苏教版高中化学教案.pdf

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1、苏教版高中化学教案【篇一：苏教版高中化学必修 2 全套教案】化学必修化学必修 2 2 教案教案蔡本松蔡本松专题一：微观结构与物质的多样性专题一：微观结构与物质的多样性 第一单元：原子核外电子排布与第一单元：原子核外电子排布与元素周期律元素周期律第一课时第一课时一、教学目标一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布课标内容：了解原子核外电子的排布 会考考纲：会考考纲：1 1了解核外电子的排布（了解核外电子的排布（b b）2 2能画出能画出 118118 号元素的原子结构示意图（号元素的原子结构示意图（b b）教学目标：教学目标：（一）知识与技能（一）知识与技能原子核外电子排布规律原子核外电子排

2、布规律（二）过程与方法（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过掌握原子核外电子排布规律，通过 1-201-20 号元素的原子和离子结构示号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 二、二、教学重、难点和突破方法教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出教学重点：了解原子的结构，能画出 118118

3、号元素的原子结构示意号元素的原子结构示意图图 教学难点：核外电子排布规律教学难点：核外电子排布规律 三、教学过程：三、教学过程：1.1.创设情境，引入新课创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：答问题：问题解决：问题解决：1 1原子是由原子是由、和三部分构成的。、和三部分构成的。2 2在原子中，质量集中在在原子中，质量集中在 上，上，其大小是由其大小是由 和和 之和决定的。之和决定的。3 3在原子中：在原子中：4 4原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带

4、负电荷，正负电荷相互交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.2.进行新课进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。吸入核内，也不能离开核自由运动。过渡：

5、那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？呢？一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 1 1核外电子运动特征核外电子运动特征结论：电子运动的特征是：电子质量结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？原子核外电

6、子是怎样绕原子核运动的呢？2 2核外电子分层排布核外电子分层排布 自学检测：完成表自学检测：完成表 2 2设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？3 3核外电子核外电子排布的规律排布的规律思考与交流：看表思考与交流：看表 3 3，总结原子核分层排布有什么规律，总结原子核分层排布有什么规律原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由 往往 排；排；各层最多能容纳的电子数目为各层最多能容纳的电子数目为（）；）；最外层最多能容纳的电子数目为最外层最多能容纳的电子数目为 8 8（k k 层为最外层时

7、，不超过层为最外层时，不超过 2 2 个个电子），次外层电子数目不超过电子），次外层电子数目不超过 1818，倒数第三层不超过，倒数第三层不超过 3232 个电子。个电子。练一练：练一练：1 1请分别画出请分别画出 9 9 号氟元素和号氟元素和 1515 号磷元素的原子结构示意图号磷元素的原子结构示意图第二课时第二课时一、教学目标一、教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能 1 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。2 2通过实验操作，培养通过实验操作，培养学生实验技能。学生实验

8、技能。（二）过程与方法（二）过程与方法 1 1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力 2 2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。观点：量变到质变规律。二、教学重、难点和突破方法二、教学重、难点和突破方法教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律

9、，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点：元素周期律教学难点：元素周期律 三、教学过程：三、教学过程：1.1.创设情境，引入新课创设情境，引入新课根据核电荷数为根据核电荷数为 1 11818 的元素原子核外电子排布可以发现：随着元的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？律。你知道其中的规律吗？根据原子核

10、外电子排布，完成下列表格内容：根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：表表1 1181 118 号元素核外电子排布规律号元素核外电子排布规律 设疑：核外电子排布呈现规律设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？也呈现规律性变化呢？2.2.进行新课进行新课 二、元素周期律二、元素周期律讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷原子序数。元素的原子序

11、数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。数。交流与讨论：下表是交流与讨论：下表是 1 11818 号元素的原子半径，随着元素核电荷数号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半的递增，元素的原子半具有相同具有相同 的原子，其半径随的原子，其半径随 的递增而的递增而。设疑：你对原子半径的递设疑：你对原子半径的递变规律是怎样理解的？变规律是怎样理解的？你的解释是：你的解释是：过渡：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元过渡：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性

12、质是否也有相应的周期性变化规律呢？周期性变化规律呢？2 2元素金属性、非金属性的递变规律元素金属性、非金属性的递变规律讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。元素金属性、非金属性的判断依据元素金属性、非金属性的判断依据自主阅读：请阅读教材自主阅读：请阅读教材 p5p5 页信息提示，完成下表内容。页信息提示，完成下表内容。表表3 3 金属性、非金属性强弱判断依据金属性、非金属性强弱判断依据第三周期元素性质变化规律第三周期元素性质变化规律实验探

