【高二】[教学设计]第三章 水溶液中的离子平衡.pdf
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1、【高二】【高二】教学设计教学设计 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修 4化学反应原理的第三章,它包含四节内容:第一节弱电解质的电离;第二节水的电离和溶液的酸碱性;第三节盐类的水解;第四节难溶电解质的溶解平衡。本章内容应用前一章所学化学平衡理论,探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富,理论与实际、知识与技能兼而有之,如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析,体现了化学理论的指导作用。pH 的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等,展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。在教学功能上
2、,这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。全章 4 节内容可分为两条知识链:一是与弱电解质相关的电离平衡,包括1-3 节,它们在知识的认识水平上是渐进的,前一节是后一节的基础和铺垫;二是沉淀溶解平衡,安排在第 4 节,它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。从整体上看,本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索,分别研究了各类物质(弱电解质、水、盐类、难溶电解质)在水溶液中的离子平衡,使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系,并了解这些原理的应用。教材内容框架如下:二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学(或科学)、
3、高中阶段必修课程化学 1、化学 2 模块中相关的元素化合物知识,以及本模块中主题2 中化学平衡方面的理论知识。1物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论,本专题以前两个专题的理论为基础,选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论(特别是化学平衡理论)分析物质的行为。例如,本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常数和溶度积常数,利用化学平衡移动的一般规律探讨外界条件对水的电离平衡、弱酸弱碱的电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡的影响。2物质在水溶液中的行为专题
4、内容与其它选修模块的关系水溶液是最常见的溶液体系,水溶液中盐的水解平衡在生产、生活、实验室中应用非常广泛,因此,有必要让不同发展取向的学生都对盐的水解平衡有所了解,因此,在化学与生活模块中,也设置了有关盐的水解平衡的内容,即从明矾净水这一常见的生活问题引入,简单解释了明矾净水的原理,为学生了解盐的水解平衡搭建了平台。本章涉及了一种最重要的实验方法中和滴定法。通过对中和滴定法的原理、实验操作技能、数据处理方法及误差分析思路的学习,使学生对测定物质中某组分含量的实验思路和方法有了初步的了解;还能够以此为平台,向学生介绍氧化还原滴定法、沉淀滴定法等常用方法,拓宽学生对定量分析方法的了解。在实验化学模
5、块中,设置了酸碱滴定曲线的测绘、比色法测定抗贫血药物中铁的含量、食醋中总酸量的测定,这些内容为学生应用所学知识、技能探究生活中的实际问题提供了帮助。三、总体教学目标分析 1课标要求内容标准学习要求补充说明 1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。1.1 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。可引导学生在化学平衡概念内的基础上了解电离平衡概念。不要求掌握电离度与电离平衡常数之间的定量关系。1.2 了解电离平衡概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.3 会书写常见弱电解质的电离方程式。1.4 了解酸碱电离理论。2知道水的离子积常数,能
6、进行溶液pH 的简单计算。2.1 知道水的离子积常数 KW 及其与温度的关系。可引导学生收集海洋资源及其利用方面的资料,撰写从海洋资源中提取镁、溴、碘等物质的小论文或制成 ppt 文稿,展示交流。2.2 了解溶液的 pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。2.3 知道 pH 与 c(H+)的定量关系,能进行溶液 pH 的简单计算。3初步掌握测定溶液 pH 的方法,知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.1 初步掌握测定溶液 pH 的方法。3.2 了解酸碱中和滴定的原理;学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度;了解酸碱中和过程
7、中溶液pH 的变化规律。3.3 知道溶液 pH 的调控在工农业生产中和科学研究中的重要应用。4认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。4.1 认识盐类水解的原理,通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。弱酸弱碱盐的水解不作要求。4.2 会书写盐类水解的离子方程式。4.3 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。5.1 知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。可引导学生查阅资料并交流;含氟牙膏预防龋齿的化学原理,讨论牙膏加氟需要注意的问题。5.2 知道沉淀转化的本质。5.
8、3 知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分布沉淀,沉淀的溶解和转化)。学生在前面的学习中已经具备了以下知识:电解质的概念、离子反应发生的条件、化学平衡理论知识等。还掌握了实验操作的基本技能。可以说,学生已经具备了利用简单的化学知识解决化学实际问题的一般能力。基于以上分析,本章的教学目标确定为:(一)知识与技能目标 1认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。3初步掌握测定溶液 pH 的方法,能进行 pH 的简单计算,知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。4认识盐类水解的
9、原理、影响盐类水解程度的主要因素,了解盐类水解在生产、生活中的应用。5能应用化学平衡理论描述溶解平衡,知道转化的本质。(二)过程与方法目标 1能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题,进一步树立平衡观和离子观的思想。2通过酸碱中和滴定等活动,体会定量研究的方法在科学研究中的作用。3通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论,学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。4通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习,将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式,加深对平衡移动原理的理解和认识,完成“理论实践理论”的提升。5掌握从简单到复杂、从单一研究对象
10、到多个研究对象的复杂体系的研究方法。(三)情感态度与价值观目标 1通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。2通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习,理解外因和内因对事物影响的辩证关系,建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。3赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。四、重难点分析本章第一节内容是必修 1第二章第二节离子反应的发展。学生在必修1中建立了电解
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