鲁教版九年级化学下册全册教案.pdf

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1、鲁教版九年级化学下册全册教案鲁教版九年级化学下册全册教案7.17.1酸及其性质酸及其性质教学目标教学目标【知识与能力】1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度价值观】体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。教学重难点教学重难点【教学重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。【教学难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。教学过程教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的

2、液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。【学生回答】思考后不能得出正确答案。【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究 酸及其性质。环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。-1-【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上

3、，该如何处理？【学生回答】用大量的水进行清洗。【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释？【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。第二部分：酸的化学性质【提出问题】结

4、合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7 支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。【师生共同实验】取 2 支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的

5、5 支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2 NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。3.能与铁锈反应，生成盐和水。4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。-2

6、-环节三：巩固提高1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。解析：1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。2.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2AgNO3+H2SO4=AgSO4+2HNO3板书设计板书设计7.1 酸及其性质一、常见的酸1.浓盐酸2.浓硫酸：注意浓硫酸稀释的方法二、酸的化学性质1.能使紫色石蕊试液变红。2.与

7、金属镁等反应，生成盐和氢气。3.与铁锈反应生成盐和水。4.与部分盐反应，生产新的酸和新的盐。-3-7.27.2碱及其性质碱及其性质教学目标教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；3.会写 NaOH、Ca(OH)2分别与 CO2、CuCl2等反应的化学方程式。【过程与方法】1.通过实验演示，让学生通过观察现象来理解碱的化学性质；2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；3.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。【情感态度价值观】1.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。2.

8、通过学生亲身参与科学探究活动，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重难点教学重难点【教学重点】NaOH 和 Ca(OH)2的性质。【教学难点】碱的化学性质。教学过程教学过程教学环节引入新课教师活动石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？学生活动思考、讨论并回答问题设计意图通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱NaOH 和 Ca(OH)2要求学生用镊子夹取3 小块-4-通过学习实验归纳设问实验NaOH 固体，放在表面皿上观察并实验实验、观察有关现象，总结 NaOH 的有关并做好有关纪录性质通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际

9、问题的能力设问通过上面实验，讨论如下问题：1.NaOH 固体表面为什么会溶解？2.怎样保存 NaOH 固体？3.NaOH 固体能否做干燥剂？思考、讨论并回答有关问题实验把一根头发放在装有约20%的NaOH 溶液的试管中，加热煮沸23min，观察浸泡前后的变化情况观察现象并讨论通过此实验，让学生体会到 NaOH 有强烈的腐蚀性设问要求学生阅读课文并讨论以下问题：1.这个实验说明 NaOH 具有什么性质？2.NaOH 在生产、生活中有哪些作用？阅读课文，思考、讨论并回答问题培养学生的阅读能力和归纳总结能力过渡设置情景要求同学们思考并回答下列问题：1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？2.为

10、什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示学生思考讨论并回答问题通过日常生活中见到的现象，从而引入 对 另 一 种 碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心设问Ca(OH)2是 如 何 制 取 的 呢？Ca(OH)2有哪些性质呢？教师在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量通过实验让学生知道 CaO 和 H2O 反应是放出热量的归纳小结 Ca(OH)2的有关性质水，观察现象，并写-5-实验过渡往澄清石灰水中通入 CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和 Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往 NaOH 溶液中通入 C

11、O2，能观察到什么现象？讨论探究实验把 CO2通入 NaOH 溶液中无明显现象，这是否说明 CO2和 NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH 确实发生了反应演示评价演示实验选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价每一个方案是否严密展示设计方案并演示：用一个干燥的烧瓶收集满 CO2，然后迅速倒入 NaOH 溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会沿导管上升到烧瓶里，形成美丽

12、的喷泉对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质出反应的化学方程式学生实验通过创设情景，引导 学 生 对 CO2和NaOH反应的探究欲望思考、讨论合作设计方案通过设置情景，引导 学 生 对 CO2和NaOH 反应的探究，加强对小组内的合作、互动学生代表展示设计方案并演示实验通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦学生评价教师的设计通过教师的设计方方案并观看演示实验案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考科学掌握设计一些反应现象不明显的实验归纳、小结，让学生更好地掌握设计-6-总结或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在