13、究：钠、镁、铝的金属性强弱实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱 根据实验：完成表格根据实验：完成表格你的结论是：你的结论是：元素金属性递变规律：元素金属性递变规律：过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱探究活动：阅读并分析表探究活动：阅读并分析表6 6，根据，根据 11171117 号元素最高价氧化物的号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表水化物的酸碱性，结合表5 5，探究元

14、素的金属性和非金属性的强弱，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表表6 6 原子序数为原子序数为 11171117 的元素最高价氧化物的水化物的元素最高价氧化物的水化物元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：元素最高价化合元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：价和最低化合价的变化规律是：元素的最高化合价的数值与原子元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：核外最外层电子数的关系是：3 3元素周期律元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈

15、周期性的变化的规律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。【篇二：高中化学专题一全套教案苏教版选修 5】专题一专题一 有机化学基础有机化学基础第一单元第一单元 有机化学的发展与应用（一课时）有机化学的发展与应用（一课时）三维目标三维目标知识与技能知识与技能 1 1、了解何谓有机物并能够正确判断。、了解何谓有机物并能够正确判断。2 2、了解有机化学发展中的几个重要史实及意义。、了解有机化学发展中

16、的几个重要史实及意义。3 3、了解有机化学在工农业生产领域及医学中应用价值。、了解有机化学在工农业生产领域及医学中应用价值。过程与方法过程与方法 1 1、通过化学史实的学习，加强学生对有机化学的理解。、通过化学史实的学习，加强学生对有机化学的理解。2 2、联系生活实际进一步了解有机化学的重要性。、联系生活实际进一步了解有机化学的重要性。3 3、通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状、通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状情感、态度与价值观情感、态度与价值观 1 1、引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，如能源短缺、引导学生关注人类面临的与化学有关的社会

17、问题，如能源短缺、环境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。环境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。2 2、通过探究有机化学的现状及发展，培养学生学习和研究化学的志、通过探究有机化学的现状及发展，培养学生学习和研究化学的志向。向。教学重点教学重点 1 1、理解有机物的定义、理解有机物的定义 2 2、能正确判断那些物质为有机物、能正确判断那些物质为有机物教学难点教学难点有机化学的应用有机化学的应用教学过程教学过程【教师】请学生花【教师】请学生花 1010 分钟时间阅读教材分钟时间阅读教材 2-52-5 页，然后思考页，然后思考 p3p3 的交的交流与讨论流与讨论【学生活动】【学生活动】【教

18、师总结及板书】【教师总结及板书】【板书】一【板书】一 有机化学的发展有机化学的发展【板书】【板书】1 1、我国早期的有机化学：、我国早期的有机化学：【资料】我们的祖先在【资料】我们的祖先在 30003000 多年前用煤作燃料，多年前用煤作燃料，20002000 多年前掌握多年前掌握石油和天然气的开采，从植石油和天然气的开采，从植物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。【板书】【板书】2 2、有机化学的形成：、有机化学的形成：【资料】【资料】1919 世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，使世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，使有

19、机化学逐渐发展成为化有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。学的一个重要分支。【板书】【板书】3 3、现代有机化学：、现代有机化学：【资料】【资料】2121 世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。【介绍】：德国化学家维勒【介绍】：德国化学家维勒 1828 1828 年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。加热无机

20、物氰酸铵时无意中得到了尿素。nh4cnoco(nh2)2 nh4cnoco(nh2)2 第一次第一次用无机物合成有机物。用无机物合成有机物。有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。【板书】【板书】4 4、目前人类发现和合成的有机物超过、目前人类发现和合成的有机物超过 40004000 万种。万种。【板书】二【板书】二、有机化合物的概念及分类、有机化合物的概念及分类 1 1、有机物、有机物含碳化合物，除含碳化合物，除 coco、co2co2 和碳酸盐外。和碳酸盐外。2 2、有机物的分类、有机物的分类【板书】三、有机化学的应用【板书】三、有机化学的应用【板书

21、】【板书】1 1、人类的衣食住行离不开有机物：、人类的衣食住行离不开有机物：【副板书】天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、【副板书】天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。天然橡胶等。合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。【板书】【板书】2 2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质烷烃烯烃烃惯，提高了人类的生活质烷烃烯烃烃 卤代烃炔烃卤代烃炔烃芳香烃芳香烃 醇醇 酚酚 有机物的有机物的 一般分类烃的衍生物一般分类烃的衍

