初中化学上册集体备课教案.pdf

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1、年级课题教学目的重点难点科目化学21 空气的成分1、认识空气的成分，说出各成分的大致含量。2、了解混合物及纯净物的概念。3、知道空气各成分的主要用途。4、体会呼出与呼入的气体成分含量的探究过程和方法。空气的主要成分及其体积分数，混合物与纯净物。混合物与纯净物的概念及其运用。教学过程九年级备注【演示实验】空气中氧气含量的测定（磷在空气中燃烧）。现象：发出白光，生成白色的固体-五氧化二磷。反应式：红磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）注意：（1）装置气密性良好（2）红磷要足量（3）温度要冷却到室温1、空气的成分：（按体积计算）氮气（N2）占 78，氧气（O2）占 21，稀有气体占094二氧

2、化碳（CO2）占 003,其它占 003。所以，空气的主要成分为氮气和氧气。常识性介绍氮气、稀有气体的用途2、纯净物：只由一种物质组成，纯净物有固定的组成和性质，如水（H2O），氯化钠（NaCl）等。3、混合物：由两种或两种以上的物质组成。混合物中各种成分的含量可以不固定，但它们各自保持自己单独存在时的化学性质。如糖水，空气等。小结：空气的成分清远市清新区三坑镇初级中学课题研究成果第 128 页纯净物混合物板书设计21 空气的成分一、空气的成分二、纯净物三、混合物布置作业（1）完成实验 2-1 有关内容（2）复习旧课，预习新课。清远市清新区三坑镇初级中学课题研究成果第 129 页年级课题九年级

3、科目31 认识氧气化学备注教学目的1、认识氧气的物理性质，初步了解氧化反应，理解化合反应定义，掌握氧气的化学性质。2、通过氧气性质的课堂探究实验，培养学生观察与分析、合作与交流的综合能力。3、通过对实验现象观察和描述，培养严谨科学态度，以及对化学的好奇心、探究欲。初步形成性质决定用途的化学思想。氧气的化学性质以及化合反应的概念。理解氧气的化学性质比较活泼。让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点难点教学过程一、学生回忆巩固旧知教师提问：1、追问空气中氧气的体积分数。2、引导学生回忆物质的物理性质学生回答：前面学习过的知识1、空气的组成。2、物质的物理性质包括的主要方面。二、创设情

4、境导入新课假如你去攀登世界最高峰珠穆朗玛峰或去潜水，你将准备哪些必需用品？为什么？（一）学生交流、发言。思考阅读氧气物理性质1、提出问题：大家和氧气做了十多年的“好朋友”，请问你了解的氧气是怎样的？2、展示一瓶氧气3、设计简易方案探究氧气物理性质，如：（1）在高山的山峰和山脚体验呼吸。（2）水中生物为何可以存活等。4、阅读教材得到相应数据。并板书（二）实验探究观察思考氧气的化学性质化学备课组集体备课第 130 页完成实验 3-1、3-2，3-3指导学生实验方法，提示实验中的细节问题，细致观察并小组研讨，全班交流。1、描述实验现象。2、以组为单位讨论每一实验现象和结论。3、各组间相互交流。分析归

5、纳形成概念并进行点评，讨论氧气化学性质和文字表达式的特征，归纳得出化合、氧化反应等概念。4、阅读：长话短说内容5、板书概念：化学反应、氧化反应6、讨论：氧化反应与化合反应的区别和联系（三）读课本，结合课本3-3 图，引导学生讲出氧气各种用途，讨论交流。板书：氧气的用途1、供给呼吸、急救病人2、参与燃烧、炼钢、气割、气焊（四）小结课堂、布置作业31 认识氧气一、氧气的物理性质书二、氧气的化学性质化合反应:设氧化反应:计三、氧气的用途板布置（3）阅读“知识视窗”作（4）习题 3.1 第三题业化学备课组集体备课第 131 页年级课题九年级科目32 制取氧气化学备注1、了解催化剂、催化作用教学目的2、

6、理解分解反应的概念3、氧气的实验室制法4、初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和气体的收集氧气的实验室制法及操作注意事项，分解反应对催化剂作用的理解和氧气的实验室制法及操作注意事项重点难点教学过程第一课时第一课时一、一、复习导入新课提出问题：氧气具有哪些化学性质？怎样得到纯净的氧气？怎样制取纯净的氧气？二、讲授新课我们在实验时常要用纯的氧气进行实验，不能用空气这种混合物代替，所以需要学习制氧气的方法。板书32 制取氧气（一）催化剂提问：实验室制取氧气需要什么药品？需要什么条件？下面我们对用过氧化氢制取氧气进行探究。观察活动完成课本实验 3-4，用过氧化氢制取氧气的条件并填写实

