高一化学：专题1第三单元第2课时　不同类型的晶体 课件（江苏）（苏教版必修2）.ppt

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1、第第2课时课时不同不同类类型的晶体型的晶体 第第2课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习自主学习自主学习一、晶体一、晶体1晶体的特点晶体的特点(1)具有具有_的固的固态态物物质质。(2)在晶体内部，构成晶体的微粒在空在晶体内部，构成晶体的微粒在空间间呈呈_排列。排列。(3)具有具有_的熔、沸点。的熔、沸点。2晶体的构成微粒：离子、分子和原子。晶体的构成微粒：离子、分子和原子。规则规则几何外形几何外形有有规规则则的重复的重复固定固定3晶晶体体的的分分类类：离离子子晶晶体体、分分子子晶晶体体、

2、原原子子晶晶体和体和_晶体。晶体。4晶体与非晶体的区晶体与非晶体的区别别金属金属特点特点晶体晶体非晶体非晶体外形外形规则规则的几何外形的几何外形不不规则规则熔点熔点有固定熔点有固定熔点没有固定熔点没有固定熔点二、离子晶体二、离子晶体1概概念念：离离子子化化合合物物中中的的_按按照照一一定定的方式的方式_地排列形成的晶体。地排列形成的晶体。2性性质质：(1)熔点熔点_、硬度、硬度_。(2)固固态态时时不不导导电电，在在_下下或或水水溶溶液液中中能能够导电够导电。三、分子晶体三、分子晶体1概概念念：由由分分子子以以分分子子间间作作用用力力相相结结合合并并按按一一定定的方式有的方式有规则规则排列所形

3、成的晶体。排列所形成的晶体。2性性质质：熔熔、沸沸点点_、硬硬度度_，_导导电电。阴、阳离子阴、阳离子有有规则规则较较高高较较大大熔融状熔融状态态较较低低较较小小不能不能四、原子晶体四、原子晶体1概概念念：原原子子间间以以共共价价键键结结合合并并以以一一定定的的方方式式有有规规则则排列成空排列成空间间_的晶体。的晶体。2石英晶体石英晶体结结构构石石英英晶晶体体中中，每每个个硅硅原原子子与与周周围围的的_个个氧氧原原子子以以共共价价键键结结合合，每每个个氧氧原原子子与与周周围围_个个硅硅原原子子以以共共价价键键结结合合，向向空空间间伸伸展展，形形成成彼彼此此连连接接的的_结结构。故在石英晶体中不

4、存在构。故在石英晶体中不存在单单个的个的SiO2分子。分子。3性性质质：熔点：熔点_、硬度、硬度_，_导电导电。网状网状结结构构42空空间间网状网状高高大大不能不能五、金属晶体五、金属晶体1概概念念：金金属属阳阳离离子子和和_通通过过强强烈烈的作用的作用结结合形成的晶体。合形成的晶体。2性性质质：有有_光光泽泽、能能_、_，具有具有_等。等。自由自由电电子子金属金属导电导电传热传热延展性延展性在晶体中有阴离子一定有阳离子在晶体中有阴离子一定有阳离子吗吗？有阳离子一？有阳离子一定有阴离子定有阴离子吗吗？【提示提示】因因为为晶体都是晶体都是电电中性的，中性的，带带有正有正电电荷荷的微粒只有阳离子，

5、而的微粒只有阳离子，而带带有有负电负电荷的微粒除了阴荷的微粒除了阴离子外，离子外，还还有有电电子。所以在晶体中有阴离子一定子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由属晶体是由金属阳离子和自由电电子子结结合成的，其合成的，其中没有阴离子。中没有阴离子。思考感悟思考感悟答案：答案：D自主体验自主体验自主体验自主体验2下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A分子晶体中一定存在共价分子晶体中一定存在共价键键B离子晶体中一定含有金属元素离子晶体中一定含有金属元素C原子晶体中一定不存在分子原子晶体中一定不存在分子

