高中化学 物质的量浓度教案 新人教版必修1.pdf

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1、物质的量浓度教案物质的量浓度教案第一课时第一课时教学目标教学目标知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点、难点重点、难点物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。教学过程设计教学过程设计教师活动学生活动设计意图【导入新

2、课】回忆溶质的质量提出问题，我们在初中学习过溶液中 分数的概念；回忆化 激 发 学 生 的 兴溶质的质量分数，应用这种表 学方程式的意义：化 趣，将学生的注示溶液浓度的方法，可以计算 学方程式的系数比就 意力集中到要解一定质量的溶液中所含溶质的 是物质的量之比。思 决的问题上来。质量。但是，很多化学反应都 考，互相讨论，得出巩固旧知在溶液中进行，对于溶液我们 结论：识：由质量向物通常不称其质量，而是量它的把化学反应中溶 质的量的换算；体积。同时，在化学反应中，质的质量换算成物质通过旧知反应物与生成物物质的量相互 的量，即可知道在一 识的延伸，使学间有一定的关系：定质量的溶液中相互 生处于积极的

3、自例如：2NaOHH2SO4反应的溶质的物质的 主状态。2mol1mol量之比为 21。在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为21 呢？续表教师活动学生活动设计意图【讲述】倾听，理解，联 系生 产初中时学习过的溶液中溶质的质 比较出在应用中溶 和科学实验 的量分数，在使用时有很多不方便之处。液中溶质的质量分 实际培养学 生溶质如果是固体物质，还可以称量，数 存 在 的 很 多 不分析问题的 能如果是气体或液体，称量它的质量就 便。力。很不方便。至于溶液的质量就更不好思考，回答：培养 学称量，实验室常用量筒来量液体的体 可以。若知道在一 生解决问题 的积。定体积的溶液内含 能力；【设问

4、】有 溶 质 的 物 质 的 创设 问能否用所量出的溶液的体积来表 量，也就能够知道 题情境，激发学示溶质的物质的量之比为21 呢？其物质的量之比为 习动机。【过渡】21。知道一定体积的溶液里含有多少倾听，理解，巩 固新 知摩溶质，运算起来很方便。通常我们 记忆。理解，记录。识。取溶液的体积为 1L。而物质的量浓度思考，回答：的溶液就是使用溶液的体积，用升做 用物质的量（单位巩 固旧 知单位。为：mol）。识。【板书】理解，记录。巩固 物回忆物质的量 质的量浓度 的【设问】浓度的概念；概念；溶质的量在溶液中用什么表示思考，得出结 会应 用呢？论：其浓度为 10mol概念进行简 单【板书】L，取

5、 5mL 该溶的计算。一、物质的量浓度液，其浓度保持不 会应 用变。物质的量的 概单位通常是用 molL 表示。念进行计算。【投影】课堂练习1用 5molNaOH 配成 500mL 溶液，其浓度为_molL，取 5mL 该溶液，其浓度为_molL。【设问】如何应用所学的知识进行计算？续表教师活动学生活动设计意图【设问】思考，相互讨论，巩固知识；5mL 与 500mL 的 NaOH 溶得出结论：所含溶质会灵活运用知液，它们所含的溶质的物质的量的物质的量（或质量）识；（或质量）相等吗？你能举出生因体积不同而不同。培养学生把所学活中的例子来说明吗？例如：将一壶糖水，知识与生活 实际相 联【投影】课堂

6、练习分别倒入大碗和小碗 系，即用所学知识解决2从1L1molLNaCl 溶液中，糖水的浓度相等，生活实际问题。中，分别取出 100mL、10mL 和但大、小碗中的含糖巩固知识，加深1mL 溶液，它们的物质的量浓度量并不相等。认识，使知识条理化，是否相等？所含溶质各是多少思考，回答：同 促进对知识的落实；克？一浓度的溶液，取不通过旧知识的延【过渡】物质的量浓度的溶同的体积，其物质的 伸，使学生处于积极的液是生产上和科学实验上常用量浓度保持不变，所 自主状态。的一种表示溶液组成的重要方含溶质因体积不同而巩固物质的量浓法。因此，我们要学会配制物质不同。度的概念；的量浓度的溶液。回忆物质的量浓明确物质

