氮及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版.pdf

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1、氮及其化合物氮及其化合物【教学目标】【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。【教学重点】【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】【教学过程】一、导入一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解二、知识讲解使用建议说明：氮及其化合物知识内容丰富

2、，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。考点考点 1 1氮气、氮的氧化物、硝酸氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。一、氮气（N2）（1）分子结构：电子式为子结构稳定，化学性质不活泼。1/221/22，结构式为NN，氮氮叁键键能大，分（2）物理性质：纯净的氮气是

3、无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的 78%。（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA 族的 Mg、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。N2中 N 元素 0 价，为 N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。与H2反应：N2 3H2与O2反应：N2 O2高温、高压催化剂2NH3放电2NO点燃与活泼金属反应：N23MgMg3N2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有1、2、3、4、5五种

4、正价态，对应有六种氧化物种类N2O色态无色气体无色气体蓝色液体（20）红棕色气体无色气体无色固体化学性质较不活泼活泼，不溶于水常温极易分解为 NO，NO2NON2O3（亚硝酸酐）NO2N2O4较活泼，与水反应较活泼，受热易分解气态时不稳定，易分解N2O5（硝酸酸酐）（2）NO 和NO2的重要性质和制法性质：2NO O22NO2红棕色；2NO2（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）N2O4(无色)（平衡体系）；2/223NO2 H2O；2HNO3 NO（工业制硝酸）NO NO2 2NaOH；2NANO2 H2O（尾气吸收）NO2有较强的氧化性，能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝。制法：NO：3Cu8

5、HNO3稀3CuNO322NO4H2O（必须_法收集 NO）；NO2：Cu4HNO3浓CuNO322NO22H2O（必须_法收集NO2）（3）氮的氧化物溶于水的计算NO2或NO2与N2（非O2）的 混 合 气 体 溶 于 水 可 依 据3NO2 H2O2HNO3 NO利用气体体积变化差值进行计算。NO2和 O2的混合气体溶于水时由4NO2 O2 2H2O4HNO3进行计算，当体积比VNO2:VO2 4:1时，恰好反应；剩余 NO；NO2过量，4:1时，4:1时，O2过量，剩余O2。NO 和O2同时通入水中时，由4NO2 O2 2H2O同。NO、NO2、O2的混合气体通入水中，先按求出 NO 的

6、体积，再加上混合气体中 NO 的体积再按方法进行计算。三、硝酸（HNO3）（1）物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为 69%。（2）化学性质3/22原理4HNO3进行计算，硝酸为强酸，具有以下性质：具有酸的通性；不稳定性：4HNO3光或热4NO2 O2 2H2O；强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。A、与金属反应：Cu4HNO3浓CuNO322NO22H2O；3Cu8HNO3稀3CuNO322NO24H2O3；3Ag 4HNO3稀3AgNO3 NO 2H2O；常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。B.与非金属反应：C 4H

7、NO3浓CO2 4NO2 2H2O。C.与其他还原剂反应，如 H2S、SO2、Fe2+等。D.与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。（3）制法实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，NaNO3固 H2SO4浓；NAHSO4 HNO3（不能用强热和稀硫酸）催化剂工业制法：氨的催化氧化法，4NH35O24NO 6H2O；2NO O22NO2；3NO2 H2O2HNO3 NO；尾气处理：NO2 NO 2NaOH2NaNO2 H2O（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。考点考点 2 2氨气和铵盐氨气和铵盐使用建议说明：氨气与铵盐部分是常考内容，考纲要求了解氨气的主要性质及其应用，了解氨

8、气的实验室制法，了解铵盐的主要性质及其应用。所以此处内容大家再授课时务必要注重学生基础知识掌握的把控。4/224/221、氨气（NH3）（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N 原子有一孤对电子；N 为3价，为 N 元素的最低价态；（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下 1 体积水能溶解 700 体积的氨气，易液化（可作致冷剂）；（3）化学性质：与H2O反应：NH3 H2ONH3H2O，NH4 OH溶液呈弱碱性，氨水的成份为：NH3、H2O、NH3H2O、NH、OH、H+，4氨水易挥发；与酸反应：NH3 HCl还原性（催化氧化）：4NH35O2

