黑龙江省龙东地区(农垦森工)2021年中考化学真题试卷(Word版,含答案解析).pdf

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1、黑龙江省龙东地区（农垦森工）黑龙江省龙东地区（农垦森工）20212021 年中考化学试卷年中考化学试卷一、单选题（共一、单选题（共 1818 题；共题；共 3636 分）分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.胆矾研碎 B.镁带燃烧C.水的沸腾 D.石墨导电【答案】B【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、胆矾研碎只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、镁燃烧生成氧化镁，生成了新物质，属于化学变化；C、水的沸腾只是物质状态的变化，物理变化；D、石墨导电过程没有新物质生成，物理变化。故答案为：B。【分析】根据有无新物质生成判断属于哪种变化，有新物质生成的变化是化学变

2、化，没有新物质生成的变化是物理变化。2.下列物质分类正确的是（）A.单质：空气、水银 B.化合物：氢气、乙醇C.氧化物：水、五氧化二磷D.混合物：自来水、氯化钠【答案】C【考点】单质和化合物，纯净物和混合物，物质的简单分类，从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、水、五氧化二磷都是由2 种元素组成一种为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、氯化钠是由一种物质组成的纯净物，不符合题意。故答案为：C。【分析】先根据物质组成成分是否单一确定其是纯净物还是混合物（纯净物组成单一），再根

3、据组成元素种类是否单一确定是纯净物中的单质还是化合物（由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物），注意氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。3.下列实验操作的图示中正确的是（）A.点燃酒精灯 B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的 pH【答案】B【考点】实验室常见的仪器及使用，检查装置的气密性，稀释浓硫酸【解析】【解答】A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，选项A 不符合题意；B、检查装置气密性时，先将导管的一端浸没在液面以下，然后用手紧握试管外壁，观察到水中的导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项B 符合题意；C、水的密度比浓硫酸小，水加入浓硫

4、酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C 不符合题意；D、将 pH 试纸伸入溶液中测定溶液的pH，会污染溶液，选项 D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A、注意用火柴点仍然酒精灯；B、注意导管的一端要放入水中，双手紧握试管或用热毛巾捂住试管底部；C、注意是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；D、注意用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上，不能用试纸直接接触溶液。4.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（）A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B.乙醇、C2H5OH、酒精C.氧化钙、CaO、消石灰 D.氢氧化钠、NaOH、烧碱【答案】C【考点

5、】物质的名称与俗名【解析】【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；B、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、注意碳酸钠化学式的书写；B、注意乙醇化学式的书写；C、注意区分熟石灰与生石灰；D、注意氢氧化钠所有的俗名：火碱、烧碱、苛性钠。5.下列有关物质的性质与用途对应关

6、系正确的是（）A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.氧气有助燃性，可作燃料D.稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源【答案】B【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳【解析】【解答】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，选项性质与用途对应关系不符合题意；B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项性质与用途对应关系符合题意；C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，选项性质与用途对应关系不符合题意；D、稀有气体通电时能发出不颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项性质与用途对应关系不符合题

7、意。故答案为：B。【分析】A、稀盐酸与稀硫酸都可以除铁锈；B、注意干冰用于人工降雨属于物理变化；C、有可燃性的气体才能做燃料；D、注意性质与用途要对应，物质的性质决定物质的用途。6.下列客观事实对应的微观解释错误的是（）A.液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B.品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中C.金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D.水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分【答案】A【考点】基础知识点归纳【解析】【解答】A、液化石油气压缩到钢瓶中一一分子之间的间隔变小，不是分子变小，微观解释符合题意；B、品红在静置的水中会扩散一一说明分子在不停的运动

8、中，微观解释不符合题意；C、物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨物理性质差异很大一一因为碳原子排列方式不同，微观解释不符合题意；D、水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分，分子分为原子，原子重新组合成新分子，微观解释不符合题意。故答案为：A。【分析】A、注意关键词压缩；B、注意关键词扩散；C、注意金刚石与石墨都是碳单质而物理性质不同这个大前提；D、注意分析反应前后分子种类。7.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（）A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C.向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D.氯化铵与