7、的量浓【板书】度的概念。度是一种表示溶液组成二、物质的量浓度溶液的配思考，回答：NaCl的重要方法。制溶液中溶质的质量。复习物质的量的例：配制 250mL0.5molL思考，回答：已 浓度的概念；的 NaCl 溶液。知物质的量浓度和体巩固由物质的量【设问】配制溶液的第一步积，求溶质的物质的 向溶质的质量的转化。首先应知道什么？量，应用体积物质的巩固物质的量浓【板书】量浓度。体积的单位 度的概念；1计算应为 L，所以 0.5mol会应用物质的量【设问】如何应用所学的知L250mL的概念进行计算。识进行计算？1000mL58.5gmol=7.3g。教师活动学生活动设计意图【设问】知道所需的思考，回

8、答：用托盘天平复习固体物质的溶质的质量，怎样来取溶 来称量。量取。质？回答：用量筒来量取。复习液体物质的【设问】若所取溶质思考，相互讨论，回答：量取。为液体，应如何取？调整托盘天平的零点；复习托盘天平【板书】两个托盘上各放一张的使用方法；2称量大小相等的纸片；培养学生严谨【设问】用托盘天平根据左物右码来称量。求实、认真仔细、独立来称量固体药品应注意哪观察，倾听。自觉的科学态度。些？思考，回答：因为 NaOH使学生掌握称量【演示】称量7.3g 氯有腐蚀性，所以不能放在纸上固体药品的方法。化钠称，而应放在玻璃器皿上称使学生复习、巩固【设问】若称量有腐 量。称量有 腐蚀性固体 药蚀性的物质，例如：N

9、aOH倾听，记录。品的方法。能否放在纸上称量？应如思考，回答：说明容量瓶了解容量瓶是配何称量？的体积受温度影响。制准确 浓度溶液的 仪【讲述】我们配制溶相互讨论，得出结论：不器。液用的主要仪器之一是容 行。掌握容量瓶的体量瓶。容量瓶是配制准确因为容量瓶上边标有温积受温度影响。浓度溶液的仪器，它上边 度和体积，说明容量瓶的体积巩固容量瓶的标有温度和体积。受温度的影响。而溶解固体物有关知识；【设问】容量瓶上边 质可能放热，也可能吸热，使加深对容量瓶标有温度和体积说明了什 容量瓶的体积不准确。使用的认识。么？【设问】能否用容量瓶来溶解固体物质？续表教师活动学生活动设计意图【板书】思考，回答：在掌 握

10、 溶 解 固3溶解烧杯中。用到烧杯和体物质所用的仪【设问】根据我们前面所学玻璃棒。器。的知识，溶解固体物质应在哪儿相互讨论，回培 养 学 生 严溶解？用到哪些仪器？答：溶解时加水不谨求实的学习态【设问】在溶解过程中还应要太多；搅拌时不度。注意哪些问题？要用玻璃棒碰烧杯巩 固 正 确 的【演示实验】用小烧杯加水底部；不要把玻璃实验操作，加深印溶解 7.3g 氯化钠，并用玻璃棒搅棒放在实验台上，以象。拌。免弄脏。了 解 下 一 步【讲述】把溶解好的溶液从观察，思考。的操作。小烧杯转移到 250mL 的容量瓶倾听，记录。了 解 向 容里。倾听，理解，记量瓶中转移液体，【板书】录。应用玻璃棒引流；4转

11、移观察。其 目 的 是【讲述】把小烧杯里的溶液思考，回答：需为了避免液体药往容量瓶中转移，由于容量瓶的要处理。猜想：计算品的损失。瓶口较细，为避免溶液洒出，用溶质的质量，是根据给 学 生 以 正玻璃棒引流。溶液的体积和物质确操作。【演示】把小烧杯里的溶液的量浓度计算出来培 养 学 生 分沿玻璃棒转移到容量瓶中。的。在溶解过程中由析问题、解决问题【设问】烧杯和玻璃棒是否于烧杯和玻璃棒上以及逻辑推理的需要处理？应如何处理？沾有溶质氯化钠，为能力。【板书】避免溶质的损失，所5洗涤以应把小烧杯和玻【过渡】为保证溶质尽可能璃棒用蒸馏水洗涤。全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。续表教

