O(l);O(l);O(l);H=+5518KJ/mol H=+5518KJ/mol H=+5518KJ/mol H=+5518KJ/molD D D D、C C C C8 8 8 8H H H H18181818(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O(l)+25/2O2 2 2 2(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO(g)=8CO2 2 2 2(g)+9H(g)+9H(g)+9H(g)+9H2 2 2 2O(l);O(l);O(l);O(l);H=-48.40KJ/mol H=-48.40KJ/mol H=-48.40KJ/mol H=-48.40KJ/molB

32、随堂练习随堂练习生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量（1 1）反应过程中能量变化曲线图：）反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量放热反应放热反应吸热反应吸热反应3 3、化学反应中的能量变化、化学反应中的能量变化教材教材教材教材37373737页：交流与讨论页：交流与讨论页：交流与讨论页：交流与讨论常见的吸热反应：常见的吸热反应：常见的吸热反应：常见的吸热反应：以以以以C C C C、H H H H2 2 2 2、COCOCOCO为还原剂的氧化还原反应为还原剂的氧化还原反应为还原剂的氧化还原反应为还原剂的氧化还原反应 如：如：如

33、：如：C(s)C(s)C(s)C(s)H H H H2 2 2 2O(g)CO(g)O(g)CO(g)O(g)CO(g)O(g)CO(g)H H H H2 2 2 2(g)(g)(g)(g)。铵盐和碱的反应如：铵盐和碱的反应如：铵盐和碱的反应如：铵盐和碱的反应如：Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2 8H8H8H8H2 2 2 2O O O ONHNHNHNH4 4 4 4ClClClClBaClBaClBaClBaCl2 2 2 22NH2NH2NH2NH3 3 3 310H10H10H10H2 2 2 2O O O O大多数分解反应如大多数分解反应如大多数分解反应

34、如大多数分解反应如KClOKClOKClOKClO3 3 3 3、KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4、CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3的分解等。的分解等。的分解等。的分解等。常见的放热反应：常见的放热反应：常见的放热反应：常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。所有的燃烧与缓慢氧化。所有的燃烧与缓慢氧化。所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。酸碱中和反应。酸碱中和反应。酸碱中和反应。金属与金属与金属与金属与酸反应制取氢气。酸反应制取氢气。酸反应制取氢气。酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：大多数化合反应（特殊：大多数化合反应（特殊：大多数化合反应（特殊：C C C CC

35、OCOCOCO2 2 2 2=2CO=2CO=2CO=2CO是吸热反应）。是吸热反应）。是吸热反应）。是吸热反应）。（2 2 2 2）常见的放热反应和吸热反应）常见的放热反应和吸热反应）常见的放热反应和吸热反应）常见的放热反应和吸热反应形成形成生成物中的化学键生成物中的化学键断开断开反应物中的化学键反应物中的化学键吸热吸热放热放热 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。两者相对大小，即两者相对大小，即断键吸收的总能断键吸收的总能量量与与形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小决定一个反

36、应是放热还是吸热。决定一个反应是放热还是吸热。注明物质的状态注明物质的状态注明物质的状态注明物质的状态注明反应热注明反应热注明反应热注明反应热 注明注明注明注明 H H H H 的的的的“”与与与与“”，放热反应为，放热反应为，放热反应为，放热反应为“”，吸热反应为，吸热反应为，吸热反应为，吸热反应为“”。系数只能表示物质的量，可用分数。系数只能表示物质的量，可用分数。系数只能表示物质的量，可用分数。系数只能表示物质的量，可用分数。系数和反应热成正比。系数和反应热成正比。系数和反应热成正比。系数和反应热成正比。若若若若将将将将反反反反应应应应物物物物和和和和生生生生成成成成物物物物互互互互换换

37、换换，则则则则H H H H的的的的数数数数值值值值不不不不变变变变，符符符符号号号号相反。相反。相反。相反。2H2H2H2H2 2 2 2(g)(g)(g)(g)O O O O2 2 2 2(g)(g)(g)(g)2H2H2H2H2 2 2 2O(g);O(g);O(g);O(g);H H H H483.2kJ/mol483.2kJ/mol483.2kJ/mol483.2kJ/mol H H H H2 2 2 2(g)(g)(g)(g)1/2O1/2O1/2O1/2O2 2 2 2(g)(g)(g)(g)H H H H2 2 2 2O(g);O(g);O(g);O(g);H H H H241

38、.6kJ/mol241.6kJ/mol241.6kJ/mol241.6kJ/mol 2H2H2H2H2 2 2 2(g)(g)(g)(g)O O O O2 2 2 2(g)(g)(g)(g)2H2H2H2H2 2 2 2O(g);O(g);O(g);O(g);H H H H483.6kJ/mol483.6kJ/mol483.6kJ/mol483.6kJ/mol 2H2H2H2H2 2 2 2(g)(g)(g)(g)O O O O2 2 2 2(g)(g)(g)(g)2H2H2H2H2 2 2 2O(l);O(l);O(l);O(l);H H H H571.6kJ/mol571.6kJ/mol5

39、71.6kJ/mol571.6kJ/mol （3 3）热化学方程式）热化学方程式键键键能键能键键键能键能HH436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7键能越大键能越大键能越大键能越大含该键的分子越稳定含该键的分子越稳定含该键的分子越稳定含该键的分子越稳定化学键越牢固化学键越牢固化学键越牢固化学键越牢固 形成形成形成形成1mol1mol1mol1mol化学键时化学键时化学键时化学键时释放释放释放释放的能量或的能量或的能量或的能量或断开断开断开断开1mol1mol1mol1mol化学键所化学键所化学键所化学键所吸收吸收吸收吸收的能量叫做的能量叫做的能量叫做的能量叫做键能键能键能键能H=H=反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全