2018年江苏卷高考真题化学试卷答案.pdf

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1、2018年江苏卷高考真题化学试卷(答案)一、单项选择题1.C【解析】光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中 错误；含 含量上升，故自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中量上升，故 错误；化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中 含量上升，故 正确；含量上升，故碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中 错误；故选。2.C【解析】中子数为 的氮原子的质量数，故错误；氨气为共价化合物，分子中含有 个 正确；为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有 个电子，其正确的离子结构示意图为+172

2、 8 8，氮原子正确的表示方法为：错误；为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为HCl，故 键，的结构式HNHH，故，故 错误；故选。3.D【解析】碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与 的稳定性无关，故错误；/错误；由于 可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故 具有较高熔点，可用作耐高温材料，与 是两性氧化物无关，故 错误；由于故选。与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故 正确；4.B【解析】能够氧化、，在溶液中不能大量共存，故、之间不反应，都不与 错误；反应，在溶液中能够大量共存，故 正确；与 反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故 错误；故选。

3、、与 溶液反应，在溶液中不能大量共存，故 错误；5.B【解析】A 选项：需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故 错误；B 选项：装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故 正确；C 选项：装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故 错误；D 选项：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为错误；故选 B。溶液吸收多余的氯气，故6.A【解析】本题主要考查物质的性质及其化学反应，A选项：用于检验，向 溶液中滴加 溶液，溶液不会显红色，故A错误；B选项：正确；C选项：实验室可用D选项：与 和 溶液反应生成 混合共热制 和，故C正确；，故D正确；/溶于水电离出的 水解形成 胶体，故B故选A。7.A

4、【解析】饱和 溶液与 固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的，故 和 正确；离子方程式为：酸化 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故 错误；碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：，故 错误；用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：通电，故 错误；故选。8.D【解析】短周期主族元素素，为 元素；、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元，则 元素；为 与、元 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 族，且原子序数大于，则 为、素；位于元素周期表属于同一主族且为短周期元素，则、元

5、素；为 元素，即、分别是同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径，故由、错误；也可能是，只含离子键、组成的化合物可能是 含有离子键和共价键，故 错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性的最高价氧化物的水化物的碱性比 的强，故 错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性以故选 的简单气态氢化物的热稳定性比。的强，故 正确；，所，则9.A【解析】/和错误；故选 加热分解生成，该转化关系均能实现，故，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀 正确；，故 与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到 不与蔗糖反应，故 错误；与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

6、不会得到。，故 错误；10.C【解析】原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故反应自发进行的判断依据，已知常温常压下反应 可以自发进行，该反应是放热反应，故 错误；与 混合反应生成，转移电子小于，由于该反应为可逆反应，则生成氨，转移电子的数目小于，满足，错误；气的物质的量小于，故 正确；在酶催化淀粉水解反应中，适宜稳定性淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故故选。错误；二、不定项选择题11.BD【解析】方法一：A选项：苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以以旋转，导致B选项：团，所以确；C选项：含有碳碳不饱和键、含有酚羟基的有机物都能被酸性

7、高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，中含有酚羟基、中含有碳碳双键，所以、能被酸 中的 原子与苯环不共平面，故A错误；键可 与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有 个不同原子或原子 与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子，故B正性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；/D选项：中 上的 原子被取代，所以为取代反应，故D正确；故选BD。方法二：A选项：羟基上的与苯环共平面，故A错误；B选项：C选项：与 加成后的产物中，与甲基相连的碳原子为手性碳原子，故B正确；中的碳碳双键均可以被酸性 溶液氧化，从而使 原子一定与苯环共平面，但是羟基上的 原子不一定 中的酚羟

