高一化学课件：单元质量评估(二) （鲁科版必修1）.ppt

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1、（二）（二）第第2 2章章 元素与物质世界元素与物质世界（9090分钟分钟 100100分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515小题，每小题小题，每小题3 3分，分，共共4545分）分）1.1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是的是()()A AK K2 2COCO3 3和和K K2 2O O都属于盐都属于盐 B BKOHKOH和和NaNa2 2COCO3 3都属于碱都属于碱C CH H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3都属于酸都属于酸D DNaNa2 2O O和和NaNa2 2SiOSiO3 3都属于氧

2、化物都属于氧化物【解析解析】选选C C。K K2 2O O属于氧化物、属于氧化物、NaNa2 2COCO3 3属于盐、属于盐、NaNa2 2SiOSiO3 3属于属于盐。盐。2.2.（20112011牡丹江高一检测）下列有关说法正确的是牡丹江高一检测）下列有关说法正确的是()()A A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B B氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高C C纳米材料也是一种胶体纳米材料也是一种胶体D D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的【解析解析】选选D D。A A项

3、，电解质是化合物；项，电解质是化合物；B B项，氧化还原反应项，氧化还原反应中也可能有多种元素化合价升高；项，纳米材料分散到分中也可能有多种元素化合价升高；项，纳米材料分散到分散剂里才能形成胶体。散剂里才能形成胶体。3.3.如图为反应如图为反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4中电子转移的关系图，中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示则图中的元素甲、乙分别表示()()A AFe Fe，S BS BCuCu，S S C CFeFe，O DO DFeFe，CuCu【解析解析】选选D D。本题考查了氧化还原反应的实质，在所给反。本题考查了氧化还原反应的实

4、质，在所给反应中应中FeFe失电子，作还原剂；失电子，作还原剂；CuCu2+2+得电子，生成得电子，生成CuCu；所以甲表；所以甲表示元素示元素FeFe，乙表示元素，乙表示元素CuCu。4.4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是()()A A化合反应化合反应 B B分解反应分解反应 C C置换反应置换反应 D D复分解反应复分解反应【解析解析】选选C C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，还原反应，即一定有电子转移，C C项正确。项正确。5.5.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物

5、质是下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是()()A A石墨、醋酸溶液、食盐晶体石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B B熔融状态的熔融状态的KOHKOH、熔融状态的、熔融状态的NaClNaClC C稀硫酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、纯硝酸溶液、纯硝酸D D液氨、石灰水、水银液氨、石灰水、水银【解析解析】选选B B。电解质是溶于水或熔融状态下就能够导电的。电解质是溶于水或熔融状态下就能够导电的化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。6.6.下列电离

6、方程式错误的是下列电离方程式错误的是()()A ANaHCONaHCO3 3=Na=NaH HCOCO3 32-2-B BNaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 42-2-C CH H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42-2-D DKClOKClO3 3=K=KClOClO3 3-【解析解析】选选A A。NaHCONaHCO3 3的电离方程式应该写成的电离方程式应该写成:NaHCO:NaHCO3 3=NaNaHCOHCO3 3。7.(20117.(2011合肥高一检测）下列离子方程式中书写正确的合肥高一检测）下列离子方程式中书写正确的是是()()A A碳酸钙与稀硝酸

7、反应：碳酸钙与稀硝酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OB B硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg=Mg（OHOH）2 2C C铁与铁与FeClFeCl3 3溶液反应：溶液反应：Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+D D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl【解析解析】选选D D。正确的离子方程式分别为：。正确的离子方程式分别为：A A项应为项应为CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H

8、+H2 2O O；B B项应为项应为BaBa2+2+2OH+2OH-+Mg+Mg2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+Mg+Mg（OHOH）2 2；C C项应为项应为Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+。8.8.（20112011扬州高一检测）下列各组离子在溶液中可以大扬州高一检测）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()()A ACaCa2+2+NaNa+HCOHCO3 3-ClCl-B BK K+NaNa+NONO3 3-OHOHC CH H+K K FeFe3+3+SO

