高三化学离子反应教案.pdf

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1、高三化学离子反应教案高三化学离子反应教案高三化学离子反应教案高三化学离子反应教案 1 11.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：强、弱电解质的判断;离子方程式书写及正误判断;结合推断题书写离子方程式;离子共存;离子检验与推断。梳理与整合一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念导学诱思有下列物质：铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水

2、、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是_;属于非电解质的是_;属于电解质的是_;属于弱电解质的是_。教材回归1.电解质和非电解质在_或_下能导电的化合物，叫做电解质;在_和_下都不能导电的化合物，叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质溶于水后_电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后_电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不

3、是非电解质;强酸(如三大强酸 H2SO4、HCl、HNO3)、强碱如四大强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和大多数盐是强电解质，弱酸(如 HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH 等)、弱碱(如 NH3H2O)、两性氢氧化物如Al(OH)3是弱电解质。二、电离方程式的书写导学诱思写出下列物质溶于水的电离方程式。(1)HCl：_。(2)H2S：_。(3)Ca(OH)2：_。(4)KClO3：_。(5)NH4HCO3：_。(6)NH4HSO4：_。教材回归1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。2.电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用_连接，弱电解质及

4、多元弱酸的酸式根的电离方程式中用_连接。书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号=?的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。三、离子反应导学诱思写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2 通入水中：_。(2)Na 投入水中：_。(3)FeCl2 溶液中通入 Cl2：_。(4)FeCl3 溶液中加入铜粉：_。(5)金属铝溶于 NaOH 溶液中：_。(6)大理石与醋酸反应：_。(7)用 NaOH 溶液吸收少量 CO2：_。(8)用 NaOH 溶液吸收大量 CO2：_。(9)少量 KHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液

5、反应：_。(10)向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：_。(11)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：_。教材回归1.概念离子反应通常是指在溶液中有_参加的反应。2.条件(1)复分解型生成_(如 CaCO3、BaSO4 等)。生成_物质(如 H2O、弱酸、弱碱等)。生成_(如 NH3、H2S、CO2 等)。(2)氧化还原型由于发生_反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。3.离子方程式的概念用_来表示反应的式子。4.离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_，并揭示了这类化学反应的本质，如

6、 HCl、HNO3、H2SO4 分别与 NaOH、KOH 溶液反应的实质为_。5.书写步骤(以 NH4Cl 稀溶液与 NaOH 反应为例)我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-;然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与 OH-反应生成 Cu(OH)2、SO2-4 与 Ba2+反应生成 BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 反应实质是 HCO-3 与 OH-反应

7、生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO2-3 再与 Ca2+结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。理解与深化一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：(1)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如

8、：CO2、NH3、Cl2 等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2.判断电解质强、弱的注意点(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强

9、弱没有必然联系，如1 molL-1 的醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 molL-1 的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。【例 1】(2018 浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。A.NaCl 晶体中含有 Na+、Cl-，所以 NaCl 晶体能导电B.CO2 溶于水能导电，所以 CO2 是电解质C.BaSO4 难溶于水，故将 BaSO4 放入水中存在电离平衡D.Cl2 的水溶液能够导电，但Cl2 既不是电解质也不是非电解质二、离子方程式的书写1.离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解

10、质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。2.书写离子方程式的注意点(1)对于微溶物的处理有三种情况在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液：2Ag+SO2-4=Ag2SO4。当反应物里

11、有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2 未溶解，以未电离的 Ca(OH)2 为主，所以应写成化学式：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-。(2)有 NH3 参加或生成的反应氨水作为反应物写成 NH3H2O 或 NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写 NH3。(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如 NH4Cl 和熟石灰反应制取 NH3。浓硫酸参加反应时不

12、写成离子，如 Cu 与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如 Cu 与浓硝酸反应，可写成：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O。MnO2 与浓盐酸共热可写成：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如 HCO-3 不能拆写成 H+CO2-3。注意 HSO-4 在溶液中写成离子形式 H+SO2-4。口诀：弱的不拆开，强的全拆开。(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH 与 AlCl3 溶液(足量或不足量)，Ba(

13、OH)2 溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。酸式盐与量有关的离子反应。如向 NaHSO4 溶液加入过量的 Ba(OH)2，因为Ba(OH)2 过量，NaHSO4 溶液中的 H+和 SO2-4 均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4 与原溶液中的 H+和 SO2-4 相等，即在离子反应方程式中H+和 SO2-4 物质的量之比为 11，离子反应方程式如下：H+SO2-4+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。向 NaHSO4 溶液加入少量的 Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与 O

