高中化学选修三教案.pdf

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1、高中化学选修三教案【篇一：高中化学选修 3 全册学案】高中化学选修高中化学选修 3 3 全册学案全册学案第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量知识要点：知识要点：一、一、焓变（焓变（h h）反应热反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（与反应物的焓差值即焓变（h h）决定。在恒压条件下，反应的热效）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。应等于焓变。放热反应放热反应 0 0吸热反应吸热反应 h 0h 0焓变（焓变（h h）单位：）单位：kj/molkj/mol二、二、热化学方程式热化

2、学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：书写时应注意：1 1指明反应时的温度和压强（对于指明反应时的温度和压强（对于 2525、101kpa101kpa 时进行的反应，时进行的反应，可以不注明）。可以不注明）。2 2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3 3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。是分数。4 4 h h 单位单位 kj/molkj/mol 中每摩尔

3、指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5 5对于可逆反应中的对于可逆反应中的 h h 指的是正向完全进行时的焓变。指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热三、燃烧热定义：定义：2525、101kpa101kpa 时，时，1mol1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：单位：kj/molkj/mol注意点：注意点：1 1测定条件：测定条件：2525、101kpa101kpa，非标况。，非

4、标况。2 2量：纯物质量：纯物质 1mol1mol 3 3最终生成稳定的化合物。如最终生成稳定的化合物。如 cco2cco2，hh2ohh2o（l l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol1mol 纯物质为标准来配平其余物纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。质的化学计量数。四、中和热四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol h2o1mol h2o 时所释放时所释放的热量称为中和热。的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：h+h+（aqa

5、q）+oh-+oh-(aq)=h2o(l)(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/molh=-57.3kj/mol实验：中和热的测定实验：中和热的测定 见课本第见课本第 4 45 5 页页思考：思考：1.1.环形玻璃棒的作用环形玻璃棒的作用 2.2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用烧杯间填满碎泡沫塑料的作用第第 1 1 页页3.3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无无影响影响”）五、化学反应热的计算五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其

6、反应热是相同的。即化同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。关。假设反应体系的始态为假设反应体系的始态为 s s，终态为，终态为 l l，若，若 slsl，h h0 0；则；则 lsls，h h0 0。练习题：练习题：一、选择题一、选择题 1 1下列说法正确的是（下列说法正确的是（）a a吸热反应不加热就不会发生吸热反应不加热就不会发生 b b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相反应是放热还是吸热必须看反应

7、物和生成物所具有的总能量的相对大小对大小 d d放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生 2 2下列说法错误的是（下列说法错误的是（）a a热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量的量也不相同也不相同 d d化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比成正比 a a金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定 c c石墨比金刚石稳定石墨比金刚石稳定 b b一样稳定一样稳定 d d无法判断无法判断 4 4下列变化属于吸热反应的是下列变化

8、属于吸热反应的是 液态水汽化将胆矾加热变为白液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末色粉末浓硫酸稀释浓硫酸稀释 氯酸钾分解氯酸钾分解 生石灰跟水反应生石灰跟水反应（）a a b b c c d d的说法中正确的是（）的说法中正确的是（）c c该反应可表示该反应可表示 36g36g 液态水分解的热效应液态水分解的热效应 d d该反应中化学计量数表示分子个数该反应中化学计量数表示分子个数 6 6在在 100g100g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，coco 占占 1/31/3，co2co2 占占 2/32/3，且，且 c(s)+1/2o2(g)=co(g);c(s)+1/2o2(g)=c

9、o(g);h=-110.35kj/molh=-110.35kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g);co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-282.57h=-282.57 kj/mol kj/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）a a392.92kj b392.92kj b2489.44kj c2489.44kj c784.92kj784.92kj 7 7已知：已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);h1,h1,2h2(g)+o2(g)=2h

10、2o(g);2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h3h3。常温。常温下取体积比为下取体积比为 4 4：1 1第第 2 2 页页 d d3274.3kj3274.3kj d d形成形成 1 1 molmol so2so2 的化学键所释放的总能量大于断裂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 1 molmol s s（s s）和和 1 mol o21 mol o2（g g）的化学键所吸收的总能量）的化学键所吸收的总能量第第 3 3 页页 g g收的热量是（收的热量是（）a a2 243 kjb43 k

11、jb4 486 kj c86 kj c43438 kjd8 kjd87875 kj5 kj 16 16分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）能量有低能量有低 的的 17 17下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的 h h 前者大于后者的是前者大于后者的是（）c(s)c(s)o2(g)=co2(g)o2(g)=co2(g)；h1c(s)h1c(s)s(s)s(s)o2(g)=so2(g)o2(g)=so2(g)；h3s(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)o2(g)=so2(g)；h4h4h2(g

