初三下学期化学教案.pdf

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1、通榆县新发学校通榆县新发学校教教 案案学部学部：中学部学科学科：化学任课教师任课教师：马志强授课班级授课班级：九年一班授课年度授课年度：2016-2017 学年度第二学期通榆县新发学校教导处制通榆县新发学校教导处制1教案编写说明教案编写说明一、编写原则一、编写原则1.教案编写要依据课程标准和教材，从学生实际情况出发，精心设计。一般要符合以下要求：（1）明确地制订教学目标，具体规定为知识与技能、过程与方法、情感态度价值观。（2）合理组织教材，突出重点，解决难点，便于学生理解并掌握系统的知识。（3）恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀学生和提高后进生，使

2、全体学生得到发展。2.教师应在学期提前备出一周课，平时提前备出两节课，并在每次授课时携带教案授课。二、编写说明二、编写说明1.“授课时间”、“章节名称”必须填写。2.“教学目标”：依照课程标准要求，本课程学生应掌握、熟悉、了解的要点。3.“教学重点”是依据教学目标，在对教材进行科学分析的基础上而确定的最基本、最核心的教学内容，一般是一门学科所阐述的最重要的原理、规律，是学科思想或学科特色的集中体现。它的突破是一节课必须要达到的目标，也是教学设计的重要内容。4.“教学难点”是指学生不易理解的知识，或不易掌握的技能技巧。难点不一定是重点，也有些内容既是难点又是重点。5“教学方法”是教师和学生为了实

3、现共同的教学目标，完成共同的教学任务，在教学过程中运用的方式与手段，包括讲授法、现场演示法、讨论法、练习法、案例分析法等。6.“课程资源准备”：包括教具准备、多媒体或电子教案准备、教学参考资料等内容。7.“教学设计”：主要包括本次授课的主要教学内容（板书设计）、时间分配、教学模式（如理论教学、实践教学、讨论式教学等）、教学方法等设计内容。2通榆县新发学校通榆县新发学校教教案案授课时间授课时间年月日 星期第节课章节名称章节名称金属材料1、过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。教学目标教学目标2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质

4、的用途，但还需考虑价格等因素。3、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。教学重点教学重点2、采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。教学难点教学难点2、采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。教学方法教学方法合作探究课程资源课程资源ppt准备准备教教 学学 设设 计计教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。使学生明白：物质的性质、

5、资源、价格、美观等决定其用途引导学生查询资料解决实际问题。教会学生如何获取新的知识。通过实物引入合金的概念。举例说明合金与纯金属的区别。动手实验：比较黄铜与铜、焊锡与锡在光泽、颜色、硬度等方面的区别。实验操作：比较锡、铅、焊锡的熔点。引导学生通过实验，探究一些合金与纯金属物理性质上的差异。引导学生用自己的语言描述金属及合金的性质和用途。二次备课二次备课三次备课三次备课3在日常生活中，铝、钛、锌、铜等金属的应用非常广泛，如：铝合金的门窗、铜线、铜火锅、铜电器，以及锌在常见干电池的应用等。一些金属牛物理性质比较物理性质导电性物理性质比较AgCuAuAlZnFe导电性逐渐减弱密度AuPbAgCuFe

6、ZnA密度逐渐减少熔点WFeCuAuAgAl熔点由高到低硬度CrFeAgCuAuAlPb硬度由大到小合金：合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【讲述】合金的简单命名。【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。根据含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。一些合金和组成它们的纯金属性质比较性质比较黄铜光泽和颜色硬度结论铜现象实验 8-2 比较焊锡、锡和铅的熔化温度现象结论4最近一些学者研究发现，古罗马人的遗骸中含有大量铅，古罗马帝国的灭亡竟与铅中毒有关。原来古罗马贵族惯用铅制器皿（瓶、杯、壶等）和含铅化合物的化妆品，甚至输送饮水的水管也是用

