最新粤教初中化学九上《2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》PPT课件 7.ppt

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1、分分 子子原原 子子备注相似点不同点相关关系分子与原子比较质量和体积都很小不断地运动都有间隙都可以直接构成物质都能保持物质化学性质在化学变化中可分成原子在化学变化中不可再分,是化学变化中的最小粒子分子可以拆成原子原子可以构成分子化学变化的实质：化学变化的实质：分子拆成原子，原子重新组合成分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。新的分子。结论：化学变化中，发生变化的是分子，化学变化中，发生变化的是分子，原子的原子的种类种类和和数目数目都不发生变化。都不发生变化。相对原子质量相对原子质量 以一种碳原子以一种碳原子（碳（碳-12-12）的的质量的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一作为基准，其

2、他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的基准的比值，称为这种原子的相对原子相对原子质量质量。表表示示的的是是原原子子的的实际质量实际质量相对原子质量与原子的质量主要区别相对原子质量与原子的质量主要区别:原原子子质质量量的的单单位是位是“千克千克”相相对对原原子子质质量量的的单位是单位是1 1相相对对原原子子质质量量是一个是一个比值比值我们知道分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成的呢？原子能不能再分？原子在化学变化中是不能再分原子在化学变化中是不能再分人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆汤姆

3、生和卢瑟福生和卢瑟福为人们认识为人们认识原子结构原子结构作出作出巨大贡巨大贡献献。原原子子原子核（原子核（带正电带正电）核外电子（核外电子（带负电带负电）质子质子中子（中子（不带电不带电）一个质子一个质子带一个单带一个单位正电荷位正电荷电中性电中性一个电子带一个一个电子带一个单位负电荷单位负电荷=每个原子只有每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是个原子核，不同原子的区别是原子核不同原子核不同物质微观结构层次物质微观结构层次物质分子原子原子核电子质子中子带个单位的正电荷带个单位的负电荷个单位的质量个单位的质量质量几乎为不带电(带带正正电电)(带带负负电电)(电中性电中性)2.质子数不一定等于中

4、子数。质子数不一定等于中子数。（氢原子不含中子）（氢原子不含中子）1.质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数 3.不同元素，质子数不同。不同元素，质子数不同。（1）核电荷数_。（2）质子数与中子数_ (一定、不一定）相等.（3）个别原子内可以没有_。（4）元素不同，_数一定不同.质子数核外电子数思考：原子为什么呈电中性原子为什么呈电中性?答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反,所以整个原子不显电性.质子不一定中子从上表中，你发现了什么规律？从上表中，你发现了什么规律？原子种类原子种类 质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子相对原子质量质量氢氢101碳碳666氧氧8

5、88钠钠111211铁铁263026112162356质子数质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数中子数质子数中子数电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）带负电荷的微粒：电子 带正电荷的微粒：原子核、质子核电荷数质子数（原因是中子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数电量关系：+16第第1层层第第2层层第第3层层原子核带正电原子核带正电质子数质子数286原子核原子核电子层电子层原子结构示意图说明原子结构示意图说明电子数电子数核外电子是核外电子是分层分层排布的排布的第一电子层离核最近、能量最低，第一电子层离核最近、能

6、量最低，最多能容纳最多能容纳2个电子。个电子。第一层排满后，电子排在第二层，第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳第二层上最多可容纳8个电子。个电子。第二层排满后，电子排在第三层第二层排满后，电子排在第三层,第三层上最多可容纳第三层上最多可容纳8个电子。个电子。+11氢氢H4+6 2碳碳C6+82氧氧O镁镁Mg磷磷p硫硫S氯氯Cl钙钙Ca1+3 2锂锂Li氢氢H锂锂Li碳碳C钙钙Ca氯氯Cl硫硫S磷磷P镁镁Mg氧氧O120号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图+11氢氢H+22氦氦He1+3 2锂锂Li+422铍铍Be+5 2 3硼硼B4+6 2碳碳C+7 2 5氮氮N6+82氧氧

7、O+9 2 7氟氟F+102 8氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷p硫硫S氯氯Cl氩氩Ar钾钾K钙钙Ca1._发现了电子.2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的_，与核外绕核高速运动的_构成的.3.原子是呈电中性的，即原子_(显、不显)电性.汤姆逊电子不显原子核4.一个质子带一个单位_电荷。中子不带电。所以原子核带_电荷；一个电子带一个单位_电荷。5.原子核所带的电荷数称为_。6.原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在_上.质子与中子的质量_ 7.核电荷数_ _ 质子数与中子数_(一定、不一定）相等.个别原子内可以没有_。8.元素不同，_数一定不同.

8、正负核电荷数原子核质子数核外电子数质子正中子不一定原子序数几乎相等判断对错判断对错:分子能保持物质的化学性质，分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子。保持物质化学性质的不一定是分子。原子核内一定包含质子和中子。原子核内一定包含质子和中子。对错每个原子可以含有多个原子核。每个原子可以含有多个原子核。错3.下列关于原子结构的说法中正确的是（）A 原子都是由质子、中子、电子构成的B 原子核内质子数一定等于中子数C 原子的质量主要集中在原子核上D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电C4.原子中质子数一定等于（）A 核电荷数B 核外电子数C 中子数D 中子数与电子数之和A B5.下列关

9、于原子的叙述正确的是（）A 物质都是由原子直接构成的B 原子是由质子和电子构成的C 原子是由质子和中子构成的D 原子是由原子核和核外电子构成的D6.下列关于原子的叙述中，错误的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.不同元素的原子所带的核电荷数一定不相同C.原子的体积主要由原子核所占据D.虽然原子由带电微粒所构成，但整个原子不显电性C7下列分子和原子的说法正确的是（）A原子是最小的微粒 B分子是保持物质性质的最小的微粒C分子是构成物质的唯一微粒 D分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分D8 我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子

10、和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（）A、1 B、2 C、3 D、4B9.下列关于原子的说法中，正确的是（）A原子是组成一切物质的微粒 B在化学变化中，原子不可再分C原子的质量比分子的质量小 D原子是不能再分的一种微粒B10、某原子的核内质子数为某原子的核内质子数为18，中子数比，中子数比电子数多电子数多4，则该原子中所含微粒总数，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为（质子、中子、电子）为（）。）。5811、原子的种类由（、原子的种类由（）决定。）决定。质子数质子数12、一个水分子中含有、一个水分子中含有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，则则1个水分子中的质子总数是（个水

11、分子中的质子总数是（），），电子总数为（电子总数为（）中子总数为（）中子总数为（）1010813、一种原子的核内有、一种原子的核内有6个中子和个中子和6个质子，另个质子，另一种原子的核内有一种原子的核内有7个中子和个中子和6个质子，则它们个质子，则它们不相同的是不相同的是 （）A、核外电子数、核外电子数 B、原子的质量、原子的质量 C、核电荷数、核电荷数 D、原子所带的电量、原子所带的电量B10、在原子的构成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中了原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和之和。质子电子中子电子原子核电子原子核中子数分子原原 子子概念共性区别联系保持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小微粒分子在化学变化中可以再分，种类改变；原子在化学变化中不可以再分，种类与数量都不变；分子是由原子构成。都是构成物质的微粒具有微粒的基本性质由同种或不同种原子构成由三子构成都不显电性都可保持物质的化学性质质量和体积都很小；彼此之间有间隔；总是在不停的运动；课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士