12、师活动学生活动设计意图【设问】如果用量筒来取用量筒本身是熟 悉 量 筒 的 应液体药品，量筒是否需用洗涤？一个粗略量器，它用。【讲述】然后往容量瓶里加 的刻度就包含着蒸馏水，距刻度线 23cm 处停倒不出来的药品，掌 握 定 容 的 概止，为避免加水的体积过多，改 所以不用洗涤。念。用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。倾听，理解，明确配制物质【板书】记录。的量浓度溶液的意6定容义；【设问】定容时由于不小心思考，相互讨加深对溶液配水加多了，用胶头滴管取出来多 论，得出结论；不制的理解。余的溶液，可以吗？行。那样做溶液中掌握正确的操【讲述】所以，定容失败，的溶质就会减少，作顺序；只好重新

13、做。定容时还要注意凹 溶液的浓度就会明确操作的注液面下缘和刻度线相切，眼睛视 变小。意事项；线与刻度线呈水平，不能俯视或培养学生严谨仰视，否则，都会造成误差。最明确定容的科学态度。后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶 失败，应重新操倒转过来，摇动多次，使溶液混 作；定容时应正给学生以正确合均匀叫做摇匀。确操作；眼睛视线的操作；【板书】与刻度线呈水平，巩固操作的顺7摇匀不能俯视或仰视；序；【演示】把已溶解的氯化钠 明确摇匀的操加深操作中的溶液，转移到 250mL 的容量瓶中，作。注意事项。洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴观察，思考，上标签。记录。续表教师活动学生活动设计意图【设问

14、】在配制溶液中哪些操作可讨论，得出结论：培养学生严能引起溶液浓度的误差？固体药品的称量与液体药 谨的科学态度及 应【设问】定容时俯视或仰视刻度线，品的量取是否准确；用知识进行分析 问对溶液的浓度有何影响？把溶液向容量瓶中 题的能力；【小结】物质的量浓度与溶液中转移，溶液洒了；加深认识，使溶质的质量分数一样，都是用来表示溶未洗涤烧杯和玻璃 知识条理化，进对知液组成的，但在应用中物质的量浓度有棒或洗涤了量筒；识的落实。很多方便之处。定容时水加多了或培养学生分加少了；定容时未平视刻 析问题、解决问题的单位是 molL。度线。能力，为学生今后的配制物质的量浓度溶液的操作步相互讨论，互相补充，学习进行铺

15、垫；骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、得出结论：仰视刻度线，掌握仰视与洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。实际加水量未到刻度线，俯视对溶液浓度 的【作业】课本第 52 页，第 1 题（1），使溶液的物质的量浓度增 影响。第 2 题，第 4 题。大；加深认识，使知俯视刻度线，实际 识条理化，促进对知加水量超过了刻度线，使 识的落实。溶液的物质的量浓度减小。回忆、落实。续表教师活动学生活动设计意图【随堂检测】（1）配制 200mL0.1molL 的 NaCl考查应用物质的量浓溶液，需 NaCl 的质量为多少克？度的概念进行简单的计（2）欲配制 1molL 的氢氧化钠溶液 250mL，算。完成下列步骤：

16、考查配制物质的量浓用天平称取氢氧化钠固体_g。度的溶液的步骤与具体的将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水基本操作。将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签。附：课堂练习答案 110molL，10molL；2相等。10.158.5=5.85（g）10.0158.5=0.585（g）10.00158.5=0.0585（g）随堂

17、检测答案 1 1.17g 210 烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 23，容量瓶，低23 cm，胶头滴管，低，重新配制 摇匀，试剂瓶。第二课时教学目标知识技能：使学生掌握物质的量浓度的计算。能力培养：从概念的应用中，培养学生审题、答题能力和计算的技能和技巧以及抽象思维和逻辑思维能力。科学思想：培养学生的学习情感和个性意志。科学品质：培养学生知难而进、严谨创新、热爱科学的优良品质。科学方法：结合物质的量浓度的计算使学生领悟到在自然科学研究中，数学方法是一种不可缺少的认识手段。重点、难点物质的量浓度溶液的有关计算。教学过程设计教师活动【复习提问】什么是物质的量浓度？配制物质的量浓度溶液的步骤有哪些

