高中化学 1.3.3物质的量浓度课件 鲁科版必修1.ppt

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1、第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1定义：定义：以以_中所含溶质中所含溶质B的的_来表示溶液组成的物理量叫做溶来表示溶液组成的物理量叫做溶质质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2符号：符号：_。3单位：单位：_或或molm3等。等。4表达式：表达式：cB_。cB单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量molL1开放探究开放探究1.溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之和吗？之和吗？提示：提示：不是。当溶质溶解于溶剂中时，它们的总不是。当溶质溶解于溶剂中时，它们的总体积与二者体积之和相比会发生不同程度的变化，体积与二者体积之和相比会发生不同程度的变化

2、，因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性 二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制以配制以配制500 mL 0.4 molL1的的NaCl溶液为例。溶液为例。1配制步骤配制步骤(1)计算：计算：m(NaCl)_(填计算过程填计算过程)_(填结果填结果)。(2)用用_(仪器仪器)称取所需氯化钠。称取所需氯化钠。(3)将称取的将称取的NaCl置于置于_中，加入适量蒸馏水，中，加入适量蒸馏水，用用_搅拌，使其溶解。搅拌，使其溶解。(4)将所得将所得NaCl溶液转移到溶液转移到_中。中。0.4 molL10.5 L58.5

3、gmol111.7 g托盘天平、药匙托盘天平、药匙烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶(5)用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤_23次，洗涤液次，洗涤液转移到容量瓶中。转移到容量瓶中。(6)振荡。振荡。(7)定容。向容量瓶中加蒸馏水，当液面距刻度定容。向容量瓶中加蒸馏水，当液面距刻度线线_时，改用时，改用_加蒸馏水，至加蒸馏水，至_。(8)塞好瓶塞，颠倒数次，使溶液混合均匀。塞好瓶塞，颠倒数次，使溶液混合均匀。(9)将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。简记为：计算简记为：计算称量称量溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤振荡振荡定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒12

4、cm胶头滴管胶头滴管液面最低点与刻度线水平相切液面最低点与刻度线水平相切2主要仪器主要仪器_。托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管开放探究开放探究2.(1)溶液注入容量瓶前为什么要冷溶液注入容量瓶前为什么要冷却到室温？却到室温？(2)定容过程中如果加水已超过刻度线，能否把定容过程中如果加水已超过刻度线，能否把水吸出来？如果不能应如何做？水吸出来？如果不能应如何做？提示：提示：(1)容量瓶的容积是在室温下的定值，容量瓶的容积是在室温下的定值，由于热胀冷缩，温度变化时，容积会发生变化，由于热胀冷缩，温度变化时，容积会发

5、生变化，但主要是溶液体积受温度的影响变化较大。物但主要是溶液体积受温度的影响变化较大。物质的溶解过程常伴有放热或吸热现象，使配制质的溶解过程常伴有放热或吸热现象，使配制溶液体积有误差，因此，要冷却到室温。溶液体积有误差，因此，要冷却到室温。(2)不能；倒掉并洗净容量瓶，重新配制不能；倒掉并洗净容量瓶，重新配制。11 mol/L硫酸溶液的含义是硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有水中含有1 mol硫酸硫酸B1 L溶液中含溶液中含1 mol HC将将98 g硫酸溶于硫酸溶于1 L水所配成的溶液水所配成的溶液D指指1 L硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：解析：根据物质的量浓度的定

6、义，根据物质的量浓度的定义，A选项选项说法错误，不是说法错误，不是1 L水，应该是水，应该是1 L溶液；溶液；B选选项，溶液的体积为项，溶液的体积为1 L时含有时含有2 mol H；C选选项的错误仍在项的错误仍在98 g H2SO4溶于溶于1 L水，溶液的水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量选项正确，因硫酸的相对分子质量为为98，故，故98 g就是就是1 mol。答案：答案：D2下列溶液中的下列溶液中的c(Cl)与与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的溶液中的c(Cl)相等的是相等的是()A