6、D晶体中有阳离子必有阴离子晶体中有阳离子必有阴离子答案：答案：C3某某物物质质熔熔融融状状态态可可以以导导电电，固固态态也也可可以以导导电电，将将其其投投入入水水中中后后所所得得的的溶溶液液也也可可以以导导电电，则则该该物物质质可能是可能是()A金属金属单质单质B非金属非金属单质单质C离子晶体离子晶体 D分子晶体分子晶体答案：答案：A课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一四种晶体的比较四种晶体的比较类类型型比比较较离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子阴、阳离阴、阳离子子原子原子分子分子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电电子子结结合力合

7、力离子离子键键共价共价键键分子分子间间作用力作用力金属金属键键熔、沸点熔、沸点较较高高很高很高低低差差别别大大类类型型比比较较离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶金属晶体体硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小差差别别大大导电导电性性不良不良(熔融熔融态态或水溶或水溶液液导电导电)绝缘绝缘体体(晶体硅晶体硅为为半半导导体体)不良不良导电导电传热传热性性不良不良不良不良不良不良良良延展性延展性不良不良不良不良不良不良良良实实例例NaCl单质单质：金：金刚刚石、晶石、晶体硅化合物：二氧体硅化合物：二氧化硅、碳化硅化硅、碳化硅H2、Ne、冰、干冰冰、干冰Fe、Na例例例例1 1 现现有几有几

8、组组物物质质的熔点的熔点()数据：数据：A组组B组组C组组D组组金金刚刚石：石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶体硅：晶体硅：1410Na：98 HCl：115 KCl：776晶体硼：晶体硼：2300K：64HBr：89 RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列据此回答下列问题问题：(1)A组组属于属于_晶体，其熔化晶体，其熔化时时克服的微粒克服的微粒间间的作用力是的作用力是_。(2)B组组晶体共同的物理性晶体共同的物理性质质是是_(填序号填序号)。有金属光有金属光泽泽导电导电性性导热导热性性延展性延展性(3)C组组中中HF熔

9、点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组组晶体可能具有的性晶体可能具有的性质质是是_(填序号填序号)。硬度小硬度小 水溶液能水溶液能导电导电固体能固体能导电导电 熔融状熔融状态态能能导电导电【解解析析】通通过过读读取取表表格格中中数数据据先先判判断断出出晶晶体体的的类类型及晶体的性型及晶体的性质质，应应用用氢键氢键解解释释HF的熔点反常。的熔点反常。【答案答案】(1)原子共价原子共价键键(2)(3)HF分分子子间间能能形形成成氢氢键键，其其熔熔化化时时需需要要消消耗耗的的能能量量更多更多(只要答出只要答出HF分子分子间间能形成能形成氢键氢键即可即可)(4)变变式式训训练练1下下列列各各组组物物

10、质质的的晶晶体体中中，化化学学键键类类型型相同，晶体相同，晶体类类型也相同的是型也相同的是()ASO2和和SiO2BCO2和和H2CNaCl和和HCl DCCl4和和KCl解解析析：选选B。首首先先根根据据化化学学键键、晶晶体体结结构构等等判判断断出出各各自自晶晶体体类类型型。A都都是是共共价价键键，但但晶晶体体类类型型不不同同；B均均是是含含共共价价键键的的分分子子晶晶体体，符符合合题题意意；C中中NaCl为为离离子子晶晶体体，HCl为为分分子子晶晶体体；D中中CCl4含含共价共价键键，KCl含离子含离子键键，晶体，晶体类类型也不同。型也不同。要点二要点二物质熔、沸点高低的比较物质熔、沸点高

11、低的比较1对对于于晶晶体体类类型型不不同同的的物物质质，一一般般来来讲讲：原原子子晶晶体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体，而而金金属属晶晶体体的的熔熔点点范范围围很很广。广。2原原子子晶晶体体：原原子子晶晶体体原原子子间间键键长长越越短短、键键的的强强度度越越大大，共共价价键键越越稳稳定定，物物质质熔熔、沸沸点点越越高高，反反之之越越低低。如如：金金刚刚石石(CC)碳碳化化硅硅(SiC)晶晶体体(SiSi)。3离离子子晶晶体体：离离子子晶晶体体中中阴阴、阳阳离离子子半半径径越越小小，电电荷荷数数越越多多，则则离离子子键键越越强强，熔熔、沸沸点点越越高高，反反之之越低。如越低。如KFKClKB

