高一化学《离子反应与离子共存》教案.pdf

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1、-电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写教案电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写教案一、教学目标一、教学目标1.理解电解质的概念,理解强弱电解质的概念，并会对物质进行判断。2.理解电离的概念,会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。3.理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的三种条件。4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项,知道判断离子反应方程式的五条原则。二、教学重点二、教学重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写三、教学难点三、教学难点电解质与非电解质、强

2、电解质与弱电解质的判断;离子方程式书写四、知识讲解四、知识讲解(一一)电解质的概念电解质的概念1 1概念概念电解质:电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物化合物；非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物化合物。2 2常见物质类别常见物质类别(二二)电离的概念电离的概念.问题与讨论问题与讨论（1)金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。(2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质

3、是什么？NaCl 晶体不导电,aCl 溶液导电。因 Nal 在水中可以电离出自由移动的离子。酸碱盐溶液导电的前提:电离导电的实质是导电的实质是:有自由移动的电子或离子。有自由移动的电子或离子。-2.2.电离的概念电离的概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【注意】【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电绝不能认为是通电。（三（三)从电离的角度认识酸碱盐从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电,是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。1酸的电离酸的电离:在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子

4、的化合物是酸；从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2碱的电离碱的电离:在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从电离的角度定义从电离的角度定义:电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离盐的电离:在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。从电离的角度定义从电离的角度定义:由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的非常少，导致产生离子也很少，因此体现不导电。(四）强电解质与弱电解质四）强电解质与弱电解质根据电解质在

5、水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。强电解质强电解质强酸:O、H、HNO3、HCl4、Br、H。强碱；a、KH、Ca(OH)、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4l、MgO4等。金属氧化物：a2等弱电解质弱电解质弱酸:HCO、HF、CHCOH、ClO、H2SO3、H2S、3O等；弱碱:H3H2O、(H）2、F（O)3、M(OH)等;水:O(五）电离方程式五）电离方程式-电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。电离方程式：用离子符号和化学式来表示

6、电解质电离的式子。强酸nRnH+n-例如:Hl=H+Cl-H2S4=2+SO-NO3+N3强碱 R(O)n n+nH-例如:aOH=Na+OH-B(H)2=Ba正盐AxB=xAy+yBx例如：Nal=N+Cl-NaSO4=2N+SO42-3PO4=3+PO43+2O-l（SO4)2Al3+3O2-234强酸的酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐强酸的酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐)，例如：例如：N NSOSO=H H+SO+SO4 4例如：例如：NaHCONaHCO=a a+HCO+HCO3 3-弱酸的电离弱酸的电离分步进行,而且每一步

7、都为可逆反应,一般情况下只写出第一步电离;例如：一元弱酸：CH3O弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐(和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来,即保持酸式根的原样即保持酸式根的原样),),H+HOOH+HCO-，HO3-H+O3-多元弱酸分步电离:H2CO3一元弱碱:N3H2O(六六)电解质的概念辨析电解质的概念辨析弱碱的电离 弱碱的电离一步进行,但是仍为可逆反应NH4Cu2+2O-多元弱碱:多元弱碱一步完成。Cu()2在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。电解质概念中的或,两种情况任取一

8、即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物,因此也即不是电解质也不是非电解质。氨气，二氧化硫溶于水均能导电,但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H3H2O、HSO3能电离出离子而导电，所以氨气,二氧化硫都是非电解质。电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。判断要点：先看是否为化合物，再看本身是否能电离。

9、明确：酸碱盐都是电解质,大多金属氧化物，水也是电解质非金属氧化物(2除外)、多数有机物、NH等是非电解质-（七）电解质溶液导电性的强弱（七）电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。说明:难溶性盐(如 CaCO3、BaS4等)在水中的溶解度极小,导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离,故它们属于强电解质。溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。(八）离子反应的概念八）离子反应的概念1实验探究编号实验操作实验现象组成溶质的粒