7、铅做的，从而导致慢性铅中毒死亡。根据上述材料回答下列问题：（1）人们日常接触的哪些物质中含铅？（2）铅对人体有哪些危害？（3）为防止铅中毒，请你提出几条合理建议。（4）以小组的形式组织一项调查活动：到附近的加油站，调查汽油的种类，是否还在使用含铅汽油？是什么时候停止使用含铅汽油的？并进行环保宣传。铁片与铁粉颜色不同的原因问题：铝粉具有银白色的光泽，常用来做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观、但一般金属的粉未的颜色多为黑色。为什么金属在粉未状时的颜色是黑色呢？实验：实验一：取一块铁片，用细砂纸打磨表面，用滤纸（或软布）擦拭后，观察铁片的颜色；观察实验室里的铁屑样品颜色。实验二：

8、取一小块玻璃残片，观察其颜色。将玻璃小心敲碎（注意保护好眼睛），观察玻璃屑的颜色。根据以上实验探究，结合你学过的物理光学知识，解释玻璃屑颜色不同于玻璃片的原因。推测铁粉颜色与铁片颜色不同的原因。铁合金的抗锈蚀性能问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？实验：班上的同学集体协作，选派代表到小五金商店购买少量普通铁钉和不锈钢钉，并购买一张细砂5纸。利用这些材料进行如下家庭小实验。用细砂纸打磨普通铁钉和不锈钢钉表面。将两枚铁钉分别浸在食盐水中，食盐水不要全部浸没铁钉。几天后观察两枚铁钉锈蚀的情况，并与同学们进行交流。（1）普通铁钉与不锈钢钉哪个更能抗锈蚀？（2）查找课本，比较生铁、钢及不

9、锈钢的成分有何不同。板板书书设设计计金属材料1.几种重要金属2.合金3.教学反思教学反思6通榆县新发学校通榆县新发学校教教案案授课时间授课时间年月日 星期第节课章节名称章节名称金属的化学性质1.知道常见金属与氧气的反应，感受不同金属活泼性的差异2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，认识金属的活泼性顺序3.初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。4.通过活动和探究，培养学生细致的观察实验现象的良好习惯，从现象差别分析得出结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。1.金属与氧气的反应2.金属与盐酸、稀硫酸的反应3.金属活动性顺序的应用1.由实验探究金属活

10、动性顺序2.利用金属活动性顺序判断置换反应教学目标教学目标教学重点教学重点教学难点教学难点教学方法教学方法合作探究课程资源课程资源ppt准备准备教教 学学 设设 计计请大家认真观察这几幅图片，看看这些金属是否还保持着原本的颜色，如果不是，是谁给它们穿上了“外衣”？生：氧气对，这就是我们今天和大家学习的金属的第一个化学性质。【板书】一、金属与氧气反应在上述图片中，Mg、Al 被穿上了“外衣”，它们在常温下就可以和氧气反应，2Mg+O2=2MgO/4Al+3O2=2Al2O3，既然 Al 在常温下就可以和氧气反应，那么它的化学性质比较活泼，为什么日常生活中铝制品耐腐蚀呢？生：铝在空气中与氧气反应，

11、其表面生产一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。Fe、Cu 在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。我们根据金属与氧气反应的难易程度，可以看出 Mg、Al 比较活泼，Fe、Cu 次之，Au最不活泼。金属与酸的反应是否像金属与氧气的反应一样7二次备课二次备课三次备课三次备课存在差异呢？请大家按实验步骤相互合作，完成实验，经小组成员讨论后完成 P10 表格。【板书】二、金属与酸反应生：分组实验刚才的实验中，哪些金属可以与酸反应？生：Mg、Zn、Fe。根据它们能否与酸反应将它们分成两类，一