9、催化剂NH4Cl，NH3 HNO3；NH4NO3（有白烟生成）；4NO 6H2O（N 为3价，最低价态，具有还原性）（4）实验室制法CaOH2 2NH4ClCaCl2 2NH3 2H2O；工业上采取N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气；（5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂。2、铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水；（2）化学性质：受热分解：NH4HCO3，NH3 H2OCO2（30以上可分解）NH4ClNH3 HCl；与碱反应：CaOH2 2NH4ClCaCl2 2NH3 2H2O，铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4 OHNH3 H2O（该性质可用5/22于氨气的制取和铵根离子的

10、检验）。三、例题精析三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。例题例题 1 1 只用一种试剂就能将NH4Cl、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）ANaOH溶液CBaOH2溶液【答案】【答案】C【解析】【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用Ba2区分，故选用BaOH2即可区分。例题例题 2 2 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略

11、去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。XCL2O2O2H2OA B C D E F下列说法中不正确的是()A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是HNO3CB 和Cl2的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质【答案】【答案】D【解析】解析】A 是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A 必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故

12、A 是NH42S，A 项，当X 是强酸时，B 就是H2S，那么 C 是 S，D 是SO2，E 是SO3，F 就是H2SO4，A 对；B 项，当X 是强碱时，B 就是NH3，C 就是N2，D 就是 NO，E 就是NO2、F 就是HNO3，故 B 对；C 项，不管 B 是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；D 项，当 X 是强酸时 C 是 S，是固态单质，D 错。例题例题 3 3 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量6/226/22BAgNO3溶液DBaCl2溶液之比是（）A1:

13、4C2:3【答案】【答案】A【解析】【解析】设2 molZn参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了2 molZnNO32，显然含有4 mol NO3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3 N2O过B1:5D2:52nZnnHNO34，程中N元素的化合价+5价+1价，根据得失电子守恒有：则nHNO31 mol，即有 1MOLHNO3被还原。例题例题 4 4 用如图装置制取、提纯并收集表中的 4 种气体（A、B、C 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）ABCD气体NO2A浓硝酸浓硫酸稀硫酸浓氨水B铜片铜片Na2CO3固体CNaOH溶液酸性KMNO4浓硫酸浓硫酸SO2CO2NH

14、3生石灰【答案】C【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。C 为净化提纯装置。A 项不能用NaOH溶液作干燥剂，因为NaOH不仅与挥发出的HNO3反应，也与NO2发生反应；B 项 Cu 与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且SO2不能用酸性KMNO4干燥；D 项不能用浓硫酸干燥NH3，且收集NH3应用向下排空气法收集。例题例题 5 5 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氮气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连

15、接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜7/227/22（2NH33CuO。下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时N23Cu 3H2O）可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置 D 的质量m3g、洗气后装置 D 的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器 A 的名称：_。（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理

16、反应的化学方程式甲小组A氢氧化钙、硫酸铵为_氢氧化钠溶于氨水乙小组_浓氨水、氢氧化钠后放热，增加氢氧根浓度，加快氨气逸出（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。【答案】（1）圆底烧瓶（2）NH42SO4 Ca(OH)2B（3）5V1:7m1m22NH3 2H2O CaSO48/22（4）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高【解析】（1)仪器 A 的名称为圆底烧瓶。（2）氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为NH42SO4 Ca(OH)22NH3 2H2

17、O CaSO4；浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B 装置。（3）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1m2g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数m1m2NA；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为16m1 m2生成的氮气在标准状况下的体积为V1L，则氮气中氮原子的个2NA，162V1数为；因此氮、氢原子个数比为NA22.4m1m2 2V1（4）乙小组用所测数据计算出氨分N:2N 5V1:7m1m2。A

18、22.416为子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶 D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。四、课堂运用四、课堂运用使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分 3 个难度层次：易，中，难。基础1.氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3H2O少量电离C.溶于水的氨分子只有少量发生电离D.氨本身的碱性弱2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（

19、）Cu 与HNO3溶液Cu 与FeCl3溶液Zn 与H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液A.9/229/22B.C.D.3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）常温下都可用铝制容器贮存露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻常温下都能与铜较快反应露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低A.C.【答案】1.B2.A3.D【解析】1、氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O），和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，NH3H2O少部分电离成NH4也不显碱性。2、本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成 NO，硝酸氧化性的强弱与浓度