22、生物 醚醚 醛醛 羧酸羧酸 糖类、油脂糖类、油脂酯酯 氨基酸、蛋白质、核酸氨基酸、蛋白质、核酸量。量。【板书】【板书】3 3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。生命体中许多物质都是有机物，如细胞中存在的糖类、脂肪、氨基生命体中许多物质都是有机物，如细胞中存在的糖类、脂肪、氨基酸、蛋白质和核酸等，都是有机物。酸、蛋白质和核酸等，都是有机物。【板书】【板书】4 4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。长寿命的过程中发挥着重要的作用。【板书】【板书】5

23、 5、19651965 年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质结晶牛胰岛素在中国诞生。结晶牛胰岛素在中国诞生。【课堂练习】：【课堂练习】：1 1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（）a a、道尔顿、道尔顿 b b、阿伏加德罗、阿伏加德罗 c c、贝采利乌斯、贝采利乌斯 d d、门捷列夫、门捷列夫 2 2、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（）a a、塑胶跑道、塑胶跑道 b b、面包、面包 c c、植物油、植物油 d d、水泥、水泥 3 3、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物

24、已经超过、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已经超过 30003000 万种，万种，从从 19951995 年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已超过年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已超过 100100 万种。万种。有机化合物种类繁多的主要原因是（有机化合物种类繁多的主要原因是（）a a、含有、含有 h h 元素元素 b b、含有、含有 o o 元素元素 c c、含有、含有 c c 元素元素 d d、研究的人多、研究的人多 4 4、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（）a a、乙醇、乙醇 b b、食醋、食醋 c c、甲烷、甲烷 d d

25、、尿素、尿素 5 5、世界上第一次人工合成的蛋白质、世界上第一次人工合成的蛋白质结晶牛胰岛素是由下列哪国结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成的（科学家完成的（）a a、美国、美国 b b、俄国、俄国 c c、中国、中国 d d、英国、英国 6 6、nh4cnonh4cno 与尿素的关系是（与尿素的关系是（）a a、同种物质、同种物质 b b、同分异构体、同分异构体 c c、同素异形体、同素异形体 d d、同位素、同位素 7 7、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品

26、等施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（属于（）a a、无机物、无机物 b b、有机物、有机物 c c、盐类、盐类 d d、非金属单质、非金属单质 8 8、鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？、鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。书写出鉴别的原理和实验的步骤。9 9、经元素分析后，发现某烃的含碳量为、经元素分析后，发现某烃的含碳量为 82.76%82.76%，氢的质量分数则，氢的质量分数则为为 17.24%17.24%，且相对分子质量为，且相对分子质量为 5858，试推断该烃的分子式。，试推断该烃的

27、分子式。【课堂小结】：本节课通过有机化学的发展及应用的学习，使学生【课堂小结】：本节课通过有机化学的发展及应用的学习，使学生认识到有机化学的重要性，认识到有机化学的重要性，并能掌握有机物的判断并能掌握有机物的判断【布置作业】：练习册【布置作业】：练习册 p1-2p1-2【反思】：【反思】：第二单元第二单元 科学家怎样研究有机物科学家怎样研究有机物（第一课时）（第一课时）备课时间：备课时间：2009-8-302009-8-30三维目标三维目标知识与技能知识与技能 1 1、知道如何确定有机物的最简式、知道如何确定有机物的最简式 2 2、了解有机物中元素的定性测定方法。、了解有机物中元素的定性测定方

28、法。3 3、了解有机物中几种常见元素质量分数测定的定量计算。、了解有机物中几种常见元素质量分数测定的定量计算。过程与方法过程与方法通过教师举例讲解、学生课堂练习以及最后老师的解析使学生掌握通过教师举例讲解、学生课堂练习以及最后老师的解析使学生掌握有机物化学式的确定有机物化学式的确定 情感、态度与价值观情感、态度与价值观通过计算及科学探究，培养学生严谨的科学态度通过计算及科学探究，培养学生严谨的科学态度教学重点教学重点有机物化学式的确定及元素定量的计算有机物化学式的确定及元素定量的计算教学难点教学难点有机物化学式的确定有机物化学式的确定教学过程教学过程【引入】【引入】人们对有机物的研究经历了人们

