高中鼎尖教案化学电子版.pdf

《高中鼎尖教案化学电子版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中鼎尖教案化学电子版.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中鼎尖教案化学电子版高中鼎尖教案化学电子版（最新版）（最新版）编制人：_审核人：_审批人：_编制学校：_编制时间：_年_月_日序言序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典教案，如幼儿教案、小学教案、初中教案、高中教案、大学教案、其他教案等等，想了解不同教案格式和写法，敬请关注!Download tips:This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you dow

2、nload it,it can help you solve practical problems.The document can be customized and modified after downloading,pleaseadjust and use it according to actual needs,thank you!In addition,this shop provides you with various types of classiclesson plans,such as preschool lesson plans,elementary school le

3、ssonplans,junior high school lesson plans,high school lesson plans,university lesson plans,other lesson plans,etc.If you want to learnabout the format and writing of different lesson plans,stay tuned!第 1 页 共 11 页高中鼎尖教案化学电子版高中鼎尖教案化学电子版一年的教学工作就要结束了，作为一名高中化学老师，你知道如何写一篇高中化学教案吗？它能对你的教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教

4、学质量。下面是本店铺为大家收集有关于高中鼎尖教案化学电子版，希望你喜欢。高中鼎尖教案化学电子版 1教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学

5、。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，第 2 页 共 11 页有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的

6、教育及爱国主义教育。教法建议1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如实验2-5可改为边讲边做实验。可补充 Na2O2 与 CO2 反应的实验，把蘸有 Na2O2 的棉团放入盛有 CO2 的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。还可以补充 Na2O2 漂白织物的实验，以说明 Na2O2 的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。2.运用对比的方法。对于 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。3.紧密联系实际

7、。教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对 NaHCO3 的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。第 3 页 共 11 页4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。教学设计示例课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程提问钠与非金属反应，如 Cl2、S、O2 等分别生成什么物质?而引入新课1.钠的氧化物(1)展示 Na2O、Na2O2 样品，

8、让学生观察后总结出二者的物理性质。(2)演示课本第 32 页实验 2 一 5把水滴入盛有 Na2O2、Na2O 固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。演示实验 2-6用棉花包住约 0.2g Na2O2 粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图 2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。Na2O、Na2O2 与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出氧气)第 4 页 共 11 页Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)Na2O2、Na2O 与 CO2 作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出氧气)Na2O

9、+CO2=Na2CO3(不放出氧气)讨论Na2O2 是否是碱性氧化物Na2O2 是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：Na2O2 与水作用除生成 NaOH 还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成 Na2CO3 外也还有氧气，所以 Na2O2 不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。补充实验Na2O2 溶于水后作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。(3)指导学生阅读课文了解 Na2O2 的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2.钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢

10、钠展示 Na2CO3、NaHCO3 样品，做溶解性实验。演示实验第 32 页实验 2-7实验 2-8a.Na2CO3、NaHCO3 与盐酸反应，比较反应速率快慢第 5 页 共 11 页b.Na2CO3、NaHCO3、CO 的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。让学生回忆将过量 CO2 通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?提示 Na2CO3 也具有和 CaCO3 相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠也具有 Ca(HCO3)2 相似的性质：“侯

11、氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：(1)总结通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。(2)扩展根据 Na2O2 的性质可知 Na2O2 与 CO2、H2O 反应，则可增加可燃烧气体(如 CH4、H2、CO)与 Na2O2 共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与 Na2O2 共热时的反应，培养学生的发散思第 6 页 共 11 页维能力。根据 Na2CO3 和 NaHCO3 的相互转化，不仅可掌

12、握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出 Na2CO3 和 NaHCO3 在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用 BaCl2 溶液和 CaCl2 溶液，而决不能用 Ca(OH)2 溶液或 Ba(OH)2 溶液。布置作业：1.补充作业(1)向饱和 Na2CO3 溶液中通过量的 CO2 的现象及原因是什么?(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成 Na2O 和 Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为 0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?(3)由 Na2CO3nH2O

13、 与 NaHCO3 组成的混合物 28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体 3.36L;若将 28.2g 原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体 4.48L，由此计算：残留固体质量，n 值，NaHCO3 质量(4)今向 100g 8%的 NaOH 溶液中通入 CO2，生成的盐的质量为13.7g 时，通入多少克 CO2?(5)200时，11.6g CO2和 H2O 的混合气体与足量 Na2O2 充分反应后，固体质量增加 3.6g，求混合气体的平均分子量。高中鼎尖教案化学电子版 2第 7 页 共 11 页一 说教材1、教材的内容地位及其作用“硫酸”

14、来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书化学 第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护

15、作出了铺垫。2、教学目标(1)知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。(2)能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。(3)情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。3、教学的重点和难点(1)教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和第 8 页 共 11 页硫酸根离子的检验(2)教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析二、学生现状分析本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在

16、初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。三、说教法和学法教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点：1、采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比如本节课采取一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法，

17、则须教师读材料或发放材料，显得浪费时间和资源。2、通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点，因此作好实验演示是十分重要的，要第 9 页 共 11 页尽可能地使实验直观清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力。而后对实验的现象进行讨论，分析概括总结，难点得以突破。3、结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层层推进，使学生沿着由易到难，由表及里的认识规律来思考，推理判断和概括总结的程序进行学习。如浓硫酸和铜反应的实验时，学生观察到反应后试管的溶液显蓝色，品红

18、溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢?为什么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，。又利于培养学生的逻辑思维能力。四、说教学过程本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景，激发学生的积极性。教学过程如下：1、由一则实际材料导入新课，简洁明了。由于刚上课学生的注意力还不是很集中，这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片播放一则实际材料，请学生找由关体现硫酸性质的关键字，积极思考，运用已学过的知识来说明材料中体现了哪些浓硫酸的性质。借此

19、复习已学过的知识。2、归纳硫酸的物理性质：展示一瓶纯硫酸，并提问大家仔细观察有哪些特征。结合课本，探究出硫酸的物理特性。3、演示实验，观察分析实验现象，归纳总结浓硫酸的性质。实第 10 页 共 11 页验一：往三支试管里分别加入纸片、蔗糖、木屑，滴加几滴浓硫酸请学生观察实验并回答问题得出浓硫酸具有脱水性，引出重点。实验二：浓硫酸和铜的反应，观察实验，分析讨论，写出化学方程式。通过启示的方法：反应中的物质化合价发生了怎样变化呢，引出浓硫酸氧化性的难点。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生举一反三，写出碳和浓硫酸的反应方程式。4、演示实验，观察实验现象，掌握硫酸根离子的检验。学生已知钡离子可以检验硫酸根离子，所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区别。在两支试管里分别加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观察实验现象，再滴加盐酸，学生可发现碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生明白硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。5、教师进行小节6、教师布置作业，使知识得以应用训练第 11 页 共 11 页