20、有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。3、常温下，二者均能使铝钝化，正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，正确。巩固4、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.H2S 2HNO3B.CuO 2HNO3C.4HNO3S 2NO2 2H2OCuNO32 H2OB.D.4NO2 O2 2H2O10/2210/22D.3Cu8HNO3稀3CuNO322N

21、O4H2O5、下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D.1MOLL 1的氨水指在 1L 溶液中含NH3、NH3H2O、NH物质的量之4和为 1MOL6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作过量的 Fe 粉中加入稀AHNO3，充分反应后，滴入现象溶液呈红色无明显现象无现象试纸变蓝色解释或结论稀HNO3将 Fe 氧化为Fe3Fe、Al 与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化Al 箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜KSCN 溶液常温下，Fe、Al 放入浓HNO3或浓H2SO4中

22、BCAl 箔插入稀HNO3中D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上浓HNO3具有酸性7、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）11/22A.C.B.D.8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：甲：铜与浓硝酸反应；乙：铜与稀硝酸反应；丙：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是（）A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是途径甲途径丙途径乙D.所消耗的硝酸的物质的量是途径甲途径丙途径乙9、下列说法中正确的是（）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 N

23、 均呈3 价C.NH4Cl溶 液 中 加 入NaOH浓 溶 液 共 热 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为NH4 OH+NH3 H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】4、D5、D6、B7、A8、A9、C【解析】4、A 中HNO3只表现氧化性；B 中HNO3只表现酸性；C 中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D 中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。5、溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外，物质的量浓12/2212/22度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、N

24、H3H2O、NH、OH4和少量的 H，是一种混合物，液氨是纯净物。6、稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe3，滴入KSCN溶液不显红色，A 错误；常温下，Fe、Al 在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B 正确；Al 箔能与稀HNO3反应放出气体，C 错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。7、实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，Ca(OH)2c OH反应，错误；在浓氨水中加入 CaO，CaO 与水反应使溶液中cOH增大，消耗

25、了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气，正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确；是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与 HCl 冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。8、由于制取的CuNO32的量相同，据铜原子守恒可知 A 正确。9、A 项，有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl），有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；D 项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。拔高10、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。13/2213/22（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生

26、的各种产物。这 些 装 置 的 连 接 顺 序（按 产 物 气 体 从 左 至 右 的 流 向）是_（填装置的编号）。（3）实验室可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。11.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位

27、同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_（填“能”或“不能”）。12.将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到。NO2和 NO 的混合气体44.8 L（标准状况）（1）写出上述过程中，有关反应的

28、离子方程式_、14/22_、_。（2）完成该反应至少需要量取10 molL1的浓硝酸_mL。（3）混合气体中NO2的体积为_L，NO 的体积_L（均为标准状况下）。（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_mol。【答案】10.（1）C 2H2SO4浓（2）（3）验证SO2的存在充分吸收SO2验证SO2是否已被吸收完全（4）无水硫酸铜水由于产物通过、时会带出水蒸气，所以必须放在、之前（5）澄清的石灰水CO2CO2 2SO2 2H2O11.（1）2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3

29、 2H2O（2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水（3）乙（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满）（5）丙不能15/2212.（1）Cu 4H 2NO3Cu2 2NO2 2H2O3Cu 8H 2NO33Cu2 2NO 4H2O（2）600（3）22.422.4（4）1【解析】10.C 与浓硫酸发生反应：C 2H2SO4浓CO2 2SO2 2H2O。反应中的生成物有三种：SO2、CO2、H2O。在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前

30、必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是。11.（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl Ca(OH)2（2）氨气易溶于水，不能用排水法CaCl2 2NH3 2H2O。收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白

31、烟，则氨气已满。（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。12.（1）首先是浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，然后当反应进行到一定程度，硝酸变稀后，稀硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、一氧化氮和 水，反 应 的 离 子 方 程 式 是Cu 4H 2NO3Cu2 2NO2 2H2O；3Cu 8H 2NO3（2）反应中被还原的HNO3生成 NO、3Cu2 2NO 4H2O。16/221NO2混合气体，混合气体的物质的量为44.8 L22.4 Lmol2 mo