9、熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味【答案】D【考点】基础知识点归纳A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合题意；【解析】【解答】B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，符合题意。故答案为：D。【分析】A、注意有挥发性的是浓盐酸和浓氨水，打开浓盐酸的试剂瓶盖才出现白雾；B、注意是在氧气中燃烧还是在空气中燃烧；C、酚酞溶液遇碱性溶液变红；D、加熟石灰研磨，有刺激性气味，是铵态氮肥的检验方法。8.根据图中提供的

10、信息判断，下列说法错误的是（）A.镉属于金属元素B.镉的相对原子质量是112.4gC.镉元素位于元素周期表中第五周期D.镉原子核内有 48 个质子【答案】B【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5 个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48 个质

11、子，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据元素名称偏旁判断；B、注意相对原子质量的单位；C、根据元素电子层数判断周期数；D、根据原子序数=质子数=核电荷数来判断。9.某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A.此反应遵守质量守恒定律B.参加反应的各物质分子个数比为1：1C.反应前后分子数目不变 D.此反应的生成物为混合物【答案】A【考点】微粒观点及模型图的应用，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A.此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意；B.参加反应的各物质分子个数比为2：1，不符合题意；C.反应前后分子数目发生了改变，不符合题意；D.此反应的生成物为一种，不是混合

12、物，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、所有的化学反应都遵守质量守恒定律；B、先判断有没有反应完全再判断分子个数比；C、根据微观示意图确定个数；D、先排除未反应物质的干扰再做判断。10.“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（）A.对乙烯基苯酚由三种元素组成B.对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素C.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1D.对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成【答案】A【考点】物质的元素组成，化学式的书写及意义，化学式的相关计算A、

13、物质由元素组成，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法符合题意；【解析】【解答】B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(128):(18):(161)=12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，选项说法不符合题意；C、由选项 B 可知，对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2，选项说法不符合题意；D、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，1 个对乙烯基苯酚分子由8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成，选项说法不符合题意。故答案为：A。【分析】A、直接根据化学式判断元素组成；B、根据质量比来比较；C、各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以个数

14、之比；D、注意乙烯基苯酚是由乙烯基苯酚分子构成的，分子是由原子构成的。A.NH4NO3B.Ca（H2PO4）2C.K2SO4D.CO（NH2）2【答案】C【考点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、含有植物所需的磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、含有植物所需的钾元素，属于钾肥，符合题意；D、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据题干判断要是应该使用钾肥，再根据化学式中含钾元素的肥料才能属于钾肥来选择。12.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是11.小强随父亲到自家农田

15、中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（）高温C+2NiO_2Ni+CO2，下列说法正确的是（）A.此反应不属于置换反应 B.反应物 NiO 中 Ni 的化合价为+2 价C.此反应中只涉及一种单质D.生成物 CO2是空气污染物【答案】B【考点】有关元素化合价的计算，反应类型的判定，化学方程式的概念、读法和含义A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据置换反应定义，【解析】【解答】该反应属于置换反应，不符合题意；B、根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，NiO 中 Ni 元素的化合价为+2，符合题意；C、该反应中反应前有碳单质，反应后有镍单质，不

16、符合题意；D、反应生成的 CO2不是空气污染物，是温室气体，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；B、根据化合物中正负化合价代数和为零来判断；C、根据化学方程式中物质的类别来判断；D、注意二氧化碳不属于空气污染物。13.归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（）A化学与健康霉变的大米煮熟后可以食用人体缺乏维生素会引起坏血病C化学与农业用铁桶配制农药波尔多液用熟石灰改良酸性土壤B化学与环境工业废水未经处理就排放会造成水污染随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”D化学与生活合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料炒

17、菜时油锅着火可用锅盖盖灭禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品为了节约和环保，分类回收生活垃圾农业上采用喷灌和滴灌可节约用水用碳素墨水书写档案A.A B.B C.C D.D【答案】B【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，说法不正确；【解析】【解答】甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品，说法正确；人体缺乏维生素C，会引起坏血病，说法正确；选项归纳不完全正确；B、工业废水未经处理就排放会造成水污染，说法正确；为了节约和环保，分类回收生活垃圾，说法正确；随意丢弃塑料制