12、)h2(g)caco3(s)=cao(s)caco3(s)=cao(s)co2(g)co2(g)；h7cao(s)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8h8 a ab bc cd d 18 18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+h+（aqaq）+oh-+oh-(aq)=h2o(l)(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/molh=-57.3kj/mol，向，向 1l 0.5mol/l1l 0.5mol/l 的的 naohnaoh 溶液中加入稀醋酸、浓溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，硫酸、稀

13、硝酸，19 19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是原理是下列说法正确的是下列说法正确的是（）b b反应中的能量变化如右图所示反应中的能量变化如右图所示 c cch3ohch3oh 转变成转变成 h2h2 的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量第第 4 4 页页 1212o2(g)=co(g)1212o2(g)=co(g)；h2 o2(g)=h2o(l)h2 o2(g)=h2o(l)；h52h2(g)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)o2(g)=2h2o(l)；h6h6d d根据推知反应：根据推知反应：ch

14、3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的的 h h二、填空题（二、填空题（2424 分）分）20 20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kpa101 kpa 时，时，10 kg10 kg 丁丁烷完全燃烧生烷完全燃烧生热化学方程式为热化学方程式为_。全反应，放出全反应，放出 1141146 kj6 kj 的热量，由此可推知的热量，由此可推知 h2so4h2so4 与与 naohnaoh 发生发生中和反应的中中和反应的中和热为和热为_，表示该中和热的热化学方程式为，表示该中

15、和热的热化学方程式为。22 220.3mol0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（气态高能燃料乙硼烷（b2h6b2h6）在）在 o2o2 中燃烧，生成固态中燃烧，生成固态的的 b2o3b2o3 和液态和液态水，放出水，放出 649.5kj649.5kj 热量，其燃烧热化学方程式为热量，其燃烧热化学方程式为。全燃烧生成气态水时放出的热量是全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj_kj。23 231mol1mol 气态钠离子和气态钠离子和 1mol1mol 气态氯离子结合生成气态氯离子结合生成 1mol1mol 氯化钠晶氯化钠晶体所释放出的体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。热能为氯化钠晶体的晶格能。(

16、1)(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 a.na+(g)+cl-(g)=nacl(s)a.na+(g)+cl-(g)=nacl(s)hb.na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s)hb.na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s)h1h1 c.na(s)=na(g)c.na(s)=na(g)h2d.na(g)-e-=na+(g)h2d.na(g)-e-=na+(g)h3h3 e.1/2 cl2(g)=cl(g)e.1/2 cl2(g)=cl(g)h4f.cl(g)+e-=cl-(g)h4f.cl(g)+e-=

17、cl-(g)h5h5(2)(2)写出写出 h h 与与 h1h1、h2h2、h3h3、h4h4、h5h5 之间的关系式之间的关系式 24 24硝化甘油硝化甘油(c3h5n3o9)(c3h5n3o9)分解的产物为分解的产物为 n2n2、co2co2、o2o2 和和 h2oh2o，它，它的分解反应方的分解反应方程式为程式为。已知已知 2020时，时，2.27 g2.27 g 硝化甘油分解放出热量为硝化甘油分解放出热量为 15.4 kj15.4 kj，则每生成，则每生成 1 1molmol 气体伴随气体伴随放出的热量为放出的热量为_ kj_ kj。25 25已知：已知：h2(g)+1h2(g)+1

18、2o2(g)=h2o(g),2o2(g)=h2o(g),反应过程中反应过程中能量变化如图。问：能量变化如图。问：（1 1）a a、b b、c c 分别代表什么意义？分别代表什么意义？ab abc (2)c (2)该反应是放热还是吸热？该反应是放热还是吸热？h h 大于大于 0 0 还是小于还是小于 0 0？第第 5 5 页页 h2 h2【篇二：高中化学选修三(人教)全书教案(最新原创)】【篇三：高中化学选修 3 教案】篇一：新课标篇一：新课标(人教版人教版)高中化学选修高中化学选修 3 3 全部教学案全部教学案新课标（人教版）高中化学选修新课标（人教版）高中化学选修 3 3 全部教学案全部教学

19、案第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质教材分析：教材分析：一、本章教学目标一、本章教学目标 1 1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素电子排布式表示常见元素(1(13636 号号)原子核外电子的排布。原子核外电子的排布。2 2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3 3了解原子核外电子的运动了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。状态，知道电子云

20、和原子轨道。4 4认识原子结构与元素周期系的认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。关系，了解元素周期系的应用价值。5 5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。素的某些性质。6 6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识本章知识分析：分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子本章是在学生