29、对有机物的研究经历了“从天然的动植物中提取从天然的动植物中提取”，“分离出一些分离出一些纯净物纯净物”、“研究有机化合物的组成、结构、性质、和应用研究有机化合物的组成、结构、性质、和应用”、“根据根据需要对有机物分子进行设计和合成需要对有机物分子进行设计和合成”的发展过程。的发展过程。【板书】一【板书】一、有机化合物组成的研究、有机化合物组成的研究对于有机物的研究首先就要知道有机物的组成及结构。对于有机物的研究首先就要知道有机物的组成及结构。【板书】【板书】1 1、定性分析确定有机物的组成元素、定性分析确定有机物的组成元素【板书】（【板书】（1 1）燃烧法）燃烧法有机物完全燃烧，各元素分别转化

30、为以下物质有机物完全燃烧，各元素分别转化为以下物质cco2 hh2o nn2 clhclcco2 hh2o nn2 clhcl【板书】（【板书】（2 2）钠熔法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素。）钠熔法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素。有机物与有机物与 nana 混合熔融：混合熔融：n nacn cl naclbr nabr s na2sn nacn cl naclbr nabr s na2s【板书】（【板书】（3 3）铜丝燃烧法确定有机物是否含有卤素）铜丝燃烧法确定有机物是否含有卤素将一根纯铜丝加热至红色，蘸取试样，放在火焰上灼烧，若存在卤将一根纯铜丝加热至红色，蘸取试样，放

31、在火焰上灼烧，若存在卤素，火焰呈绿色素，火焰呈绿色【板书】【板书】2 2 定量计算确定有机物的分子式定量计算确定有机物的分子式【介绍】李比希法：利用【介绍】李比希法：利用 cuocuo 在高温下氧化有机物，生成水和二氧在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳化碳hh2ohh2o 高氯酸镁吸收高氯酸镁吸收cco2cco2 碱石棉吸收碱石棉吸收确定确定 c c、h h 的量。的量。【例【例 1 1】实验测得某碳氢化合物】实验测得某碳氢化合物 a a 中含碳中含碳 80%80%，含氢，含氢 20%20%，又测得，又测得该化合物对氢气的相对密该化合物对氢气的相对密度为度为 1515。求该化合物的分子式。求

32、该化合物的分子式。c2h6 c2h6【板书】（【板书】（1 1）最简式法）最简式法确定各元素原子个数比，求出最简式确定各元素原子个数比，求出最简式根据有机物的根据有机物的 mm 求出分子式求出分子式【板书】（【板书】（2 2）直接计算法）直接计算法直接求算出直接求算出 1mol1mol 有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。式。【补充】：有机物相对分子质量的确定【补充】：有机物相对分子质量的确定【板书】【板书】1.1.标态密度法：标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相【板书】【板书】2.2.

33、相对密度法：相对密度法：根据气体根据气体 a a 相对于气体相对于气体 b b 的相对密度，求算该气的相对密度，求算该气【板书】【板书】3.3.混合物的平均相对混合物的平均相对分子质量：分子质量：mm mm 总总 n n 总总【例【例 2 2】某有机物】某有机物 a a 3.0g3.0g 在在 4.48l4.48l o2o2 中充分燃烧，产物只有中充分燃烧，产物只有 co2co2、coco、h2oh2o，将产物依次通，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重 3.6g3.6g，碱石灰增重，碱石灰增重 4.4g4.4g，求该有机，求该有机物的分子式。物的分子式。c3h

34、8o c3h8o【篇三：高中化学必修一专题一教案 苏教版】专题一专题一 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的物质丰富多彩的物质一一.教学目标教学目标 1.1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类 2.2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化 3.3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出

35、着三者之间的联系与区别系与区别 5.5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）推论（重难点）二二.教学内容教学内容：物质的分类：根据物质的组成和性质分类：物质的分类：根据物质的组成和性质分类:纯净物和混合物纯净物和混合物 1 1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点如有固定的熔、沸点)。2 2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种

36、化、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有如没有固定的熔、沸点固定的熔、沸点)。练习：练习：1 1、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（b b）a a洁净的食盐水洁净的食盐水 b b冰水混合物冰水混合物 c c净化后的空气净化后的空气 d d高锰酸钾完全分解后的剩余物高锰酸钾完全分解后的剩余物 2 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（a a）a a可能是纯净物也可能是混合物可能是纯净物也可能是混合物