7、验现象和推论 P72 页。讨论并交流指导学生完成第 1、2 题。阅读课文中的“解释与结论”。引导学生分析、归纳，然后老师讲解并板书。板书过氧化氢水+氧气结论：催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速化学备课组集体备课第 132 页二氧化锰率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都有没变化的物质叫做催化剂。如在有过氧化氢制氧气的反应时用的二氧化锰。提问：请找出催化剂概念里的一些关键词，如何理解这些关键词。讲解：“改变”可以是加快也可以是减慢。阅读课文知识视窗小结：1、过氧化氢在什么条件下能产生氧气？2、如何检查是否有氧气产生？3、什么物质叫催化剂？（四）小结课堂、布置作业第二课时第二课时一

8、、复习提问1、过氧化氢在什么条件下能产生氧气？2、如何检查是否有氧气产生？3、什么物质叫催化剂？二、新课引入本节课我们来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项和原因等问题。观察活动：完成实验 3-5，用高锰酸钾制氧气。1、实验前，先强调以下几个注意事项：（1）仪器安装的步骤，从左到右，从上到下。（2）检查气密性（3）如何装药品，为什么要塞一团棉花？（4）试管口应要略向下斜及原因？（5）怎样用酒精灯给试管加热。（6）如何收集？（7）如何验证收集到的是氧气及如何验满？（8）实验结束时，先移导管后熄酒精灯及原因。学生完成“思考与讨论”并阅读课文中有关的内容2、板书化学备课组集体备课第

9、133 页（二）实验室制氧气1、反应原理（1）过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4KMnO4MnO2O2（3）氯酸钾氯化钾+氧气KCl O3KClO22、操作要点：试管口略向下倾斜、导管略超胶塞、铁夹要夹在距试管口 1/3 处、药品要平铺在试管底。3、操作步骤4、收集方法排水集气法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度大于空气）5、验满方法6、操作要点（1）实验结束后，先拿出导管，再熄灭酒精灯（2）将收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上（3）若用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花（三）分解反应：（一变多）讲解：分解反应的特征，归纳概

10、念，与化合反应作对比。板书：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。（四）工业制氧气：分离液态空气，属物理变化。三、小结课堂，布置作业32 制取氧气一、催化剂二、实验室制取氧气三、分解反应四、工业制氧气：分离液态空气，属物理变化第一课时1、预习下一课2、课堂：习题 3.2 第 5 题第二课时3、课堂：习题 3.2 第 3、4 题二氧化锰加热二氧化锰板书设计布置作业化学备课组集体备课第 134 页年级课题九年级科目化学备注33 燃烧条件与灭火原理1、了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象，知道它们与燃烧之间的区别和联系。2、了解物质燃烧条件的探究过程与方法。3

11、、使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的能力。4、使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过的内因才起作用的辩证思想。燃烧的条件与灭火原理。燃烧与缓慢氧化、爆炸及自然的区别。教学目的重点难点教学过程第一课时第一课时一、新课引入1、讲解：人类的生活离不开火，日常生活中利用烧火做饭、取暖。火推动了人类历史的发展。但火也是无情的，有时也会给人类造成灾难，如森林、柴草垛、房屋着火。2、提出问题：用火做饭取暖对我们是利的，但无情的火焰烧毁森林，房屋,我们还需懂得灭火原理，要想灭火，必须知道燃烧的条件，那么燃烧需什么条件呢？我们一同学习。

12、3、板书课题33 燃烧条件与灭火原理4、探究活动完成实验 36，物质具备什么条件才能燃烧？指导学生完成表中观察、分析、推断，写出燃烧条件。并板书。化学备课组集体备课第 135 页物质燃烧需三个缺一不可条件（1）物质本身是可能的；（2）可燃物与氧气或空气接触；（3）温度达到着火点。5、有油污的棉布、麦秆等自发燃烧。提出问题：是有人去引燃它们吗？这就是缓慢氧化引起的自发燃烧。板书：燃烧、缓慢氧化、自然。6、阅读：课文第 80 页内容了解燃烧、缓慢氧化、自然等知识。提出问题：燃烧为什么是通常状况？回答：通常燃烧是可燃物与空气中氧气所发生的一种发光发热的剧烈氧化反应，有些特殊情况，不一定与氧气接触，如