13、的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。方案的思路实验方案的思路和方法探究实验碱与某些盐的反应，向盛有生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液让学生观察现象并写出有关的化学反应的通过实验让学生知道氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的试管中，加入氢氧化钠溶液；方程式再另取同样试管加入澄清石灰水本节小结教师板书本节内容让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质总结归纳板书设计板书设计7.2 碱及其性质一、常见的碱1.氢氧化钠2.氢氧化钙二、碱的化学性质1.碱与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。2.碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水。CO2+Ca(OH)2

14、=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.碱与某些盐的反应：生成新盐和新碱2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH-7-8-7.37.3溶液的酸碱性溶液的酸碱性教学目标教学目标【知识与能力】1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2.学会利用 pH 试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3.了解常见物质的 pH 值；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及影响。【过程与方法】1.通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸

15、碱性；2.能通过实验现象对某些问题初步做出正确的科学判断。【情感态度价值观】1.通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性；2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。教学重难点教学重难点【教学重点】酸碱指示剂与溶液 pH 的测定方法【教学难点】pH 与溶液酸碱性强弱的关系教学过程教学过程第一课时环节一 新课导入生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？环节二 新课讲授第一部分：酸性溶液和碱性溶液1.实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶

16、液肥皂水石灰水氨水食盐水滴加紫色变红变红石蕊试液-9-蔗糖水紫色变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色滴加无色无色无色酚酞试液结论结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性：酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1

17、）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等。（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4.补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl；H2SO4=2H+SO4；（2）碱：溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢

18、氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH；Ca(OH)2=Ca+2OH；（3）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。如：NaCl、NH4NO3。NaCl=Na+Cl；NH4NO3=NH4+NO3；第二部分：溶液酸碱性的强弱程度过渡：怎样用 pH 试纸测定 pH 值呢？讲解：用 pH 试纸测定 pH 值的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3 秒）与标准比色卡对照，读出pH 值，颜色最为接近的值即为 pH 值。用 pH 试纸测出的 pH 值是整数值。+-+-+-2+-+-+2-无色酸性变红碱性变红碱性

19、变红碱性变红无色碱性中性无色中性酸性酸性-10-过渡：请同学们练习用 pH 试纸测定部分溶液的 pH 值，探究溶液酸碱性和pH 的关系。学生实验：实验步骤：1.请同学撕取三条 pH 试纸，每条撕成两段，即6 小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。2.分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。3.待大约 3 秒后，读数填表，找出规律。学生总结常温时 pH=7,溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH 值都小于 7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH 值都大于 7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和pH 值有怎样的关系呢？观察教师

20、演示实验，思考。教师实验：实验步骤：1.取大约 5 毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加 2 滴紫色石蕊溶液，用玻璃棒搅拌，观察现象（溶液变红）。2.pH 试纸测出溶液的 pH 值（值为 3）。3.烧杯中加入约 150 毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但变淡了）。4.用 pH 试纸测出溶液的 pH 值（值为 5）。5.向溶液中加入大约 250 毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了）。6.用 pH 试纸测出溶液的 pH 值（值为 6）7.向溶液中继续加蒸馏水，观察现象（溶液的颜色会越来越淡）。8.pH 值会越来越大，但不会等于或大于7。讲解：由此我们得出：pH7，溶

21、液呈碱性，pH 越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH7。问题讨论：做完上述实验请同学们思考下面三个问题。思考 1：把 pH 试纸伸入待测液，会有怎样的现象？用水湿润pH 试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？思考 2：酸性溶液稀释后 pH 值会怎样变化？碱性溶液稀释后pH 值会怎样变化？思考 3：pH 试纸比酸碱指示剂优越在哪里？生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题）过渡：物质的 pH 值在现实生活中有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的pH 值和 pH 与生命活动。第三部分：物质酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱性。血液、组织间液和细胞

22、内液的酸碱度都接近于中-11-性，而且变化极小；2.胃液的 pH 在 0.91.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3.多数的农作物适宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4.水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。板书设计7.3 溶液的酸

23、碱性一、如何检验溶液的酸碱性紫色石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：酸无碱红中不变二、怎样判断溶液酸碱性的强弱常温时：pH=7，呈中性；pH7，呈碱性，pH 越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH7。三、物质的酸碱性对生命活动的意义-12-7.47.4酸碱中和反应酸碱中和反应教学目标教学目标【知识与能力】1.了解酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】1.能借助指示剂探究判断酸碱发生中和反应；2.通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。【情感态度价值观】通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活