21、已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较元素的性质，为后续章节内容的学习

22、奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微

23、展开。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修相关知识回顾（必修 2 2）1.1.原子序数：含义：（原子序数：含义：（1 1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数原子序数 。（。（3 3）原子组成的表）原子组成的表示方法示方法 a.a.原子符号：原子符号：zxa z b.zxa z b.原子结构示意图：原子结构示意图：c.c.电子式：电子式：a a d.d.符号符号 表示的意义：表示的意义：a b c d e a b c d e（4 4）特殊结构微粒汇总：）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无电子微粒 无中子微粒无中子微粒 2e-2e-微粒微粒

24、8e-8e-微粒微粒 10e-10e-微粒微粒 18e-18e-微粒微粒 2.2.元素周期表：（元素周期表：（1 1）编排原则：把电子层数相）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。顺序有上到下排成纵行，叫族。（2 2）结构：）结构：各周期元素的种数各周期元素的种数 0 0族元素的原子序数族元素的原子序数不完全周期不完全周期 第七周期第七周期 26118 26118族族

25、族序数族序数 罗马数字罗马数字 用表示；主族用用表示；主族用 a a 表示；副族用表示；副族用 b b 表示。表示。7 7 个个 7 7 个个 viii viii 族是第族是第 8 8、9 9、1010 纵行纵行 18 18 纵行纵行阿拉伯数字：阿拉伯数字：12 3 4 5 6 7 812 3 4 5 6 7 8罗马数字：罗马数字：i iiiii ivv vi vii viiii iiiii ivv vi vii viii（3 3）元素周期表与原子结构的关系：）元素周期表与原子结构的关系：周期序数周期序数 电子层数电子层数 主族序数主族序数 原子最外层电子数元素最高原子最外层电子数元素最高正化

26、合价数正化合价数(4)(4)元素族的别称：第元素族的别称：第a a 族：碱金属族：碱金属 第第iaia 族：碱土族：碱土金属第金属第a a 族：卤族元素族：卤族元素第第 0 0 族：稀有气体元素族：稀有气体元素 3 3、有关概念：（有关概念：（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）（5 5）（6 6）质量数：质量数：质量数（）质量数（）（）（）（）元素：具有相同元素：具有相同 的原子的总的原子的总称。称。核素：具有一定数目的核素：具有一定数目的 和一定数目的和一定数目的 原子。同位素：相同而不同原子。同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。的同一元素的原子，互称同位素。同位素的性质：同

27、位素的化学同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（7 7）元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：a a、某种核素的相对原子质量某种核素的相对原子质量 b b、元素的相对原子质量元素的相对原子质量练习：用练习：用 a a 质子数质子数 b b 中子数中子数 c c 核外电子数核外电子数 d d 最外层电子数最外层电子数 e e 电子层电子层数填下列空格。数填下列空格。原子种类由原子种类由 决定决定 元素种类由元素种类由

28、 决定决定元素有无同位素由元素有无同位素由 决定同位素相对原子质量由决定同位素相对原子质量由 决定决定 元素原元素原子半径由子半径由 决定决定 元素的化合价由元素的化合价由 决定决定 元素的化学性质由元素的化学性质由 决定决定4 4、元素周期律：、元素周期律：（1 1）原子核外电子的排布：电子层。原子核外电子的排布：电子层。分别用分别用 n n 或来表示从内到外的电子层。或来表示从内到外的电子层。（2 2）排布原理：核外电子一般总是尽先从）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再排起，当一层充满后再填充。填充。5 5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据、判断元素金属性或非金属性

29、的强弱的依据 6 6、比较微粒半、比较微粒半径的大小径的大小（1 1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如如:h+:h+h h h-;fe h-;fe fe2+fe2+fe3+na+na;clcl-fe3+na+na;clcl-（2 2）电子数相同）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越的微粒，核电荷数越多则半径越 如：与如：与 hehe 电子层结构相同的微电子层结构相同的微粒粒:h-:h-li+li+be2+be2+与与 nene 电子层结构相同的微粒：电子层结构相同的微粒：o2-o2-f-f-na+na+mg2+mg2+al3+al3+与与

30、arar 电子层结构相同的微粒电子层结构相同的微粒:s2-:s2-cl-cl-k+k+ca2+7ca2+7、电子数和核电子数和核电荷数都不同的微粒：电荷数都不同的微粒：(1)(1)同主族的元素同主族的元素,半径从上到下半径从上到下(2)(2)同周期同周期:原子半径从左到右递减原子半径从左到右递减.如：如：naclnacl cl-cl-na+na+(3)(3)比较比较 gege、p p、o o 的半径大小的半径大小 8 8、核外电子排布的规律：、核外电子排布的规律：（1 1）（2 2）（3 3）第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第一节第一节 原子结构：原子结构：(第一课时第一课时)知识