12、类是能与酸反应的较活泼金属，另一类是不能与酸反应的较不活泼的金属，可以看出 Mg、Zn、Fe 的活泼性强于 Cu。有没有同学愿意将你们小组的讨论的实验现象和大家分享一下。生：描述实验现象。观 察 化 学 方 程 式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2能与酸反应的金属，和 HCl 生成氯化某和氢气，与 H2SO4反应生成硫酸某和氢气。特别要注意的是 Fe单质参加的置换反应，生成的化合物为亚铁化合物，这些反应属于我们之前学习的化合反

13、应、分解反应吗？生：不属于你可以从反应物所属物质类别如单质、化合物角度，分析这些化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？生：置换反应【板书】置换反应请大家判断一下，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,这个反应属于置换反应吗？生：属于在刚刚的探究实验中，我们得出Fe 比 Cu 活泼的结论。Fe 可以将 Cu 从 CuSO4溶液中置换出来，活泼金属都可以将不活泼金属从它们的化合物溶液中置换出来，请大家完成下列探究活动生：分组实验【板书】三、金属与金属化合物溶液反应在实验中，你观察到什么实验现象，试着描述下生：描述实验现象Al 能将 Cu 从 CuSO4溶液中置换出来，Cu 能将 Ag从 AgNO3

14、溶液中置换出来，Cu 不能将 Al 从 Al2(SO4)38溶液中置换出来，我们得出AlCuAg科学家们经过多年的实验探究，归纳总结了常见金属在溶液中的活动性顺序。其中金属的位置越靠前，它的活动性越强。位于氢前面的金属可以置换出HCl、稀 H2SO4中的氢，前面的金属可以把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。课堂小结课堂小结：本节课我们从金属与氧气反应时，反应条件的难易程度，能否与酸反应，以及某种金属是否能将另一种金属化合物从其金属化合物溶液中置换出来三个方面研究了部分金属的活动性强弱板板书书设设计计课题课题 2 2金属的化学性质金属的化学性质一一金属与氧气反应金属与氧气反应二二金属与

15、酸反应金属与酸反应三三置换反应置换反应四四金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应教学反思教学反思9通榆县新发学校通榆县新发学校教教案案授课时间授课时间年月日 星期第节课章节名称章节名称金属资源的利用和保护1.11.1 知识与技能：知识与技能：(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。1.21.2 过程与方法：过程与方法：(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实

16、际等方法获取信息。(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。1.31.3 情感态度与价值观：情感态度与价值观：(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。1.铁的冶炼。2.有关化学方程式计算中的杂质问题计算。3.铁锈蚀的条件及其防护。4.合理利用金属资源的意识。1.对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。2.有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

17、教学目标教学目标教学重点教学重点教学难点教学难点教学方法教学方法合作探究课程资源课程资源ppt准备准备教教 学学 设设 计计6.16.1 第一课时第一课时引言由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。板书板书 课题 3 金属资源的利用和保护10二次备课二次备课三次备课三次备课一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是

18、从矿石中来提炼金属的。请学生观看课本图 816、817、818 等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?请大家看课本 P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。问人类目前普遍使用的金属有哪些?答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?生肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。疑惑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?可让学生讨论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?生含铁

19、的矿石主要有赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是 FeS2)、菱铁矿(主要成分是 FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是 Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是 Cu2S)。承接我国的金属矿物分布怎么样?引导学生看课本有关内容答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速11发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地

20、质勘探无重大突破，2l 世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。板书板书 二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元 1 世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图 819(我国古代炼铁图)讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949 年，我

21、国的钢产量只有 15.8 万吨，居世界第 26 位；1996 年，我国的钢产量首次突破 1亿吨，居世界前茅。引导学生观看图 8 20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分 Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。启发比较 Fe2O3与 Fe 的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生讨论Fe2O3与 Fe 在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使 Fe2O3变为铁关键是使 Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1加热使 Fe2O3

