高中化学：物质的量教案.pdf

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1、课题：第一节课题：第一节 物质的量物质的量（第一课时）第一课时）知识目标：1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑探究得出结论教学过

2、程：复习提问复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考：学生思考：方程式的含义有：宏观上表示12 份质量的 C 和 32 份质量的 O2在点燃的条件下反应生成 44 份质量的 CO2。微观上表示每一个 C 与一个 O2反应生成一个 CO2。导入导入：32gO2含有多少个 O2？20 个 O2质量是多少克？讲述讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影投影：国际单位制的 7 个基本单位讲述讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒

3、（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书板书：第一节 物质的量提问提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表

4、示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入引入：日常生活中用打表示12 个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C 所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“1mol”讲述讲述：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是 NA，通常用它的近似值 6.021023mol1。板书：二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C 所含的碳原子数，符号：NA，近似值 6.021023mol1。1mol 任何粒子含有阿

5、伏加德罗常数个微粒。讲解讲解：阿伏加德罗常数和6.021023是否可以划等号呢？23不能。已知一个碳原子的质量是1.93310g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是 6.021023mol1。提问提问：1mol 小麦约含有 6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。结论结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是 109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书板书：3.使用

6、范围：微观粒子投影投影：课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol 氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。（4）1mol 是 6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH2含有 3.011023个氢原子。（6）3molNH3中含有 3molN 原子，9molH 原子。答案答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成 1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是

7、阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。0.5molH2含有 0.521molH 原子，6.02102316.021023个。（6）正确。3molNH3中含有 313 mol N 原子，339molH 原子。投影投影：课堂练习2.填空（1）1molO 中约含有_个 O；（2）3molH2SO4中约含有_个 H2SO4，可电离出_molH（3）4molO2含有_molO 原子，_mol 质子（4）10molNa+中约含有_个 Na答案答案：（1）6.021023（2）36.021023，6mol（3）8mol，8864mol（因为 1molO原子中含有 8mol 质子）（4）106

8、.021023（5）2mol讨论讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。小结小结：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为 6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业作业：教材 P48一、二板书设计板书设计第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C 所

9、含的碳原子数，符号：NA，近似值 6.021023mol1。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。教学设计方案二教学设计方案二课题课题 第一节第一节 物质的量物质的量第二课时第二课时知识目标：1使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固

10、概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程复习提问复习提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？回答回答物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。引言引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物

11、质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol 物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的每个粒子的质量 1 摩尔物质含有 1 摩尔物质质的式量（g/个）粒子数（个）（g）量答案答案C 的相对原子质量为 12，1mol 碳原子含有的质量为含个个铁原子，是 56g。个碳原子，1mol 碳原子。同理 Fe 的相对原子质量是 56，1mol 铁原子的相对分子质量是 98，1mol 硫酸含个水分子，质量的式量是个硫酸分子，是 98g。的相对分子质量是 18，1mol 水含是 18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽

12、略不计，所以23。1mol 钠离子含有含个钠离子，是23g。的式量为 17。1mol 氢氧根离子个氢氧根离子，是 17g。学生思考学生思考由以上计算结果可得出什么规律？结论结论 1mol 任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。1mol 任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出讲解讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C 的 1/12 为标准所得的比值。所以，1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x 值和 y 值。计算得出 x=

13、16g y=32g得出结论得出结论1 mol 任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol 分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）板书板书二、摩尔质量11mol 物质质量1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。讨论讨论为什么 1mol 任何物质质量在数值上等于该物质的式量？分析分析相对原子质量是以质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是 16。一个碳

14、原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因 1mol 碳原子与 1mol 氧原子含有的原子数相等，都约为，所以 1 摩尔碳原子质量跟 1 摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol 碳原子质量是 12g，那么1mol 氧原子质量就是 16g，同理 1mol 任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此 1mol 任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该

15、离子的式量。根据以上分析得出1mol 任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。投影投影课堂练习1填写下列空白（1）原子质量是克（2）分子质量是克（3）分子质量是克（4）离子质量是克（5）离子质量是克（6）质量是克回答离子为 35.5g；原子是 64g；离子是 23g；分子是 32g；质量为 58.5g。分子是 44g；设问设问能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？讲述讲述我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为 g/mol 或 kg/mol。板书板书2摩尔质量（1）定义

16、：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol 或 kg/mol。（3）数值：等于物质或粒子的式量。投影投影课堂练习2回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）投影投影课堂练习3下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是 1800g，含有个分子。（2）质量是 1.7g，含个4下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g 水（2）56g 氮气回答（1）90g 水物质的量为 5mol，含个分子（2）56g 氮气物质的量为 2mol，含个分子设问设问通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔

17、质量三者间的关系？回答回答物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。讲述根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。板书三、关于物质的量的计算（）依据板书1准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。投影投影例 1的物质的量是多少？分析分析我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。解：的相对分子质量为 98，摩尔质量为。答：的物质的量为 0.25mol投影投影例 2中含有和的物质的量各是多少？分

18、析分析的电离方程式为：从。的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和我们可以利用和的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出的物质的量。解：的相对分子质量为 142，摩尔质量为。则的物质的量为 1mol，的物质的量为 0.5mol。答：中含有的物质的量为 1mol，的物质的量为 0.5mol。讲述讲述通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。投影投影练习 1中，氧元素的质量是多少克？分析氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出如下关系：的物质的量，再根据求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。参考答案：中，氧元素的质量是 12.8g。

19、投影投影练习 2含有量。个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质分析根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。参考答案：该物质的相对分子质量是28。板书2不同物质中，某粒子数相当的计算投影例 3多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。解：设质量为的硫酸所含分子数与 3.65g 10%盐酸所含分子数相等。（硫酸）（盐酸）答：0.98 克硫酸所含的分子数与

20、3.65g 10%盐酸所含分子数相等。讲述讲述解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。投影投影课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？（参考答案：板书设计板书设计）二、摩尔质量11mol 物质的质量1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol 或 kg/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量符号表示：三、关于物质的量的计算（）依据1准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。2不同物质中，某粒子数相当的计算。