高三化学一轮复习教案(精).pdf

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1、备课时间备课时间：2013 年 5 月 2 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 3 日星期三总第总第 4646 时时课题课题：热点狂练一阿伏加德罗常数的 4 个热点问题教学目的要求教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点重点难点：阿伏加德罗常数课后心的课后心的：在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对 2013 年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！教学过程教学过程热点狂练一阿伏

2、加德罗常数的 4 个热点问题命题热点分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目氧化还原反应(或电化学)中电子转移数气体摩尔体积和使用条件溶液中的离子数2012 新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、海南化学均涉及这一命题预测考点，预计 2013 年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。【押题 1】设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A3.4 g NH3中含有电子数为 0.2nAB标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数

3、一定都是2nAC标准状况下，0.5nA个 SO3分子所占的体积约为 11.2 LD500 mL 1 molL1氯化铁溶液中的 Fe3数小于 0.5nA3.4 g解析1 个 NH3分子含有 10 个电子，3.4 g NH3含有电子数为10nA2nA，17 gmol1A 项错误；标准状况下22.4 L Cl2与 NaOH 溶液完全反应时转移电子数为nA，B 项错误；标准状况下，SO3为固体，0.5nA个 SO3分子所占的体积小于 11.2 L，C 项错误；由于 Fe3发生水解，所以 500 mL 1 molL1FeCl3溶液中 Fe3数小于 0.5nA。答案D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，

4、二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。命题者考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、CHCl3、CCl4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。热点狂练热点分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A6.2 g 白磷(分子式为 P4，分子结构如图所示)中所含 PP 键的数目为 0.15NAB常温常压下，16 g14CH4所含中子数为 8NAC117 g 氯化钠固体中含有 2NA个氯化钠分子D含 5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA2下列叙述中完全正确的一组是()。常温常压下

5、，1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极放出 0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与 11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为 NA1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAABCD热点氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充

6、分反应，转移电子数为3NAB在反应 KIO36HI=KI3I23H2O 中每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC1 mol Na 与足量氧气反应生成Na2O2和 Na2O 的混合物，钠失去NA个电子D1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应转移 2NA个电子4NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子B电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64 gC铝与 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2转移的电子数为 3 NAD在标准状况下，2.24 L 苯中所含分子数约为 NA

7、热点气体摩尔体积和使用条件5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1NH4NO3溶液中氮原子数小于 2NAC常温常压下，11.2 g 乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA6下列叙述正确的是()。A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积是 22.4 LC等质量的 NO2和 N2O4气体含有的原子数相等D等质量的 SO2和 SO3含有的氧原子数之比为 23热点溶液中的离子数7用 NA表示

8、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A1 molL1 NaCl 溶液中含有 NA个 NaB常温下，1 L 0.1 molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NAC含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1D5.3 g Na2CO3溶于水，配成 100 mL 溶液，溶液中 CO23的数目为 0.05NA8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A将 71 g HCl 溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 HCl 分子数为 NAB向沸水中逐滴加入 100 mL 0.1 molL1饱和 FeCl3溶液，形成的胶粒数为 0.01NAC1

9、 L 0.1 molL1Na2S 溶液中 S2个数为 0.1NAD向 pH3 的稀硝酸中加入 58.5 gNaCl 固体，Cl 个数为 NA备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三总第总第 4646 时时课题课题：热点狂练二离子反应的 3 个热点问题教学目的要求教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点重点难点：离子反应课后心的课后心的：在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。这时候，建立纠错笔记本就显得十分重要。纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。在建立起错题集后，还要定期进

10、行回顾反思、做出总结。切忌一味地为收集而收集。教学过程教学过程热点狂练二离子反应的 3 个热点问题命题热点离子方程式的书写与正误判断特定条件下的离子共存离子的检验或推断2012 年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海命题预测化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。预测 2013 年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。【押题 2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB由水电离

11、的 c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO24、SCN2发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，溶液中解析A 项，由于H、NO3与 Fe存在大量的 H或 OH，都不能与HCOL1，能与3共存；C 项，溶液中的c(H)0.1 mol本组离子共存；D 项，Fe3能与 SCN发生络合反应。答案C特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。1“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还