37、 b b可能是单质也可能是化合物可能是单质也可能是化合物 c c一定是纯净物一定是纯净物 d d一定是一种单质一定是一种单质单质：是由一种元素组成的纯净物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物：无机化合物：无机化合物 1.1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。金属氧化物。a.a.碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化

38、物、过氧化物碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 b.b.跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物 c c跟酸起反应，生成盐和水的氧化物跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物叫做碱性氧化物练习：练习：1 1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（a a）a a水银、硬水、水水银、硬水、水 b b石墨、熟石灰、生石灰石墨、熟石灰、生石灰 c c氨气、空气、消石灰氨气、空气、消石灰 d d黄铜、醋酸、干冰黄铜、醋酸、干冰 2 2、关于氧化物的下列说法中正确的是（、关于氧化物的下

39、列说法中正确的是（b b）a a金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物 b b碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物 c c非金属氧化物一定是酸性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物 d d酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 2.2.酸酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 3.3.碱碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 4.4.盐盐指电离时生成金属阳离子（或指电离时生成金属阳离子（或 nh4+nh4+）和酸根离子的化合物）和酸根离子的化合物

40、练习：练习：1 1、下列各组物质中、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（序排列正确的是（b b）a a、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 b b、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 c c、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 d d、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 2 2下列物质分类的正确组合是（下列物质分类的正确组合是（d

41、 d）物质的化学式填写于下表相应类别中：物质的化学式填写于下表相应类别中：酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。物质生成。氧化还原反应与四个基本反应类型的关系氧化还原反应与四个基本反应类型的关系氧化还原反应概念：氧化还原反应概念：在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物还（还原剂）还（还原剂）-失（电子）失（电子）-（化合价

42、）升（化合价）升-氧（氧化反应）氧（氧化反应）-氧化产物氧化产物(失，升，氧）失，升，氧）氧（氧化剂）氧（氧化剂）-得（电子）得（电子）-（化合价）降（化合价）降-还（还原反应）还（还原反应）-还原产物（得，降，还还原产物（得，降，还)氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移）氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）练习：练习：1.1.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应下列反应中，不属于化

43、合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（类型的是（c c）a acuso4+h2s=cus+h2so4 bcuso4+h2s=cus+h2so4 bcu2(oh)2co3cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o2cuo+co2+h2oc c2fecl3+cu=2fecl2+cucl2d2fecl3+cu=2fecl2+cucl2d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)34fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2 2下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（c c）a acaco3+2hcl=cacl2+co2+h2obcaco3+2hcl=c

44、acl2+co2+h2obcao+h2o=cacao+h2o=ca（ohoh）2 2 c c2h2o2=2h2o2=催化剂催化剂=2h2o+o2 d=2h2o+o2 dcaco3=caco3=高温高温=cao+co2=cao+co2 3 3下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（c c）a aco+h2oco+h2o 高温高温 co2+h2 b co2+h2 bso2+h2o=h2so3so2+h2o=h2so3 c c2na2o2+2h2o=4naoh+o2 d2na2o2+2h2o=4naoh+o2 d2f2+2h2o=4

45、hf+o22f2+2h2o=4hf+o2:化学物质的计量方法和物理量的单位化学物质的计量方法和物理量的单位物质的量的定义：表示一定数目微粒的集合体物质的量的定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：符号：n n 单位：单位：摩尔（摩尔（molmol）阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：0.012kgc-120.012kgc-12 中所含有的碳原子数。中所含有的碳原子数。用用 nana 表示。表示。na=6.02x1023 mol-na=6.02x1023 mol-1(/mol)1(/mol)不是准确值是约值不是准确值是约值微粒与物质的量公式：微粒与物质的量公式：n=n nan=n na 摩尔质量：单位

46、物质的量的物质所具有的质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用用 mm 表示表示单位：单位：g/molg/mol 数值上等于该物质的相对分子质量数值上等于该物质的相对分子质量 vm vm气体摩尔体积，气体摩尔体积，vm=22.4l/molvm=22.4l/mol 1.1.决定物质的体积：决定物质的体积：微粒的数目微粒的数目微粒的大小微粒的大小微粒间的距离微粒间的距离 2.2.的距离的距离注：标准状况下注：标准状况下，1mol1mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为 22.4l22.4l(一一)阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数的分子数（二）阿伏加德罗定律的重要的推论（二）阿伏加德罗定律的重要的推论也等于其分子数之比也等于其分子数之比也等于其分子数之比也等于其分子数之比