18、品会造成“白色污染”，说法正确；选项归纳完全正确；C、铁的活动性由铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，说法不正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈弱碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；农业上采用喷灌和滴灌可节约用水，说法正确；选项归纳不完全正确；D、合金属于金属材料，玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料，说法不正确；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，说法正确；碳的化学性质在常温下化学性质稳定，可用碳素墨水书写档案，说法正确；选项归纳不完全正确。故答案为：B。【分析】A、注意霉菌具有致癌性；B、言之有理即可；C、注意波尔多液的构成中含硫酸铜；D

19、、注意合金属于金属材料，复合材料是由两种或两种以上材料构成的。14.下列有关实验操作错误的是（）A.给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人B.倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上C.粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D.用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯【答案】B【考点】实验室常见的仪器及使用，基础知识点归纳【解析】【解答】A、给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，防止液体沸腾时喷出伤人，选项实验操作不符合题意；B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，选项实验操作符合题意；C、粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现

20、较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，选项实验操作不符合题意；D、用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，选项实验操作不符合题意。故答案为：B。【分析】A、注意给液体加热时试管口不要对着人，液体的量不能超过试管容积的1/3；B、注意看瓶口是否紧贴，标签是否朝向手心，瓶塞是否倒放；C、注意是用余热将滤液蒸干；D、从实验安全的角度去分析。15.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁2 14 35反应前质量/g 6反应后质量/g待测 2 22 13关于此反应说法正确的是（）A.该反应

21、是分解反应 B.物质乙一定是该反应的催化剂C.待测数值是 14D.反应中甲与丙变化的质量比47【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A符合题意；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不符合题意；C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是 14g+6g=20g，选项 C 不符合题意；D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了 8g，反应中甲与丙变化的质量比为：148=7:4，选项D 不符合题意。故答案为：A。【分析】根据甲、乙、丙、丁质量变

22、化，结合质量守恒定律，推算出甲的待测值，以及反应物，生成物，注意反应前后质量不变的物质可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，物质的质量比根据质量的变化量来计算。16.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）+-2A.Fe2+、Ag+、Cl-、NO3 B.H、NH4、CO3、OH-+-C.Mg2+、Ca2+、CO23、OH D.Na、K、Cl、NO3【答案】D【考点】离子或物质的共存问题【解析】【解答】A、亚铁离子的溶液为浅绿色，银离子和氯离子生成沉淀，不符合题意；B、氢氧根离子和氢离子生成水、和铵根离子生成氨气和水，碳酸根离子和氢离子生成水，不共存，不符合题意；C、镁离子和碳酸

23、根离子、氢氧根离子生成沉淀，钙离子和碳酸根离子生成沉淀，不共存，不符合题意；D、四种离子均无色，且不能生成沉淀、气体、水，能共存，符合题意。故答案为：D。【分析】根据离子共存和无色溶液两个信息来判断，如亚铁离子的溶液是浅绿色，银离子与氯离子形成沉淀，氢离子与铵根和氢氧根不共存，镁离子和钙离子的沉淀。17.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的ABCD除去 CO 中的 CO2除去铁粉中的铜粉实验方案将气体通过灼热的 CuO加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥鉴别 CaCO3、NaOH、NH4NO3固体分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象除去 KCl 溶液中的少量的 K2CO3向溶液

24、中滴加过量的 BaCl2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳。将气体通过灼热的CuO，想保留的物质一氧化碳反应了，不符合题意；B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。想保留的物质铁和稀硫酸反应了，不符合题意；C、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出热温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，能鉴别，符合题意；D、向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，引入新杂质氯化钡，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、从一氧化碳具有还原性的角度思考；B、除杂不能将原物质反应掉；C、从溶解性和溶解时的吸热、放

25、热现象来鉴别；D、除杂加入的试剂不能过量，即使过量也要进一步处理。18.下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（）A.向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸B.向 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D.高温煅烧一定质量的石灰石【答案】B【考点】实验数据处理或者误差分析的探究，实验步骤的探究【解析】【解答】A、向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，根据反反应方程式计算可知：H2Mg+2HCl=MgCl2+2Fe56242_24+2HCl=FeCl2H2+2256_镁与盐酸反应产生的氢气质量大，且镁的金属活动性强于铁，反应速率比铁快，