10、子粒子之间的化学反应无明显现象a+、Cl-、Cu2+、SO-，无反应有白色沉淀生成B2、Cl-、Cu2、O错误错误!Ba2SO错误错误!=BaSO分析：当分析：当 C CS S4 4溶液与溶液与 NaNal l 溶液混合时，没有发生化学反应溶液混合时，没有发生化学反应,只是只是 CuCuO O4 4电离出来的电离出来的 C C+、SOSO4 42-2-与与 N N+、C C 等混合没有发生变化。等混合没有发生变化。当中当中 CuSCuS4 4溶液与溶液与 BaBa溶液混合时溶液混合时,C,CSOSO4 4电离出来的电离出来的O O4 42-2-与与aClaCl2 2电离出来的电离出来的 BaB

11、a2 2反应生成难溶的反应生成难溶的 BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。2 2概念概念概念:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子,这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。（九（九)离子反应发生的条件离子反应发生的条件1实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀2+SO错误错误!=BSO-红色褪去+OH=HO产生无色无味气体2.2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)(1)反应生成沉淀；反应生成沉淀；()反应生成气体反应生成气体;(3(3）生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。）生成难电离的物

12、质，如弱酸、弱碱和水。C错误错误!2H+=CO2H2O(十）离子方程式十）离子方程式概念概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2 2书写步骤书写步骤3 3意义意义（1)1)表示某一个具体的化学反应：表示某一个具体的化学反应：如gNO3+NaCl=ACNaO，表示为：Ag+C-=AgCl。()表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应:如:H O=O 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。（十一）离子方程式的书写（十一）离子方程式的书写离子方程式的书写通常有两种方法。其一是传统的根据化学方程式来书写其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证,“拆

13、”是关键。具体为:写出正确的化学方程式，把溶于水的强电解质改写成离子符号,删去方程式两边相同的(不参加反应的)离子，检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。其二是从反应实质角度来书写其二是从反应实质角度来书写，具体为分析溶液中含有那些离子,分析那些离子能发生反应，分析离子的来源,若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。二种方法比较使用于与量有关的反应的离子

14、方程式书写。-按第一种方法书写离子方程式的过程为按第一种方法书写离子方程式的过程为:1.离子方程式的书写步骤:以gNO3和 CuC2溶液反应为例。（）写写：写出正确的化学方程式例：AgNO3+CuCl2=2Al+u（NO3)2(）拆拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质)的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2g+2NO-+Cu2+2l-=2AgC+C+2NO3-（3）删删:删去方程式两边形式相同的离子:Ag+Cl=Ag（4)查查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2.书写离子方程式的关键：物质化学式的拆分方法物质化学式

15、的拆分方法:（1）可以拆写成离子形式的是可以拆写成离子形式的是:易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质:强酸:H2O4、Cl、HO3强碱:OHKOHBa(OH)2说明说明:a(OH)a(OH)2 2微溶于水微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐：钾盐，钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表）(）不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:、难溶的物质:Cu(OH）、BaSO、AgC 等、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H、C2、SO等d、单质:H2、Na、I2等e、氧化物:N2O、F3等(3)

16、弱酸的酸式根，整体书写弱酸的酸式根，整体书写,不拆分不拆分，例 HCO-不能错写为：C32-+H（4)对没有自由离子存在的反应对没有自由离子存在的反应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应)，不能写出离子方，不能写出离子方程式。程式。原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例:氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应,氢气与氯气等。(十二）离子方程式正误的判断十二）离子方程式正误的判断-五条原则五条原则1 1依据物质反应的客观事实依据物质反应的客观事实例：铁与稀盐酸反应：2F+6H+=2Fe+H2(错误），正确的是

17、：F+2H+=e2+H2.必须遵守三大守恒原理必须遵守三大守恒原理:质量守恒定律.例:Cl2+I-Cl+I2（错误),正确的是:Cl2+2I-2Cl-+2.必须遵守电荷平衡原理.例：氯气通入Cl2溶液中:e+Cl2=Fe3+2Cl-(错误)，正确的是:e+Cl2=Fe3+l.氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.3.3.必须遵守拆写规则必须遵守拆写规则:单质,沉淀,气体，氧化物,弱酸,弱碱和水不拆.看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子.必须遵循定组成原理必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定即物质中阴、阳离子组成固定)6.离子方