31、与技能：知识与技能：1 1、进一步认识原子核外电子的分层排布、进一步认识原子核外电子的分层排布 2 2、知道原子核外电子的能、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系层分布及其能量关系 3 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6 6、能用电子排布式表示常见元素（、能用电子排布式表示常见元素（1 13636 号）原

32、子核外电子的排布号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。步深入完美的过程。教学过程：教学过程：1 1、原子结构理论发展、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面

33、的启迪。的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。分期分批地合成其他元素。复习必修中学习的原子核外电子排布规律：复习必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸核外电子排布的尸般规律般规律(1)(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向

34、外，核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次依次 排布在能量逐步升高的电子层排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理能量最低原理)。(2)(2)原子核外各原子核外各电子层最多容纳电子层最多容纳 2929个电子。个电子。(3)(3)原于最外层电子数目不能超过原于最外层电子数目不能超过 8 8 个个(k(k 层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过 2 2 个个电子电子 (4)(4)次外层电子数目不能超过次外层电子数目不能超过 1818 个个(k(k 层为次外层时不能超过层为次外层时不能超过 2 2个个)，倒，倒 数第三层电子数目不能超过数第三层电子数目不能超过 3232 个。

35、篇二：高中化学选修个。篇二：高中化学选修 3 3全套教案全套教案 新课标新课标 人教版人教版高中化学选修高中化学选修 3 3 全套教案全套教案第一章关注营养平衡第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源第一节生命的基础能源糖类糖类第一课时第一课时教学目标：教学目标：1 1、使学生了解糖类的组成和分类、使学生了解糖类的组成和分类 2 2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。存方式和氧化分解的生理意义。3 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。、使学生了解淀粉在人体内的水解吸

36、收过程和纤维素的生理功能。教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。教学难点：葡萄糖的结构。教学难点：葡萄糖的结构。教学方法：探究式教学教学方法：探究式教学实验准备：实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、agno3agno3 溶液（溶液（2%2%）、稀氨水）、稀氨水（2%2%）、葡萄糖溶液（）、葡萄糖溶液（10%10%）、淀粉、碘水、）、淀粉、碘水、h2so4h2so4 溶液（溶液（20%20%）、）、naohnaoh 溶液溶液(10%)(10%)教学过程：教学过程：新课导入新课导入“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜

37、美的，但还是让我果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对戈尔）诗人为何对“绿叶绿叶”情有独钟？情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约 75%75%来自糖类。来自糖类。常识介绍常识介绍 含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材 p4p4

38、 表表 1-11-1设问设问 什什么是糖？么是糖？教材阅读教材阅读 学生阅读教材学生阅读教材 p4p4 资料卡片。资料卡片。板书板书11、糖的概念：、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式 cn(h2o)mcn(h2o)m 但不是所有的但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。2 2、糖的分类：、糖的分类：单糖：葡萄糖单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖不能水解成更简单的糖分类分类 二糖：蔗糖、麦芽糖二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 1 mol 糖水解生成糖水解生成 2 mol 2 mol 单糖单糖

39、多糖：淀粉、纤维素多糖：淀粉、纤维素 1 mol 1 mol 糖水解生成许多糖水解生成许多 mol mol 单糖单糖一、一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖是怎样供给能量的 小组实验小组实验 学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。板书板书 1 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。置疑置疑 实验测得：葡萄糖分子量为实验测得：葡萄糖分子量为 180180，含，含 c c、h h、o o 三种元素的质三种元素的质量分数为量分数为 40%40%、6.7%6.7%、53.3%53.3%，求葡萄糖的分子式。，求葡萄糖的分子式。

40、板书板书 葡萄糖分子式为：葡萄糖分子式为：c6h12o6c6h12o6 设问设问 葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？团呢？回答回答 可能含可能含chocho、coohcooh、ohoh 等。等。小组实验小组实验 实验实验 1-11-1，葡萄糖的银镜反应。，葡萄糖的银镜反应。结论结论 葡萄糖分子结构中含葡萄糖分子结构中含-cho-cho 讲述讲述 葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：（葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：（1 1）1mol1mol 该未知物与该未知物与 5mol5mol 乙