13、：氧气在氯气中燃烧，我们说的燃烧指通常情况下的。提出问题：燃烧是剧烈的氧化反应，并发光发热，什么是缓慢氧化呢？并举例。学生回答提出问题：认识了燃烧的条件，你们认为它对我们的生活有利吗？讲解：燃烧煤时，使氧气（或）空气充足，使煤充分燃烧。提问：万一燃烧对人的生命财产造成威胁时，你能设法灭火吗？学生讨论与交流。并阅读课文 81 页，讨论灭火原理7、板书灭火的原理：第一，可燃物与其它可燃物隔离清除可燃物；第二，使可燃物与空气（或氧气）隔绝；第三，使可燃物的温度降至着火点以下。大家看 81 页彩图，你得到什么启迪？思考题：以上三个条件是缺一不可还是只要具备一项便可灭火？为什么？三、小结本节、布置作业：

14、检查站我们学习了燃烧的三个条件，燃烧、缓慢氧化、自然灭火原化学备课组集体备课第 136 页理等。第二课时第二课时一、复习引入1、讲评作业；2、燃烧的三个条件是什么？二、讲授新课为什么油库、面粉厂煤气站等地悬挂“严禁烟火”的警示牌？学生猜想为什么会发生爆炸的现象呢？请看下面实验。并完成探究活动（实验 3-7）面粉爆炸可以先点燃面粉，面粉不爆炸。然后按实验（37）完成提问：为什么单独点燃面粉不爆炸，而在一个容器内点燃会发生爆炸。阅读课文 84 页解释与结论：原因是细小的面粉与空气接触，很充分，被引燃后会急速燃烧，在短时间内聚积大量热，使罐内气体体积膨胀，引发爆炸。板书：爆炸与易燃易爆的安全知识爆炸

15、：可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。提问：爆炸有利用价值吗？学生回答：如爆破、开山采矿。讲解：我们学习了燃烧与爆炸方面的知识，那么我们就要注意安全，请同学们阅读知识视窗，认识警示图标。三、小结本节我们学习了燃烧的三大条件，缓慢氧化，爆炸及灭火原理，物质在空气里是否燃烧，决定于温度是否达到该物质的着火点，是否爆炸决定于可燃物所处空间的大小和是否有气体生成，缓慢氧化是否引起自燃，取决于产生的热量能否散失和物质着火点的高低。四、布置作业：化学备课组集体备课第 137 页板书设计33 燃烧条件与灭火原理1、物质燃烧需三个缺一不可条件（1）物质本身是可能的；（2）可燃物与

16、氧气或空气接触；（3）温度达到着火点。2、燃烧、缓慢氧化、自然。3、灭火的原理：第一，可燃物与其它可燃物隔离清除可燃物；第二，使可燃物与空气（或氧气）隔绝；第三，使可燃物的温度降至着火点以下。4、爆炸与易燃易爆的安全知识布置作业第一课时1、预习下一课2、课堂：检查站第二课时3、课堂：习题3.3 第 1、2、3、4题化学备课组集体备课第 138 页年级课题九年级科目化学备注3、4 辨别物质的元素组成1、了解元素的函义及元素符号所表示的意义，记住并会正确书写常见元素符号。2、会运用元素的概念区别单质和化合物3、通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。元素的概念，能正确运用元素概念，区分单质、

17、氧化物和化合物，会正确书写 27 种元素符号。元素概念的理解，记住 27 种元素符号。教学目的重点难点教学过程图片展示：矿泉水标签中有关成分的含量。提问：1、上述物质中有关成分如：钙、镁、钾等指的是什么?(回答：是元素)2、你知道什么是元素吗？引出新课讨论：二氧化碳、水、五氧化二磷等物质的分子中，共同的原子是哪种？它们有什么特征？讲述：二氧化碳、水、五氧化二磷等物质的分子中，含有相同的原子是氧原子，无论是二氧化碳中的氧原子，还是水中的氧原子还是氧气中的氧原子，核电荷数都是 8，凡是核电荷数（即质子数）为 8 的原子都为同一类，称为氧元素，即二氧化碳、水、五氧化二磷及氧气中都含有氧元素。板书：一

18、、元素化学备课组集体备课第 139 页1、元素：具有相同电荷数（即核内原子数）的一类原子的总称。例：碳元素就是所有碳原子的总称。铁元素就是所有铁原子的总称。阅读：课文，了解元素的种类和各元素在地壳中的质量分数。板书：2、地壳中各元素的质量分数，前四位是氧、硅、铝、铁阅读：课文“知识视窗”，了解生物赖以生存的元素。阅读：课文，了解书写元素符号的注意事项。，及元素符号的意义讲解并板书：3、元素符号（1）书写元素符号的注意事项。只有一个字母的字母要大写：如：氧O，氢H，碳C有两个字母的，第一个字母要大写，第二个字母要小写。“一大、二小”。如：铜Cu、铁Fe、锰Mn、镁Mg（2）元素符号的意义宏观看，

