教师资格证初中化学教案.pdf

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1、教师资格证初中化学教案教师资格证初中化学教案（一）教材的地位与作用化学式与化合价是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三局部内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章化学方程式的内容打下了坚实的根底，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。（二）教学目标根据本教材的构造和内容分析，结合九年级学生他们的认知构造及心理特征，我制定了以下教学目标：1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解

2、相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。（三）教学重难点1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的根底知识有一定的了解，对数字的根本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识

3、学习打下了根底。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活泼，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原那么，根据学生的心理开展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的根底上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的根底上得到开展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会。提供应学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习根底性的知识和技能，

4、在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。（一）导入由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜测”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持

5、，而且易于迁移到陌生的问题情境中。（二）新授1.化学式的学习学生自主学习课本 81 页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以 H2O 为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进展指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论完毕后，教师进展归纳并讲解，得出化学式的定义及其意义。讲解完毕后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义？在学生有初步认知的根底上，我进展归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一

6、个分子中含该元素的原子个数。在此根底上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进展稳固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进展指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。2.化学式的学习学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83 页表 4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）（2）在化

7、合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？在此根底上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进展化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动完毕后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此局部知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负

8、化合价代数和为 0 的原那么，氧元素为-2 价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习完毕之后，教师进展归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl 读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2 读作二氧化碳。3.有关相对分子质量的计算引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比拟简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医

9、药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。xx 年下半教师资格证高中化学面试试讲教案离子反响（一）教材的地位与作用离子反响是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段根底理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面氧化复原反响内容学习中不可缺少的局部，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。（二）教学目标1.知识与技能目标：通

10、过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的根本方法，提高科学探究能力。2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反响的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。（三）教学重难点电解质的判断、电离及电离方程式的书写对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学根底知识有了一定积累，但程度参差不齐，差异较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活泼，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象

11、思维阶段，但本节概念比拟抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法（一）导入将学生分组，进展小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进展思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。探究完毕之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影

12、展示，边进展介绍。发动全班同学在小组内进展讨论，对每小组展示的成果进展综合评价，找出本组的优缺点，确定最正确小组，并说出最正确的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。（二）新授引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进展分类。然后引导学生从纯洁物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进展分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深

13、对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生答复中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题 1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash 课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像 NaCl 这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2 个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解

14、于水或受热熔化时都能发生电离。）问题 2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此根底上，请学生写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 的电离方程式。NaOHNa+OH-KOHK+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-

15、学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物。接着进展探究学习，请学生写出 Na2SO4、KNO3、NH4Cl 的电离方程式。Na2SO42Na+SO42-KNO3K+NO3-NH4ClNH4+Cl-引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子的化合物。（三）小结通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的答复了解学生的掌握情况并调整教学策略。（四）布置作业1.完成课后练习 1-4 题2.书写以下物质在水溶液中的电离

16、方程式（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质:水溶液、熔融状态2.电解质的电离酸：电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。第一节氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化复原反响的方法。教学重难点：用化合

17、价升降的观点理解分析氧化复原反响。教学过程：（板书）第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响一、化学反响的类型（讲述）对初中学习的化学反响根本类型回忆一下，详细的类型以及表达式。（板书）根本类型反响（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。（板书）反响类型表达式化合反响 A+B=AB分解反响 AB=A+B置换反响 A+BC=AC+B复分解反响 AB+CD=AD+CB（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 属于哪种反响类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 从初中氧化复原反响的概念判断是氧化复原反响吗？（分析）Fe2O3+

18、3CO=2Fe+3CO2，该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。通过 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 的反响说明初中所学的氧化复原反响比拟片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。（板书）二、氧化复原反响（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化复原反响的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭复原氧化铜的反响：2通过上述反响方程式可以看出，C 夺取 CuO 中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反响；CuO 失去氧，变成铜单质而发生复原反响。所以一种物质被氧化，

19、同时另一种物质被复原的反响，就叫氧化复原反响。（说明）“氧化”与“复原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进展，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析氧化复原反响的概念（设问）请分析以下氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响和元素化合价的升降有什么关系？（分析）同时介绍一下，用化合价判断氧化复原反响的双线桥法。书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反响物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。从上面的化学反响方程式可以看出，CuO 中 Cu 的化合价由+2 价变成 Cu 单质中的 0 价，Cu 的化合价降低了，我

20、们说 Cu 被复原了；同时 H 元素化合价升高了，我们说 H 被氧化了。因此但凡有元素化合价变化的反响就是氧化复原反响。（板书）氧化复原反响的特征：反响前后物质化合价发生变化（也是判断氧化复原反响的依据）氧化反响：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反响。复原反响：物质所含元素化合价降低，被复原，为复原反响。（学生活动）同理请分析：H2O+C 高温H2+COFe+CuSO4=FeSO4+Cu（结论）通过 Fe 和 CuSO4 的反响可知，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，因此但凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。(稳固练习 1)分析以下各反响中判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？哪个元素被氧化，哪个元素被复原？1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、2H2O 通电=2H2+O23、NaOH+HCl=NaCl+H2O(稳固练习 2)在 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O反响中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu 和 SD、O 和 S总结：通过化合价变化判断氧化复原反响的关键：1、正确判断各反响和生成物各元素的化合价及其变化。2、但凡有化合价升价的化学反响都是氧化复原反响。3、用双线桥法表示氧化复原反响的各种关系。