18、程式的正误判断例题:(1）看是否符合客观事实:-如：F加入硫酸铜溶液中：2e+3C2=2F33Cu(错)。错因:Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4。正确：FCu2+=Fe2+Cu。(2）看是否符合拆分原则:如石灰石加入稀盐酸中:C错误错误!2H=O2H2(错)。错因：CCO是难溶盐，不能拆写成离子形式。正确:CaC32H=Ca2+CO2+H2O。（3)看是否遵守质量守恒定律：如 N2CO3与稀硫酸反应：CO错误错误!H=O2H2(错)。错因：氢原子个数不守恒。正确:CO错误错误!2H=CO2+H2O。()看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应:NH=Na H(错)。错因：电荷不守恒。正确：2

19、N2=2Na+2。(5)看是否漏掉离子反应：如 CuS4与（OH)2溶液反应:Ba2+SO错误错误!=BaSO(错)。错因：漏掉(或忽视)了u2和H-的反应。正确：Ba2+SO错误错误!+Cu+2H=BS4Cu(OH）2。(）看是否符合阴、阳离子的个数配比:如 B（OH)2溶液和稀硫酸反应：a2OH H SO错误错误!=BaO4+HO(错)。错因:不符合物质的组成比。正确：Ba2+OH+SO错误错误!=SO4HO。（十三）离子共存（十三）离子共存离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的

20、离子在溶液中不能大量共存。离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如Ba与 CO错误错误!,Ag 与 Cl，Ba2与O错误错误!、2与H 等。(2）生成气体或挥发性物质。如错误错误!与 O、H+与 CO错误错误!、HO错误错误!等。(3)生成难电离物质。如H+与3COO、C错误错误!、HCO错误错误!、S2-、S-、O错误错误!、HS错误错误!等生成难电离的酸；OH 与H，生成难电离的碱；H 与 OH-生成水。2附加隐含条件的应用规律()溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如u2、e3+、Fe+

21、、M错误错误!等。(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH 反应的离子,如 Al3、Mg2+、Cu2、Zn2+、Fe3、Fe2、Ca2、H错误错误!、+、O错误错误!、HSO错误错误!等。(3）滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H 反应的离子，如OH-、COoal（2-,3)、HCO-，、O-、S错误错误!、HO3-、HS-、S2-等。3.以后还要学习到的不共存条件:发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。-五、课堂检测五、课堂检测【基础】【基础】1.1.下列物质分类中,前者包括后者的是()A氧化物酸性氧化物B.含氧酸酸C碱性氧化物碱.酸式盐盐2.下列叙述正确的是（)A.固态氯化钠

22、不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3.有关电解质的说法正确的是（)A纯水不导电，所以水不是电解质B.SO3水溶液的导电性很好，所以3是电解质.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质Na2O 液态时能导电，所以Na是电解质4.下面关于电解质的叙述中正确的是()A.在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质5下列说法中正确的是(）A.三氧化硫的水溶液

23、能导电，但是三氧化硫是非电解质.用固态的溶质配成同为1 mol的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C.在相同温度下,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强6.以下有0 种物质:铜 稀硫酸氯化氢 氨气空气二氧化碳 金属汞（俗称水银)氯化钠硫酸钡 氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号()（2)（)(4)(5)7.写出下列典型物质的电离方程式(1)2SO4_；()H2CO3_;（3)a(OH)_；（4)Fe（OH)3_；符合的条件混合物电解质,但熔融状态下并不导电电解质,但

24、难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电物质的化学式或名称-(5）NH3HO_；(6)aCl_;(7)BaSO4_；(8)NaH4_ _ _ _;（9)NaHCO3_;(10)NHS4(熔融）_；(11）A2O3（熔融)_。.下列反应属于离子反应的是(）A.氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应9下列不能发生离子反应的是(）NCl 溶液与gO3溶液BKNO溶液与 NO溶液稀硫酸与 BaCl2溶液D盐酸与 N2CO3溶液1.下列反应的离子方程式中不正确的是()AHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：B22OH-H+SO42-=BaO4+2HOB(H