19、它表示一种元素；微观看，它表示一个原子。例如：H 表示氢元素；还表示一个氢原子。如果在元素符号前面加上数字表示某元素若干个原子。如“3H”表示三个氢原子。补充作业（探究活动）（1）课后同学们每人制作一张卡片。具体方案见 P90（制作活动）（2）阅读“知识视窗”元素周期表六、（课堂练习）1、下列粒子能决定元素种类的是（）A、质子数数之和2、地壳里所含元素（）A、AlFeCaB、FeCaAlC、OSiAlD、SiOAl3、表示 4 个氢原子的符号是（）A、4H2B、4HC、CH2D、H4化学备课组集体备课第 140 页B、中子数C、电子数D、质子数与中子4、农夫山泉矿泉水标签印有的主要矿物成分及含

20、量如下：Ca：20；K：3；Mg：3；Zn：0.06；F：0.02 等，这里的 Ca、Mg、Zn、F 是指()A、元素B、单质C、化合物D、原子）5、硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（A、具有相同的相对原子质量C、具有相同的核外电子数B、具有相同的中子数D、具有相同的质子数6、人体细胞中含量最多的元素是（）A、氧B、碳C、氮D、钙7、写出相应的名称或符号Fe_S_铜_Hg_锰_P_钠_3 个氯原子_m 个铁原子_2 个镁原子_引出下一知识；比较以下两组纯净物的元素组成，找出它们之间的不同之处。第一组：氧气（O2）、氢气（H2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁、（Fe）、汞（Hg）、硫（S）第二组

21、：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）结论：相同点：都是纯净物。不同点：元素的多少不同，第一组仅一种，第二组两种或多种。归纳总结：“长话短说”。板书：二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氮气、碳、硫、铁、镁单质：金属：Fe、Cu非金属：（气态：H2、O2固态：C、P稀有气体：He、Ne）2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。化学备课组集体备课第 141 页如：二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、硫酸。3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。如；氯化汞、水、二氧化硫、五氧化二磷知识反馈（课堂练习）1、下列物质中空气

22、水银冰水混合物高锰酸钾液氧纯净糖水碘盐，用序号填空 属 于 纯 净 物 的 是 _ 属 于 单 质 的 是_ 属 于 化 合 物 的 是 _ 属 于 氧 化 物 的 是_属于混合物的是_小结课堂，报置作业3、4 辨别物质的元素组成一、元素1、元素：2、地壳中各元素的质量分数3、元素符号（1）书写元素符号的注意事项。（2）元素符号的意义二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。单质：金属：Fe、Cu非金属：（气态：H2、O2固态：C、P稀有气体：He、Ne）2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、硫酸。3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。1

23、、习题 3.4 第 35 题2、记熟元素周期表中前 20位的元素和元素符号。板书设计布置作业化学备课组集体备课第 142 页年级课题九年级科目化学备注41 我们的水资源1、介绍水与人类的关系，了解水体污染与防治。2、培养自学能力，认识水源的重要性。水与人类的关系；节药用水教学目的重点难点培养学生节约用水的意识教学过程教学引入引言：人类一刻也离不开空气，也离不开水。因为水和空气一样，都是人类及自然界各种动物，植物生存不可缺少的物质。讲授新课一、我们生活在“水球上地球表面的 70.8%被水覆盖二、生命离不开水1水是生物体的重要组成部分2工、农业生产以及日常生活离不开水。三、我们的水资源1淡水资源的

24、分布2淡水资源短缺的原因虽水量大，但能饮用的淡水只占总水量的 1%，人口多。3珍惜水资源，节约用水四、水的污染与防治1水污染的原因（1）工业三废（2）生活污水（3）农业化肥农药2水污染的危害3被污染水中含有的有毒物质：氰、汞、铬等五、水污染的防治方法 制定法规养成节水习惯六、总结并布置作业化学备课组集体备课第 143 页41 我们的水资源一、我们生活在“水球上”地球表面的 70.8%被水覆盖二、生命离不开水1水是生物体的重要组成部分2 工、农业生产以及日常生活离不开水。三、我们的水资源1淡水资源的分布2淡水资源短缺的原因虽水量大，但能饮用的淡水只占总水量的 1%，人口多。3珍惜水资源，节约用水

25、四、水的污染与防治1、习题 41，第 1，2 题2、完成学习指导板书设计布置作业化学备课组集体备课第 144 页年级课题教学目的九年级科目42 饮用水化学备注1 纯水与自然水的区别，水的净化、纯化方法。2了解硬水与人体健康的关系以及硬水的软化，及其与软水的区别。水的净化、纯化方法、硬水的成份。沉淀和过滤净水以及蒸馏水的制取的实验操作。重点难点教学过程教学引入自然的水能直接饮用吗？如何将天然水转化为可直接饮用的水呢？讲授新课一、水的净化1、完成实验 4-1 和 4-2，指导学生完成结论和解释。2、阅图了解自来水的生产过程：凝结沉淀、过滤、空气氧化、杀菌、除臭二、水的纯化1、完成实验 4-3，做水