12、应有 H(OH)。等都有颜色，若为无色溶液，2注意溶液是否有颜色。如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4则其都不存在。3要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。热点狂练热点离子方程式的书写与正误判断1下列离子方程式中正确的是()。A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO23=CaCO3B用两铜片作电极电解盐酸：Cu2H=H2Cu2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO SO2H2O=2HClOSO23D稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H 2NO3=2Fe32NO4H2O2下列离子方程式表达正确的是()。A过氧化钠

13、固体与水反应：2O222H2O=4OH O2B硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O=4Fe(OH)3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO232H2O热点特定条件下的离子共存3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。2无色溶液中：K、Cu2、Na、MnO4、SO24pH11 的溶液中：CO3、Na、电解AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4由水电离出的 c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使 pH 试纸变为

14、蓝色的溶液中：Na、Cl、S2、SO23酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClABCD4下列说法中正确的是()。A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2、K、H、Cl、CO23、OH 六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3 种离子是 K、OH、CO23B常温下 pH7 的溶液中：Fe3、Mg2、SO24、Cl 能大量共存C 在含有 HCO3、SO2S2、CH3COO 四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，3、S2浓度变化最小D常温下水电离出的 c(H)c(OH)10共存热点离子的检验或推断25某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO24、I

15、、S。分别取样：用pH 计测试，20的溶液中：Na、ClO、S2、NH4能大量溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()。ANaBSO24CBa2DNH46今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、2Ba2、NH4、Cl、CO23、SO4，现取三份 100 mL 该溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到 0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在溶液甲中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到 1.02 g固体。第三份加足量 B

16、aCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_(3)试 确 定K是 否 存 在 _(填“是”或“否”)，判 断 的 理 由 是_。备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三总第总第 4646 时时课题课题：热点狂练三氧化还原反应的 3 个热点问题教学目的要求：教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：重点难点：氧化还原反应课

17、后心的课后心的：注意题目中的小词用笔将测试卷中类似“最小”“不是”和“除了”的词语画出，因为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。教学过程教学过程热点狂练三氧化还原反应的 3 个热点问题命题热点氧化还原反应中的相关概念氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算氧化性、还原性强弱规律的应用2012 年全国多套试卷考查了氧化还原反

18、应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还命题预测原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是 2013 年氧化还原反应命题的趋势。【押题 3】钛(Ti)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应：aTiO2bCl2cC=aTiCl4cCO反应：TiCl42Mg1 220 K1 420 K1 173 K=Ti2MgCl2关于反应、的下列说法中正确的是()。A反应中的 TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成 9.6

19、g Ti，反应、中共转移0.8 mol 电子解析反应中的氧化剂是 Cl2，而 TiO2中的 Ti 元素及 O 元素化合价在反应前后均无变化，故 TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应中 TiCl4为氧化剂，Mg 为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a1，bc2；9.6 g Ti的物质的量为 0.2mol，每生成 0.2 mol Ti 时，反应中转移 0.8 mol 电子，反应中转移 0.8 mol 电子，共转移 1.6 mol 电子。答案B利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还

20、原性。反应物氧化剂还原剂化合价变化降低升高表现性质氧化性还原性变化过程被还原被氧化热点狂练热点氧化还原反应中的相关概念1(2012福建福州预测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()。ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2根据下表信息，下列叙述中正确的是()。序号氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2浓盐酸浓盐酸其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原

21、产物ClMn2Mn2发生反应还原反应氧化反应生成物还原产物氧化产物A.表中组反应的氧化产物只能有FeCl3B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2C表中组中 HCl 既显还原性，又显酸性D表中组反应的还原产物是KCl热点氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算3 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把 224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为 Cl 离子，则 S2O23将转化成()。2AS2BSCSO23DSO424(2012孝感统考)已知离子方程式：As2S3H2ONO3 AsO34SO4NO_(未配平)，下列说法错误的是

22、()。A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3282D氧化产物为 AsO34和 SO4热点氧化性、还原性强弱规律应用5有如下变化：A AnH10，B BnH20，且 H1X3HBH X3Cu2CX3H Cu2DCu2H X3备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三总第总第 4646 时时课题课题：热点狂练四化学用语中的 2 个热点问题教学目的要求：教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：重点难点：化学用语课后心的课后心的：做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该