25、CO3)2与过量（OH)2溶液反应：a2+2HC3-+2OH=CaCOCO32-+2H2OC.N23溶液中通入少量 C2:32-+CH2O=2HCO3-DCH3OOH 溶液与 NHH2O 溶液反应:H+OH-=H211.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（)A.澄清的石灰水与盐酸的反应：+=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H+=H2C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合:Ba2+SO错误错误!=aO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：O错误错误!+H+=H2OO2.已知某溶液含有 Na+、2、F2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()ASO错误错误!C.O-D.CO错误错误!1.某研究性学习小组的同学

26、做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中,过一会儿发现蛋壳表面附有气泡,第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(）.C322H=H+C2Cl-B.CaCO2H=C2H2OC2C.aCO3CHCO=C2+CH3COO-H2O+OD.CO322H3OOH=2CHC+H2OO214.下列叙述正确的是（)A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式5.离子方程式 BCO3+2H+=C2+2中的 H+不能代表的物质是（)Cl H2SOHNOaHS4CH3OHA.BCD

27、1.下列离子方程式书写正确的是（)A.铁片放入稀盐酸中:2Fe6+=Fe3HB大理石放入稀硝酸中：O错误错误!+2H+=O2+2.锌片插入硫酸铜溶液:2Zn+C=Cu2n+D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：C2SO错误错误!+B2+2H-=u()2BaSO7如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()AOH-Bg+CNa+Ca2+【巩固】【巩固】1关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐NH4C的电离方程式是:NH4ClNH4Cl，所

28、以 NH4C是盐.NHO4在水溶液中能够电离出N+、H和 SO42-。下列对于 NaHSO4的分类不正确的是（A.NaHO4是盐aHS4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐.NaSO4是酸3.3.下列关于电解质的说法正确的是（)A液态Cl 不导电,所以 HC不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质SO溶于水能导电,所以 SO2是电解质D4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电,所以 BaO4是电解质-)-.仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.KHBCH5HC.P25D.KHCO35.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是AHOOH.Cl2C.N4HCOD.SO26.6.下列说法

29、正确的是(）A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质B液态氯化氢不导电,故氯化氢是非电解质.液态氯化钠能导电D.铜丝能导电，所以铜是电解质7.7.下列电离方程式中正确的是()AHN3=H+5+O2B.a(OH)=Ca2+(OH-).Al3=Al+3+Cl-D.Al（SO4）=l3SO2-8.8.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。a向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的HO至过量b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水

30、至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaO溶液至过量9 9在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当 n(a)=.2l,n（O2）x mol，n（)y mol 时，则和的关系是(）A.y(0.)Bx=y/2C.x0.y/2Dy=2x0110.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合1下列离子反应不能发生的是（)AKHC3C=ClC2+OBgNO3NaCl=AgC+NO3.Na2CO3+Ca(OH)=CaO3NaD2HC+aSO4=CHSO4-12.下列离子方程式书写正确的是（)碳酸钙与盐酸反应

31、:CO3+2H+=COHOB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+O2-=BaSO4铜片插入硝酸银溶液中：Cu+g=Ag+Cu.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3u2+=2Fe3+3Cu1 1下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（)A.Mg2+2-=Mg(O)2MgS4a(OH)2=Mg(H)2+BaS4.Fe+C2=Fe+CuFCu(O)=F(OH）+uCAg+Cl=gClgN3+HCl=gC+HODCO2OH-=CO2H2OCOa()=CaCO3+HO4 4下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BCl2溶液与 NaSO4溶液；Ba(O)

32、2溶液与 H2SO4溶液C.2CO3溶液与硝酸溶液；CCO溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸1 1离子方程式 Ba2+O4-=BaSO4它可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.D16.16.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（)A.K、MnO、Na、Cl-.K+、Na+、NO3-、C32-.Na、H+、NO3、SO4DFe3、a、Cl-、S421 1某溶液中可能含有 HC、l-、SO42、NO3、O32-等阴离子。(1)当溶液中有大量 H+存在时，则上述阴离子