26、的蒸发实验，让学生判断纯净水蒸馏水是纯净水2、阅图 4-12 和 4-13 归纳水纯化的方法常用方法有：蒸馏法和去离子法三、各种饮用水有：蒸馏水、去离子水和矿泉水等。讨论：喝纯净水好还是自来水好？四、硬水 阅读课本，了解硬水的成分与危害1硬水：含较多钙镁离子的水2硬水的危害：引起锅炉爆炸，降低肥皂去污能力、影响人体健康3硬水的软化方法：蒸馏法和化学处理方法五、小结并布置作业化学备课组集体备课第 145 页板书设计42 饮用水一、水的净化过程：凝结沉淀、过滤、空气氧化、杀菌、除臭二、水的纯化三、各种饮用水有：蒸馏水、去离子水和矿泉水等。四、硬水布置作业1、习题 42，第 1-5 题2、完成学习指

27、导化学备课组集体备课第 146 页年级课题教学目的九年级科目43 探究水的组成化学备注1.了解水的物理性质。2.通过水电解的实验，认识水的组成。3.培养学生观察探究能力与认识物质世界的过程和方法。水电解的实验和根据实验分析探究水的组成的方法。用分子、原子知识解释电解水的过程。重点难点教学过程教学引入水属于哪一类物质？它是由哪些元素组成？讲授新课一、水的物理性质二、探究水的组成元素1、完成演示实验 4-5，做水的电解实验2、验证正负极产生的气体3、归纳小结（1）水电解的反应式为：水氢气+氧气（2）水是由氢元素和氧元素组成的4、用原子分子的观点解释电解水的反应三、小结并布置作业指导学生讨论并完成“

28、拓展与迁移”43 探究水的组成板一、水的物理性质书二、探究水的组成元素（1）水电解的反应式为：1、完成“检查站”2、完成学习指导通电布置作业设水氢气+氧气通电计（2）水是由氢元素和氧元素组成的（3）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。化学备课组集体备课第 147 页年级课题教学目的九年级科目化学备注44 表示物质组成的化学式1.理解化学式的涵义，初步学习简单物质化学式的写法和读法。2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。3.掌握计算相对分子质量、各组成元素的质量比及某一元素的质量分数。重点1、理解化学式的涵义，初步学习简单物质化学式的写法和读法。2、相对分子质量的

29、含义和有关化学式的计算。难点1、化合价的涵义，常见元素的化合价的记忆。2、常见单质和化合物的化学式的写法。3、有关化学式计算的一般规律。教学过程第一课时教学引入提问：元素的概念，及元素的表示？如何用元素符号表示物质。讲授新课一、什么是化学式1、含义：用元素符号表示物质组成的式子。2、化学式中各数字的意义：（1）右下角的数字：该物质的一个分子中所含的某种元素的原子数目。（2）前面的数字：该物质的分子数目二、怎样写单质的化学式1、阅读后归纳（1）由原子直接构成的单质：用相应的元素符号表示，包括：稀有气体、所有金属和一些固态金属化学备课组集体备课第 148 页2、由分子构成的单质：在相应的元素符号右

30、下角写出分子中所含原子的数目。如 O2三、怎样写化合物的化学式1、元素的化合价（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特征。（2）元素化合价的表示：用+X 或X 在相应元素符号或原子团的正上方。（3）元素化合价的记忆2、根据化合价写化学式。四、化合物的读法1、二元化合物“某化某”2、含原子团的“某酸某”五、小结并完成作业第二课时复习相对原子质量的概念是什么？如何表示分子质量的大小？学习新课五、有关化学式的计算1、计算相对分子质量化学式中各原子相对原子质量总和，叫做相对分子质量。例：H2O12+16=18NH4HCO314+15+12+163=792、计算组成化合物各元素的质量比化

31、学式中各元素的质量比等于它们的总的相对原子质量之比。如：H2O 中的 H：O=12：16=1：83、计算化合物中某一元素的质量分数化合物中某一元素的质量分数等于该化合物中某一元素占有的总的相对原子质量与该化合物相对分子质量之比。化合物中某一元素的质量分数该元素的原子个数该元素的相对原子质量100%=_该化合物的相对分子质量化学备课组集体备课第 149 页如：H2O 中氧元素的质量分数为：116 18100%=89%练习：（1）求氧化铁中铁的质量分数（2）求 NH4HCO3中氮元素的质量分数六、小结并布置作业板44 表示物质组成的化学式一、什么是化学式布置作业1、课后习题2、完成学习指导书1、含