23、选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。教学过程教学过程热点狂练四化学用语中的 2 个热点问题命题热点考查表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子、离子结构示意图等考查表示物质组成和结构的有关式子和模型如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等高考中，考查这部分知识的题型以选择题为主，常常结合具体物质考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合的能力，属于简单题。预计 2013 年高考对这部分知识的考查

24、与往年相差无几，难度也相似。命题预测【押题 4】掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是()。AMg 原子的结构示意图为：B葡萄糖的实验式：C6H12O6C甲烷的比例模型图：DNH4H 的电子式：错误错误!)H解析Mg 原子的结构示意图为，葡萄糖的实验式为CH2O，NH4H 的电子式为HH NHHH。答案C1原子结构示意图(离子结构示意图)：用来表示原子核、核内质子数和核外电子排布的原子结构图。要掌握常见主族元素的原子和离子结构示意图，且注意二者的区别。2电子式：用“”等表示原子最外层电子的式子。阴离子的电子式要用“”括起H来并在右上角标明电荷，如Cl 、O H 等；阳离子的电子式

25、除铵根离子外(电子式为HNHH)，一般与阳离子符号相同，如Na 等；3化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。如CO2、C6H12O6、C2H4O2、Ca(NO3)2等。4结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“”、“=”、“”表示，且化合物中所有的共价键都必须表示出来，其中，“用”表示一对共用电子对。如：HCHHCHHOH。5结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法，但其中双键和三键需写出。如 CH3CH2OH 或 CH3CH2OH 或 C2H5OH6实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整

26、数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是 CH2O。热点狂练热点考查表示构成物质微粒的一些常用符号1下列化学用语或表述正确的是()。AHClO 的结构式：HOClBH2O2的电子式：H 2HO O C氟化钙的分子式为CaF2D丙烯酸的结构简式为C3H4O22下列化学用语使用不正确的是()。ANa 的结构示意图为B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为73正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。ACO2的比例(填充)模型：高温B铝热反应：2Al3MgO=Al2O33MgCFe

27、3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3H2OH3O CO23热点考查表示物质组成或结构的有关式子和模型4有关化学用语正确的是()。A乙烯的最简式 C2H4B乙醇的结构简式 C2H6OClC四氯化碳的电子式ClC ClClD臭氧的分子式 O35化合物 A 由周期不同的短周期元素X、Y 组成，是良好的耐热耐压材料。(1)X 的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为_。(2)X的 硫 酸 盐 溶 液 与 过 量NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y

28、 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。Z 与 H2O2反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A 的化学式是_。(4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三总第总第 4646 时时课题课题：热点狂练五物质结构与元素周期律的3 个热点问题教学目的要求教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点重点难点：物质结构与元素周期律课后心的课后心的：训练

29、弱项，保持强项如果你正准备参加一次覆盖好几个主题的标准化测验，可能会难以关注到每一个主题，这时，问问你自己：“我的优势是什么？我最薄弱的环节是什么？”将你的大部分精力集中于较弱的环节，而花较少的时间去复习较强的部分。教学过程教学过程热点狂练五物质结构与元素周期律的3 个热点问题同主族或同周期元素性质递变规律命题热点元素周期律、元素周期表的应用化学键分子间作用力本专题是高考考查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。预计2013命题预测年高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之

30、一。【押题 5】A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按 A、C、B、E、D 顺序依次增大。A、D 同主族；B、D、E 三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知 B、D、E 分别与 A、C 两元素形成的三种化合物 X、Y、Z 之间能相互发生反应；B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M 中含有 42 mol 电子。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_。(2)D2C2所含的化学键类型有_；请写出 D2C2与 A2C 反应的离子方程式_。(3)化合物 Z 能够与 X、Y 反应的原因为_(用电离方程式表示)，请写出 Y

31、 与 Z 反应的离子方程式_。(4)如图所示以铂作电极，以X、Y 溶液作为电解质溶液，A、C 元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式_，通入 C 单质的电极反应式为_，通入 A 单质的 Y 溶液的 pH 将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M，则 B 元素必然是氮元素；A 元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则A 必然是氢；A、D 同主族，D 是钠；则 E 的最外层电子数是 3，且原子序数比 Na 大，原子半径比 Na 小，E 是 Al；可见 C 元素是氧。(4)电池的正极反应：O24H4e=

