化学平衡常数教案.pdf

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1、化学平衡常数教案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998化学平衡常数教案化学平衡常数教案教学目标要求教学目标要求课程标准与教材分析1、普通高中化学课程标准（实验）要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2、山东卷考试说明要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，

2、可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。教科书列举了 H2(g)+I2(g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。教学设计教学设计一、教学目标一、教学目标1 1、知识与技能知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2 2、过程与方法过

3、程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3 3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计四、教学过程设计问题引导及教师活动问题引导及教师活动复习引入上节课我们学

4、习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢平衡移动原理(勒沙特列原理)的内容是什么学生活动学生活动聆听思考，回答：动、等、定、变、逆。设计意图设计意图复习引入新课让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。讲述为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。学生回答：如果改变学生回答：如果改变影响平衡的一个条件影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度如浓度、压强或温度等等)，平衡就向能够部，平衡就向能够部分减弱这种改变的方分减弱这种改变的方向移动向移动。多媒体投影课本页问题：（）分析表格中所得数据，寻找其中的规律。（）引导学生对

5、比观察、组数据与、组数据，你从中可以得出什么结论过渡人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么板书一、化学平衡常数对于可逆反应：mA（g）nB（g）qD（g）计算填表分析平衡常数表达式中的数据特征得出规律：不管 H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数培养学生分析数据的能力、处理数据的能力培养学生合作探究的能力培养学生对比能力，让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵培养学生的归纳整理能力和表达能力。强化知识要点，加深理解。得出结论：可逆

6、反应无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平pC（g）衡。总结化学平衡常数等于平衡体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。思考如何将文字表述式书写为数学表达式此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓度2.数学表达式：平 衡 常 数 的 数 学 表 达 式cp(C)cq(D)K mc(A)cn(B)思考平衡浓度的单位是molL-1，请问平衡常数 K有不有单位3.平衡常数的单位浓度的单位为 molL-1K 的单位为(molL

7、-1)n；np+q-m-n当浓度的单位为 molL-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。多媒体投影针对性练习请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题归纳整理文字表述式中的注意事项，明了平衡常数成立的前提条件学生思考讨论学生思考讨论：既然浓度有单位，那么 K 肯定就有单位，但教材上的K 值都没有单位。学生会比较茫然。回答（1）比较和，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关（2）比较和，分培养学生分析推导能力，同时自己发现问题。培养学生的动手动脑能力,同时,让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,独立思考.逐步形成善于与人合作和分工的团队.精神反应Kc单

8、析正、逆反应的平衡常位 数之间的关系让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）+-5AgCl（s）Ag（aq）+Cl（aq）2-2-6Cr207（aq）+H20 Cr04（aq）+2H+（aq）（3）和，分析平衡体系中固体和纯液是课堂的主体的浓度在平衡常数表人。培养学达式中不出现的原因。生分析问题解决问题的（）同一化学反应，能力。可以用不同的化学反应培养学生概式来表示，每个化学方括归纳知识程式都有自己的平衡常的能力数

9、关系式及相应的平衡学生阅读教常数。（）化学平衡常数 K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正1/K逆。材 P可自行获得结论，在学生能够自行得出结论基础上提出新的问题以激发学生的学习兴趣，学会深入思考。教师引导学生小结板书书写平衡常数关系式的规则教师讲解分析（）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度

10、不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。思考回答平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全学生小结平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；如果正反应为放热反应，温度升高 K 值减小。反之则反。学生自主学习。提醒学生注意化学平衡计算的格式及选用例题的意义。思考练习引入化学平衡常数有何意义(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，（）K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。引导学生重视教材，挖掘深意。通过对数据分析，培养学

11、生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳、建模的能力感受高考试题，源于教材，但高于教材。以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方引导学生得出结论、教师板书观察 P29 图表，得出结论。学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动。学生分组讨论，代表发言。学生可有多种解法比较后得出，此题用平衡常数来解更方便，设容器体积为 VK=1/2V 在容积可变的情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K 不变，平衡不移动。如果均加 1mol，设容积为 V/，则 Q=1/3二、引入平衡常数 K的意义、平衡常数 K与温度有关，与浓度无关，由