14、H-物质的量之比为 12，离子反应方程式如下：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O。这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。如 Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2 比MgCO3 更难溶、更稳定;明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性;NH4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 NH3H2O 也是弱电解质;新制氯水与少量 FeBr2 溶液反应，不可忽视

15、 Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH 溶液与 AlCl3 溶液、Na2CO3 溶液与盐酸、氯水与 FeBr2 等。【例 2】A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。(1)写出 A、B 和 C 的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出 AD，DE(E 中含有某+5 价元素的含氧酸根)的离子方程式：_。(3)写出将 SO2 气体通入 K 的溶液发生反应的离子方程式：_。(4)写出 FK 的离子方程式：_。三、离子方程式正误判断综观近几年高考试题，离子

16、方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10 个方面检查：1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。5.检查是否有隐含条件。6.检查是否漏写部分离子反应。7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。8.检查=?运用是否得当。9.检查物质的聚集状态。10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。【例 3】(改

17、编组合)下列反应的离子方程式正确的是_。(2018 北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O(2018 浙江理综)氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O(2018 海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3铝溶于稀硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2018天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明 H2O2 具有还原

18、性：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。(2018 海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2(2018 浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2018 天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-NH3 通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4(2018 海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2(2018 海南高考)少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2(2018 天津理综)用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu

19、2+2Fe2+(2018 天津理综)Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2NaNO2 溶液中加入 KMnO4 酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+=2Mn2+5NO-3+3H2O向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O=2SO2-3+4Cl-+6H+(20XX 江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO

20、2-4+3Cl-+H2O+4H+21Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2+SO2-4=BaSO422(20XX 宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2O23 少量 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O 24Na2S 水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-25 实验室中用 NH4Cl 与消石灰混合加热制取 NH3：NH+4+OH-=NH3+H2O26 过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=SO2-3+H2O27 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe

21、2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-28 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O29 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-330 等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+H+NH+4+SO2-4=BaSO4+NH3H2O+H2O四、解答离子共存一二三四1.一色：即溶液颜色若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4 等有色离子均不能存在。2.二性：即溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=1

22、、pH 试纸变红、石蕊试液变红。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如 CO2-3、SO2-3、ClO-、AlO-2、CH3COO-等)均不能大量共存。(2)强碱性溶液：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=14、pH 试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NH+4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：与 Al 反应生成 H2。常温下由水电离出的c(H+)或 c(OH-)为 10-10 molL-1。3.三特殊：即三种特别注意的情况(1)NO-3+H+组合具有强氧化性。(2)NH+4 与 CH3COO-、CO2-3

23、、HCO-3 等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。(3)AlO-2 与 HCO-3 水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3。4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型(1)复分解反应，如 H+与 SiO2-3、OH-与 Mg2+、H+与 CO2-3、OH-与 NH+4 等。(2)相互促进的水解反应，如 Fe3+、Al3+与 CO2-3、HCO-3、AlO-2 等。(3)氧化还原反应，如 MnO-4、ClO-、NO-3(H+)与 SO2-3、Fe2+、S2-、I-等。(4)络合反应

24、，如 Fe3+与 SCN-。【例 4】(改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4(2018 上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+(2018 上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3(2018 江苏化学)pH=1 的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+(2018 福建理综)在 pH=0 的溶液中，Na+、NO-3、SO2-3、K+可以常量共存(2018 福建理综)在 pH=12 的溶液中，K+、Cl-、HCO-3、Na+可以常量共存(2018 上海高考)含大量 OH-

25、的溶液中：CO2-3、Cl-、F-、K+(2018 江苏化学)c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4由水电离出的 c(OH-)=10-14molL-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3(2018 江苏化学)c(Fe3+)=0.1 molL-1 的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-(2018 上海高考)含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为一看前置条件，二看相互反应。如果

26、告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如项就变成 K+、ClO-、SO2-4、SCN-、Fe3+。对点训练(2018 广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO-3C.K+、Na+、NO-3、MnO-4D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3实验与探究离子反应的应用实验探究1.离子的推断、鉴别与检验(1)常见阳离子NH+4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用 NaOH 溶液检验。Ag+用 Cl-，Ba2+用 SO2-4，并加入稀硝

27、酸检验。(2)阴离子 SO2-3、CO2-3 用 Ba2+、Ca2+和稀盐酸鉴别。I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的 AgNO3 溶液。2.物质的分离提纯利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。实验典例(2018 浙江理综)某钠盐溶液中可能含有 NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶

28、液，溶液不褪色加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO-2、CO2-3、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。A.B.C.D.答案与解析梳理与整合一、导学诱思 教材回归1.水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态2.完全 部分二、导学诱思(1)HCl=H+Cl-(2)H2S H+HS-，HS-?H+S2-(3)Ca(OH)2=Ca2+2OH-(4)KClO3=K+ClO-3(5)NH4HCO3=NH+4+HCO-3，HCO-3 H+C

29、O2-3(6)NH4HSO4=NH+4+H+SO2-4教材回归1.自由移动离子2.=三、导学诱思(1)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-(7)2OH-+CO2=CO2-3+H2O(8)OH-+CO2=HCO-3(9)Ba2+H+OH-+SO2-4=BaSO4+H2O(10)Ba2+HCO-3+OH-=BaCO3+H2O(11)Ca2+HC

30、O-3+OH-=CaCO3+H2O教材回归1.离子2.(1)沉淀 难电离 气体(2)氧化还原3.实际参加反应的离子符号 4.一类化学反应H+OH-=H2O5.NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaClNH+4+Cl-+Na+OH-=NH3H2O+Cl-+Na+NH+4+OH-=NH3H2O 质量 电荷理解与深化【例 1】D 解析：A 项中 NaCl 晶体中含有 Na+、Cl-，但不能自由移动，所以NaCl 晶体不能导电;CO2 溶于水能导电是由于CO2 与水反应生成的 H2CO3 电离出离子而导电，CO2 是非电解质，B 项错;由于 BaSO4 是强电解质，不存在电离平衡，C 项错;Cl2是

31、单质，所以 D 正确。【例 2】答案：(1)NaI NaClO AgI(2)2I-+ClO-+H2 O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-解析：由 D 在 CCl4 中呈紫色可知 D 为 I2，C 是难溶于 HNO3的黄色沉淀，可确定 A 为 NaI，C 为 AgI;黄绿色气体 F 是 Cl2;F和 NaOH 溶液反应生成钠盐 B，根据 B 呈碱性并具有氧化性，可知 B 为 NaClO;NaClO 具有强氧化性，能氧化 NaI，少量 NaClO

32、将NaI 氧化成 I2，进一步反应生成NaIO3，其中I 为+5 价，Cl2 氧化 FeCl2 生成 FeCl3，FeCl3 又能氧化 SO2 生成 SO2-4。【例 3】答案：解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成 Fe3+，错误;醋酸的酸性强于碳酸，错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成H2，错误;铁与稀硝酸反应生成 Fe3+和 NO，Fe3+又和过量的 Fe反应最终生成 Fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成 Fe2+，错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，错误;碳酸锌不溶于水，错误;氨水是弱碱，错误;HClO 是弱酸，应写化学式，错误;CH3COONH4 是强电解质，错误;电荷不守恒，错误

33、;氧原子不守恒，错误;符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确;不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误;HI提供 H+使溶液呈酸性，NO-3 与 H+结合具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，SO2-3 被氧化成 SO2-4，错误;因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成 H+，错误;只注意了 Ba2+与 SO2-4 反应，而漏掉了 H+与 OH-的反应，错误;漏掉了 Mg2+与 OH-的反应，错误;应写成Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O，错误;S2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有 H2S 气体逸出;此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离

34、子方程式，只能写化学方程式，错误;过量的 SO2 应生成 HSO-3，错误;过量的氯气可以把 FeBr2 中的Fe2+、Br-全部氧化，所以参加反应的 Fe2+与 Br-的物质的量之比为 12，正确;反应中的 Ca(OH)2 少量，所以方程式中 Ca2+和 OH-的物质的量之比应为 12，错误;反应中 HCO-3 量少，所以方程式中 Ca2+和 OH-的物质的量之比应为 11，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即 Ca2+过量，所以生成物中一定无 CO2-3);等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 溶液反应，1 mol Ba2+正好消耗 1 mol SO2-4，2 m

35、ol OH-正好与 1 molH+及 1 mol NH+4 反应，正确。【例 4】答案：解析：MnO-4 有颜色，错误;甲基橙的变色范围为 3.14.4，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中 I-和NO-3 发生氧化还原反应，错误;HCO-3 和 AlO-2、OH-均反应，错误;在酸性溶液中 Fe2+和 NO-3 反应，错误;SO2-3 与 H+反应，在酸性溶液中 SO2-3 和 NO-3 发生氧化还原反应，错误;HCO-3 与 OH-反应，错误;溶液显酸性，且无强还原剂，正确;溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H+与 HCO-3 反应，OH-与 HCO-3、NH+4 均反应，一