7、150 mL 1 mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液B75 mL 2 mol/L氯化钙溶液氯化钙溶液C150 mL 2 mol/L氯化钾溶液氯化钾溶液D75 mL 1 mol/L氯化铁溶液氯化铁溶液解析：解析：1 mol/L AlCl3溶液中溶液中c(Cl)3 mol/L，根据化合物的组成可知，根据化合物的组成可知A项：项：c(Cl)1 mol/L；B项：项：c(Cl)4 mol/L；C项：项：c(Cl)2 mol/L；D项项c(Cl)3 mol/L，故，故答案为答案为D。答案：答案：D3配制配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列溶液，下列操作正确的是操作正确的是()A称取称取1

8、0.6 g无水碳酸钠，加入到无水碳酸钠，加入到100 mL容容量瓶中，加水溶解、定容量瓶中，加水溶解、定容B称取称取10.6 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏蒸馏水，搅拌、溶解水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物选项错，不能在容量瓶中溶解物质；质；B选项错，因为要配制选项错，因为要配制100 mL溶液，加溶液，加入入100 mL蒸馏水溶解蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接所得溶液已接近近10

9、0 mL，但并不是，但并不是100 mL；C选项未用玻选项未用玻璃棒引流，错。璃棒引流，错。答案：答案：D一、正确理解和运用物质的量浓度一、正确理解和运用物质的量浓度1与水反应的物质溶于水后，溶液中溶质的与水反应的物质溶于水后，溶液中溶质的确定确定有些物质溶于水后，与水反应生成新的物质，有些物质溶于水后，与水反应生成新的物质，所得溶液中的溶质一般是指新物质，如所得溶液中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶质是溶于水所得溶液的溶质是NaOH；有些；有些物质溶于水所得溶液的成分较复杂，如物质溶于水所得溶液的成分较复杂，如Cl2、NH3等，求算其浓度时，仍以溶解前的物质为等

10、，求算其浓度时，仍以溶解前的物质为溶质。溶质。2结晶水合物溶于水所得溶液溶质的确定结晶水合物溶于水所得溶液溶质的确定其溶质不是指结晶水合物，而是指相应的无其溶质不是指结晶水合物，而是指相应的无水盐。如将水盐。如将25 g胆矾胆矾(CuSO45H2O)溶于水形溶于水形成成100 mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为1 molL1，溶质，溶质是是CuSO4而不是而不是CuSO45H2O。在无特殊说明的情况下，不能用溶剂的体积代替溶在无特殊说明的情况下，不能用溶剂的体积代替溶液的体积。液的体积。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A将将40 g NaOH溶解于溶解于1 L水中，得到水中，得到1 molL

11、1的的NaOH溶液溶液B将将11.2 L HCl气体通入水中配成气体通入水中配成0.5 L的溶液，的溶液，浓度为浓度为1 molL1C将将1 L 10 molL1的盐酸与的盐酸与9 L水混合，混合液水混合，混合液浓度为浓度为1 molL1D10 g NaOH溶解在水中配成溶解在水中配成250 mL溶液，其浓溶液，其浓度为度为1 molL1A中溶解后不一定为中溶解后不一定为1 L溶液，溶液，A错；错；B中中11.2 L HCl气体没有指明是标准状况，不一定为气体没有指明是标准状况，不一定为0.5 mol，B错；错；C中混合后溶液体积不一定是中混合后溶液体积不一定是10 L，C错；错；D正确。正确

12、。答案：答案：D1.在在4 时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气体气体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确后形成溶液。下列说法中正确的是的是()A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得而无法求得D所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 L解析：解析：选项选项A：由溶液的体积不能简单等于：由溶液的体积不能简单等于0.1 L，便可推知该溶液物质的量浓度不应