22、发生分解反应。2找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。引导学生对以上方案评价方案 1 要使 Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使 Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2 比较切实可行。但选用什么样的物质才能使 Fe2O3失去“O”呢?12教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。学生讨论结论Mg、H2、C、CO 等都符合条件。教师总结事实上，这些物质都可把 Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C 或CO。师请大家写出以 CO 和 Fe2O3为反应物冶铁

23、的化学方程式。板书冶炼原理：学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。学生讨论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证 CO2；用磁铁验证铁的生成；CO 有毒，尾气应处理等。演示实验 83 一氧化碳还原氧化铁的实验注意：(1)实验前应先通 CO 把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通 CO。(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验

24、它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。总结上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。13 板书板书 三、有关杂质问题的计算投影例题用 1000 t 含氧化铁 80的赤铁矿石，理论上

25、可以炼出含铁 96的生铁多少吨?分析本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。师请大家根据以上分析，解答此题。学生活动投影给出正确解法如下：解：1000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t80800 t。设：800 t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 256800t xx=560 t。折合为含铁 96%的生铁的质量为 560 t96%=583 t。答

26、：1000 t 含氧化铁 80的亦铁矿石，理论上可炼出含铁 96的生铁 583 t。或：解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为 x。Fe2O3+3CO160 2561000 t80%x962Fe+3CO2=,x=583 t。答：1OOO t含氧化铁 80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁 96的生铁 583 t。课堂练习习题 4对练习中出现的错误进行分析和纠正总结并板书根据化学方程式进行计算时，要把含杂14质物质的质量换算成纯物质的质量。小结小结 本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。布置作业习题 3、56.26.2 第二课时第二课时展示资料引入新课资料一：据有

27、关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的2040。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。议一议1金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?学生分组讨论，并交流讨论结果)第 1 题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。(2)使金属制品的寿命缩短。(3)作为量器，将影响到其精确度。(4)若高

28、科 技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。第 2 题可能的回答有：(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。(3)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。教师鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行15评价总结

29、由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。引入因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。板书板书 四、金属资源保护过渡防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。板书板书 1金屑的腐蚀和防护讲解金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。过渡下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。板书板书(1)铁制品锈蚀条件的探究投影现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化

30、钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。注：此实验在约一周前已给学生布置。学生交流实验方案和实验结果学生设计的方案大约有以下几种：实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1234567。根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。讲解铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O。设问铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢?16学生看书后回答不能。讲解铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中

31、的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。问为什么方案 5 中的铁钉比方案 4 中的铁钉锈得慢呢?答因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。过渡了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢?板书板书(2)铁制品的防护措施学生讨论教师启发铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。就能防止铁制品锈蚀。学生交流讨论结果如：1铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。2在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等

32、等。3一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。教师总结并板书板书把铁制品放在非酸性的干燥环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。讨论自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?学生讨论并回答刷漆、涂油脂、镀其他金属等。过渡上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?板书板书 2金属资源保护启发废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属?生回收它们是为了对它们进行再利用。师很正确!金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。讨论废弃金属的回收有什么意义?17学生讨论，并各抒己见可能的观点有：1可节约

33、金属资源。2由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。3降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。4可减少重金属对水体和土壤的污染。讲解据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜 20，1 t 废钢铁回炉冶炼可炼成近 1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约 11 t 煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒 11 kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50以上的铁和 90以上的金属得到了回收和利用。讨论你还知道保护金属资源的其他途径吗?学生讨论并回答合理开采矿物，可避免乱采矿所引起的金属资源的浪费；寻找金属的代用品也可使金属资源得到保

34、护；进一步研究金属的结构和性质，使各种金属都能最大限度地得以运用。总结并板书总结并板书(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用晶(5)物尽其用师金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。小结小结 本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。布置作业习题 l、2、618板板书书设设计计第八单元 金属和金属材料课题 3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe三、有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。四、金属资源保护1金属的腐蚀和防护(1)铁制品锈蚀条件的探究在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。(2)铁制品的防护措施把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。为其穿一层耐腐蚀的外衣。2金属资源保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用教学反思教学反思19