12、rKI。4金属晶体：金属晶体中金属原子的价金属晶体：金属晶体中金属原子的价电电子数越子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由多，原子半径越小，金属阳离子与自由电电子静子静电电作用作用越越强强，金属，金属键键越越强强，熔、沸点越高，反之越低。如：，熔、沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。合金的熔、沸点一般来合金的熔、沸点一般来说说比它各成分比它各成分纯纯金属的熔、沸金属的熔、沸点低。如点低。如铝铝硅合金硅合金H2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。组组成和成和结结构相似的分子晶体，相构相似的分子晶体，相对对分子分子质质量越大，分量越大，分子子间间作用力越作用力越强强，物，物质质的熔

13、、沸点越高。如：的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4HgO2；B中中的的CO固固态态时时为为分分子子晶晶体体，KCl是是离离子子晶晶体体、SiO2 是是原原子子晶晶体体，所所以以熔熔点点：COKCl液液体体气气体体。同同种种状状态态时时再再看看晶晶体体类类型型，对对于于不不同同的的晶晶体体，其其熔熔、沸沸点点高高低低顺顺序序一一般般为为：原原子子晶晶体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体。对对于于相相同同类类型型的的晶晶体体，要要分分清清影影响响熔熔、沸沸点点的的作作用用力力及及影影响响作作用用力力大大小小的的因因素素，即即可可顺顺利利作答。作答。变变式式训训练练2下下列列物物质质性性质质

14、的的变变化化规规律律，与与共共价价键键的的强强弱有关的是弱有关的是(双双选选)()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐的熔点、沸点逐渐渐升高升高BHF、HCl、HBr、HI的的热稳热稳定性依次减弱定性依次减弱C金金刚刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低解析：解析：选选BC。F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属形成的晶体属于于分分子子晶晶体体，它它们们的的熔熔、沸沸点点高高低低决决定定于于分分子子间间的的作作用用力力，与与共共价价键键的的强强弱弱无无关关，A错错；HF、HCl、HBr、HI的的分

15、分子子内内存存在在共共价价键键，它它们们的的热热稳稳定定性性与与它它们们内内部部存存在在的的共共价价键键的的强强弱弱有有关关，B正正确确；金金刚刚石石和和晶晶体体硅硅都都是是原原子子间间通通过过共共价价键键结结合合而而成成的的原原子子晶晶体体，其其熔熔、沸沸点点高高低低，决决定定于于共共价价键键的的强强弱弱，C正正确确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都都是是由离子由离子键键形成的离子晶体，其内无共价形成的离子晶体，其内无共价键键，D错错。探究整合应用探究整合应用四种晶体四种晶体类类型的判断方法型的判断方法1依据晶体的依据晶体的组组成微粒和微粒成微粒和微粒间间的相互作用判断的相互作用判断(1

16、)阴、阳离子离子阴、阳离子离子键键离子晶体离子晶体(2)原子共价原子共价键键原子晶体原子晶体(3)分子分子分子分子间间作用力作用力分子晶体分子晶体(4)金属阳离子、自由金属阳离子、自由电电子金属子金属键键金属晶体金属晶体注意：注意：应应用上述概念用上述概念时时要注意分析要注意分析组组成微粒与成微粒与微粒微粒间间的相互作用，不要依据周期表去推断，如的相互作用，不要依据周期表去推断，如干冰干冰(CO2)是分子晶体，而石英是分子晶体，而石英(SiO2)则则是原子晶是原子晶体；稀有气体体；稀有气体虽虽由由单单原子原子(实质实质上可上可认为单认为单原子分原子分子子)组组成，但使其聚集在一起的相互作用不是