13、等于，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10 molL1。选项。选项C：本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5 g,100 g，所以可求出溶液中溶质的质量分数。，所以可求出溶液中溶质的质量分数。选项选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于即不等于22.5 L。答案：答案：B二、容量瓶的使用及配制溶液时的误差分析二、容量瓶的使用及配制溶液时的误差分析1容量瓶容量瓶(1)构造构造容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞；颈部标有刻度线，瓶磨口玻璃塞或

14、塑料塞；颈部标有刻度线，瓶体标有温度和容积，与平底烧瓶不同。体标有温度和容积，与平底烧瓶不同。(2)常用规格：有常用规格：有100 mL、250 mL、500 mL及及1 000 mL。(3)容量瓶的使用容量瓶的使用检漏检漏往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。冷却冷却溶液注入容

15、量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。温下使用。加液加液向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。损失。读数读数读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。面的最低处相切。能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变

16、变量量c(molL1)mV称量称量时药时药品与砝品与砝码码位置位置颠颠倒倒减小减小偏低偏低向容量瓶向容量瓶转转移液体移液体时时少量少量流出流出减小减小偏低偏低未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小偏低偏低未冷却至室温就注入定容未冷却至室温就注入定容减小减小偏高偏高定容定容时时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小偏低偏低定容定容摇摇匀匀时时液面下降再加液面下降再加水水增大增大偏低偏低定容定容时时俯俯视视刻度刻度减小减小偏高偏高(1)容量瓶只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中容量瓶只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作为反应容器，也不能长溶解或稀释，容量瓶不能作为反

17、应容器，也不能长期贮存溶液。期贮存溶液。(2)仰视或俯视刻度线图解仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。大。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏低。故溶液实际体积比读数偏低。用用98%的浓的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制配制1 molL1稀稀H2SO4

18、 100 mL。(1)实验中应选用的仪器是实验中应选用的仪器是(填字母填字母)_。(A)100 mL量筒量筒(B)托盘天平托盘天平(C)玻璃棒玻璃棒 (D)50 mL容量瓶容量瓶(E)10 mL量筒量筒 (F)50 mL烧杯烧杯(G)100 mL容量瓶容量瓶 (H)胶头滴管胶头滴管(2)实验操作实验操作用用100 mL量筒量取量筒量取98%的浓的浓H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转沿玻璃棒转移到此容量瓶中；移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤

19、小烧杯和玻璃棒23次，次，并将洗涤液转移到容量瓶中；并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处；处；盖上容量瓶塞子、摇匀；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。贮存备用。(3)实验分析实验分析a正确的操作步骤是正确的操作步骤是(填序号填序号)_。b此实验中玻璃棒的作用是此实验中玻璃棒的作用是_。c实

20、验操作有两处错误，这两处错误是：实验操作有两处错误，这两处错误是：._。._。d下列操作所配溶液浓度是下列操作所配溶液浓度是“偏高偏高”、“偏低偏低”还是还是“无影响无影响”：.转移硫酸后，小烧杯未洗涤转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.量取浓量取浓H2SO4的量筒用蒸馏水洗涤两次，并的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：将洗涤液转入容量瓶中：_。.定容时俯视容量瓶刻度线：定容时俯视容量瓶刻度线：_。思路点拨：思路点拨：解答本题时应抓住以下三点：解答本题时应抓住以下三点：(1)溶液稀释的有关计算。溶液稀释的有关计算。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤和要求。配制一定物质的量浓度溶液的步骤

21、和要求。(3)配制溶液时的误差分析。配制溶液时的误差分析。(3)根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓H2SO4和移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流；由和移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流；由于所需浓于所需浓H2SO4的体积为的体积为5.4 mL，所以应用，所以应用10 mL量筒，若选用量筒，若选用100 mL。量筒，由于量程太大，会。量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，故造成较大的误差，故操作存在错误；由于试剂操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故液变稀，故操作存在错误。由于

