高二上册化学优秀教案.pdf

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1、高二上册化学优秀教案高二上册化学优秀教案 1.高二上册化学优秀教案学问技能：使学生把握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反响的试验方法及根本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。力量培育：在学习过程中，培育学生的试验力量，规律思维力量，对学生进展初步的科学试验方法的训练。科学思想：让学生自己动手试验，对试验现象进展比拟、分析，从而得出正确结论，并引导学生总牢固验成败的关键，培育学生对化学现象与化学本质的辩证熟悉及仔细细致、严谨求实的科学态度。科学品质：通过让学生在小组内分工协作进展试验、共同分析、争论试验结果，从而学习新学问这一学习方式，激发学生的学习兴

2、趣，培育学生的科学情感和团结、合作的精神。科学方法：通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的复原性试验的现象进展比照与分析，引导学生通过外表现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析方法；通过引导学生设计试验方案，进展蔗糖的水解反响及对水解产物的复原性进展检验，对学生进展初步的科学试验方法的训练。重点、难点蔗糖的非复原性；蔗糖的水解反响；思维方法、学习方法的培育；试验方法及试验力量的培育。2.高二上册化学优秀教案一、学习目标 1 学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化复原反响。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反响中的氧化剂和复原剂。3理解氧化复原反响的本质。4辨析氧化复原反响

3、和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比拟、类比、归纳和演绎的力量。5理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化复原反响。难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的推断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题 1 中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展推断，从而分析氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区分，并从电子转移等角度进展系统分析，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。四、教学过程 情景引入由复习上节课氯气有关反响引入本节课的讨论主题。先由学生书写

4、氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。过渡我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来推断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。媒体 2NaCl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2H2OHClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClOO2+2HCl 练习学生自己进展推断，或可小组争论、分析。表达现在请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反响前后的化合价。思索与争论学生解决以下问题：1元素的化合价是由什么

5、打算的呢？2元素的化合价在何种状况下会发生变化？3在同一个化学反响中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？4在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？表达叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。板书 表达氧化复原反响是有电子转移的反响。氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价上升、失电子、具有复原性，被氧化。思索与争论辨析在 2NaCl22NaCl 的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？怎样推断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？板书复原剂氧化剂有复原性

6、有氧化性被氧化被复原 思索与争论 1元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析。2氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。3分析一下前面的几个反响中电子的转移状况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。3.高二上册化学优秀教案一、设计思想：依据新课程要求，在教学中要注意试验探究和沟通活动，学生所需把握的学问应通过学生自己试验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中查找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有剧烈的探究世界

7、的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元 化学能与电能的转化。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性熟悉。充分利用学生已有的阅历，以及电学、化学反响中能量变化和氧化复原反响等学问，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展现，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探究科学规律的乐观性。再通过试验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。二、教材分析：（一）教材内容所处的地位和作用在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要根底理论之一，是教学大

8、纲和考纲要求的重要学问点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延长，同时，通过对原电池原理教学过程中试验现象的观看、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的缘由，为后续金属腐蚀的缘由分析及查找金属防护的途径和方法供应了理论指导。（二）教材内容分析教材从试验入手，通过观看试验，而后分析争论试验现象，从而得出结论，提醒出原电池原理，最终再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。三、学情分析：原

9、电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比拟抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的.展现，引导学生依据所学学问分析产生电流的缘由，再通过锌、铜与硫酸的简洁组合，试验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组试验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反响，并写出电极反响式、电池总反响。熟悉到可以利用自发进展的氧化复原反响中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此根底上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的学问面。四、教学目标：通过教学使学生理

10、解原电池原理和构成条件，正确推断原电池的正负极。娴熟书写电极反响和总反响方程式，并能设计较简洁的原电池。通过探究试验、现象比拟、设疑诱导、学问讲授和稳固练习，培育学生敏锐的观看力量，分析力量，规律推理力量和自学力量。通过对试验的探究，充分表达了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培育学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增加教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关怀生活、关注环境，增加仆人翁意识。五、重点难点：原电池的原理和构成条件。六、教学策略与手段：情景设计、试验探究、分析、归纳。4.高二上册化学优秀教案一、教学目标【学