32、义：设2、化学式中各数字的意义：二、怎样写单质的化学式2、由分子构成的单质三、怎样写化合物的化学式1、元素的化合价2、根据化合价写化学式。四、化合物的读法1、二元化合物“某化某”2、含原子团的“某酸某”五、有关化学式的计算1、计算相对分子质量2、计算组成化合物各元素的质量比3、计算化合物中某一元素的质量分数计1、由原子直接构成的单质化学备课组集体备课第 150 页年级课题教学目的九年级科目45化学方程式化学备注1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式涵义，了解书写化学方程式要遵守

33、的原则，能正确书写简单的化学方程式。3.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。量守恒定律的涵义；正确书写化学方程式。化学方程式的配平。重点难点教学过程第一课时第一课时教学引入讲授新课一、质量守恒定律1、完成探究活动，从实验数据分析反应前后的质量变化。2、板书质量守恒定律概念作几点说明：（1）是指参加反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀和气体）的质量。（3）“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物，如果有剩余的不算入（4）“反应生成的物质”仅指反应生成的，与反应前已存在的量无关。3、解释化学反应前后物质

34、质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和各原子的质量均没有发生改变。（三个不变）4、学生阅读操作指导，介绍托盘天平的使用。5、练习巩固6、小结布置作业化学备课组集体备课第 151 页第二课时第二课时复习引入新课内容一、什么是化学方程式1、化学方程式的定义，生成物与反应物2、比较化学方程式与反应文字表达式有何不同？3、举例说明化学方程式在质和量的意义。二、怎样书写化学方程式1、介绍书写的一般步骤2、化学方程式所用符号的意义。三、小结，练习第三课时第三课时复习练习引入新课的讲授一、根据化学方程式的计算1、学生阅读课文例题，认识解题的格式。解：设生成氧气的质量为 X。2H2O2=2H2O+O

35、22343215.3gx15.3g234=X32X=7.2g答：可生成 7.2g 氧气。2、讲解例题，作归纳3、练习二、小结并布置作业45化学方程式一、质量守恒定律1、完成习题 45 第四、五题2、完成学习指导MnO2板布置作业书二、什么是化学方程式设计三、根据化学方程式的计算化学备课组集体备课第 152 页年级课题九年级科目化学备注51 洁净的燃料氢气1、认识氢气的物理性质2、了解氢气的燃烧过程及产物3、知道点燃氢气之前必须验纯4、初步学习如何检验氢气的纯度5、遵守实验规程，意识到安全操作的重要性6、知道化学变化伴随有能量变化7、认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。氢气的物理性质及可燃性、氢

36、气的验纯、燃烧反应的热值点燃氢气前必须验纯的原因和方法教学目的重点难点教学过程一、引入课堂：从这节课开始，我们来具体学习有关燃料的一些知识。二、讲授新课实验：51用氢气流吹肥皂泡（用洗涤剂），然后用然着的木条点燃空中的氢气泡。总结氢气的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度最小。实验：52 氢气的燃烧解释和结论：氢气在空气中燃烧，生成物是水，同时放出热量和蓝色火焰。表达式H2O2=2H2O实验：53 点燃氢气和氧气的混合物氢气爆炸，有一定的危险性。所以，我们在使用氢气时，一定要检验它的纯度。演示：氢气统一纯度的检验方法讲解：燃烧，是我们人类认识和使用最早的提供热量的方法。讨论交流：氢气在燃烧

37、时，除了产物是水以外，还放出热量，这个热量大不大，能不能让我们人类应用呢？化学备课组集体备课第 153 页点燃阅读：氢气的完全燃烧的热值是多少？汽油完全燃烧的热值又是多少？二者相差多少倍呢？哪一各更好呢？讨论交流：既然氢气有这么多的优点，但在我们生活中并没有大量使用，这是为什么呢？阅读：课本 125 页。氢氧燃料电池。三、小结：通过我们这节课的学习和研究，我们了解了氢气的物理和化学性质。同时，我们也学习了可燃气体燃烧时注意的事项，就是要保证其纯净，也掌握了氢气验纯的方法。51 洁净的燃料氢气（1）P136 页 14 题（2）完成学习指导板书设计1、氢气的物理性2、常温下氢气的化学性质稳定，3、