18、？续表教师活动学生活动设计意图【设问】溶质的量用思考，回答：通过物质的加 深 引 进 物溶质的物质的量表示有什 量可以计算出溶质的质量以及质的量的意义。么好处？溶质中所含的微粒数。复 习 化 学 方【引导】能否与化学思考，回答，互相补充：程式系数的意义。反应联系起来？化学变化中反应物与生成物的 复 习 物 质【投影】课堂练习分子、原子间的个数比也等于的量浓度概念的1 0.5molL 的 NaCl它们的物质的量之比。应用；溶液 250mL，所含的溶质分析：应用物质的量浓度 熟 悉 应 用的质量是多少克？物质的 的概念求溶质的物质的量，即物质的量浓度计量是多少？溶质的微粒数 0.5molL0.25

19、L=0.125算溶质的物质的分别是多少？（mol）；量、溶质的质量以学生活动设计意图回忆，回答。巩固上一节课所学的知识；为新课的学习提供铺垫。【板书】溶质的质量为：及溶质中的微粒三、在物质的量浓度0.125mol58.5gmol=7.3数目。溶液中溶质微粒的数目（g）；NaCl 溶液中含有 Na+复 习 电 解【讲述】若溶液中的 为 0.125mol6.021023 个 概念；溶质是非电解质，溶于水 mol，Cl-为 明 确 非 电不电离，以分子状态存在。0.125mol6.021023 个质与解质在溶液中以1mol 蔗糖溶于水，它含有非电解质的 mol。分子形式存在，溶6.021023 个分

20、子；溶质如倾听，理解，思考，记录。于水的强电解质果是强电解质，例如：强在溶液中以离子酸、强碱和可溶性盐，溶分析：CaCl2=Ca2+2Cl-形式存在。112于水完全电离成离子。熟 悉 应 用 电【设 问】如 果电离成 1mol 钙离子和离方程式的系数1molCaCl2 溶于水，溶液 2mol 氯离子，即6.021023 个比来计算微粒个中含有的钙离子和氯离子 钙离子和 26.021023 个氯离数。多少个？子。续表教师活动学生活动设计意图【投影】课堂练习分析：根据巩固所学知2.2L1molLH2SO4 溶液，含溶质电离方程式中识。的物 个。的系数比来计明确目的。【过渡】学了物质的量浓度的概 算

21、微粒个数。念其目的就是为了进行应用。回 忆，倾【板书】听。培养学生学四、有关物质的量浓度的计算分析：根据会应用概念进行1基本量的换算物质的量浓度计算；让学生在【讲述】根据物质的量浓度的概 的概念，已知解题过程中熟悉念即：物质的量浓度（molL）2L 溶液，给出 有 关 物 质 的 质进行基本量的换算。溶质的质量，把量、物质的量、质量换成物质微粒数、标准状【投影】的量即可。况下气体的体积例 1 把 49gH2SO4 配成 2L 稀以及物质的量浓H2SO4，稀H2SO4 物质的量浓度为多思考，得出度 间 的 相 互 转少？结论。化。例 2在 200mL 稀盐酸中溶有明确盐酸中0.73g 氯化氢气体

22、，求稀盐酸的物质的思考，得出的 溶 质 为 氯 化量浓度？结论：氨气。氢。例 3 在标准状况下，11.2LNH3分析：已知溶于水，配成 400mL 溶液，此氨水物溶液的体积和明确氨水中质的量浓度为多少？标准状况下气的溶质为氨气。【设问】氨气溶于水形成的水溶 体的体积，只要复习巩固标液叫氨水，氨水中的溶质是什么物把标准状况下准状况下气体的质？气体的体积换体积与物质的量算成物质的量的换算。即可。续表教师活动学生活动设计意图【过渡】溶液一但配好，溶质回答：溶质的质量相与溶剂即可知。表示溶液的组成有等。引 导 学 生两种：溶液中溶质的质量分数与物溶质的质量=溶液的 发现问题，促进质的量浓度。两者之间必

23、然存有内密度溶液的体积溶质的学生积极思维，在的联系。质量分数激发学习兴趣。【设问】内在的联系即换算的=物质的量浓度溶液依据是什么？的体积溶质的摩尔质量复习概念。【再问】两种溶液组成的表示教 给 学 生方法分析：求物质的量浓 思考问题的方中，溶质的质量怎样计算？度，应知道溶质的物质的 法。【板书】量和溶液的体积，二者都2溶液中溶质的质量分数与 未给，应如何求呢？物质的量浓度的换算。培 养 学 生【投影】思考，回答：以 1L 溶归纳知识的能例 437的盐酸，密度为 液中含溶质的物质的量来 力；引导学生归119gcm3，求其物质的量浓 表示溶液组成的物理量，纳、比较，使学度？单位是：molL生掌握质