24、、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。教学重难点教学重难点【教学重点】中和反应及其应用【教学难点】中和反应的实质教学过程教学过程环节一：导入新课创设情境：教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品尝松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。思考、猜测：可能是酸和碱混合后发生了化学反应。环节二：新课讲授第一部分：中和反应设疑：酸和碱之间能否发生反应1.是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH 溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？能否看出是否发生反应吗？2.如果发生了反应，我们可以用什么方法证

25、明这个反应发生了？提供的药品有：NaOH 溶液，稀 HCl，pH 试纸（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。-13-3.教师演示实验：首先用 pH 试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和 0.4%的盐酸的 pH，记录。分别量取 2mL 水和 2mL0.4%的氢氧化钠溶液于 2 支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录。4.学生思考、交流。5.设疑通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是 NaOH？稀盐酸？还是其它物质？(看微观动画)教师讲：HCl+NaOH=NaCl+H2O相互交换成分生成

26、新物质。既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H 和 OH 结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同的特点呢？化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=a2SO4+2H2O讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于盐。总结：酸+碱=盐+水第二部分：中和反应的应用1.应用于医药卫生人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬

27、后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如 NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。2.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.处理工业废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。4.调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的 pH 控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太

28、弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。提问：这些资料说明了什么?-14-+-学生讨论回答：中和反应用途很广。提问：试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O引导：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O讨论:你还能再举出一些利用中和反应的实例吗？小结：本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。课堂练习：1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）A氢氧化钠

29、 B氧化钙C碳酸钠 D氯化钠2.下列关于中和反应的说法错误的是（）A中和反应要放出热量B中和反应一定有盐生成C中和反应一定有水生成D 酸碱中和反应后溶液的pH=03.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的（）A氢氧化钠 B氢氧化钙C氯化钠 D盐酸4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）AFeBBa(NO3)2CNa2CO3DNaOH5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完

30、全，溶液的pH 不改变D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去-15-D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7板书设计板书设计7.4 酸碱中和反应一、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.反应表达式：HCl NaOH=NaCl H2O酸 碱盐水二、中和反应的应用1.应用于医药卫生2.改变土壤的酸碱性3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性-16-8

31、.18.1海洋化学资源海洋化学资源第二课时教学目标教学目标【知识与能力】通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。【过程与方法】能够用蒸馏法对海水进行淡化处理，提高实验操作能力。【情感态度价值观】认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重难点教学重难点【教学重点】淡化海水的原理及实验探究。【教学难点】海水淡化的方法及过程探究。教学过程教学过程环节一：导入新课海洋不但为我们提供了以上丰富的资源，还给我们提供了旅游资源。印度洋的群岛国家马尔代夫就是世界著名的旅游胜地！但有一次马尔代夫

32、的首都闹水荒了。我们来看看是怎么回事。播放视频：马尔代夫闹水荒。播放完毕，解释：从视频中我们可以看出：马尔代夫是群岛国家，他们所有的淡水都是利用海水制得的。现在我们就来探究怎样从海水中获取淡水。老师今天为各小组准备了少量代替海水的食盐水，想一想，用什么方法除去其中的盐而得到淡水？环节二：新课讲授第一部分：海水淡化投影：实验探究：1.实验方案2.如何证明你得到的是淡水？让学生说出实验方案和检验淡水的方法。-17-教师投影简易装置图和实验应注意的问题：温馨提示1.先预热，再集中加热。2.实验过程中不要用手直接接触热的导气管。3.当收集到少量冷凝水时，就停止蒸馏。检验淡水。4.酒精灯要用灯帽盖灭。开

33、始实验。实验结束，提出问题：在实验过程中你有没有遇到困难，或者有什么疑问？说出来，看看老师和同学能否帮你解决？投影：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为对实验装置可以做哪些改进？投影改进后的装置教师：刚才同学们用的方法是传统的蒸馏法（板书），这个方法有两个不足：一是耗能大，二是易形成水垢，目前世界上普遍使用的是“多级闪急蒸馏法”。投影：动画演示：教师解析：多级闪急蒸馏法就是利用水的沸点随压强的降低而降低的原理，高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气冷凝成为淡水。这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高。沙特阿拉伯和马尔代夫就是用多级