32、2H2O、负极反应：2H24e4OH=4H2O。答案(1)第二周期 VA 族(2)离子键、共价键(或非极性共价键)2Na2O22H2O=4Na 4OH O2(3)Al33OHAl(OH)3AlO2H H2OAl(OH)3OH=AlO22H2O(4)2H2O2=2H2OO24H 4e=2H2O减小原子结构、元素性质及周期表中位置的关系热点狂练热点同主族或同周期元素性质递变规律甲丙乙丁戊1.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙2(2012北京理综，9)已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确

33、的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4热点元素周期律、元素周期表的应用3X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法中正确的是()。A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应的水化物的酸性W 比 Z 弱CZ 的单质与氢气反应较Y 剧烈DX、Y 形成的化合物都易溶于水4下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：(1)A 单质电子式是_；B 元素在周期表中的位置是_。(2)D单 质 与C的 最 高 价

34、 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(3)A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是_，该产物对水的电离起促进作用的原因是_。热点化学键分子间作用力5根据陈述的知识，推理得出的结论正确的是()。A活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极所对应金属的金属性一定强于正极对应金属的金属性B活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子键C含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键DCO2与 SiO2化学式相似，所以CO2与 SiO2的物理性质也相似6元素 X、Y 和氧元素

35、可结合形成化合物X2YO3；X、Y 的原子序数之和为 17。下列有关推测正确的是()。AX2YO3可能是一种可溶于水的酸，且X 与 Y 可形成共价化合物 XYBX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且X 与 O 可形成离子化合物X2OCX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且Y 与 O 可形成离子化合物YODX2YO3可能是一种离子化合物，且Y 与 O 可形成共价化合物YO3备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三课题课题：热点狂练六化学反应与热能的 2 个热点问题总第总第 4646 时时教学目的要求：教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点重

36、点难点：化学反应与热能课后心的课后心的：计算器仅仅是机器如果你参加的考试允许你使用计算器，那么请聪明地使用它。计算器不能计算出题目所问的问题究竟是什么，因为解决问题归根到底需要靠你自己。在按计算器之前，你需要想好哪些数据与问题相关，哪种方法最为简便。教学过程教学过程热点狂练六化学反应与热能的 2 个热点问题命题热点盖斯定律、H 的计算热化学方程式的书写与判断对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题中常考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算；在非选择题中常结合电离、命题预测化学平衡等化学理论知识考查有关反应热问题的综合分析能力。预测 2013 年高考对能量部分的考查

37、趋势：考查反应热的内容不断拓宽，试题常以选择题或填空题的形式呈现，试题还结合对考生读图、读表能力，以及根据相应的图表判断反应的热效应等的考查。【押题 6】通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键键能/(kJmol1)SiO460SiCl360HH436HCl431高温SiSi176SiC347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(

38、g)，该反应的反应热(H)为()。A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol1解析SiCl4、H2和 HCl 分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶体，根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1 mol晶体 Si 中所含的 SiSi 键为 2 mol，即制取高纯硅反应的 H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431kJmol1)236 kJmol1。答案C1有关反应热的计算常涉及到物质中的共价键数目的计算，如 1 mol 金刚石中含 2 molCC 键，1 mol SiO2中含 4 mol SiO 键

39、，1 mol 白磷中含 6 mol PP 键，1 mol 石墨中含1.5 mol CC 键。2有关利用盖斯定律的计算时，一般需先设计出物质转化途径，再进行有热化学方程式的加减计算，进而求得未知热化学方程式和反应热。热点狂练热点盖斯定律、H 的计算1下面是三个化学反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol11H2(g)O2(g)=H2O(l)2H2285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol12C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H4通过计算可得 H4，H4为()。A244.1

40、 kJmol1B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1D996.6 kJmol12已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H57.3 kJmol1。则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于()。A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1333已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1223C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s

41、)的 H 是2()。A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1热点热化学方程式的书写与判断4肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1下列表示肼和 N2O4反应的热化学方程式正确的是()。A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol113BN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 k

42、Jmol122C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol15下列反应中符合下图图像的是()。AN2(g)3H2(g)B2SO3(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)C4NH3(g)5O2(g)DH2(g)CO(g)625、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5 kJ