9、SO4 42 2 D DH H+Cl Cl-CO CO3 32 2 NONO3 3-【解析解析】选选B B。A A项离子可以共存，加入氢氧化钠溶液后产项离子可以共存，加入氢氧化钠溶液后产生生CaCOCaCO3 3沉淀；沉淀；C C项加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；项加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D D项项H H与与COCO3 32 2不能共存。不能共存。9.9.下列分类标准不正确的是下列分类标准不正确的是()()A A化学反应分为：离子反应、非离子反应化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）（标准：是否在水溶液中进行）B B分散系分为：溶液、胶体、浊液分散系

10、分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）（标准：分散质粒子的大小）C C纯净物分为：单质、化合物纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）（标准：组成物质的元素种数）D D化合物分为：电解质、非电解质化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）（标准：溶于水或熔融状态能否导电）【解析解析】选选A A。离子反应是有离子参加的化学反应，与非离。离子反应是有离子参加的化学反应，与非离子反应的分类依据不是看是否在水溶液中进行；依据化合子反应的分类依据不是看是否在水溶液中进行；依据化合物溶于水或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质。物溶于水或熔融状态能否导电分为电解质

11、、非电解质。10.10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、AgNOAgNO3 3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是试剂是()()A.A.盐酸盐酸 B.B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C.C.氯化钡溶液氯化钡溶液 D.D.硝酸硝酸【解析解析】选选A A。盐酸能与。盐酸能与NaNa2 2COCO3 3生成气体，与生成气体，与NaClNaCl不反应，不反应，与与AgNOAgNO3 3生成白色沉淀。生成白色沉淀。11.11.在反应在反应3S+6KOH=2K3S

12、+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中，被还原的硫中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为与被氧化的硫的质量比为()()A A21 B21 B12 C12 C31 D31 D1313【解析解析】选选A A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3 mol S3 mol S，其中，其中2 mol S2 mol S化合价降低，化合价降低，1 mol S1 mol S化合价升高，化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为所

13、以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21 21。12.12.（20112011吉安高一检测）将适量铁粉放入三氯化铁溶液吉安高一检测）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是的量之比是()()A A23 B23 B32 C32 C1212 D D1111【解析解析】选选A A。溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等，。溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等，结合结合FeFe2Fe2Fe3 3 =3Fe=3Fe

14、2+2+知，若已反应的三价铁离子为知，若已反应的三价铁离子为2 mol2 mol，则未反应的三价铁离子的物质的量为，则未反应的三价铁离子的物质的量为3 mol3 mol。13.(13.(双选双选)下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是子方程式表示的是()()A ACu(OH)Cu(OH)2 2与盐酸与盐酸 Cu(OH)Cu(OH)2 2与醋酸与醋酸B BBaClBaCl2 2溶液与溶液与 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C CNaHCONaHCO3

15、3溶液与溶液与 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与 NaHSONaHSO4 4溶液溶液D D石灰石与硝酸石灰石与硝酸 石灰石与盐酸石灰石与盐酸【解析解析】选选B B、D D。A A项中盐酸应拆开，醋酸不能拆开；项中盐酸应拆开，醋酸不能拆开；B B项项都可以用都可以用BaBa2+2+SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4表示；表示；C C项碳酸氢根离子项碳酸氢根离子不能拆；不能拆；D D项都可以用项都可以用CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O表示。表示。14.14.现有现有2 mol2 mo

16、lL L的盐酸和硫酸溶液各的盐酸和硫酸溶液各100 mL100 mL，分别加入等，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2323，则往酸中加入的铁粉的质量为则往酸中加入的铁粉的质量为()()A A2.8 g B2.8 g B5.6 g C5.6 g C8.4 g D8.4 g D16.8 g 16.8 g【解析解析】选选C C。虽然。虽然HClHCl和和H H2 2SOSO4 4的物质的量相等，但的物质的量相等，但H H2 2SOSO4 4是是二元酸，分别与等质量的二元酸，分别与等质量的FeFe反应，若反应，若FeFe足量，则产生的足

17、量，则产生的H H2 2应应为为1212，若，若FeFe不足（酸过量）则产生的不足（酸过量）则产生的H H2 2相应为相应为1111。而现。而现在产生的在产生的H H2 2为为2323，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因为量，因为2HClH2HClH2 2，H H2 2SOSO4 4HH2 2，所以铁粉对盐酸过量，对，所以铁粉对盐酸过量，对H H2 2SOSO4 4不足，可以通过与不足，可以通过与H H2 2SOSO4 4反应放出反应放出H H2 2的量求铁的量。的量求铁的量。15.(201115.(2011杭州高一检测杭州高一检测)向一定量的向一定量