8、基、溶液颜色褪去，故C错误；D选项：生成 的另一产物为，该反应可以理解成取代了 中酚羟基上的故选BD。原子，故D正确；12.B【解析】苯酚和 反应生成 和苯酚钠，导致浊液变澄清，根据强酸 而不是碳酸，故 错误；制取弱酸原理知，苯酚酸性大于向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 在 中的溶解度大于在水中的溶解度，故碘被萃取到四氯化碳中，由此证明 正确；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应为，该反应中氧化剂是性：，故 错误；、相、氧化产物是，则氧化离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，因为对大小未知，导致无法判断溶度积大小，故故选。错误；

9、13.C【解析】根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸，故热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应正确；/反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着时间的进行，双氧水浓度逐渐降低，则随着反应的进行根据图知，中未加 分解速率逐渐减小，故 正确；溶液时，的 溶液中 大于，说明该溶液中 不完全电离，所以 为一元弱酸，故 错误；，越小，故 正确；温度不变，溶度积常数不变，与故选。成反比，则 越大14.AD【解析】溶液中存在电荷守恒：，还存在物料守恒：总，二者结合可得：，故 正确；总 的溶液中，溶质为，说明，的水解平衡常数 的电离程度大于其水解程度，则，

10、溶液中还存在水电离的氢离子，则，所以正确的离子浓度大小为：，故 错误；草酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度时满足：，但氢氧化钠溶液浓度不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度与以该关系不一定不成立，故 错误；守恒可得：故选。总 的关系，所 的溶液中，溶质为，根据，故 溶液中的质子 正确；15.CD【解析】将 容器中的反应极限化时产生，容器是以 起始，容器相当于整体来讲容器的物料浓度高于容器中的物料浓度，所以容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有进行，所以，故 错误；，但加压有利于该反应正向/正反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，所以根据理想气体状态方程时生成，容器是，容器中，起始反应

11、，容器极限化，容器相当于容器加压，若平衡不发生移动，则有，但加压有利于反应正向进行，并且容器和容器的温度不等，容器的反应温度高于容器的反应温度，则，而压强关系为，则就不一定有温度升高，化学反应速率加快，则正向进行，则容器中正确；容器是 起始反应，容器极限化时生成，容器相当，故 错误；，正反应吸热，温度升高不利于反应，故 的平衡转化率更高，所以于容器加压，若平衡不发生移动，则有，但加压有利于反应正向进行，并且容器和容器的温度不等，容器的反应温度高于容器的反应温度，则，若容器不是相对于容器加压，且两容器温度相同，则有，但加压有利于反应向减压方向进行，则温度升高不利于反应正向进行，则，故故选。正确；

12、减小，因此最终 减小，三、非选择题16.（1）（2）12（3）（4）【解析】（1）用 溶液吸收过量。（2）1不添加 的矿粉中 元素来源是 和金属硫酸盐，金属硫酸盐的。的矿粉硫 生成，则发生反应的离子方程式为：硫元素转化为;而留在矿粉中分解温度较高，所以可判断焙烧过程中 元素主要来源是2 焙烧时，添加去除率低，考虑加入 的矿粉硫去除率比不添加 可能使 转化为，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致 的脱除率降低。（3）/过滤前使用的滤液中主要含有 转化为 溶液进行碱浸，转化为，“过滤”得到，可以将，向“过滤”得到的滤液中通入过量。，与 和（4）过滤”得到的滤渣中含大量的焙烧生成 和，设有 混合后在

13、缺氧条件下 完全参加反，解得。应，根据电子得失守恒：，所以理论上完全反应消耗的17.（1）碳碳双键、羰基（2）消去反应（3）（4）（5）【解析】（1）的分子式为，发生信息的反应生成，则 为；中去掉氢原子生成，发生消去反应生成，醇羟基变为碳碳双键，发生一系列反应是丹参醇；的官能团名称为碳碳双键和羰基。（2）通过以上分析知，应类为消去反应。（3）通过以上分析知，的结构简式：。中的醇羟基转化为 中的碳碳双键，所以 的反（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：/分子中含有苯环，能与明含有酚羟基但不含醛基；溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，说碱性条件水解生成两种产物，说明含有酯基，酸化后分子中均只有