26、不符合题意；B、向 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子反应生成水，故氢氧化钠与硫酸反应生成水的同时，硫酸根和钡离子反应生成沉淀，符合题意；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，当溶液呈碱性时pH大于7，当溶液呈酸性时pH值小于7，选项不符合题意；D、高温煅烧石灰石，反应后生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；故答案为：B；【分析】A、注意起点和最终生成氢气的量的位置（结合化学方程式进行量的分析）；B、注意先酸碱中和，氢氧化钠反应完全氯化钡才能参与反应；C、注意起点和盐酸的量；D、注意起点和固体质量的减少。二、多选题（共二

27、、多选题（共 2 2 题；共题；共 6 6 分）分）19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性C.酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸D.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子【答案】B,D【考点】基础知识点归纳【解析】【解答】A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，推理不符合题意；B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，推理符合题意；C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一

28、定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，推理不符合题意；D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，推理符合题意。故答案为：BD。【分析】A、注意不能以偏概全；B、注意酚酞溶液遇碱性溶液变红；C、正确理解酸的定义，在水溶液中能电离出唯一的阳离子，氢离子的化合物才是酸；D、结合原子的构成粒子分析。20.某不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g 样品，向其中加入 100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（）A.生成 CO2的质量是 4.4g B.样品中可能含有 NaClC

29、.样品中一定含有 Na2CO3和 NaClD.所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%【答案】A,C【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，符合题意；K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO244B、13813.8g4.4g由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g 碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的 K2CO3样品中，可能含有 NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：Na2C

30、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064413.8g5.73g由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g4.4g，则样品中一定含有 Na2CO3和 NaCl，不符合题意；C、由选项 B 分析可知，样品中一定含有Na2CO3和 NaCl，符合题意；D.无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的2HClCO273447.3g4.4g由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为100g 100%=7.3%，不符合题意。g7.3故答案为：AC。【分析】A、根据反应前后总质量的变化求出二氧化碳的质量；BC、根据化学方程式的计算，分

31、别假设二氧化碳全是碳酸钾或碳酸钠与盐酸反应得到的，再比较计算出的二氧化碳的量，最终确定碳酸钠与氯化钠的存在；D、注意碳酸钠或碳酸钾与盐酸反应时，盐酸与二氧化碳的比例关系都是一样的，所以直接根据二氧化碳来求稀盐酸即可。三、填空题（共三、填空题（共 1010 题；共题；共 5050 分）分）21.用化学用语回答下列问题：（1）两个汞原子_。（2）标出氧化镁中镁元素的化合价_。（3）硫酸根离子_。（4）空气中含量最多的气体_。【答案】（1）2Hg（2）+MgO（3）SO2-42（4）N2【考点】化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点，基础知识点归纳【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，

32、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个汞原子表示为：2Hg；（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价显+2 价可表示为：；MgO2-4+2（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，故硫酸根离子可表示为：SO（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。；【分析】A、注意区分大小写；B、注意化合价的位置；C、注意离子符号右上角电荷数与电性的位置；D、记住空气中各成分的体积分数，氮气占78%,

33、含量最多。22.新型冠状病毒蔓延期间，应做好自我防护。（1）外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于_有机高分子材料（填“天然”或“合成”），配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的_操作，活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_性。（2）生活中常用 84 消毒液进行环境消毒。通常盛放84 消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有_（填“热塑性”或“热固性”）。【答案】（1）合成；过滤；吸附

34、（2）热塑性【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳【解析】【解答】（1）合成有机材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；生产口罩的原料主要是聚乙烯、聚丙烯材料，它们都属于合成有机高分子材料，配戴口罩可预防病毒感染的原理相当于化学实验中的过滤操作，活性炭口罩除上述作用外，还能有效阻隔空气中氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性。（2）通常盛放 84 消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有热塑性。【分析】（1）根据聚乙烯属于塑料，塑料属于合成材料来分析；根据口罩的材质像滤网来分析；根据活性炭疏松多孔的结构来分析；（2）根据链状结构来选择。23.在厨房中，既能