18、的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度（用电流强度I I表示）近似的用图中的曲线表示是表示）近似的用图中的曲线表示是()()【解析解析】选选C C。发生化学反应的离子方程式为：。发生化学反应的离子方程式为：BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，逐滴加入稀硫酸时，溶液，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的中的BaBa2+2+与与OHOH-浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过浓度会减小，导电能力降低

19、；当加入硫酸过量后溶液中量后溶液中H H+与与SOSO4 42-2-浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6小题，共小题，共5555分）分）16.16.（8 8分）（分）（20112011三明高一检测）如图为一三明高一检测）如图为一“铁链铁链”图图案，小明在图案上由左到右分别写了案，小明在图案上由左到右分别写了H H2 2、COCO2 2、NaNa2 2O O、NaClNaCl、FeClFeCl3 3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右交部分由

20、左到右A A、B B、C C、D D为其相应的分类依据代号。为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：请将分类依据代号填入相应的括号内：()()两种物质都是气体两种物质都是气体()()两种物质都是钠的化合物两种物质都是钠的化合物()()两种物质都是氧化物两种物质都是氧化物()()两种物质都是盐两种物质都是盐 (2)(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入向烧杯中逐滴加入1 molL1 molL-1-1的图中某种物质的图中某种物质M M的水溶液，的水溶液，继续煮沸

21、可制得一种红褐色胶体。继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质物质M M的化学式为的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。【解析解析】（1 1）氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化）氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是盐。与氯化铁都是盐。（2 2）用烧杯盛）用烧杯盛20 mL20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液氯化铁溶液1 12 mL2 mL，继续煮沸，直至液体变成透明红褐色，继续煮沸，直至液体变

22、成透明红褐色，停止加热就得到氢氧化铁胶体。停止加热就得到氢氧化铁胶体。答案：答案：(1)A C B D(1)A C B D(2)FeCl(2)FeCl3 3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了尔效应，则证明生成了Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体17.17.（7 7分）某无色透明的溶液可能含有分）某无色透明的溶液可能含有K K+、CuCu2+2+、CaCa2+2+、BrBr-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl-中的几种，进行如下实验：中的几种，进行如下实验：（1 1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀

23、滤出，产生）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。（2 2）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色不变。不变。（3 3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试判断：判断：该溶液中一定有该溶液中一定有_，肯定没有，肯定没有_，可能有，可能有_。【解析解析】根据题干中根据题干中“无色透明的溶液无色透明的溶液”首先排除首先排除CuCu2+2+，并，并且且CaCa2+2+与与SOSO4 42-2

24、-、COCO3 32-2-不共存；在（不共存；在（1 1）步可知原溶液中有）步可知原溶液中有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-，因此没有，因此没有CaCa2+2+，CuCu2+2+与与CaCa2+2+都被排除，则溶液中都被排除，则溶液中一定含有一定含有K K+；在（；在（2 2）步可知原溶液中没有）步可知原溶液中没有BrBr-；在（；在（3 3）步）步不能确定原溶液中是否有氯离子，因为溶液中不能确定原溶液中是否有氯离子，因为溶液中SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-也可以与也可以与AgAg+生成白色沉淀且（生成白色沉淀且（1 1）步引入了）步引入了ClCl-。答案：答案：

25、K K+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-BrBr-、CuCu2+2+、CaCa2+2+ClCl-18.(1218.(12分）反应分）反应2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KCl+2KCl+5Cl5Cl2 2+8H+8H2 2O O中，中，（1 1）氧化剂是）氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_，（填化学式），（填化学式）（2 2）若生成）若生成71 g Cl71 g Cl2 2,则消耗的则消耗的HClHCl的质量是的质量是_g_g，被氧，被氧化的化的HClHCl的质量是的质量是_g_g，转移的电子的物质的量是，转移的电子的物质的

26、量是_；【解析解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，生成氧化产化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，生成氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，生成还原产物。物，反应物化合价降低作氧化剂，生成还原产物。答案：答案：（1 1）KMnOKMnO4 4 Cl Cl2 2 （2 2）116.8 73 2 mol116.8 73 2 mol19.19.（1212分）（分）（20112011衡阳高一检测）如表是某地市场上销衡阳高一检测）如表是某地市场上销售的一种售的一种“加碘盐加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表

