人教版高二化学选修二全册教案.pdf

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1、人教版高二化学选修二全册教案人教版高二化学选修二全册教案高二化学选修二全册教案高二化学选修二全册教案 1 1教学准备教学目标1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系教学重难点教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学工具多媒体教学过程新课导入引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分

2、类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。投影图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。板书第二章化学物质及变化第一节物质的分类(一)引入我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。板书一、简单分类法及其应用思考与交流请尝试对 HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3

3、 碱：KOH 盐：Na2SO4)(固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl、SO2 液体：H2SO3)讲在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。问对于 Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐?(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)讲由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在

4、认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的 Na2CO3 的例子。板书1.交叉分类法讲交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。板书2、树状分类法问如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和-氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐)投影问很好，那我们发现树状分类法有什么优点

5、吗?(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)小结学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。点击试题下列物质中：Na2SO4Ba(OH)2NaHCO3NaBrFe3O4H2OHNO3AgNO3H2SO4 中，其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.过化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢?请大家阅读课本 P25 最后一段

6、。理解分散系的概念。板书二、分散系(dispersionsystem)及其分类1、分散系(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。讲对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。投影分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：问按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?讲如果分散介质是液

7、态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于 1nm，浊液中离子通常大于 100nm，介于 1nm100nm 的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。板书(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于 1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于 1nm100nm 的为胶体。小结那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问题

8、，请等下节课我们再继续学习。点击高考1.下列物质中，属于纯净物的是()A.高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水的混合物C.将食盐溶于水制成无色、透明、纯净的食盐溶液D.液态空气解析：选 B。纯净物与混合物的主要区别在于前者由一种物质组成，后者则由不同种物质组成。高锰酸钾受热后生成的固态物质是由锰酸钾和二氧化锰组成的混合物;纯水是由水分子构成，冰同样由水分子构成，其化学式均为 H2O，是由存在状态不同的同一种物质构成的纯净物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同种物质组成，属混合物;液态空气主要由氧气和氮气组成，属混合物。2.(20XX年河北衡水中学高一阶

9、段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A.碱性氧化物氧化铁 Fe3O4B.酸性氧化物二氧化碳 CO2C.酸硫酸 H2SO3D.碱纯碱 Na2CO3解析：选 B。氧化铁的化学式为 Fe2O3，A 错误;硫酸的化学式为 H2SO4，H2SO3 为亚硫酸，C 错误;Na2CO3 不属于碱，它是一种盐，D 错误。3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质粒子直径都在 1100nm 之间B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色解析：选 C。溶液中分散质微粒直径小于 1nm，A 错误;胶体中分散质粒子直径比较大，在 1100nm 之间

10、，不能透过半透膜，B 错误，FeCl3 溶液呈棕-，D 错误。4.下列叙述正确的是()A.直径介于 1100nm 之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：选 C。分散质粒子大小介于 1100nm 之间的分散系称为胶体;电泳现象说明胶体粒子带电荷;胶体粒子不能透过半透膜，可以用半透膜提纯胶体。5.(20XX 年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)。(2)欲在树林中

11、观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_。解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中

12、存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可课堂总结及评价：学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区别，但不知道二者在微观本质上的不同。板书设计：第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1、对物质分类的目的和意义2、分类方法(1)树状分类法(2)交叉分类法高二化学选修二全册教案高二化学选修二全册教案 2 2教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式

13、的书写方法。三、情感态度与价值观-投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。【教学难点】离子方程式的书写。教学过程1、离子反应-有离子参加的反应设问：1.BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液混合反应本质：Ba2+SO2-4=BaSO4CuCl2 溶液与 AgNO3 溶液混合反应本质：Ag+Cl-=AgClAgNO3 与 NaCl 反应动画。请点击画面2、离子反应方程式：-

14、上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写“写”,写化学方程式“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”,删去两边没反应的离子，“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2 是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

15、仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2 等d、单质：H2、Na、I2 等e、氧化物：Na2O、Fe2O3 等写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液Ca2+CO32-=CaCO3NH3H2O+H+=NH4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+参考答案：离子反应发生条件之一：有沉淀生成点击观看离子反应发生条件之二：有难电离物质生成点击画面观看离子反应条件之三：有挥发性物质生成点击画面观看小结1、离子反

16、应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件课后习题1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2SO4+KOHHNO3+Ba(OH)22、完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2+HClCH3COOH+KOHBa(OH)2+H2SO4H+OH-=H2O 这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为 H+OH-=H2O高二化学选修二全册教案高二化学选修二全册教案 3 3教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、了解电解质和非电解质的概念。教学重难点重点：电解质的概念。难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学

17、过程引言按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节离子反应投影据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、Cu，NaCl 溶液。讲石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH 溶液、K2SO4 溶液和 NaCl 溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子

18、是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash 演示：NaCl 的溶解和电离讲当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离讲把

19、氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。过渡现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。追问那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?板书酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态讲很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这

20、个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。板书2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。点击试题下面叙述正确的是()A、NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质B、固态 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质C、HCl 水溶液能导电，所以 HCl 是电解质D、SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4 的水溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质投影小结注意事项：酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。电解

21、质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而 Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4 与NaCl 溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2 能导电是因CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3 能够电离而非 CO2 本身电离。所以 CO2 不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O 是电解质BaSO4AgCl 难溶于水，

22、导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl过渡明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使 NaCl 发生电离并形

23、成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。副板书NaCl=Na+Cl讲电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。板书3、电离方程式投影并分析H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-讲硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。-则电离出一个氢离子和一个-根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?投影电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的

24、金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。讲非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式投影试题书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl=K+ClNa2SO4=2Na+SO42AgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3讲这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。投影小结注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原

25、子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。堂上练习以下 12 种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_.(2)能电离出 H+的是，属于酸的是_(3)属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4)难溶的盐的_课后小结见教学过程。课后习题1.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2S

26、O4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2.下列离子方程式，书写正确的是()A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C、-银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H23.下列反应的离子方程式中，正确的是()A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2+2OH-=CO

27、32-+H2OD、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-5.在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4-、Na+、C

28、l-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液C.Na2CO3 溶液与-溶液;CaCO3 溶液与-溶液D.石灰石与-反应;石灰石与盐酸8.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C.铜片插入-银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D.铁钉

29、放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu9.某溶液中可能含有 HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。(1)当溶液中有大量 H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。(1)当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在：(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在：(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。11.某无色透明溶液中可能大量存在 A

30、g+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀-，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A-D 中的(填序号)_。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-板书第二节离子反应Flash 演示：NaCl 的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3、电离方程式：KCl=K+ClNa2SO4=2Na+SO42AgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3