34、闪急蒸馏法淡化海水的。海水淡化的方法现有20 多种。在世界范围内主要用到的是热法和膜法。多级闪急蒸馏法就是热法中的一种。我们烟台的长岛县守着茫茫大海也曾淡水不足。现在长岛已经通过淡化海水较好的解决了生活用水问题。他们采用的是“膜法”。投影：“膜法”动态图。简介：所谓膜法，就是在设备中有个“膜”，在海水加压的条件下，水分子能透过这个膜，而海水中的其他成分不能通过。这样就把海水中的水分子分离出来了。-18-提问：这个膜起什么作用？教师补充：膜法淡化海水的原理就是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水的。海水淡化小结：人类已经初步掌握了海水淡化技术，并在一定程度上缓解了淡水危机。但是，海水淡化成本

35、仍然是很高的。突破更高技术、更低成本的淡化海水的课题，还要留给同学们。目前我们还是要节约用水的！（投影节约用水图片）第二部分：保护海洋，爱护环境节约用水，合理开发，保护海洋，爱护地球，是全世界都要遵守的原则。下面请同学们结合图片，思考：1.人类应如何利用和开发海洋资源？2.为保护海洋资源，世界各国都采取了哪些措施？为防止海洋污染，你能做些什么？教师点拨：合理开发海洋资源的同时，还应关注对海洋的保护。如果过分向大自然索取，就会遭到大自然的报复。全课总结：这节课，我们从化学的角度系统的认识了海洋资源。学会了利用富集法提取海水中的镁，能够从海水中获取淡水以解决人类的淡水资源危机；我们从海底可以获取煤

36、、石油、天然气、可燃冰等资源以解决人类面临的资源危机；同时我们也懂得了合理利用和开发资源，以保护人类共同的母亲-海洋！相信通过这节课的学习，同学们对海洋会有一个更全面的了解。对大海也会有更加深厚的感情。板书设计板书设计8.1 海洋化学资源第二课时三、海水淡化1.蒸馏法淡化海水实验装置及注意事项2.热法和膜法-19-8.18.1海洋化学资源海洋化学资源第一课时教学目标教学目标【知识与能力】1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，系统的了解海洋中蕴藏的丰富的资源；2.解海水及海底所蕴含的主要物质等；【过程与方法】通过海水提取镁的学习，培养学生的元素守恒观。【情感态度价值观】认识海洋资源的开发对人类社会进步

37、所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重难点教学重难点【教学重点】富集的方法，从海水中获取金属镁的过程。【教学难点】元素守恒观的建立。教学过程教学过程教师活动教师活动【情景创设】【情景创设】播放海浪的声音，展示有关海洋资源的图片 过渡过渡 相信同学们都领略过大海的壮观和美丽，并且知道海水的味道又苦又咸，那么你想知道海水为什么又苦又咸，海水又能为人类提供哪些有用物质？今天我们就从资源的角度来了解海洋学生活动学生活动倾听海浪、观看图片，并结合自己对大海的印象进行表达活动设计意图活动设计意图通过倾听和观看，引出学生对海洋的美好感情

38、，并对海洋资源的举例归纳做出铺垫，激发学生 继 续 了 解 的 兴趣，引出课题-20-提问提问 从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。海洋资源举例整理归纳明确本节课题，对知道的海洋资源进行归纳，说出海洋资源的种类，培养学生的归纳总结能力。【导读导读】1.海水中溶有哪些物质？你对从学生已有经验出发，培养学生的自学能力“海水中的化学资源”图是怎样认识带着问题进行自主学习的？2.如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？【展示展示】海水中的化学资源阅读饼形图思考、回答问题回答：提问提问 找出“海水之最”海水中含量最多的物质是_，含量前两位金属离

39、子为：_；含量最多的非金属离子为_；海水中含量较多的盐有_。强调：强调：如果把海水中的盐平铺在陆地上，其厚度可达 150 米。通过海水“晒盐”可以获得其中含量最多的盐氯化钠；且氯化镁可以制得重-21-通 过 读 图 获 取 信息，培养学生阅读及识图归纳能力H2ONa、MgCl-+2+NaCl、MgCl2等要的国防金属镁【展示展示】镁的用途的相关图片【探究探究】如何从海水中提取金属镁【知识背景】工业上常用电解熔融的电解氯化镁得到镁的反应，学生没有知识基础，所以作为知识背景给出。但利用氢氧根离子将氯化镁转化为沉淀，从而实现镁离子富集这一点，学生已学过酸、碱、盐的知识，是有知识基础的，通过设置的问题