17、共价成，但使其聚集在一起的相互作用不是共价键键，而是分子，而是分子间间作用力，因此仍作用力，因此仍为为分子晶体。分子晶体。2依据物依据物质质的的类别类别判断判断(1)金属氧化物、金属氧化物、强强碱、碱、绝绝大多数的大多数的盐类盐类是离子晶是离子晶体。体。(2)大多数非金属大多数非金属单质单质、气、气态氢态氢化物、非金属氧化化物、非金属氧化物物(除除SiO2外外)、酸、酸、绝绝大多数有机物大多数有机物(除有机除有机盐盐外外)是分子晶体。是分子晶体。(3)金金刚刚石、晶体硅、碳化硅石、晶体硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅等是原、二氧化硅等是原子晶体。子晶体。(4)金属金属单质单质与合金是金属晶体。与

18、合金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点离子晶体的熔点较较高，常在几百至高，常在几百至1000多多摄摄氏度。氏度。(2)原子晶体熔点高，常在原子晶体熔点高，常在1000度至几千度至几千摄摄氏度。氏度。(3)分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，部分金属晶体多数熔点高，部分较较低，如汞常温下低，如汞常温下为为液液态态。4依据依据导电导电性判断性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状离子晶体溶于水及熔融状态时态时能能导电导电(2)原子晶体一般不原子晶体一般不导电导电。(3)分子晶体不分子晶体不导电导

19、电。(4)金属晶体是金属晶体是电电的良的良导导体。体。注意：注意：导电导电性性实验实验是判断晶体是判断晶体类类型比型比较简单较简单的方的方法。离子晶体固法。离子晶体固态时态时不不导电导电，但熔化状，但熔化状态态下能下能够够导电导电，在水中溶解度，在水中溶解度较较大的离子晶体，其水溶液大的离子晶体，其水溶液也能也能导电导电；分子晶体固；分子晶体固态态或熔化状或熔化状态态下均不能下均不能导导电电，但有的，但有的电电解解质质分子晶体的水溶液也能分子晶体的水溶液也能导电导电(如如HCl)；原子晶体；原子晶体难难溶于水，通常情况下其固溶于水，通常情况下其固态态不不能能导电导电(石墨有人称是原子晶体、分子

20、晶体和金属石墨有人称是原子晶体、分子晶体和金属晶体之晶体之间间的一种的一种过过渡型，能渡型，能传热导电传热导电)；金属晶体；金属晶体固固态态或熔化状或熔化状态态下均能下均能导电导电。故晶体在固故晶体在固态态以及熔化状以及熔化状态态下能否下能否导电导电，较较容易容易区区别别离子晶体、分子晶体、金属晶体。若晶体的离子晶体、分子晶体、金属晶体。若晶体的水溶液能水溶液能够导电够导电，该该晶体不一定是离子晶体。原晶体不一定是离子晶体。原子晶体中，硅、碳化硅具有半子晶体中，硅、碳化硅具有半导导体的性体的性质质，可以，可以有条件地有条件地导电导电。5依据硬度和机械性能判断依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体

21、硬度离子晶体硬度较较大或略硬而脆。大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且分子晶体硬度小且较较脆。脆。(4)金属晶体多数硬度大，且具有延展性。金属晶体多数硬度大，且具有延展性。下列数据是下列数据是对应对应物物质质的熔点的熔点据此做出的下列判断中据此做出的下列判断中错误错误的是的是()A铝铝的化合物的晶体中有的是离子晶体的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有表中只有BCl3和干冰是分子晶体和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同同族元素的氧化物可形成不同类类型的晶体型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同不同族元素的氧化物可形成相同类类型的晶体型的晶体 例例例例物物质质Na2O NaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点熔点/92080112911901072073571723【解解析析】从从表表中中物物质质的的熔熔点点推推测测Na2O、NaCl、AlF3是是离离子子晶晶体体，AlCl3、BCl3、CO2是是分子晶体。分子晶体。【答案答案】B同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全