38、氢气具有可燃性A、纯净氢气在空气中点燃B、点燃不纯氢气（混有空气）C、验纯的方法4、爆炸极限。5、化学变化中伴随有能量变化6、氢气燃烧的热值很高，产物是水。氢气时理想的高能洁净燃料。布置作业化学备课组集体备课第 154 页年级课题九年级科目化学备注52 组成燃料的主要元素碳1、认识几种碳单质的性质及其用途。2、了解碳的燃烧产物，知道碳不完全燃烧产生一氧化碳及中毒原因。3、学习二氧化碳的性质及用途。4、学习二氧化碳的实验室制取方法。5、二氧化碳的用途，了解碳在自然界的循环。碳的单质，CO、CO2的性质及 CO2的实验室制取CO2的性质及制取的探究过程和方法。教学目的重点难点教学过程第一课时引入：

39、今天学习一种元素碳，大家先来认识碳的几种单质。学习新课：一、多样的碳单质阅读教材，讨论回答以下的问题：1、金刚石与石墨有什么样的物理性质？试归纳用途？2、碳还有哪些单质？阅读教材，归纳出几种无定形碳的特征及用途。讲述碳原子的排列不同引起各种碳单质性质不同。指导学阅读“人造金刚石”。3、再从课本知识视窗了解 C60和它的“兄弟”。4、归纳物质性质与物质用途的关系。二、碳的燃烧产物1、氧气充足时完全燃烧 CO2点燃CO22、氧气不足时不完全燃烧 2CO2点燃2CO23、高温下碳能与某些氧化物反应，CCO2点燃2CO4、一氧化碳的燃烧 2COO2点燃2CO2讲述 CO 中毒的原因，及安全注意事项。小

40、结课堂，布置作业完成检查站，（碳三角）写出方程式化学备课组集体备课第 155 页第二课时复习引入：简单复习上一节内容学习新课：三、二氧化碳性质的探究（1）回忆已有知识，看看对二氧化碳的了解。（2）演示 143 页探究活动的三个实验。归纳：1、二氧化碳的物理性质无色无味，易溶于水，密度比空气大，固体二氧化碳叫“干冰”。2、二氧化碳的化学性质（1）与水的反应CO2H2OH2CO3（生成碳酸使石蕊变红）H2CO3CO2H2O（碳酸不稳定，易分解）（2）与澄清石灰水的反应CO2Ca(OH)2CaCO3H2O3、小结课堂第三课时引入课堂：在实验室内怎样制取 CO2呢？学习新课：四、实验室怎样制取二氧化碳

41、1、演示实验 5-8。引导学生边观察边分析问题。2、归纳制氧气的原理、发生装置、收集装置和注意问题。(1)药品(2)反应：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)反应收集装置(4)收集方法：(5)如何验满：(6)注意问题3、交流讨论：围绕实验室制气体进行归纳思路与方法。五、二氧化碳的用途化工原料如制汽水、纯碱、化肥；人工降雨、灭火、光合作用。阅读知识视窗：温室效应加剧。六、自然界中的碳循环阅读讨论自然界中的碳是如何循环的？小结：今天探究了二氧化碳的实验室制法，关注了温室化学备课组集体备课第 156 页效应，知道了自然界中碳的循环。课堂练习，布置作业。52 组成燃料的主要元素碳一、多

42、样的碳单质二、碳的燃烧产物1、氧气充足时完全燃烧CO2点燃CO22、氧气不足时不完全燃烧2CO2点燃2CO23、高温下碳能与某些氧化物反应，CCO2点燃2CO4、一氧化碳的燃烧2COO2点燃2CO2三、二氧化碳性质的探究1、二氧化碳的物理性质无色无味，易溶于水，密度比空气大，固体二氧化碳叫“干冰”。2、二氧化碳的化学性质（1）与水的反应CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2O（2）与澄清石灰水的反应CO2Ca(OH)2CaCO3H2O四、实验室怎样制取二氧化碳(1)药品(2)反应：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)反应收集装置(4)收集方法：(5)如何验满：(6)注意问题

43、3、交流讨论：围绕实验室制气体进行归纳思路与方法。五、二氧化碳的用途化工原料如制汽水、纯碱、化肥；人工降雨、灭火、光合作用。阅读知识视窗：温室效应加剧。六、自然界中的碳循环第一课时：（1）书写本节化学方程式。（2）完成学习指导第二课时：（1）在课本上完成课后习题第1 小题，第 5、6 小题在作业本完成。（2）完成学习指导第一课时：（1）完成课后习题。（2）完成学习指导板书设计布置作业化学备课组集体备课第 157 页年级课题九年级科目化学备注53 古生物的“遗产”化石燃料1、知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。2、了解化石燃料储量有限、不可再生。3、了解化石燃料的燃烧对环境的影