32、l，未被还原的硝 酸 生 成CuNO32，128 g 64 g mol1 2 mol，由 氮 原 子 守 恒 可 知，故需要硝酸的体nHNO3 2nCuNO32 nNO、NO2 2 mol2 2 mol 6 mol，积6 mol10 molL10.6 L600 mL。（3）设混合气体中NO2、NO 的物质的量y mol，分别为x mol、根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据V N Vm计算各自的体积；根据电子得失守恒及二者体积，可得：x3y 22；x y 2，解得x1、y 1，故二氧化氮的体积1 mol22.4 Lmol122.4 L，NO 的体积（4）反应又生成HNO3，分析整个过程

33、可知，铜提1 mol22.4 Lmol122.4 L。供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的物质的量为2 mol241 mol。五、课堂小结五、课堂小结使用建议说明：此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结，一方面是对本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。学习目标定位：知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因；学会氨气的实验室制取、收集和检验方法；学会铵盐的性质及NH的检验方法；通过浓硫4酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属

34、的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。1、氮气的性质及用途2、氮氧化合物的性质3、氨气的物理性质4、氨与水的可逆反应5、氨的催化氧化6、氨气的制取7、铵盐的性质8、硝酸的强氧化性六、课后作业六、课后作业使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课17/2217/22后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般的同学可以以基础题和巩固题目为主，但是一定要控制作业的数量，给学生布置的作业一般不要超过 5 题，这样学生才能保证做题的质量。基础1.下列对于硝酸的认识，不正确的

35、是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不能制取氢气D.可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸2.各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中（必要时可加热）：浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.C.B.D.3.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的

36、瓶口【答案】1.B2.B3.A巩固4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发18/2218/225.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A.2NH33CuOB.8NH33Cl2C.4NH36NO3Cu N23H2O6NH4Cl N2催化剂5N26H2OD.NH3 HCl NH4Cl6.（1）在浓硝酸中放入铜片：开始时反应的化学方程式为_，实验现象为_。若 铜 有 剩 余，则 反 应 将 要 结 束 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜

37、片上又有气泡产生，其原因是_。（2）若 1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu 完全反应时，收集到标准状况下1.12 L气体，则消耗硝酸_mol，生成NO2_mol。（3）若向 Cu 中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为_。7.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质 X 可以是_，C 是_，F 是_，G 是_。（2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。【答案】4.B5.B19/226.（1）Cu 4HNO3浓CuNO322NO2 2H2O铜片逐渐消失，溶液逐渐变

38、绿，有红棕色气体逸出3Cu8HNO3稀3CuNO32 2NO 4H2O加入稀硫酸后，H与原溶液中的NO3构成强氧化性的条件，又能与过量的 Cu 反应（2）0.110.015（3）3:27.（1）NH42CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3（2）2Na2O22CO24NH35O2催化剂2Na2CO3O24NO 6H2O拔高8.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.0103 molC.2.2103 molB.1.6103 molD.2.4103 mol9.实验室采用下列方法制取NH3：固体CaO

39、H2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：（1）写出方法制取氨气的化学方程式_。20/22（2）说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。（3）请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_（写字母，要求使用仪器最少、合理）。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_（填字母）。A.收集氨气的原理是向下排空气法B.干燥管的作用是防止倒吸C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D.该装置会形成红色喷

40、泉10.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中 加 入 的 物 质 是 _。发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。（2）B 中加入的物质是_，其作用是_。（3）实验时在 C 中观察到的现象是 _，发生反应的化学方程式是21/22_。（4）实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。【答案】8.C9.（1）NH4HCO32NaOH（2）浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气（3）DCaO H2OCa(OH)22NH4CLNa2CO3 NH3 2H2OCa(OH)2，消耗水并放热，CaOH2和NH4Cl受热发生反应：CaCL22NH3 2H2O（4）D10.（1）固体NH4Cl和CaOH22NH4CLCa(OH)2CaCl22NH3 2H2O（其他合理答案也可）（2）碱石灰(或 CaO)除去NH3中的水蒸气（3）黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现2NH33CuON23Cu3H2O（4）出现无色液体氨水用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在（也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在）22/22