40、组，由学生思考讨论，自己找出从海水中制取金属镁的方法。从而增强学生运用化学知识解决实际问题的能力，加深学生对用化学方法分氯化镁（纯净）的方法制取金属镁，其反应原理为：通电带着问题自学、思考书写制取过程中的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电MgCl2Mg+Cl2指导学生阅读第 60 页、61 页内容【导读导读】1.海水中镁离子的含量很低，怎样将离子从海水中分离出来？2.怎样得到氯化镁？3.根据化学方程式总结以海水为原料制取金属镁的过程（用流程图表示）4.海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属

41、镁呢？而 是 经 历 了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？由此可见，从海水中提取物质的基本思路是：富集、转化。你认为利用类似的方法还可以从海水中提取哪些物质？【展示展示】从海水中提取的其它化工产品MgCl2Mg+Cl2原理：海水或卤水氧 化 镁 氢氯 化 镁石灰乳离混合物的认识。并认识到海洋开发前景广阔盐酸通电 镁根据提供的知识背景交流讨论、-22-得出结论：将氯化镁富集起来。体会海水中丰富的物质和化学的神奇。【过渡过渡】不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。指导学生阅读教材 31 页、32 页，回答有关问题：【导读导读】1.海底有哪些常

42、规化石燃料？发现的新型矿产资源是什么？2.为什么“可燃冰”被誉为“21 世纪能源”“未来能源”？目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采？3.海底含有多种金属的矿物是什么？主要含有哪些元素？自主学习、小组合作、交流讨论通过小组合作、自主学习了解海底矿物的相关知识，对学生进行化学科学方法的教育，培养学生问题意识和解决实际问题的能力板书设计板书设计8.1 海洋化学资源第一课时一、海水中的物质从海水中提取镁 氢氧化镁 氯化镁 镁原理：海水或卤水 相关化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电石灰乳盐酸通电MgCl2 Mg+

43、Cl 2二、海底矿物-23-24-8.28.2海水“晒盐”海水“晒盐”第二课时教学目标教学目标【知识与能力】1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2.体验固体混合物初步提纯的过程【过程与方法】1.通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法；2.通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作能力。【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重难点教学重难点【教学重点】粗盐的提纯。【教学难点】混合物的分离方法和思路。教学过程教学过程环节一：导入新课创设问题情境：利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含

44、有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？展示实验室中的粗盐，提出问题：1.我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？环节二：新课讲授一、实验探究-25-量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐。1溶解用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10mL 水中约溶解了多少克粗盐。2

45、过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面低于滤纸的边缘。三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。3蒸发(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。讨论：1.重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？

46、各有何作用？2.过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO4，Ca，Mg 等可溶性杂质呢？实验设计：取提纯的食盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有 SO4；取上层清液，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。向溶液中投加某些化学药剂，使之与溶液中的某些溶解物质发生化学反应，生成难溶的沉淀物的方法称为化学沉淀法。采用化学沉淀法即

47、可除去食盐中的可溶性杂质，而且反应最终都生成了氯化钠。提问：上述除杂过程中发生了哪些反应？BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl-26-2-2-2+2+CaCl2Na2CO3CaCO32NaClMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl二、食盐的应用食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和燃料等。食盐在工业农业中都可以发挥巨大的作用板书设计8.2 海水“晒盐”第二课时三、粗盐的提纯1.溶解2.过滤3.蒸发4.化学沉淀法除去食盐中可溶性杂质。-27-8.28.2海水“晒盐”海水“

48、晒盐”第一课时教学目标教学目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理；2.理解溶解度的涵义。【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重难点教学重难点【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的分离方法和思路。教学过程教学过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等概念，并完成有关的实验探究。环节二：新课讲授第一部分：海水“

49、晒盐”的过程设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？学生思考讨论。教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理海水蒸发池结晶池-28-结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。应明确“某一物质”的饱

50、和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液第二部分：溶解度过渡固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？二、溶解度定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。1 实验探究：影响物质在水中溶解性的因素（1）溶质的影响（2）温度的影响2观察老师的实验，并把结果填在空格上。3学生看书，提问：问 1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）问 2：那么，同种物质在不同