14、种不同化学环境的氢；符合条件的结构简式为（5）和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成。，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成为，其合成路线。18.（1）适当增加（2）减小（3）的量或加快搅拌速率【解析】（1）反应是室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，根据反应方程式分析，可以通过增大反应程度提高 的值，所以可以适当增加 的量或加快搅拌速率。能使溶液 降低。溶液充分反，即得到 的物质的量为（2）碱式硫酸铝溶液呈弱碱性，吸收酸性气体（3）取碱式硫酸铝溶液，加入盐酸酸化的过量应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 固体，则 溶液中；/取碱式硫酸

15、铝溶液 标准溶液 标准溶液，稀释至，调节溶液，加入 约为，煮沸，冷却后用 至终点，消耗 的物质的量为 标准溶液滴定过量的，则 硫酸铝溶液中，所以 硫酸铝溶液中 的物质的量应为，根据元素守恒，则有，可解得。19.（1）（2）（3）12 碱性溶液;减少水合肼的挥发测量溶液的边搅拌边向停止滴加过滤【解析】（1）温度超过离子方程式为，与，若;缓慢通入氯气 约为，停止通 溶液中滴加 溶液，测量溶液，约为 时，溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 条件下趁热 溶液反应生成 和，反应的，实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高。（2）实验中

16、通过滴液漏斗滴加的溶液是 剧烈反应生成流。（3）1用硫生成。由图象可知，如溶液 约为 时，可完全反应生成 的方法控制。溶液中滴 时，可完全反，此时可 制备无水，然后在，在 溶液中通入过量的二氧化 溶液可生成，为避免 碱性溶液，避免 与 的挥发，可使用冷凝管回 溶液中加入停止通入二氧化硫，可通过测量溶液2由加应生成 溶液制备无水 溶液，测量溶液，可边搅拌边向，由图象可知 约为，此时停止滴加 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶 条件下趁热过滤，可得到无水体析出，由图象 可知在高于。/20.（1）（2）（3）（4）12迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高

17、引起的性下降;氨气在该条件下与氧气反应生成【解析】（1）将方程式 得 去除反应速率迅 去除反应速率增大但是催化剂活。（2）用稀硝酸吸收，得到 和 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子，其电极反应式为（3）该反应中反应物是水，反应方程式为（4）1 与 生成 的反应中，反应方程式为，该反应中生成质的量为。2在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使 去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的去除反应速率增大但是催化剂活性下降；在温度、催化剂条件下

18、，氨气能被催化氧化生成 时，反应生成。，当反应温度高于，则生成 时，转移的物 与。，生成物是 和，同时生成。氮气转移电子物质的量 的去除率迅速下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气四、【化学-选修3：物质结构与性质】21.（1）（2）（3）/;平面（正）三角形 或（4）（5）【解析】（1）对于，根据 理论，其价电子对数为，根据杂化轨道理论，中心 原子杂化方式为；对于，根据 理论，其价电子对数为，则其空间构型为平面（正）三角形。（2）位于周期表中第 周期第族，基态核外电子排布式为：为 或 失去 电子所得，所以。分子互为等电子。（3）等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的粒子，与体的一种阴离子，

19、可考虑将其中一个（4）分子中所以（5）以 与 替换为，则等电子体为 之间形成氮氮三键，其中有一根为 键，两根为 键，。以 原子与 形成配位键，分子中 键与 键的数目比 原子与 形成配位键，所以 的结构应为：五、【化学-选修5：有机化学基础】22.（1）（2）（3）加入盐酸至水层不再产生沉淀（4）布氏漏斗【解析】（1）步骤 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 溶液，发生氧化还原反应，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者 被氧化生成；加入 溶液能和;将反应生成的酸转化为可溶性的盐 反应生成可溶性的盐，从而易于分离。（2）步骤 中，趁热过滤除去的物质难溶性的物质，为。/（3）步骤 中，处理合并后溶液的实验操作为加入盐酸至水层不再产生沉淀。（4）步骤 中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。/