35、制作精美食物，又能学习化学知识。（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中_（写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_（填“常量”或“微量”）元素。（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与_发生化学反应所致。（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于 _（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为_。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起_作用。【答案】（1）NaHCO3；微量（2）氧气和水点燃（3）不可再生；CH4+2O2

36、（4）乳化_CO2+2H2O【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳【解析】【解答】（1）小苏打碳酸氢钠NaHCO3受热易生成二氧化碳气体，使糕点疏松，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素。（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与空气氧气和水发生化学反应所致。（3）天然气是化石燃料，属于不可再生能源，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，点燃CH4+2O2_CO2+2H2O。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起乳化作用。【分析】（1）根据俗名小苏打来判断；（2）根据铁生锈的条件：铁

37、与氧气和水同时存在；（3）煤、石油、天然气都是不可再生能源；（4）根据洗洁精是乳化剂，在去除油污时起乳化作用来作答。24.根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在 t2时，向盛有 25g 甲物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序（4）为_。【答案】（1）t1（2）62.5（3）蒸发结晶（4）乙甲丙【考点】固体溶解度曲线及其作用【

38、解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1时，甲、丙两物质交于一点，说明t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1；（2）t2时，甲物质的溶解度为25g，50g 水中最多溶解 12.5g 甲物质,所以在 t2时，向盛有 25g 甲物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，故填：62.5；（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；（4）甲、乙溶解度随温度升高而增大，t1时溶解度关系为乙甲，所以溶质的质量分数为乙甲，升温到 t2时的甲、乙都由饱和溶液变成不饱

39、和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数仍然为乙甲；丙溶解度随温度升高而减少，升温到t2时，丙物质的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减少，由图可知，t2时丙的饱和溶液溶质的质量分数小于t1时甲物质饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，故填：乙甲丙。【分析】（1）找两物质溶解度曲线的交点；（2）根据 t2时 甲物质的溶解度来分析；（3）先观察甲、乙两物质的溶解度曲线的特点，然后根据甲的溶解度受温度影响较，乙的溶解度受温度影响较小来选择蒸发结晶提纯；（4）先判断 t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2后所得溶液是否饱和，再进行溶质质量分

40、数的比较。25.向 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有_（化学式），滤液中一定含有_（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为_。【答案】Ag；Zn(NO3)2；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，实验步骤的探究【解析】【解答】在金属活动性顺序中 ZnFeAg，向 AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn 粉，首先发生的是Zn和AgNO3反应，如果AgNO3全部反应后锌有剩余，锌和Fe(NO3)2反应。充分反应后过滤，滤渣的组成可能有三种情况：银；银和铁

41、；银、铁、锌。故滤渣中一定含有银，化学式为：Ag。滤液的组成也可能有三种情况：AgNO3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故滤液中一定含有硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2。由于锌的质量不确定，因此溶液中一定发生的是锌和硝酸银反应，可能发生的是锌和硝酸亚铁反应，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。【分析】先根据金属活动性顺序判断反应的先后顺序，推断出滤渣、滤液中一定含有的物质，再分析可能发生的反应。26.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：（1）A

42、图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是_。（2）B 图电解水时 a、b 两试管中气体体积比约为_。（3）C 图中点滴板的优点_（答一点即可）。（4）D 图中过滤后滤液仍浑浊的原因是_（答一点即可）。（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E 图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）铁丝在空气中不能燃烧（2）2:1（3）节约药品（4）滤纸破损（5）偏小【考点】实验室常见的仪器及使用，过滤的原理、方法及其应用，测定空气中的氧气含量，电解水实验，基础知识点归纳【解析】【解答】（1）A 图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进