43、mol1、H285.8 kJmol1、H890.3 kJmol1、H2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()。1AC(s)O2(g)=CO(g)2H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(g)H1 400 kJmol1备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三课题课题：热点狂练七化学反应与电能的 3 个热点问题教学目的要求教学目的

44、要求：热点狂练 冲刺高考重点难点重点难点：化学反应与电能总第总第 4646 时时课后心的课后心的：吃一堑，长一智在平时的练习中，做错的习题可以成为你的良师益友。这些习题给你指出了需要加强的地方，从而让你在考试过程中避免再犯同样的错误。教学过程教学过程热点狂练七化学反应与电能的 3 个热点问题命题热点电极的判断及电极方程式的书写电子流向和电解质中的离子移动。电解产物的确定和计算电化学知识是历年高考考查的热点知识，2012 年新课标全国理综、浙江理综等10 套试卷的选择题中都考查了电化学知识，北京理综、四川理综等至少4 套试命题预测卷在非选择题中考查了这部分知识，电化学的重要性可见一斑。预测 20

45、13 年高考命题的素材会以新型燃料电池、二次电池、金属腐蚀、电镀、电解饱和食盐水等装置为主，考查实验现象分析、电极反应式的书写、溶液的pH 变化等知识。【押题 7】右图是由莫菲滴管改装成的微型电解装置。(1)若用该装置来电解含 3 mol NaCl 和 1 mol H2SO4的混合溶液，已知 a、b 两极均为石墨。当从导管口收集到 44.8 L(标准状况下)氢气时，阳极生成的气体及对应的物质的量为_。(2)若 b 极是铜锌合金，a 极是纯铜，电解质溶液中含有足量的Cu2，通电一段时间后，若 b 极恰好全部溶解，此时 a 极质量增加 7.68 g，溶液质量增加 0.03 g，则合金中 Cu、Zn

46、的物质的量之比为_。解析(1)要明确生成氢气的电极为阴极，另一电极为阳极，当阳极中氯离子完全放电时，可生成氯气 1.5 mol，进而判定余下的是氢氧根离子放电，生成 0.25 mol 的氧气；(2)是电解精炼池，阳极 b 溶解，阴极 a 铜析出，可从溶液质量的增加判定铜锌合金中锌的物质的量。答案(1)1.5 mol Cl2、0.25 mol O2(2)31不论原电池，还是电解池，两极分别通过电子数相等。根据电极反应式或总反应化学方程式，可计算出各极析出的物质的量或转移电子数。热点狂练热点电极的判断及电极方程式的书写1 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环

47、再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()。AX 为直流电源的正极，Y 为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2H 2e=H2C该过程中的产品主要为H2SO4和 H2D图中的 ba2CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu24I=2CuII2而得到。如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，在 KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()。A若 a 极变红，则在 Pt 电极上：2I 2e=I2，淀粉遇碘变蓝B若 b 极变红，则在 Pt 电极上：4OH 4e=2H2OO2，O2将 I 氧化为 I2

48、，淀粉遇碘变蓝C 若 a 极变红，则在 Cu 电极上：开始 CuI e=CuI，一段时间后 2I 2e=I2，淀粉遇碘变蓝D若 b 极变红，则在 Cu 极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色热点电子流向和电解质中的离子移动3 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()。A电池内部 H 由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O24e 2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OHO2=2

49、CH3CHO2H2O4观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()。A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置中外电路电子由b 极流向 a 极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过热点电解产物的确定和计算51 L 某溶液中含有的离子如下表：离子物质的量浓度/(molL1)Cu21Al31NO3aCl1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e 通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()。A电解后溶液的 pH0Ba3C阳极生成 1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝6用两支惰性电极插入 CuSO4溶液中，

50、通电电解，当有 1103mol 的 OH 放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()。A阳极上放出 5.6 mL O2(标准状况)B阴极上析出 64 mg CuC阴极上放出 11.2 mL H2(标准状况)D阳极和阴极质量都无变化备课时间备课时间：2013 年 5 月 5 日授课时间授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三课题课题：热点狂练八化学反应速率和化学平衡的3 个热点问题教学目的要求教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点重点难点：化学反应速率和化学平衡课后心的课后心的：专心考试总第总第 4646 时时除了听从监考人员的安排外，考试过程中不要去关注其他人。考试时，如果有人要与你说