44、响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。4、认识化石燃料综合利用的重要性，知道煤和石油综合利用和一些主要产品。化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增强环保意识。煤和石油的综合利用、化石燃料的燃烧及其污染。教学目的重点难点教学过程引入新课：这节课我们来学习化石燃料讲授新课：一、什么是化石燃料1、化石燃料指的就是煤、石油和天然气2、化石燃料的形成3、探究活动讲解：我国是有关的石油情况学生活动：由学生估算我国地下储藏的化石燃料经历多少年后会被耗尽？，并填入书 P152 表中小结：我们必须特别注意资源的节约。二、化石燃料对环境的污染大家看一看图 5-22 化石燃料的燃烧产物，想一想化石燃

45、料的燃烧是否会对环境造成污染？小结：化石燃料对环境的污染：1、温室效应加剧；2、酸雨；3、余热污染水源，水中生物死亡；4、固体废物污染。讲解：天然气，因为污染小。通常称为“清洁能源”三、化石燃料的综合利用思考：化石燃料的资源不能再生，十分有限；将它们当燃料烧掉，不仅造成环境污染，而且造成资源的浪费。化石燃料出路何在？归纳：一是重视化石燃料的综合利用；二是开发和利用化学备课组集体备课第 158 页新能源如：太阳能、风能、水能、地热能、氢能源；三是积极对环境进行综合治理。四、煤1、提问：煤干馏得到哪些物质？它们分别有什么用途？2、归纳：煤干馏得到焦炭、煤焦油和焦炉气用途：燃料、农药、化肥、炸药、塑

46、料、油墨、炼铁等。煤称为黑色的“金子”或称为工业的“粮食”五、石油1、提问：石油分馏得到哪此产品？它们分别有什么用途？2、归纳：石油分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油、石蜡和沥青。用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、化肥、洗涤剂、医药等。石油称为工业的“血液”阅读：书 P155 可燃冰板53 古生物的“遗产”化石燃料（1）P156 页 16 题布（2）完成学习指导一、什么是化石燃料书1、化石燃料指的就是煤、石油和天然气置2、化石燃料的形成设二、化石燃料对环境的污染作三、化石燃料的综合利用计四、煤业五、石油化学备课组集体备课第 159 页年级课题教学目的重点难点九年级科目22 保护

47、空气的洁净清新化学备注1、知道造成空气污染的污染源和污染物2、认识空气污染的危害及防治空气污染的意义。空气的污染源、空气的污染及其防治树立环保观念教学过程引言引言我们的生命活动离不开空气。大家感受一下各种空气环境，什么情况下会心旷神怡？板书22 保护空气的洁净清新一、空气是怎样被污染的1、污染源：工业的污染源交通的污染源生活的污染源2、污染物：气体污染物（包括 SO2、NO2、CO）颗粒态污染物（烟、灰尘等）设问空气被污染后，人们为什么感觉到难受？二、空气污染的危害空气污染的危害性很大，如损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生“温室效应”导致地球的生态平衡失调等。空气质量

48、日报主要包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。空气质量级别则划分为 5 级。三、如何保护好大气环境工厂的废气，必须经过除尘、除污处理，达到国家规定的排放标准，才能向空气中排放；实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，改用气体燃料；大力发展水电、核电，改变能源结化学备课组集体备课第 160 页构；推广使用无铅汽油；植树种草，增加绿化面积，大力改善周围环境等。小结本节内容22 保护空气的洁净清新一、空气是怎样被污染的二、空气污染的危害三、如何保护好大气复习旧课，预习新课板书设计布置作业化学备课组集体备课第 161 页年级课题九年级科目化学备注23 物质构成的奥秘1、知道分子、原子、离子都是构

49、成物质的微粒。2、理解分子、原子、离子的概念，知道它们之间的区别。3、了解原子的内部的构成，看懂原子结构示意图。4、了解原子质量和相对原子质量的涵义。分子、原子和离子的概念及其特性，原子的内部结构，相对原子质量。相对原子质量，分子、原子和离子的异同点。教学过程第一课时第一课时教学目的重点难点复习1、空气中有哪几种物质？2、混合物与纯洁物的根本区别是什么？设问空气中各种物质又是由什么微粒构成的？板书2.3 物质构成的奥秘一、构成物质的微粒-分子1、分子的概念分子是构成物质的一种微粒2、分子的基本性质分子体积小、质量小分子在不断运动分子之间有间同种分子其化学性质相同，反之不同。3、由分子构成的物质

50、，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。小结：分子的基本性质练习：学习指导 1819 页。化学备课组集体备课第 162 页第二课时第二课时复习提问习题 2.31、2 题引言大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自分子构成的。那么，分子又是由什么微粒构成的呢？二、构成物质的微粒（2）原子1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。由原子直接构成的物质：金属单质，固体非金属单质，稀有气体。3、原子的基本性质：（与分子的相似）原子的体积小、质量小 原子之间有间隙 原子不断运动4、相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其它