33、在溶液中不可能大量存在的是 _。()当溶液中有大量 Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。1 1.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有 K、g、Fe3+、Cl-、OH、O错误错误!六种离子，甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_转为沉淀,经过滤后的废-水主要含_，可用来浇灌农田。六、课后检测六、课后检测【基础】【基础】1.下列物质属于非电解质的是()A.NH

34、3B(H）2SO4CD.C3COO下列关于电解质说法正确的是()A.能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离C.NC晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D.熔融的 KO导电，所以 KOH 是电解质3对电解质概念理解正确的是()A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物下列叙述中正确的是（)溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物能电离出 的化合物都是酸

35、能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A.全部BCD.有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸 二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠 45H晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。（3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。6下列电离方程式正确的是()(A)HCl=H+1+Cl1（)B(H）2Ba2+（OH)2（C)Na2O=2Na+SO2(D)AgN3=A+N+3O2-7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由

36、此得出的结论正确的是（）ANaCl 是非电解质BNal 溶液是电解质-.a在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 只有在溶液中才能导电8酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。(1）在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下:HClO=H+Cl错误错误!;B(OH)=Ba22OH;Fe2（O4)3=2Fe3+3SO24；HSO4=+SO错误错误!。属于酸的物质_

37、(写化学式)；属于碱的物质为_;属于盐的物质_。（3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。9.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液1.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来:则:（1）加水的烧杯为_

38、。(2)向烧杯 C 中加适量 A 中的溶液后，溶液的导电性会_（填“增强”“减弱”或“不变”)。(3）写出 C 烧杯中电解质的电离方程_。11.下列离子方程式中，错误的是(）AZn 与稀硫酸反应：Zn=Zn2+2B金属铜与稀盐酸反应：CuH=Cu+H2C（H)2溶液与a2O3溶液反应：Ca2+CO错误错误!=Ca3D氧化铁与稀盐酸反应:F2O36+=2F3+3H2.某学生在对四种无色溶液进行离子检验,检验出的结果如下,其中明显不正确的是（多选）（)ASO错误错误!、O-、Cl、K+.NO错误错误!、OH、l-、Na+CC2、Na+、O-，3、CD.K、CO错误错误!、H、a21.将下列不能大量

39、共存的离子连起来。3思考：H+OH=H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？A.C错误错误!-A+Ba2C.F3OHA.Na+、g+、Cl-、O-BC-.Mg2+B.H+、Ca2、CO错误错误!、NO错误错误!.下列各组离子能在溶液中大量共存的是().Cu2+、K+、SO错误错误!、NO错误错误!DN+、H、OH、Ca+6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（).O+HC=H2OCl.(H)2u2=C2+(OH）C.Fe+u2+=u+F+.F+2H=F

40、3+H17下列离子方程式中，正确的是（）A.大理石溶于醋酸的反应：CaC+2CH3OO=Ca2+2CHO-CO2+2OB.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2+Ag.向稀硫酸溶液中加入铁粉：2FeH+=2Fe3+32.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH=HO1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A.Ha+MO错误错误!错误错误!BaCO错误错误!Al3+l-C.+Na-SO4DK+ClBa+错误错误!19.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的无色溶液()Aa+、l-、NO错误错误!、S错误错误!.+、Cu2、NO错误错误!、l-C.Mg2+、Cl-、S

41、O错误错误!、HCO错误错误!B2、N错误错误!、Cl、CO错误错误!20.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(2O、H+、O42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。()某同学提出的假设是_。（)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和,在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在中先加入_，再加入_。()探究结果为_。-(5)反应的离子方程式为_。1.()向aHSO4溶液中，逐滴加入B(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(2)在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(H)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。2.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示）。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH）2、HCl 中的一种。某环保小组对河水监测时发现甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色丙处河水由浑浊变清丁处河水产生气泡,河水仍清请推断:()四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 _,乙_,丙_,丁_。(2)在 M 处取出的河水中，肯定含有的大量离子是_。-