22、小烧杯未洗涤，操作存在错误。由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，导致浓度偏低。由溶质未全部转移到容量瓶中，导致浓度偏低。由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入了容量于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入了容量瓶，溶质的物质的量增大，导致浓度偏高。由于瓶，溶质的物质的量增大，导致浓度偏高。由于俯视刻度线会使容量瓶中溶液的体积减少，导致俯视刻度线会使容量瓶中溶液的体积减少，导致浓度偏高。浓度偏高。答案：答案：(1)(C)(E)(F)(G)(H)(2)5.4(3)a.b拌和引流拌和引流c量取量取H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差试的量筒量程太大，会造成较大误差试剂瓶未干燥，会使所配溶液变

23、稀剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀d偏低偏高偏低偏高偏高偏高2.实验室里需用实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液，现选取现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水B称取称取12.0 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液C称取称取8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水D称取称取12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液解析：解析：M(CuSO4)160 gmol1，M(CuSO45H2O)250 gmol1。若配制若配制500 mL 0.1

24、molL1CuSO4溶液需溶液需CuSO4或或CuSO45H2O的物质的量为：的物质的量为：0.1 molL10.5 L0.05 mol。005 mol CuSO4的质量为：的质量为：0.05 mol160 gmol18 g。005 mol CuSO45H2O的质量为：的质量为：0.05 mol250 gmol112.5 g。答案：答案：D1(2011泰安高一质检泰安高一质检)今有今有0.1 molL1 Na2SO4溶液溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液溶液200 mL,0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液溶液100 mL。这三种。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是溶液

25、中硫酸根离子的浓度之比是()A1 1 1B3 2 2C3 2 3 D1 1 3答案：答案：D答案：答案：A3将将4 g氢氧化钠溶解在氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成水中，再稀释成1 L，从中取出，从中取出10 mL，这，这10 mL溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1答案：答案：B4(2011杭州高一质检杭州高一质检)下列溶液中，物质的下列溶液中，物质的量浓度为量浓度为1 molL1的是的是()A将将40 g NaOH溶于溶于1 L水所得的溶液水所得的溶液B将将80 g SO3溶于水并配成溶于水并配成

26、1 L的溶液的溶液C将将0.5 molL1 NaNO3溶液溶液100 mL加热蒸加热蒸发掉发掉50 g水的溶液水的溶液D含含K 2 mol的的K2SO4溶液溶液答案：答案：B5某实验小组同学在实验室中制取氯气，需用某实验小组同学在实验室中制取氯气，需用NaOH固体配制固体配制250 mL 0.2 mol/L的的NaOH溶液溶液来吸收多余的氯气。来吸收多余的氯气。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是在下列实验仪器中，不必使用的是_(填字母填字母)。A托盘天平托盘天平 B50 mL量筒量筒C500 mL容量瓶容量瓶 D250 mL烧杯烧杯E胶头滴管胶头滴管 F500 mL试剂瓶试剂瓶G药匙药匙(2

27、)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器有除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器有_。它们在该实验中的用途分别是。它们在该实验中的用途分别是_。(3)要配制浓度为要配制浓度为2 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL，下列正确的操作是下列正确的操作是_(填字母填字母)。A用小烧杯盛用小烧杯盛NaOH固体，在托盘天平上准确固体，在托盘天平上准确快速称量出快速称量出8.0 g NaOH固体固体B将称好的将称好的NaOH固体放入固体放入 250 mL烧杯中，用烧杯中，用100 mL量筒量取量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，蒸馏水，加入烧杯中，不断搅拌至固体溶解不断搅拌至固体溶解C将称好的将称好的NaOH固体放入固体放入250 mL容量瓶中，容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D写一个标有配制日期的写一个标有配制日期的“2 molL1的的NaOH”的标签，贴在容量瓶上密封保存的标签，贴在容量瓶上密封保存答案：答案：(1)B、C(2)250 mL容量瓶和玻璃棒容量瓶和玻璃棒250 mL容量瓶用于准确配制容量瓶用于准确配制250 mL0.2 mol/L的的NaOH溶液，玻璃棒用于搅拌和引流溶液，玻璃棒用于搅拌和引流(3)A练规范、练技能、练速度同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全