12、K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。提问思考以例为例，能否将第（）题的状态视作在状态的基础上再加入H2、I2各.mol那么起始状态时各物质的浓度是多少浓度商又是多少法的喜悦，激发学生学习化学的积极性。用理论指导我们的社会生产生活。引导分析得出更进一步结论、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商 Qc与 K比较大小来判断。即 Qc=K 体系处于化学平衡QcK 反应正向进行QcK 反应逆向进行V/（V=）则 KQ 说明反应高考实践（2003 全国 11）某温

13、度下，在物的浓度比平衡时大，一容积可变的容器中，反应 2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的故平衡向正反应方向移动。减少 1mol 与此类量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度似，只不过移动方向相和压强不变，对平衡混合物中三者的物质反。答案 C的量做如下调整，可使平衡右移的是 学生小结（1）当A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1molQcK 时，化学平衡向左D.均减少 1mol移动（2）当 QcK 时，化学平衡向右移动设问请自主学习例，平衡常数在此（3）当 Qc=K 时，化学题中作用是什么若 K=，你能得出什平衡不移动么结论、平衡常数 K值的大小，可推

14、断反应进行的程度。K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一般来说，反应的平衡常数 K105，认为正反应进行得较完全；K 平衡常数可用于计算物质的转化率。计算 K时 CO 的转化率。学生积极思考，联系前面所学知识，进行对比思考。10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。理论应用平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。

15、讲解提问平衡常数定量地表明了反应进行的限度，与反应速率是否有关强调平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K时 K 很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。引导学生课堂小结本节课的主要内容学生小结本节课学习了一个新的知识点-化学平衡常数，主要内容有：（1）化学平衡常数的表达式的书写（2）化学平衡常数的含义（3）化学平衡常数的应用学生课后思考讨论。培养学生完善知识系统总结的习惯课后思考 1请同学们下课后再去仔细研究例中的两问中的状态，状态与状态中的各物理量有哪些异同如浓度，各

16、组分的百分含量。课后思考 2为什么在 2003 年全国高考第 11题中 A、B 答案中物质均减半与均加倍时平衡不移动仔细观察反应方程式的计量系数与用量关系，你能得出什么结论激发学生的求知欲，同时为讲解“等效平衡”埋下伏笔。五、五、板书设计板书设计 一、化学平衡常数一、化学平衡常数1 1、定义：、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。衡常数简称平衡常数。2.2

17、.数学表达式：数学表达式：cp(C)cq(D)K mc(A)cn(B)平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式3.3.平衡常数的单位平衡常数的单位浓度的单位为浓度的单位为 molmolL L-1-1K K 的单位为的单位为(mol(molL L-1-1)n n；n np+q-m-np+q-m-n当浓度的单位为当浓度的单位为 mol molL L-1-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。书写平衡常数关系式的规则书写平衡常数关系式的规则（）（）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡同一化学反应，可以用不同的化学反应式来

18、表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。常数关系式及相应的平衡常数。（）化学平衡常数（）化学平衡常数K K 的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K K正正1/1/K K逆逆。（）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的（）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。浓度是

19、固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。在平衡关系式中。二、引入平衡常数二、引入平衡常数 K K 的意义的意义、平衡常数、平衡常数 K K 与温度有关，与浓度无关，由与温度有关，与浓度无关，由 K K 随温度的变化可推断正反应是随温度的变化可推断正反应是吸热反应还

20、是放热反应。吸热反应还是放热反应。若正反应是吸热反应，升高温度，若正反应是吸热反应，升高温度，K K 增大；若正反应增大；若正反应是放热反应是放热反应,，升高温度，升高温度，K K 减小。减小。、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商物浓度幂之积的比即浓度商 Q Q 与与 K K 比较大小来判断。比较大小来判断。即即 Qc=KQc=K 体系处于化学平衡体系处于化学平衡QcQcK K 反应正向进行反应正向进行QcQcK K 反应逆向进行反应逆向进行、平衡常数、平衡常数 K K 值的

21、大小，可推断反应进行的程度。值的大小，可推断反应进行的程度。K K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K K 值越小，表值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一般来说，反应的平衡常数一般来说，反应的平衡常数 K K 10105 5，认为正反应进行得较完全；，认为正反应进行得较完全；K K 1010-5-5则则认为这个反应的正反应很难进行认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。逆反应较完全）。六、教学反思六、教学反思本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。