36、定不能大量共存，错误;Fe3+与 SCN-反应，错误;Al3+水解显酸性，ClO-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。对点训练 C 解析：本题考查离子共存。Ag+与 PO3-4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A 选项错误;Fe3+有氧化性，能将 I-氧化为 I2，故二者不能大量共存，B 选项错误;Al3+与 CO2-3 易发生双水解反应而不能大量共存，Mg2+与 CO2-3 也会形成沉淀，D 选项错误。实验与探究B 解析：由中的现象可推知该钠盐溶液中含有 CO2-3，无SO2-3，再由中的现象可知含有 Cl-和 NO-2，故选，B 正确。高三化学离子反应教案高三化学离子反应教案 2 2一、教材

37、与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。(一)知识框架(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。(二)学情分析1、知识储备 2、学习特征 3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方

38、法目标1、通过稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想 质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移 应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受

39、到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。(二)、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。三、教学思路与教学过程环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3 分钟)科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉之水、终于转

40、危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?实验探究步骤现象原因加入 H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液将 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合环节二：学生分组实验探究和交流总结(15 分钟)【活动探究】实验操作现 象结论1、2mLNa2SO4 与 2mLBaCl2 混合2、2mLNa2CO3，滴加 2mL 盐酸3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸4、2mL CuSO4，滴加溶液 NaOH【学生分析归纳】复分解类型离子反应发生的条件有沉淀生成 有气体生成 有水生成2.离子方程式环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏(5 分钟)小游戏 比比谁的“反

41、应”快派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快!卡片上的离子：K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-、OH-、环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。(10 分钟)练习 1 写出下列反应的离子方程式(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸(2)向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液总结：生成弱电解质的离子反应(3)铁与硫酸铜溶液反应(4)铁与氯化铁溶液反应总结：发生氧化还原反应的离子反应练习 3 写出下列反应的离子方程式(

42、1)NaHCO3 分别与少量、等量、过量的 Ba(OH)2 反应关键：将少量的反应物系数定为 1(2)Ca(HCO3)2 分别与少量、等量、过量的 NaOH 反应实践应用西江沿岸某工厂排放的污水中含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有 Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗?说说看!参考方案：将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的 Ag+、Ba2+、Fe3+、OH-分别生成 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检

43、测达标后再排放，以防污染。“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因

44、此有解毒作用。四、教学反思1、教学预案与对策：(1)多媒体教学无法实施;对策：利用课本图片和实验实施正常教学。(2)学生层次有差别;对策:低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。(3)课堂突发事件的处理;化学离子反应说课稿对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定，不合理的重于引导。2、学生主体的发挥和能力的培养;3、教学效果的体现;高三化学离子反应教案高三化学离子反应教案 3 3【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。【高考预测】学海导航p10 例1、2 p11 2离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高

45、考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号;反应前后电荷不守恒;反应原理不正确或反应不符合实际;反应物相对量的影响。3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸

46、性、无色透明、pH 为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1 的溶液、由水电离出 c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH=13 的无色溶液中等。(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。(3)注意溶液中隐含的氧

47、化性离子与还原性离子不能共存。如 Fe3+与 S2-、I-，MnO4-与 I-，NO3-(H+)与 Fe2+等。【典例精析】1、能正确表示下列反应的例子方程式是()A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB.足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NH4+=3Fe3+NO+2H2O【解析】A 选项 CO2 过量，应该生成 HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HCl

48、O+HCO3-;B 选项生成 NaHCO3 应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C 选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可，Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案 D。2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C.c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K+、Ba2+、D.碳酸氢钠溶液：K+、H+【解析】选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH-与 Fe3+不能共存;选项 B 中使紫色

49、的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2+不能共存;选项C 中 c(H+)=10-12 molL-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项 D 中 与 H+不能共存。答案：C。【随堂训练】1-8 为单选，9-10 为双选1.下列离子方程式中正确的是A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H+2 NO3-=3 Fe3+2 NO+4 H2OD.KI 溶液与 H

50、2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合：2 I-+H2O2+2H+=2 H2O+I22.能正确表示下列反应离子方程式的是A.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH-+O2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C.向次氯酸钠溶液中通入少量 SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A.加入金属镁能产生 H2 的溶液中：Na+、