41、酸完全反应生成酯。乙酸完全反应生成酯。（2 2）1mol1mol 该未知物与该未知物与 1molh21molh2 加成反应时，被还原成直链己六醇加成反应时，被还原成直链己六醇 讨论讨论 葡萄糖具有什么结构？葡萄糖具有什么结构？板书板书22、结构简式：、结构简式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-choch2oh-choh-choh-choh-choh-cho 设问设问 由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？讨论讨论 具有醇和醛的性质。具有醇和醛的性质。板书板书33、化学性质：、化学性质：-（1 1）银镜反应：）银镜反应：ch2

42、oh-(choh)4-choch2oh-(choh)4-cho 2ag(nh3)2 2ag(nh3)22oh2oh-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3（2 2）体内氧化：）体内氧化：提问提问 人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？什么？讲述讲述1g1g 的葡萄糖完全氧化放出约的葡萄糖完全氧化放出约 15.6kj15.6kj 的热量。注射葡萄糖可迅的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。速补充营养。教材阅读教材阅读 学生

43、阅读教材学生阅读教材 p5.p5.回答问题：葡萄糖在人体内如储存和被回答问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？氧化？讲述讲述?储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。?氧化：氧化：c6h12o6(s)+6 o22(g)+6 h2o(l)c6h12o6(s)+6 o22(g)+6 h2o(l)反馈练习反馈练习 1 1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）a.a.结构简单结构简单 b.b.不能水

44、解为最简单的糖不能水解为最简单的糖 c.c.分子中含羟基和醛基的个数少分子中含羟基和醛基的个数少 d.d.分子中含碳原子个数少答案：分子中含碳原子个数少答案：b b 2 2、把、把 naohnaoh 溶液和溶液和 cuso4cuso4 溶液加入某病人的尿液中，微热时，如溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）a.a.食醋食醋 b.b.白酒白酒 c.c.食盐食盐 d.d.葡萄糖葡萄糖答案：答案：d d 课外作业课外作业 1 1、结合、结合 p6p6 科学视野，走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿科学视野，走访当地医院相关科室的

45、医生，了解对糖尿病如何进行检测？病如何进行检测？2 2、阅读、阅读 p6p6 资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。解它们的性质。第二课时第二课时二、二、淀粉是如何消化的淀粉是如何消化的 提问提问 我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？回答回答 米饭、馒头、红薯等。米饭、馒头、红薯等。设问设问 米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？阅读教材阅读教材p6-p7p6-p7 讲述讲述 淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本淀粉是一

46、种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。嚼后有甜味。板书板书 淀粉在体内的水解过程：淀粉在体内的水解过程：(c6h10o5)nh10o5)m22o116o6(c6h10o5)nh10o5)m22o116o6 淀粉淀粉 糊精麦芽糖葡萄糖糊精麦芽糖葡萄糖 补充实验补充实验 碘遇淀粉变蓝实验。碘遇淀粉变蓝实验。置疑置疑 如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？方案设计方案设计 学生设计实验方案。学生设计实验方案。方案

47、评价方案评价 对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。参考方案参考方案 硫酸硫酸?淀粉液淀粉液是否有银镜是否有银镜 小组实验小组实验 选择最佳方案后进行小组实验，进行实验探究。选择最佳方案后进行小组实验，进行实验探究。三、纤维素有什么生理功能三、纤维素有什么生理功能 展示展示 含纤维素的植物的画面。含纤维素的植物的画面。讲述讲述 纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多

48、少不同。少不同。板书板书（c6h10o5c6h10o5）n+n h2n+n h2展示展示 牛、羊或马等草食动物吃草的画牛、羊或马等草食动物吃草的画面。面。催化剂催化剂 提问提问 草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？为生？阅读阅读 学生阅读教材学生阅读教材 p9p9 讲述讲述 草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供

49、的生命活动所需要的能量。体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。反馈练习反馈练习 1 1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（、下列物质遇淀粉变蓝色的是（）a a、kibkib、i2 c kio di2 c kio d、kio3kio3 2 2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（、下列物质能水解且水解产物有两种的是（）a a、蔗糖、蔗糖 b b、麦芽糖、麦芽糖 c c、淀粉、淀粉 d d、纤维素、纤维素 3 3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的解程度，需要加入下列试剂中的?naoh?na

50、oh 溶液溶液?银氨溶液银氨溶液?新制的新制的cu(oh)2cu(oh)2 悬浊液悬浊液?碘水碘水?bacl2?bacl2 溶液，组合正确的是（溶液，组合正确的是（）溶液是否变蓝溶液是否变蓝 银氨溶液银氨溶液 溶液呈碱性水浴加热篇三：新课标高中化溶液呈碱性水浴加热篇三：新课标高中化学选修学选修 3 3 教案教案 新课标高中化学选修新课标高中化学选修 3 3 教案教案第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质一一.原子结构原子结构原子的诞生原子的诞生:现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的