11、问与技能】了解 SO2 的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。【过程与方法】运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进展加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2 的漂白性、复原性和氧化性。【难点】通过探究试验，归纳 SO2 的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频

12、，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2 中毒现象，被SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容)教师语言：今日我们就一起来熟悉一下 SO2。【板书】课题 3 硫和氮的氧化物其次环节：新课教学 1.SO2 的物理性质讨论教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物

13、理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。教师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?教师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论 SO2 的性质。教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满 SO2 的试管来设计试验说明吗?教师演示试验：试验SO2 的溶解性。经过试验大家观看到，SO2 是溶于

14、水的。学生归纳 SO2 物理性质：SO2 是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2 的化学性质讨论【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度 SO2 属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然 SO2 溶液显酸性，那么 SO2 属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生争论答复：是酸性氧化物，(总结归纳出 SO2 作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。教师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下

15、 SO2 与 CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。学生板演师生共同推断正误。探究二：二氧化硫的漂白性教师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明 SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明 SO2 有漂白性。【板书】2.SO2 的漂白性教师指导阅读：请同学们阅读教材上第 90 页关于 SO2 漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与 SO2 的漂白是不是一样?学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它

16、的氧化性。教师提出问题：从氧化复原的角度思索 SO2 具有哪些性质?学生试验探究：上讲台将 SO2 通入到教师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反响后溶液进展加热。教师引导：大家观看分析下，SO2 中 S 元素的化合价是几价?说明什么呢?学生答复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出 SO2 既具有氧化性，又具有复原性。【板书】3.SO2 的氧化性和复原性学生争论探究：由学生代表上讲台用教师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用试验的方法来证明 SO2 具有复原性。教师评价指导。教师讲授：SO2 的氧化性，我们可以通过一个

17、化学反响方程式来理解，大家请看黑板(写出 SO2 与 H2S 反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移)。第三环节：稳固提高教师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。学生答复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。教师确定鼓舞。作业收集当地的雨水样品，测定其 pH。假如是酸雨，分头了解

18、产生的缘由，提出防治对策的建议。5.高二上册化学优秀教案一、教材的地位和作用电化学是高中化学学问框架的重要组成局部，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。“原电池“作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三局部，第一局部是原电池的组成和化学原理;其次局部是化学电源;第三局部是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等学

19、问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，表达了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关学问;在力量上，学生已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反响的实质，由试验现象推想反响原理，并对其进展归纳总结。三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际状况，确立本节教学目标如下：1 学问技能：学生通过学习活动，理解原电池的根本化学原理，初步把握电极推断、电极反响式的书写;原电池构成条件;2 力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育

20、学生发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进学生创新精神和实践力量。3 情感态度：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增加学生的环保意识。四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进展化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;

21、用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。在教学中如何突破难点?在教学时，除了 Zn-Cu 原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。指导学生进展试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。五、教法与学法 1.教法为了激发学生的奇怪心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和

22、进展的过程。为学生创设好学习、讨论的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把沟通与评价的权力留给学生。2.学法试验探究法，化学是一门以试验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增大学生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于乐观主动参加学习的主体地位。在此根底上进展小组争论，沟通评价，最终进展归纳与总结。六、教学设计 1.课题引入从新科技材料引入从

23、身边最熟识的事例引入从试验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.试验讨论确定主题:(供应学生试验学习)探究 1：将锌片插入稀硫酸中;探究 2：将铜片插入稀硫酸中;探究 3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究 4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无变化?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜?探究 5：如何证明装置中产生电流?设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件学生分组争论设计方案，为学生预备试验用具，可摆放一些仪器

24、和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡察、指导，订正学生操作中的问题、释疑、处理偶发大事。沟通与评价：各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。同学自评和互评价。教师组织沟通并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。3.引申与提高电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给学生电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动 4.结尾局部是本节课的升华局部。我是这样设计的：在稳固原电池原理及其形成条件的根底上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。