27、，包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：结合中学学过的化学知识，回答下列问题：（1 1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在HIOHIO3 3 碘酸钠碘酸钠 KOH IKOH I2 2O O5 5 NaClNaCl五种五种_（填（填“混合混合物物”或或“化合物化合物”或或“盐盐”或或“氧化物氧化物”）中与碘酸钾）中与碘酸钾（KIOKIO3 3）属于同类物质的有）属于同类物质的有_（填序号）。（填序号）。（2 2）推测出碘酸钾（）推测出碘酸钾（KIOKIO3 3）的物理性质：碘酸钾（）的物理性质：碘酸钾（KIOKIO3

28、3）_溶于水（填溶于水（填“能能”或或“不能不能”），化学性质：碘酸钾），化学性质：碘酸钾（KIOKIO3 3）在受热时）在受热时_（填（填“易分解易分解”或或“难分解难分解”）。）。【解析解析】碘酸钾（碘酸钾（KIOKIO3 3）属于盐，故与碘酸钾（）属于盐，故与碘酸钾（KIOKIO3 3）属于）属于同类物质的有碘酸钠和氯化钠；由同类物质的有碘酸钠和氯化钠；由“烹调时待食品熟后加烹调时待食品熟后加入碘盐入碘盐”可知，碘酸钾受热易分解。可知，碘酸钾受热易分解。答案：答案：（1 1）化合物）化合物 （2 2）能）能 易分解易分解2020（7 7分）分）A A、B B、C C为为3 3种单质（其中

29、种单质（其中A A为固体，为固体，B B、C C为气为气体），体），D D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B B、C C反应的产物易溶于水得到无色溶液反应的产物易溶于水得到无色溶液E E。它们之间的转化。它们之间的转化关系如下图：关系如下图：请填写下列空白：请填写下列空白：（1 1）物质）物质A A是是_，B B是是_，C C是是_。（2 2）F F中加入中加入NaOHNaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是溶液，并在空气中放置的化学方程式是_，_。【解析解析】由由“D D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红的饱和溶液滴入沸水中继续煮

30、沸，溶液呈红褐色褐色”这一信息可判断，这一信息可判断，D D为为FeClFeCl3 3；以此为突破口，加之；以此为突破口，加之“其中其中A A为固体，为固体，B B为气体为气体”的信息推出的信息推出A A、B B分别为分别为FeFe、ClCl2 2；再根据再根据“B B、C C反应的产物易溶于水得到无色溶液反应的产物易溶于水得到无色溶液E E”这一信这一信息，不难推出息，不难推出C C为为H H2 2。答案：答案：（1 1）Fe ClFe Cl2 2 H H2 2（2 2）FeClFeCl2 22NaOH=Fe(OH)2NaOH=Fe(OH)2 22NaCl2NaCl 4Fe(OH)4Fe(O

31、H)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 321.21.（9 9分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有涂有CuICuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg CuI+Hg CuCu2 2HgIHgI4 4+Cu+Cu（1 1）上述反应产物）上述反应产物CuCu2 2HgIHgI4 4中，中，CuCu元素显价元素显价_。（2 2）以上反应中的氧化剂为）以上反应中的氧化剂

32、为_，当有，当有1 mol CuI1 mol CuI参与参与反应时，转移电子反应时，转移电子_mol_mol。【解析解析】（1 1）根据化合物中元素化合价代数和等于零的原）根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则，则，CuCu2 2HgIHgI4 4中中CuCu元素的化合价为元素的化合价为+1+1价。价。（2 2）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为4CuI+Hg=Cu4CuI+Hg=Cu2 2HgIHgI4 4+2Cu+2Cu，其，其中中CuICuI中的中的CuCu元素的化合价由元素的化合价由+1+1价降为价降为0 0价，价，CuICuI作氧化剂，作氧化剂，当有当有1 mol CuI1 mol CuI参与反应时，转移电子参与反应时，转移电子0.5 mol0.5 mol。答案：答案：（1 1）+1 +1 （2 2）CuI 0.5CuI 0.5 同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全