43、行实验的原因是铁丝在空气中不能燃烧。（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，B 图电解水时 a、b 两试管中气体体积比约为2:1。（3）C 图中点滴板的优点节约药品（合理即可）。（4）D 图中过滤后滤液仍浑浊的原因是滤纸破损（仪器不干净等）。（5）量取水仰视读数导致读数偏小，所取水的体积偏大，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。【分析】（1）做空气中氧气含量测定的实验，为了考虑氧气的消耗要选择能在空气中燃烧的物质；（2）根据电解水时：正氧负氢、氢二氧一；（3）注意从点滴板的构造考虑；（4）根据一贴、二低、三靠以及滤纸是否破损来分析；

44、（5）注意量筒读数仰小俯大。27.A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A 为红棕色粉末，B 是目前世界上年产量最高的金属，C 和 D 反应生成蓝色沉淀，D 能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：（1）B 的化学式为_。（2）D 属于_（填物质类别）。（3）D 与 E 反应的微观实质_。（4）A 与 E 反应的化学方程式_（写出一个即可）。【答案】（1）Fe（2）碱（3）酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水：H+OH-

45、=H2O（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【考点】物质的鉴别、推断，物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)根据分析 B 是铁单质，故化学式为：Fe；(2)从分析可得 D 属于碱；(3)D 是碱，E 是酸，酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H+OH=H2O；(4)根据分析酸和氧化铁反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【分析】根据 A 为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，推断出A

46、是氧化铁，B是铁，根据 D能使酚酞溶液变红，推出 D 是碱，再根据 E 既能与 A 反应，也能与 D 反应，推测出 E 为酸，可以是稀硫酸也可以是稀盐酸。28.结合如图有关实验，回答下列问题：（1）玻璃棒的作用_。（2）水的作用_。（3）气球的作用_。（4）红墨水的作用_。【答案】（1）搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出（2）提供热源，使温度达到可燃物的着火点，同时水还起到隔绝空气的作用（3）吸收尾气（4）便于观察实验现象【考点】实验室常见的仪器及使用，实验步骤的探究【解析】【解答】(1)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，防止液体局部受热飞溅；故填搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出；(

47、2)在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用；同时水还起到隔绝空气的作用，故图中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，故填提供热源，使温度达到可燃物的着火点，同时水还起到隔绝空气的作用；(3)一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中有一氧化碳，故用气球收集防止污染空气；(4)在水中加入墨水，再加入乙醇，若溶液分层则证明乙醇不溶解，溶解不分层则说明能溶解，故填便于观察现象；【分析】（1）根据实验目的分析；（2）根据控制变量思想来分析；（3）根据一氧化碳的毒性来思考；（4）根据实验目的是要观察溶解现象来分析。29.根据如图实验装置，回答

48、下列问题：（1）写出图中仪器 a 的名称：_，仪器 b 的用途：_。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为_（填字母），此反应的化学方程式为_，用_检验该气体。（3）B、C 装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与 B 相比，选用 C 装置的优点是_。若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E 中盛放的物质为_（填物质名称）（4）若用装置 E 收集 H2，气体从_（填或）端进入。【答案】（1）试管；用于收集或贮存少量气体（2）AD；2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2；带火星的木条（3）可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；浓

49、硫酸（4）【考点】实验室常见的仪器及使用，气体反应装置的选取，常见气体的检验，基础知识点归纳，实验步骤的探究【解析】【解答】（1）根据图示，仪器 a 的名称是：试管。仪器 b 是集气瓶，它的用途是：用于收集或贮存少量气体。（2）因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A，氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，因此也可以用排水法收集，但排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯，故实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为：AD。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4_K2MnO

50、4+MnO2+O2。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以实验室常用带火星的木条检验该气体。（3）与 B 相比，C 装置采用分液漏斗添加液体药品，选用C 装置的优点是：可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。若要收集一瓶干燥的CO2，使用装置 E 干燥二氧化碳，E中盛放的物质必须为液体，因为浓硫酸呈液态，具有吸水性，二氧化碳又不跟浓硫酸反应，所以E中盛放的物质应该为浓硫酸。（4）若用装置 E 收集 H2，因为氢气的密度比空气小，所以气体从端进入，瓶内空气从端排出。【分析】（1）集气瓶用于收集和贮存少量气体；（2）用排水法收集的气体比较纯净，根据氧气的助燃性，选择用带火星的木