24、量分【设问】物质的量浓度的概念思考，讨论，推导：（体数与物质的量是如何下的定义？积密度b）摩尔质量浓度之间的关【引导】根据定义，题目中未=溶质的物质的量，再用溶系。给体积，能否就取体积为 1L 来计质的物质的量溶液的体算呢？积（1L）=溶质的物质的量【讲述】在计算中注意单位的浓度换算。学生讨论，得出结论：把 1L 变为 1000mL，与密度物质的量浓度=（单位：gcm3 相乘才得质量单位：g。【设问】若固定溶液的体积为1L，已知溶液的密度为（gcm3），溶液中溶质的质量分数为b，溶质的摩尔质量为 M（gmol），则物质的量浓度如何求？续表教师活动学生活动设计意图【投影】思考，应用公式加深对知识

25、的例5 63的硝酸，密度为1.42g进行计算。理解、消化，增强学cm3，求其物质的量浓度？生的自豪感；巩固例6 98的硫酸，密度为1.84g公式，同时使学生对cm3，求其物质的量浓度？思考。浓盐酸、浓硫酸、浓【过渡】配制溶液有时使用浓硝酸从质量分数和物溶液配成稀溶液。质的量浓度两个方面【板书】思考，回答：稀进行认识，为以后的3有关溶液稀释的计算释前、后溶质的物质学习打下基础；同时【投影】的量保持不变；重视学习中的知识迁例 7 计算要配置 500mL1mol分析：根据溶质移。L 的硫酸溶液，需要密度为1.84g的物质的量保持不cm3 的 98的浓硫酸多少毫升？变，可 得 出：【设问】溶液稀释前、

26、后溶液 M1V1=M2V2（M1、在解题中达到对中的什么保持不变？如何计算？V1 表示浓溶液的物 知识的巩固，理解；【过渡】在化学反应里通常遇 质的量浓度和体积：通过解题，培养学生到两种不同浓度的溶液发生反应。M2、V2 表示稀释后的归纳能力。【板书】溶液的物质的量浓度4综合计算和体积）。【投影】续表教师活动学生活动设计意图例 8 工业烧碱 2g，制成分析：反应的实质是培养学生审题、答题500mL 溶液，取 25mL 可与盐酸与氢氧化钠反应，根 能力和计算题的基本格0.1molL盐酸 20mL完全中据 化 学 方 程 式 计 算 出式；练习根据化学方程式和，求烧碱的纯度？NaOH 的物质的量，

27、再计算的计算。例 9 6.4 克铜加热变成出质量，即可求出其纯度。氧化铜，再将氧化铜全部溶练习找关系式的方于硫酸，需 8molL 的硫酸分析：根据法；培养学生根据关系式2Cu+O2=2CuO约为多少毫升？进行计算的基本格式。CuO+H2SO4=CuSO4作业：课本 52 页，第 1+H2O题（2）、（3），第 3、5、6、7、8 题。可得出 CuCuOH2SO4，根据关系式，即可算出硫酸的体积。【随堂检测】考查物质的量浓度1配制 500mL0.2molL 硝酸溶液，需要密度为 与质量分数的换算。1.4gcm3 的 65的硝酸多少毫升？考查物质的量浓度2 在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2

28、+，求Mg2+、溶液中的微粒浓度的计MgBr2、Br-的物质的量浓度？算。320的蔗糖溶液 200g，加适量水稀释到1L，求考查溶液稀释前、后稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度？（蔗糖分子量为：溶质的物质的量保持不342）变；考查根据物质的量浓度进行简单的计算。附：课堂练习答案17.3g；0.125mol；Na+为 0.1256.021023 个，Cl-为 0.1256.021023 个。例题答案：例 7设需 98硫酸的体积为 x例 8设 25mL 烧碱溶液中含 NaOH 物质的量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O1mol1molx10.02mol例 9CuCuOH2SO41 mol1 mol随堂检测答案：10.50.2=（x1.465）63 x=6.92（mL）2Mg2+=125m3V（molL）MgBr2=125m3V（molL）Br-=250m3V（molL）3（200g20）342gmol=x1Lx=0.117molL